11/112020北京西城高三（上）期末化學2020.1本試卷共10頁，共100分。考試時長90分鐘。考生務必將答案寫在答題卡上，在試卷上作答無效。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32第Ⅰ卷（選擇題共42分）每小題只有1個選項符合題意。1．可回收物經綜合處理，可再利用，節約資源。下列可回收物的主要成分屬于合金的是A．舊自行車鋼圈B．舊報紙C．舊塑料盆D．舊衣物2．下列說法不正確的是A．雞蛋清溶液中滴入濃硝酸微熱后生成黃色沉淀B．蛋白質遇飽和硫酸鈉溶液變性C．油酸甘油酯可通過氫化反應變為硬脂酸甘油酯D．油脂在堿性條件下水解為甘油和高級脂肪酸鹽3．下列反應過程，與氧化還原反應無關的是A．在鋼鐵設備上連接金屬Zn保護鋼鐵B．向工業廢水中加入Na2S去除其中的Cu2+、Hg2+C．向煤中加入適量石灰石轉化為CaSO4減少SO2排放D．補鐵劑（含琥珀酸亞鐵）與維生素C同服促進鐵的吸收4．我國研發一款擁有自主知識產權的超薄銣（Rb）原子鐘，每3000萬年誤差僅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列關于37Rb的說法正確的是A．元素的金屬性：K＞RbB．中子數為50的Rb的核素：37C．與同周期元素53I的原子半徑比：RbD．最高價氧化物對應的水化物的堿性：KOH＞RbOH5．下列各離子組在指定的溶液中能夠大量共存的是A．無色溶液中：Cu2+、K+、SCN?、Cl?B．含有NO3?的溶液中：I?、SO32?、SO42?、H+C．由水電離出的c(H+)＝1.0×10?13mol·L?1的溶液中：Na+、NH4+、SO42?、HCO3?D．pH＝11的NaOH溶液中：CO32?、K+、NO3?、SO42?6．下列說法正確的是A．1molO2的體積是22.4LB．1.7gNH3中含有的質子數約為6.02×1023C．8gS在足量O2中完全燃燒轉移的電子數約為3.01×1023D．0.5mol·L?1NaCl溶液中含有Cl?的物質的量為0.5mol7．下列解釋事實的化學用語不正確的是A．碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO32?+2H+H2O+CO2↑催化劑B．銅與稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3?3Cu2++2NO↑+4H2O催化劑△C．氨的催化氧化反應：4NH3+5O24NO+6H2O△D．少量二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應：2OH?+SO2SO32?+H2O8．向2mL0.8mol·L?1FeSO4溶液中，滴加2mL1mol·L?1NaHCO3溶液，產生無色氣體和白色沉淀。將濁液分成兩份，一份迅速過濾、洗滌，加入稀鹽酸，產生的無色氣體可使澄清石灰水變渾濁；另一份靜置一段時間后變為紅褐色。已知：碳酸亞鐵是難溶于水的白色固體。下列說法不正確的是A．無色氣體是CO2B．HCO3?只發生了電離C．白色沉淀中含有FeCO3D．上述實驗過程中發生了氧化還原反應9．PET（，M鏈節=192g·mol?1）可用來生產合成纖維或塑料。測某PET樣品的端基中羧基的物質的量，計算其平均聚合度：以酚酞作指示劑，用cmol·L?1NaOH醇溶液滴定mgPET端基中的羧基至終點（現象與水溶液相同），消耗NaOH醇溶液vmL。下列說法不正確的是A．PET塑料是一種可降解高分子材料B．滴定終點時，溶液變為淺紅色C．合成PET的一種單體是乙醇的同系物D．PET的平均聚合度（忽略端基的摩爾質量）10．室溫下，1L含0.1molCH3COOH和0.1molCH3COONa的溶液a及加入一定量強酸或強堿后溶液的pH如下表（加入前后溶液體積不變）：像溶液a這樣，加入少量強酸或強堿后pH變化不大的溶液稱為緩沖溶液。下列說法不正確的是A．溶液a和mol·L?1CH3COOH溶液中B．向溶液a中?C．向溶液a中加入D．含0.1mol·L?1NH3·H2O與0.1mol·L?1NH4Cl的混合溶液也可做緩沖溶液11．下列實驗的現象與結論相對應的是ABCD實驗現象加熱一段時間后溶液藍色褪去加熱，肥皂液中產生無色氣泡①和②中均迅速產生大量氣泡結論鐵片作負極片刻后銅片作負極淀粉在酸性條件下水解，產物是葡萄糖鐵粉與水蒸氣反應生成H2MnO2一定是②中反應的催化劑12．骨膠黏劑是一種極具應用前景的醫用高分子材料。某骨膠黏劑的制備原料為聚酯三元醇，其合成原理如下：已知：下列說法不正確的是A．單體M1可用于配制化妝品B．改變M1在三種單體中的比例，可調控聚酯三元醇的相對分子質量C．該合成反應為縮聚反應D．X、Y、Z中包含的結構片段可能有13．液體鋅電池是一種電壓較高的二次電池，具有成本低、安全性強、可循環使用等特點，其示意圖如右圖。下列說法不正確的是已知：①Zn(OH)2+2OH?Zn(OH)42?。②KOH凝膠中允許離子存在、生成或遷移。A．放電過程中，H+由正極向負極遷移B．放電過程中，正極的電極反應：MnO2+4H++2e?Mn2++2H2OC．充電過程中，陰極的電極反應：Zn(OH)42?+2e?Zn+4OH?D．充電過程中，凝膠中的KOH可再生14．某2NO2(g)

