江西省上饒市鵝湖中學高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫藥和溶劑。合成a－萜品醇G的路線之一如下：已知：RCOOC2H5

請回答下列問題：⑴A所含官能團的名稱是________________（寫出兩個中任意一個）。⑵A催化氫化得Z（C7H12O3），寫出Z在一定條件下聚合反應的化學方程式：______________________________________________________________________。⑶B的分子式為_________；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構體的結構簡式：_____________。①核磁共振氫譜有2個吸收峰

②能發生銀鏡反應(4)B→C、E→F的反應類型分別為_____________、_____________。⑸C→D的化學方程式為_________________________________________________。⑹試劑Y的結構簡式為______________________。參考答案：（1）羰基或羧基；（2）（3）

C8H14O3

；（4）分別是取代反應和酯化反應（取代反應）（5）（6）

略2.正確掌握化學用語是學好化學的基礎.下列化學用語中正確的是

（

） A．乙烯的結構簡式為CH2CH2 B．葡萄糖的實驗式（最簡式）為C6H12O6C．Ca2+的結構示意圖為 D．NH4Cl的電子式為參考答案：C略3.用如圖所示的裝置分別進行如下實驗，各離子方程式正確及各組物質反應后，溶液的導電性比反應前明顯增強的是（

）A．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫：Ag++Cl-=AgCl↓B．向亞硫酸溶液中通入氯氣：H2SO3+C12+H2O=SO42-+4H++2Cl-C．向FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．向NaOH溶液中通入少量氯氣：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H20參考答案：B略4.淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到I2可以出現明顯的藍色特征。現將淀粉和Na2SO4溶液混合裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜完好無損的是A.加入BaCl2溶液產生白色沉淀

B.加入碘水不變藍

C.加入BaCl2溶液沒有白色沉淀產生

D.加入碘水變藍參考答案：B5.（08年全國卷Ⅱ）某元素的一種同位素X原子的質量數為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX分子中含質子的物質的量是（）

A.(A-N+m)mol

B.(A-N)mol

C.(A-N)mol

D.(A-N+m)mol參考答案：答案：A考點：構成原子的各粒子之間的關系；物質的量基本計算。6.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH為13（25℃）。下列說法正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族C．1mol甲與足量的乙完全反應共轉移了1mol電子D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質的量小于0.1mol參考答案：C略7.設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法不正確的是A．PH=1的硫酸溶液1L,則該硫酸溶液中氫離子數目為0.1NAB．常溫下，14gC2H4和C3H6的混合氣體中含有2NA個碳原子C．2.3gNa和足量的O2完全反應，在常溫和燃燒時，轉移電子數均為0.1NAD．1mol甲烷中含有C—H鍵的數目為4NA參考答案：B8.下列敘述中正確的是A．液溴易揮發，在存放液溴的試劑瓶中應加水封B．能使潤濕的淀粉KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CC14層顯紫色，證明原溶液中存在I?D．某溶液中加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋參考答案：A略9.常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．某溶液中由水電離出的c（H＋）＝1×10－amol/L，若a＞7時，則該溶液pH一定為14－a

B．等體積、等物質的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：

3c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）

C．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液：2c（OH－）＋c（A－）＝2c（H＋）＋c（HA）D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：2c（R2－）＋c（HR－）＞c（Na＋）參考答案：C略10.X、Y為短周期元素，X原子各電子層的電子數比為1∶4∶1，它比Y原子多3個電子。下列敘述錯誤的是A．X離子半徑小于Y離子半徑B．X單質在空氣中燃燒不止生成一種化合物C．Y的氫化物的沸點比同族元素的高D．X、Y形成的化合物屬于共價化合物參考答案：D略11.下列各組中兩種氣體的分子數一定相等的是

