江西省九江市凰村中學2021年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作正確的是（）

A.可用氨水除去試管內壁上的銀鏡

B.硅酸鈉溶液應保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

C.將三氯化鐵溶液蒸干，可制得無水三氯化鐵

D.鋅與稀硫酸反應時，要加大反應速率可滴加少量硫酸銅參考答案：D略2.向鐵和銅的混合物中加入一定量的稀硫酸,反應后剩余了m1克金屬,再繼續加入一定量的硝酸鈉溶液后剩余了m2克金屬,則m1和m2的大小關系正確的是

（

）A．m1＝m2B．m1＞m2C．m1＜m2D．m1≥m2參考答案：D略3.在指定溶液中一定能大量共存的離子組是（

）A．1.0mol·L－1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－

B．pH＝1的溶液：NH4+、Al3+、SO42－、Br－C．c(ClO－)＝1.0mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、S2－、Cl－D．與鋁反應產生H2的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3－、SO42－參考答案：B試題分析：A、NO3－在酸性條件下，具有強氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，不能大量共存，故錯誤；B、pH=1溶液顯酸性，能夠大量共存，故正確；C、ClO－具有強氧化性，能把SO32－和S2－氧化成SO42－和S，不能大量共存，故錯誤；D、和鋁反應產生H2，說明溶液是酸或堿，Mg2＋和OH－不能大量共存，HCO3－和OH－、H＋不能大量共存，故錯誤。4.據美國《科學》雜志報道，外太空的某個星球的大氣層中含有大量的CH2=CHOH，此物質常溫下為液體，不穩定，易轉化為CH3CHO，方程式為CH2=CHOH→CH3CHO

+Q（Q﹥0）。據此，以下敘述中不正確的是

………（

）

A、該星球表面溫度很低

B、低溫下穩定性：CH2=CHOH<CH3CHO

C、該星球表面溫度很高

D、高溫下穩定性：CH2=CHOH>CH3CHO參考答案：A略5.綠原酸是咖啡的熱水提取液的成分之一，綠原酸結構簡式如下：下列關于綠原酸判斷不正確的是（

）

A．綠原酸既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色B．綠原酸有一個官能團叫羧基C．1mol綠原酸與足量NaOH溶液反應，最多消耗2molNaOHD．綠原酸可以與FeCl3溶液發生顯色反應參考答案：C略6.下列有關鋁及其化合物的說法，正確的是A．除了鋁土礦，工業上還可用明礬（主要成分KAlSO4·12H2O）為原料提取鋁B．明礬水解成Al(OH)3膠體，可用于水的凈化、殺菌、消毒C．鋁制容器不能長期存放酸性、堿性和富含食鹽的食品D．將鋁條插入硫酸銅溶液中，無明顯現象，由此可得出結論：鋁條表面的氧化膜阻礙了Al與CuSO4反應參考答案：C略7.下列物質的分離方法中,是利用密度不同達到分離的是(

)A.利用蒸發皿，蒸發海水獲得海鹽 B.煎中藥時用水在煮沸條件下提取中藥的有效成分C.把大豆磨碎后,用水溶解其中的可溶性成分，經過濾后，分成豆漿和豆渣D.沙里淘金參考答案：D8.下列有關化學與生產生活的敘述不正確的是A.生產玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石為原料B.煤的干餾、石油分餾和石油裂解都屬于化學變化C.“地溝油”的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂D.大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”，可以減少硫、氮氧化物對環境的污染參考答案：B【詳解】A．制玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化鈣，進而得到消石灰，用氯氣與石灰乳反應得到漂白粉，因此工業上生產玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石為原料，選項A正確；B、煤的干餾是在隔絕空氣下加強熱發生分解反應，是一種復雜的物理、化學變化，而石油的分餾是根據物質的沸點不同進行分離的，屬于物理變化，石油裂解屬于化學變化，選項B錯誤；C．地溝油為油脂，主要成分為高級脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，可用于制肥皂，選項C正確；D．大力實施礦物燃料脫硫脫硝技術，能減少硫、氮氧化物的排放，有利于環境保護，選項D正確；答案選B。9.下列說法正確的是A．將NaH溶于水，得到的水溶液能導電說明NaH是離子化合物B．Fe(OH)3膠體和Fe(OH)3沉淀的化學性質不相同C．乙醇分子中含羥基，可與金屬鈉反應生成氫氣D．MnO2具有較強氧化性，可作為H2O2分解反應的氧化劑參考答案：C試題分析：A、NaH與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，不是NaH本身發生電離，故A錯誤；B、Fe（OH）3膠體和Fe（OH）3沉淀的成分都是氫氧化鐵，化學性質相同，故B錯誤；C、乙醇分子中的羥基能與Na反應生成氫氣，故C正確；D、二氧化錳作為H2O2分解反應的催化劑，故D錯誤。10.W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數與核外電子總數之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數是W和X的原子序數之和的一半；含Z元素的物質焰色反映為黃色。下列判斷正確的是A．金屬性：YZ

