暨陽初中2023學年九年級科學第一學期期中考試（至第二章）相對原子量：：H-1、S-32、O-16、C-12、Cu-64、Zn-65、Ca-40、p-31、k-39、I-127、Na-23、、Mg-24、Ba-137、N-14、Fe-56、g取10N/Kg一．選擇題（每題4分，共60分）1．如圖所示實驗操作正確的是（）A．過濾 B．檢查裝置的氣密性C．稀釋濃硫酸 D．加熱液體2．下列物質的溶液長期放置在空氣中，溶液質量因發生化學變化而減少的是（）A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C．石灰水 D．氫氧化鈉溶液3．下列各組物質的名稱、俗稱、化學式表示同一物質的是（）A．氫氧化鈉，純堿，Na2CO3 B．氯化鈉，食鹽，NaClC．硫酸銅晶體，膽礬，CuSO4D．碳酸鈣，生石灰，Ca（OH）24．下列物質加入鹽酸中，溶液的pH不會明顯改變的是（）A．Zn B．AgNO3 C．Na2CO3 D．NaOH5．芋艿（俗稱毛芋）是一種常見的食品，新鮮芋艿在去皮時會出現一種白色的汁液，汁液內含有一種堿性物質﹣皂角甙，沾上它會奇癢難忍，下列廚房中的物質止癢效果最好的是（）A．食醋 B．料酒 C．純堿 D．食鹽水6．在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實驗能證明兩者恰好完全中和的是（）A．滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成B．滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色C．測得反應后溶液中Na+與Cl﹣的個數比為1：1D．滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀7．下列各組物質在給定的條件下能大量共存的是（）A．在PH=1的溶液中：NaClNa2SO4Na2CO3B．在PH=2的溶液中：KClNa2SO4HNO3C．在PH=13的溶液中：BaCl2Na2CO3NaOHD．在PH=14的溶液中：FeCl3Ba（NO3）2CaCl28．化學是材料科學、生命科學、環境科學和能源科學的重要基礎．下列有關說法正確的是（）A．合金、合成纖維、合成橡膠、塑料都是有機高分子材料B．香煙、酒精、嗎啡、海洛因都是毒品C．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳都是大氣污染物D．石油、煤、天然氣、氫氣都是不可再生的化石燃料9．向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合物溶液中加入一些鋅粉，完全反應后過濾．不可能存在的情況是（）A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Zn2+、Mg2+C．濾紙上有Ag、Cu、Zn，濾液中有Zn2+、Mg2+D．濾紙上有Ag、Cu、Zn、Mg，濾液中有Zn2+10．下列實驗過程中與圖象描述相符的一組是（）A.兩份等質量、等溶質質量分數的雙氧水溶液在有無MnO2的情況下產生B.向等質量的鎂、鋅中分別加入稀鹽酸C.向一定質量的稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液D.室溫下，向一定質量的飽和石灰水中加入氧化鈣11．向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐漸加入Na2CO3溶液，反映過程中產生氣體或沉淀的質量與加入的Na2CO3溶液的質量關系如圖，下列說法錯誤的是（）A．OE發生化學反應：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑B．PF有沉淀生成C．G點溶液的pH＞7D．F點溶液中的溶質只有兩種12．為除去下列物質中的雜質（括號內是雜質），下列操作方法正確的是（）選項物質操作方法AFe（Fe2O3）加入過量稀鹽酸，充分反應后過濾BCa0粉末（CaCO3粉末）加足量的水，充分攪拌后過濾CNaOH溶液[Ca（OH）2溶液]通入過量CO2氣體，充分反應后過濾DCuSO4溶液（硫酸）加入過量Cu0粉末，加熱，充分反應后過濾13．現有10克CuO和ZnO的混合物，下列實驗方案，不能確定CuO質量分數的是（）A．將混合物與足量H2充分反應，冷卻后測出剩余固體質量B．