A．溫度相同、體積相同的O2和N2

B．質量相等、密度不等的N2和C2H4C．體積相同、密度相等的CO和N2O

D．壓強相同、體積相同的O2和H2參考答案：B略12.元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置。下列說法正確的是()A．元素原子的最外層電子數等于元素的最高化合價B．多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較高C．P，S，Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：C略13.燒杯中盛有液態物質A，加入少量固體物質B，B不溶解。當通入氣體C時發現B逐漸溶解直至完全溶解。則A、B、C依次為

A．H2O、BaSO4、O2

B．FeCl2溶液、Fe粉、Cl2

C．H2O、CaCO3、SO3氣體

D．H2O、SiO2、HCl氣體

參考答案：B略14.新型解熱鎮痛抗炎藥撲炎痛的結構如圖所示，下列關于撲炎痛的敘述正確的是A．該物質的分子式為C17H16NO5B．該物質的核磁共振氫譜上共有9個峰C．該物質與濃溴水反應生成白色沉淀D．該物質在酸性條件下水解最終可以得到3種物質參考答案：BD略15.下列實驗方案或操作合理的是A.用過濾法可以除去Fe(OH)3膠體中的Cl－B.銅與濃硫酸反應時，可用蘸有濃溴水的棉花放在導管口吸收逸出的氣體C.實驗室需用某濃度的NaOH溶液450mL，則配制時應選用容積為450mL的容量瓶D.通過加人過量的FeS使工業廢水中的Cu2+轉化成硫化物沉淀而除去D參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某探究學習小組用如圖所示裝置進行SO2、Fe2+和Cl﹣還原性強弱比較實驗，實驗過程如下：Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（約10ml）中通入Cl2，當B的溶液變黃時，停止通氣．Ⅱ．打開活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗取出溶液中的離子．Ⅲ．接著再向B中通入一定量的SO2氣體．Ⅳ．更新試管D，重復過程Ⅱ，檢驗取出溶液中的離子．（1）儀器B的名稱是，棉花中浸潤的溶液為，目的是

．（2）實驗室制備氯氣的化學方程式為

．（3）過程Ⅲ中一定發生反應的離子方程式為

，過程IV中檢驗取出溶液中是否含有硫酸根的操作是

．（4）該小組對SO2、Fe2+和Cl﹣還原性強弱比較期望達到的結論是：

．（5）甲、乙、丙三同學分別完成了上述實驗，下表是他們的檢測結果，他們的檢測結果一定能夠證明SO2、Fe2+和Cl﹣還原性強弱關系的是

．過程II中檢出離子過程IV中檢出離子甲有Fe3+無Fe2+有SO42﹣乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42﹣丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+．