B氫化物的沸點：C．離子的還原性：

D原子及離子半徑：參考答案：

B解析：本題考查物質結構和元素周期律。根據題設條件推知W為Cl、X為F、Y為Al、Z為Na。選項A，Al、Na同周期，根據同周期元素遞變規律，Na的金屬性大于Al。選項B，HF分子間存在氫鍵，其沸點高于HCl。選項C，Cl―的還原性大于F―。選項D，Cl―的半徑大于Na＋、Al3＋。11.等質量的下列物質與足濃鹽酸反應（必要時可加熱），放出Cl2物質的量最多的是A．

B．

C．

D．參考答案：C試題分析：在氧化還原反應中元素的原子獲得的電子數目越多，則產生的氯氣的物質的量就越多。A.KMnO4每1mol會得到5mol的電子；B.MnO2每1mol會得到2mol的電子；C.KClO3每1mol會得到5mol的電子；D.NaClO每1mol會得到2mol的電子；所以轉移電子數目最多的是KMnO4、KClO3；由于KClO3反應時氧化產物與還原產物都是氯氣，因此當轉移電子數目相等時產生的氯氣KClO3多，故選項是C。12.等物質的量的下列物質：①NaHSO4②Ca（H2PO4）2③Si④Al2（SO4）3⑤分別與足量的NaOH溶液反應，耗堿最由多到少的順序正確的是（）A．②⑤④③①

B．④②③⑤①

C．④②⑤③①

D．④⑤②③①參考答案：答案：C13.某溶液中可能含有Na+、NH、Ba2+、SO、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是()A．Na+

B．S2－

C．Ba2+

D．NH

參考答案：A略14.磷酸鐵鋰電池（LiFePO4，簡稱LFP）的電池的內部結構如右圖所示。左邊是橄欖石結構的磷酸鐵鋰材料作為電池的正極，由鋁箔與電池正極連接，中間是聚合物的隔膜，它把正極與負極隔開，但鋰離子Li+可以通過而電子e-不能通過，右邊是由碳（石墨）組成的電池負極，由銅箔與電池的負極連接。電池的上下端之間是電池的電解質，電池由金屬外殼密閉封裝。下列關于電池的說法不正確的(

)A.

LFP電池在充電時，正極中的鋰離子Li+通過聚合物隔膜向負極遷移.B.

LFP電池放電時，鋰離子從負極中脫出來，經過電解液，穿過隔膜回到正極材料中。C.

負極反應：C6Li－xe－==C6Li(1－x)＋xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復合材料）D.

正極反應：Li(1－x)FePO4＋xLi+

==Li

＋xe－＋FePO4

（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）

參考答案：D略15.阿斯巴甜具有清爽的甜味，甜度為蔗糖的200倍，其結構簡式如圖所示。下列關于阿斯巴甜的說法中，不正確的是A.一定條件下可以發生酯化反應和加成反應B.—定條件下既能與酸反應，又能與堿反應C.阿斯巴甜屬于糖類化合物D.在酸性條件下可以水解生成兩種氨基酸參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）某研究小組想研究碳與濃硝酸的反應。其實驗過程如下。操作現象a．用干燥潔凈的燒杯取約10mL濃硝酸，加熱。

b．把小塊燒紅的木炭迅速伸入熱的濃硝酸中。紅熱的木炭與熱的濃硝酸接觸發生劇烈反應，同時有大量紅棕色氣體產生，液面上木炭迅速燃燒，發出光亮。（1）熱的濃硝酸與紅熱的木炭接觸會發生多個化學反應。①碳與濃硝酸的反應，說明濃硝酸具有