將混合物與足量CO充分反應，反應后的氣體通入足量的NaOH溶液中，測出NaOH溶液質量的增加值C．將混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量鐵粉，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，測出剩余固體質量D．將混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥，測出剩余固體質量14．向燒杯中逐滴加入x溶液至過量（圖甲），生成沉淀或氣體的質量與加入x溶液的質量關系符合圖乙的是（）燒杯中的物質x溶液A稀鹽酸和硫酸銅溶液燒堿溶液B稀硫酸和稀鹽酸氯化鋇溶液C鎂鋁合金稀鹽酸D氯化鈉和碳酸氫鈉溶液稀鹽酸A．A B．B C．C D．D15．如圖所示，將滴管甲中的液體擠出，氣球明顯鼓起，一段時間后恢復原狀，再將滴管乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起且不恢復原狀．則滴管甲、乙和燒杯①②中的物質可能是（）A．甲：水，①：食鹽；乙：水，②：蔗糖B．甲：水①硝酸銨；乙：稀鹽膠，②：鐵C．甲：水①氫氧化鈉；乙：稀硫酸②：鋅D．甲：水①生石灰；乙：稀鹽酸②：氫氧化鈉填空題（每空2分，共40分）16.將一枚生銹的鐵釘（主要成份是Fe2O3）放入試管中，滴入足量的稀鹽酸，發現鐵銹消失，并產生氣泡，請寫出其中兩個化學反應方程式：（1）；（2）。17．酸堿反應與人們的日常生活和生產有密切的關系．（1）由于人的胃里有胃酸，因此胃液分泌過多會引起胃病，服用含有氫氧化鋁的藥物可緩解病痛．其治療的化學原理為（用化學方程式表示）．（2）做饅頭發酵面團時，會產生乳酸等有機酸，蒸饅頭前需加進適量的純堿或小蘇打等堿性物質，它們相互作用產生了（填化學式）氣體，使蒸出的饅頭疏松多孔；若加入的堿性物質過多，可向面團或蒸鍋中滴加少許含（填名稱）的酸性調味料，否則蒸出的饅頭會變澀，顏色發黃．欲鑒別稀硫酸和澄清石灰水．請按要求舉出合適的試劑實例（用化學式表示）①用一種金屬單質鑒別；②用一種金屬氧化物鑒別；③用一種非金屬氧化物鑒別；④用一種鹽鑒別；⑤用一種堿鑒別。19．如圖是某學生設計的一種有洗氣、檢驗、貯氣等用途的裝置．（1）當除去氧氣中混有的水蒸氣時，混合氣體應從（填“A”或“B”）處導管進入，瓶中盛有的物質可以是．（2）當檢驗實驗室制取的氫氣中是否含有氯化氫時，瓶中盛有的試劑可以是．20．某同學發現家中陽臺上的紫色玫瑰花生長不茂盛，葉子發黃．他想：（1）可能是缺少氮元素，需要施加下列肥料中的（填序號）A．K2CO3B．NH4ClC．Ca（H2PO4）2（2）也可能是土壤酸性太強，可以用紫色玫瑰花的汁液替代實驗室中的測定．21．敞口放置的氫氧化鈉溶液易吸收空氣中的二氧化碳而變質，請寫出此過程的化學方程式：．現向一定質量且部分變質的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩．如圖表示反應過程中溶液質量隨加入鹽酸質量的變化而變化的情況．那么，圖線BC段對應的實驗現象是，在C點時溶液中的溶質是．22．如表是幾種家用清潔劑的功能和有效成分．清潔劑名稱潔廁靈彩漂液漂白水功能清除污垢，除異味漂洗衣物，使色彩鮮艷漂除衣物污漬有效成分HClH2O2NaClO根據表中信息，回答下列問題．（1）三種清潔劑的有效成分中，屬于氧化物的是（填化學式）．（2）大理石上的污垢不能用“潔廁靈”清潔的理由是（用化學方程式表示）．（3）“潔廁靈”與“漂白水”不能混用．二者若混合其有效成分之間能發生化學反應，產生氯化鈉、水和有毒的氯氣（Cl2），化學方程式為．三、探究題（每空3分，共45分）23．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種常用的食品抗氧化劑，小金模仿化工生產，用如圖裝置來制取Na2S2O5．已知：A中發生的反應為：H2SO4（濃）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2OB中發生的反應為：Na2SO3+SO2═Na2S2O5（1）圖中盛放濃硫酸的儀器名稱是；（2）在實驗過程中，滴加濃硫酸不宜過快，理由是．（3）該實驗開始滴加濃硫酸時，應先除盡裝置內的空氣，若忘記這一操作，新制取的Na2S2O5產品中會混有Na2SO4雜質，這與O2的有關（填化學性質）24.波爾多液是是由膽礬（CuSO4·5H2O）、生石灰分別與水按一定質量比制成的殺菌劑，其主要是利用Cu2+起殺菌作用，但農業應用中，對幼苗一般不建議使用，為什么？