2NO(g)+O2

(g)ΔH>0。實驗測得：υ正(NO2

)＝k正c2(NO2

)逆(NO)＝k逆c2(NO)·c(O2

)，k正、k逆為化學反應速率常數，只受溫度影響。容器編號起始濃度（mol·L?1）平衡濃度（mol·L?1）c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.60.10下列說法不正確的是A．Ⅰ中NO2的平衡轉化率約為66.7%B．Ⅱ中達到平衡狀態時，c(O2)＜0.2mol·L?1C．該反應的化學平衡常數可表示為D．升高溫度，該反應的化學平衡常數減小第Ⅱ卷（非選擇題共58分）15．（8分）草酸亞鐵是黃色晶體，常用作照相顯影劑、新型電池材料等。實驗室制備草酸亞鐵并測定其中Fe2+和C2O42?的物質的量之比確定其純度，步驟如下：Ⅰ．稱取一定質量的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]于燒杯中，加蒸餾水和稀硫酸，加熱溶解，再加飽和H2C2O4溶液，加熱沸騰數分鐘，冷卻、過濾、洗滌、晾干，得黃色晶體。Ⅱ．稱取mgⅠ中制得的晶體于錐形瓶中，加入過量稀硫酸使其溶解，70℃水浴加熱，用cmol·L?1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液v1mL（其中所含雜質與KMnO4不反應）。Ⅲ．向Ⅱ滴定后的溶液中加入過量鋅粉和稀硫酸，煮沸，至反應完全，過濾，用cmol·L?1KMnO4溶液滴定濾液至終點，消耗KMnO4溶液v2mL。Ⅳ．重復上述實驗3次，計算。已知：ⅰ．草酸是弱酸。ⅱ．pH>4時，Fe2+易被O2氧化。ⅲ．酸性條件下，KMnO4溶液的還原產物為近乎無色的Mn2+。（1）Ⅰ中加入稀硫酸的目的是______、______。（2）Ⅱ中與KMnO4溶液反應的微粒是______、______。（3）Ⅲ中加入過量鋅粉僅將Fe3+完全還原為Fe2+。若未除凈過量鋅粉，則消耗KMnO4溶液的體積V______v2mL（填“＞”、“＝”或“＜”）。（4）Ⅲ中，滴定時反應的離子方程式是______。（5）mgⅠ中制得的晶體中，Fe2+和C2O42?的物質的量之比是______（用含v1、v2的計算式表示）。16．（10分）二氧化氯（ClO2）廣泛應用于紙漿漂白、殺菌消毒和水凈化處理等領域。工業上利用甲醇還原NaClO3的方法制備ClO2，工藝流程如下：已知：a．發生器中制備ClO2的反應：12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH12ClO2↑+3HCOOH+4Na3H(SO4)2↓+9H2Ob．相關物質的熔沸點：物質CH3OHHCOOHClO2熔點/℃－979－59沸點/℃6510111（1）ClO2可用于紙漿漂白、殺菌消毒是因其具有______性。（2）冷卻塔用于分離ClO2并回收CH3OH，應控制的最佳溫度為______（填字母）。A．0~10℃B．20~30℃C．60~70℃（3）經過程Ⅰ和過程Ⅱ可以獲得芒硝（Na2SO4·10H2O）并使部分原料循環利用。已知：Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲線如下圖：①Na3H(SO4)2處理器中獲得芒硝時需加入NaClO3固體，從芒硝溶解平衡的角度解釋其原因：______。②結合Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲線，過程Ⅱ的操作是：在32.4℃恒溫蒸發，______。③Na3H(SO4)2處理器的濾液中可以循環利用的原料是NaClO3和______。17．（12分）含氰根（CN?）的廢水必須經處理后排放。某電鍍廢水pH≈12，氰化物以CN?、Cu(CN)32?等形式存在（均以CN?計），處理流程如下：（1）HCN是一元弱酸，用離子方程式表示NaCN水溶液顯堿性的原因：______。（2）二次處理階段，使用不同方法氧化。