性。②反應產生的熱量會使少量濃硝酸受熱分解，寫出反應的化學方程式 。（2）實驗現象中液面上木炭迅速燃燒，發出光亮。小組同學為了研究助燃氣體是O2還是NO2，設計了以下實驗。Ⅰ.制取NO2氣體。①在虛線框內畫出用銅與濃硝酸制取和收集NO2的裝置簡圖(夾持儀器略)。②NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，反應生成兩種物質的量相等的正鹽，寫出這兩種鹽的化學式

。Ⅱ.探究實驗。實驗操作：在空氣中引燃木炭，使其燃燒并帶有火焰，將帶火焰的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中。實驗現象：木炭在NO2氣體中持續燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。①根據實驗現象寫出碳與NO2氣體反應的化學方程式

。②試分析：是否需要增加帶火焰的木炭與純凈O2反應的實驗

。③通過實驗探究，你認為助燃氣體是什么，簡述理由

。參考答案：（1）①強氧化性（1分）②4HNO3(濃)4NO2↑＋O2↑＋2H2O（3分）（2）Ⅰ①（3分）（兩處導氣管進出長短對各1分，漏斗對1分）②NaNO2、NaNO3（2分）Ⅱ①2NO2＋2CN2＋2CO2（3分）

②當木炭燃燒時，體系中氧氣濃度低于空氣中氧氣濃度，所以不用補充木炭在純氧

中燃燒的實驗。（2分）

③助燃氣體既有NO2又有O2，因為兩種氣體均存在且均能助燃。（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：4NH3十5O2

4NO+6H2O4NO十3O2十2H2O→4HNO3設空氣中氧氣的體積分數為0.20，氮氣體積分數為0.80,請完成下列填空及計算(1)amolNO完全轉化為HNO3需要氧氣

mol(2)為使NH3恰好完全氧化為一氧化氮，氨－空氣混合物中氨的體積分數為

(保留2位小數)。(3)20.0moL的NH3用空氣氧化，產生混合物的組成為：NO18.0mol、O212.0mol、N2150.0mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高溫下NO和O2不反應)計算氨轉化為NO和HNO3的轉化率。(4)20.0moL的NH3和一定量空氣充分反應后，再轉化為HNO3①在下圖中畫出HNO3的物質的量n(A)和空氣的物質的量n(B)關系的理論曲線。

②寫出當125≤n(B)≤200時，n(A)和n(B)的關系式

。參考答案：答案：（1）0.75amol

（2）0.14

（3）設生成xmolHNO3

4(2x＋18.0×5/4＋12.0)＝150.0

x＝1.5(mol)

NH3的轉化率＝(18.0＋1.5)/20.0×100%＝97.5%

（4）①

②3n(A)＝[4n(B)－500]/1518.（10分）科學家通過不斷地努力，找到了CO合成甲醇的新方法．CO和在443K～473K溫度下鈷作催化劑，可生成碳原子數為5～8的烷烴．在390℃，300個大氣壓下，利用水煤氣為原料，可以合成甲醇：．當CO和的比例不同時，對CO的轉化及平衡混合物中甲醇的含量都有影響．以m表示和CO物質的量之比，a為CO的轉化率，y為平衡混合物中的體積分數，試推導出m，a，y之間的關系式．參考答案：設CO為1mol，H2為mmol，則起始量（mol）

1m

0轉化量（mol

a

2a

a平衡量（mol）

a則略19.（2008·廣東卷）科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發生反應，生成的主要產物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應時間3h）：T/K303313323353NH3生成量/(10-6mol)2.0相應的熱化學方程式如下：N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g)

ΔH=+765.2kJ·mol-1回答下列問題：（1）請在答題卡的坐標圖中，畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。（2）與目前廣泛使用的工業合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請提出可提高其反應速率且增大NH3生成量的建議：_______________________________。（3）工業合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）2N