小金進行了多項實驗，其中一項實驗如下：=1\*GB3①挑選均勻一致，色澤明亮的飽滿萵苣種子用體積分數20％的乙醇消毒，蒸餾水洗凈，然后用濾紙吸干水分。=2\*GB3②在鋪有一層脫脂棉的培養皿中預先分別加入不同濃度的硫酸銅溶液，每皿均勻放置幾粒種子，于25℃恒溫箱內培養，每天噴適量蒸餾水，保證種子的正常發育。=3\*GB3③每天觀察記錄種子發芽情況，第14天時測定萌發幼苗的根長、芽長，所得實驗數據如右圖所示。不能在鐵桶中配制波爾多液的原因是。該實驗的研究目的是。實驗中，小金為什么要對種子進行消毒？。根據上述實驗數據，可以得出的結論是。專家要求農業生產中不得過量使用波爾多液，從保護環境考慮，主要目的是減少污染。CuSO4溶液濃度（毫克/升）根長（厘米）芽長（厘米）05010015020025．一般不用K、Ca、Na等活潑金屬來置換鹽溶液中的其他金屬元素，這是教科書上的一句話．小科對此進行了思考，并查閱資料，對金屬鈉和硫酸銅溶液的反應進行探究．【查閱資料】鈉常溫下就能與水發生劇烈反應，反應方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑【提出猜想】猜想一：金屬鈉和硫酸銅溶液反應會有銅生成．猜想二：金屬鈉和硫酸銅溶液反應，生成的沉淀只有氫氧化銅．【實驗及現象】切取不同大小的鈉塊分別投入到兩種不同濃度的硫酸銅溶液中，有關產生沉淀的現象如表所示實驗編號鈉塊大小硫酸銅溶液實驗中產生沉淀的現象①綠豆大小稀溶液10ml產生藍綠色沉淀②綠豆大小濃溶液10ml產生藍色絮狀沉淀③豌豆大小稀溶液10ml產生藍色絮狀沉淀④豌豆大小濃溶液10ml產生藍色絮狀沉淀，并出現黑色固體小科咨詢老師后得知藍綠色沉淀為堿式銅鹽．【實驗結論】（1）上述實驗中均未觀察到色固體生成，由此判斷猜想一錯誤．（2）實驗①中觀察到的沉淀是藍綠色的，由此判斷猜想二也錯誤．【實驗反思】（1）實驗中生成氫氧化銅沉淀的原理是．（2）由上述實驗可知，導致鈉和硫酸銅溶液反應的產物不同的因素有．（3）為了用鈉置換硫酸銅中的銅元素，小科設計了如下實驗方案方案一：把鈉塊和無水硫酸銅直接混合，在干燥的空氣中加熱．方案二：把鈉塊和無水硫酸銅直接混合，隔絕空氣加熱．請從兩個方案中選出合理的方案，并說明理由．．26．小科同學對實驗中已經變質的氫氧化鈉固體進行探究【提出問題】氫氧化鈉是否完全變質？【猜想與假設】①部分變質，固體是NaOH和Na2CO3的混合物；②全部變質，固體是Na2CO3．【查閱資料】①Na2CO3溶液與FeCl3溶液會發生反應，有紅褐色絮狀沉淀等現象出現；②NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性．【進行實驗】步驟實驗操作實驗現象1取少量固體于小燒杯中，加水充分溶解固體全部溶解2取少量燒杯中的溶液于試管中，加入過量的BaCl2溶液產生白色沉淀3取于另一試管中，再加入少量FeCl3溶液產生紅褐色絮狀沉淀【解釋與結論】（1）請將步驟3實驗操作補充完整；（2）步驟2加入過量BaCl2溶液的目的是；（3）根據實驗現象，可確定該固體是NaOH和Na2CO3的混合物．【交流與評價】小科同學把步驟3中的FeCl3溶液改成無色酚酞試液，若無色酚酞試液變紅，也可以確定該固體是NaOH和Na2CO3的混合物．你認為是否合理？．四．分析解答題（本大題共55分）27．（6分）某Na2CO3樣品中混有一定量的Na2SO4，小明想測定樣品中Na2CO3的質量分數，取該樣品20克放入燒杯，加入100克水使樣品全部溶解，再向燒杯中滴加稀硫酸，當滴加的稀硫酸質量為50克時，恰好完全反應，稱得燒杯中溶液的質量是克．請通過計算回答：（1）滴加的稀硫酸中溶質的質量分數．（2）該樣品中Na2CO3的質量分數．28．（6分）用質量分數為5%的稀鹽酸和10%的氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如下圖所示：（1）該實驗是將（選填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴加到另一種溶液中．（2）當加入溶液的質量為b時．此時溶液中的溶質是（填化學式）．（3）當加入溶液的質量a為20g時．求所得溶液中溶質的質量．29．（3分）農技人員采用“測土配方”技術對一片果園進行了土壤檢測，結果顯示該果園需要補充一定量的氮元素和鉀元素．某同學取豐收牌鉀肥（如圖1）樣品，溶于足量的水中，滴加過量氯化鋇溶液，產生沉淀質量與所加氯化鋇溶液質量的關系如圖2．