①過硫酸鉀（K2S2O8）氧化法：K2S2O8溶液將CN?（N為－3價）氧化成毒性弱的CNO?（N為－3價）。Ⅰ．Ⅱ．K2S2O8溶液，不用0.75mmol·L?1和2mmol·L?1的原因是______。圖2CN?的氧化去除機理圖2CN?的氧化去除機理圖1CN?的去除率Ⅲ．研究CN?的氧化去除機理。（文獻中為堿性條件下的結論）文獻：a．沒有Cu+，S2O82?對CN?沒有去除效果。b．S2O82?和Cu+反應生成SO4）和CuO。c．SO4H）。d．SO4、·H均可將CN?氧化為CNO?。叔丁醇只可以使H失去活性，乙醇可以使SO4、·H均失去活性。實驗：相同條件下，向含Cu(CN)32?的堿性廢水中加入叔丁醇，CN?的去除率沒有影響；加入乙醇，CN?的去除率降低50%。兩種不同的CN?的氧化去除機理如圖2，結合文獻和實驗回答下列問題：ⅰ．ⅱ．從可看出CuO參與了去除CN?，列舉其證據：______。②電解法：堿性環境中，在陽極發生兩步反應，CN?放電生成CNO?，CNO?再放電生成CO2和N2，第二步的陽極反應式是______。18．（12分）探究鐵在某濃度H3PO4和H2O2的混合溶液中反應的情況，進行如下實驗：實驗操作現象Ⅰ將除去氧化膜的鐵釘置于燒杯中，加入30mL1.0mol·L?1H3PO4和Ⅱ將與實驗Ⅰ相同的鐵釘放入燒杯中，加入30mL1.0mol·L?1H3PO4和3mLH2O。片刻后鐵釘表面持續產生氣泡，溶液保持澄清。已知：Fe3(PO4)2難溶于水，Fe(H2PO4)2溶于水。（1）用85%H3PO4配制100mL1.0mol·L?1H3PO4所用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、______。（2）實驗Ⅱ中鐵釘表面產生氣體的化學方程式是______。（3）探究停止產生氣泡的原因。提出假設：鐵釘表面形成了含有+3價鐵的氧化膜將鐵釘覆蓋。甲同學進行實驗Ⅲ，得出假設成立的結論。實驗Ⅲ：將實驗Ⅰ中無氣泡產生時的鐵釘置于試管中，稀，振蕩，靜置，溶液呈紅色。乙同學認為實驗Ⅲ無法證實假設成立，其理由是_____。乙同學通過改進實驗證實了假設成立。（4）鐵釘表面突然產生大量氣泡的可能原因是Fe2+迅速被H2O2氧化形成氧化膜，使聚集在鐵釘表面的H2脫離鐵釘表面。①實驗Ⅳ證實了形成氧化膜過程中產生H+。。②形成氧化膜（以Fe2O3計）的離子方程式是______。（5）實驗Ⅰ中周而往復的現象與鐵釘表面氧化膜的生成和溶解密切相關，從反應的速率角度分析其原因：______。19．（16分）多奈哌齊可用于治療阿爾茨海默病，中間體L的合成路線如下：已知：ⅰ．ⅱ．ⅲ．（1）A中所含官能團的名稱是______。（2）A→B的化學方程式是______。（3）芳香化合物X是D的同分異構體，符合下列條件的X的結構簡式是______。=1\*GB3①核磁共振氫譜有3組吸收峰，峰面積比為1∶2∶2=2\*GB3②1molX與足量的金屬鈉反應，可生成1molH2（4）實驗室檢驗E中含氧官能團的試劑及現象為______。（5）1molF生成1molG需要消耗______molH2。（6）G→H的反應類型是______。（7）K的結構簡式是______。（8）由L可通過如下過程合成多奈哌齊：試劑a的結構簡式是______。

2020北京西城高三（上）期末化學參考答案第Ⅰ卷（選擇題共42分）每小題3分。題號1234567答案ABBCDBA題號891011121314答案BCCACAD第Ⅱ卷（非選擇題共58分）說明：其他合理答案均可參照本參考答案給分。15．（每空1分，共8分）（1）抑制Fe2+水解防止Fe2+被氧化（2）Fe2+H2C2O4（或C2O42?）（3）＞（4）5Fe2++MnO4?+8H+5Fe3++Mn2++4H2O（2分）（5）16．（每空2分，共10分）（1）氧化（2）B（3）①Na2SO4·10H2O(s)2Na+(aq)+SO42?(aq)+10H2O，加入NaClO3，使c(Na+)增大，平衡逆向移動，利于Na2SO4·