參考答案：（1）分液漏斗；NaOH溶液；防尾氣污染環境；（2）MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；取溶液少許于試管中，先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，證明有SO42﹣，反之無；（4）SO2＞Fe2+＞Cl﹣；（5）乙、丙；考點： 性質實驗方案的設計；氧化性、還原性強弱的比較．分析：Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（約10ml）中通入Cl2，當B的溶液變黃時，則氯氣將二價鐵氧化成三價鐵時，停止通氣；Ⅱ．打開活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，用KSCN溶液來檢驗溶液中的三價鐵離子；Ⅲ．接著再向B中通入一定量的SO2氣體，還原三價鐵，生成二價鐵和硫酸根；Ⅳ．更新試管D，重復過程Ⅱ，用先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，來檢驗有SO42﹣；據此分析解答；（1）儀器B的名稱是分液漏斗；Cl2、SO2有毒污染空氣，應有尾氣處理，裝置中的棉花需要浸潤強堿溶液吸收Cl2、SO2；（2）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸加熱來制備氯氣；（3）根據以上分析，過程Ⅲ中一定發生反應為二氧化硫還原三價鐵，生成二價鐵和硫酸根；用先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，來檢驗有SO42﹣；（4）根據氧化還原反應的以強制弱原則來判斷；（5）該題的理論依據是氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物，也強于還原劑的氧化性；甲、B可能有存在溶解的氯氣氧化SO2，錯誤；乙、B中存在Fe3+、Fe2+，說明Cl2氧化性強于Fe3+，且沒有Cl2剩余；故后有SO42﹣能說明Fe3+氧化性強于SO2；丙、B中存在Fe3+，說明Cl2氧化性強于Fe3+；后生成了Fe2+，只能是Fe3+被SO2還原，正確．解答：解：Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（約10ml）中通入Cl2，當B的溶液變黃時，則氯氣將二價鐵氧化成三價鐵時，停止通氣；Ⅱ．打開活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，用KSCN溶液來檢驗溶液中的三價鐵離子；Ⅲ．接著再向B中通入一定量的SO2氣體，還原三價鐵，生成二價鐵和硫酸根；Ⅳ．更新試管D，重復過程Ⅱ，用先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，來檢驗有SO42﹣；（1）儀器B的名稱是分液漏斗；Cl2、SO2有毒污染空氣，應有尾氣處理，裝置中的棉花需要浸潤強堿溶液吸收Cl2、SO2；故答案為：分液漏斗；NaOH溶液；防尾氣污染環境；（2）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸加熱來制備氯氣，方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）根據以上分析，過程Ⅲ中一定發生反應為二氧化硫還原三價鐵，生成二價鐵和硫酸根，方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；用先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，來檢驗有SO42﹣；故答案為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；取溶液少許于試管中，先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，證明有SO42﹣，反之無；（4）根據通入Cl2，當B的溶液變黃，說明氯氣將二價鐵氧化成三價鐵，則氧化性氯氣大于三價鐵離子，還原性Fe2+＞Cl﹣；當通入一定量的SO2氣體時，有硫酸根生成，說明二氧化硫將二價鐵還原成三價鐵，則還原性SO2＞Fe2+；故答案為：SO2＞Fe2+＞Cl﹣；（5）該題的理論依據是氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物，也強于還原劑的氧化性；甲、B可能有存在溶解的氯氣氧化SO2，錯誤；乙、B中存在Fe3+、Fe2+，說明Cl2氧化性強于Fe3+，且沒有Cl2剩余；故后有SO42﹣能說明Fe3+氧化性強于SO2，正確；丙、B中存在Fe3+，說明Cl2氧化性強于Fe3+；后生成了Fe2+，只能是Fe3+被SO2還原，正確．故選：乙、丙；點評： 本題考查學生氯氣的性質以及氧化還原反應的綜合知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2005·上海卷）29、苯酚是重要的化工原料，通過下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：+（1）寫出C的結構簡式

。（2）寫出反應②的化學方程式

。（3）寫出G的結構簡式

。（4）寫出反應⑧的化學方程式

。（5）寫出反應類型：④

⑦

。（6）下列可檢驗阿司匹林樣品中混有水楊酸的試劑是

。(a)三氯化鐵溶液

(b)碳酸氫鈉溶液

(c)石蕊試液參考答案：（1）（2）（3）（4）（5）加成反應、消去反應（6）a本題主要考查考生對烴的衍生物的結構和性質的掌握程度，及靈活運用所給信息的能力。因為水楊酸A，則A的結構簡式為；又由D知苯酚的加成產物D的結構簡式為。所以有+—→（C）+H2O。由所給信息知：+—→（B）+CH3COOH；n（G）+nH2O。又由E知E的結構簡式為，由題給條件，可知C6H10Br2F的反應為消去反應，F的結構簡式為，反應⑧為：n—→。比較阿司匹林和水楊酸的結構，可知只要檢驗樣品中是否含有酚羥基便可確定樣品中是否混有水楊酸，故檢測試劑應選用FeCl3溶液。

18.氨是氮循環過程中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。（1）根據下圖提供的信息，寫出該反應的熱化學方程式

，下圖的曲線中

（填“a”或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線。（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應已達平衡的是

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆B．單位時間內生成nmol

N2的同時生成2nmolNH3C．容器內氣體的密度不隨時間的變化而變化D．容器內壓強不隨時間的變化而變化（3）500℃、50MPa時，在容積為1L的容器中加入1molN2、3molH2，反應達平衡后測得