試計算該鉀肥樣品中硫酸鉀的質量分數？判斷是否符合產品外包裝說明？30．（6分）向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入質量分數為20%的NaOH溶液，所得沉淀質量與加入NaOH溶液質量關系如圖所示．請回答：（1）OA段無沉淀產生，請寫出反應的化學方程式；（2）加入鎂粉的質量為g；（3）求產生氫氣的質量是多少g？（寫出計算過程，保留小數點后一位）．31．（9分）某同學對生鐵的組成進行研究．稱取生鐵樣品40g，把500g稀硫酸分5次加入樣品中，測得實驗數據見下表：（生鐵中的雜質不溶于水，也不和稀硫酸反應）實驗序號加入稀硫酸的質量/g剩余固體的質量/g第1次100第2次100第3次100第4次100m第5次100（1）第4次剩余固體的質量m=g．（2）該生鐵樣品中鐵的質量分數為．（3）計算所用稀硫酸的溶質質量分數．32．（9分）工業上侯氏制堿法得到的純堿產品中常含有少量的氯化鈉雜質，化驗員要對每批次的純堿產品進行檢驗．在實驗室中取27g純堿樣品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶中（錐形瓶的質量為60g），每次充分反應后都進行稱量，得到的實驗數據如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入純堿樣品的質量/g電子天平的示數/g175（1）第一次加入純堿樣品充分反應后，生成二氧化碳的質量是g．（2）計算純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？（計算結果精確到%）（3）計算所用稀鹽酸的質量分數是多少？33.（9分）現有一定質量含有少量泥沙等不溶性雜質和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性雜質的粗鹽樣品，某實驗小組利用化學實驗室常用儀器對粗鹽樣品進行提純，提純步驟如下：請根據提純步驟回答下列問題．（1）步驟⑦的操作名稱為．（2）請寫出實驗步驟②中所涉及的化學方程式．（3）步驟⑥中加入過量鹽酸的目的是．（4）步驟②和步驟④（填“可以”或“不可以”）顛倒，理由是．（5）檢驗步驟④中Na2CO3溶液已過量的方法是．（6）加碘食鹽相關信息如圖所示．食鹽中的碘酸鉀（KIO3）在酸性條件下，可以將碘化鉀（KI）變成碘（I2），化學方程式如下：KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O①向裝有碘化鉀和淀粉混合液的試管中，滴入稀鹽酸將溶液酸化，再加入食鹽，若食鹽中有碘化鉀，則加入食鹽后的實驗現象．②小強同學欲測定加碘鹽中碘元素的質量分數，實驗步驟如下：取10g食鹽樣品于試管中加水溶解，加入過量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀鹽酸將溶液酸化使其充分反應后，調節溶液呈中性，再向試管中滴加硫代硫酸鈉溶液（Na2S2O3），發生化學反應方程式為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI當加入質量分數為%Na2S2O3溶液2g時，I2恰好反應完全，通過計算判斷該食鹽樣品是否合格（已知Na2S2O3的相對分子質量為158．請寫出計算過程）．諸暨市暨陽初中2023學年九年級第一學期期中階段性檢測參考答案一、選擇題（每空4分，共60分）12345678910BCBBACBCDB1112131415DDCAC二、填空題（每空2分，共40分）16.（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑17．（1）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O（2）CO2醋酸18.①Fe；②CuO③CO2；④Na2CO3⑤Cu(OH）219．（1）A濃硫酸（2）硝酸銀溶液20．（1）B（2）紫色石蕊溶液21．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O有氣泡產生NaCl22．（1）H2O2（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）2HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2↑三、