廣西壯族自治區玉林市朱光中學2022-2023學年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為紀念編制了第一個元素周期表的俄國化學家門捷列夫，人們把第101號元素（人工合成元素）命名為鍆。該元素最穩定的一種原子可以表示為，該原子所含中子的數目為

A.56

B.157

C.258

D.101參考答案：B略2.化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是A.PM2.5是指大氣中直徑接近2.5微米的顆粒物，入肺則影響健康，它具有丁達爾現象B.純凈的二氧化硅是制備光導纖維的原料C.漂白粉既可作漂白棉麻紙張的漂白劑，又可作游泳池及環境的消毒劑和凈水劑D.合金材料的組成元素一定全部是金屬元素參考答案：B試題分析：A.PM2.5是指大氣中直徑接近2.5微米的顆粒物，這些細顆粒物分散在空氣中不能形成膠體，不具有丁達爾現象，錯誤；B.制光導纖維的原料是二氧化硅，正確；C.漂白粉具有強氧化性，能用來漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環境的消毒劑，但它不能做凈水劑，錯誤；D.合金材料的組成元素不一定全部是金屬元素，可能含有非金屬元素，如生鐵中含有C元素，錯誤；選B。3.有關純堿和小蘇打的敘述正確的是

()A．等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應，NaHCO3產生的CO2多B．等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸反應，NaHCO3消耗的鹽酸體積多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應，又能與氫氧化鈉反應參考答案：A略4.配制100mL1.0mol／LNa2CO3溶液，下列操作正確的是（）A.稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B.稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C.轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻參考答案：DA項，稱量好的固體不能直接放入容量瓶中，應先在燒杯中溶解并冷卻至室溫后轉移到容量瓶中，錯誤；B項，題中100mL指溶液的體積，不是溶劑蒸餾水的體積，錯誤；C項，向容量瓶中轉移溶液時應用玻璃棒引流，防止液滴外灑，錯誤；D項，定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻，正確；答案選D。5.下列方法中，不能實現海水淡化的是（

）A.蒸餾法

B.電滲析法

C.過濾法

D.離子交換法參考答案：C略6.下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是

(

)

A．

LiI

B．

NaBr

C．KCl

D．

CsF參考答案：A7.有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價氧化物的水化物堿性比A的最高價氧化物的水化物堿性強，則四種金屬的金屬性強弱順序正確的是

（

）A．A＞B＞C＞D

B．D＞B＞A＞C

C．B＞A＞C＞D

D．C＞A＞B＞D參考答案：B略8.有A、B兩個完全相同的裝置，某學生分別在它們的側管中裝入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分別有10mL相同濃度的鹽酸，將兩個側管中的物質同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是

A．開始A裝置的氣球膨脹速率大B．若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1mol/LC．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2mol/L

D．最終兩試管中Na＋、Cl－的物質的量一定相同參考答案：A略9.已知一定溫度時：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．當生成2molSO3時，放出熱量197kJ，在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出熱量Q，則下列關系式中正確的是（）A．Q=197kJ B．Q＜197×2kJ C．Q＜197kJ D．Q＞197kJ參考答案：C【考點】化學反應的可逆性．【分析】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在上述條件下2molSO2和1molO2完全反應生成2molSO3氣體放出熱量為197kJ，再結合可逆反應中反應物不能完全反應，據此解答．【解答】解：一定溫度時：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；在上述條件下2molSO2和1molO2，完全反應生成2molSO3氣體放出熱量為197kJ，可逆反應中反應物不能完全反應，故向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，參加反應是二氧化硫的物質的量小于2mol，故平衡時放出的熱量小于197kJ，所以Q＜197kJ故選C．10.下列敘述正確的是A.純堿、燒堿均屬堿

B.SiO2、SO2均屬酸性氧化物C.凡能電離出H+的化合物均屬酸

D.鹽類物質一定含有金屬離子參考答案：BA.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，燒堿屬于堿，A錯誤；B.SiO2、SO2均能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，B正確；C.凡能電離出H＋的化合物不一定均屬于酸，例如硫酸氫鈉等，C錯誤；D.鹽類物質不一定含有金屬離子，例如銨鹽等，D錯誤，答案選B。11.人類已知的化合物種類最多的是（

）A．第IA族元素的化合物

B．第IIIA族元素的化合物C．第IVA族元素的化合物

D．第VIIA族元素的化合物參考答案：C略12.用半透膜把分子或離子從膠體溶液分離出來的方法是

A．電泳

B．電解

C．凝聚

D．滲析參考答案：D13.VL硫酸鐵[Fe2(SO4)3]溶液中含Fe3+mg，則溶液中SO42-的物質的量濃度為A.56m/Vmol·L－1

B.3m/56Vmol·L－1C.m/56Vmol·L－1

D.3m/112Vmol·L－1參考答案：D【詳解】Fe3＋的物質的量為m/56mol，Fe3＋和SO42－的物質的量之比為2：3，即SO42－的物質的量為3m/112mol，因此濃度為3m/112Vmol·L－1，答案選D。14.下列關于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區別于其它分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1nm～100nmB．Fe（OH）3膠體帶正電C．往Fe（OH）3膠體中逐滴滴入硫酸溶液，現象是：先有紅褐色沉淀后沉淀溶解D．Fe（OH）3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的參考答案：B【考點】膠體的重要性質．【分析】A．分散系的本質區別在于分散質微粒的直徑大小，溶液中分散質粒徑一般小于1nm，膠體中分散質粒徑一般為1～100nm，濁液的粒子直徑大于100nm；B．膠體不帶電；C．電解質溶液能使膠體產生聚沉，氫氧化鐵和硫酸能發生中和反應；D．膠體的表面積較大，能吸附水中懸浮的固體顆粒達到凈水的目的．【解答】解：A．膠體區別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的粒子直徑大于100nm，故A正確；B．膠體不帶電，帶電的是膠粒，故B錯誤；C．電解質溶液能使膠體產生聚沉，故往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時，開始時會出現氫氧化鐵沉淀，當繼續滴加時，氫氧化鐵沉淀會溶于過量的硫酸，即沉淀消失，故C正確；D．Fe（OH）3膠體的表面積較大，能吸附水中懸浮的固體顆粒達到凈水的目的，故D正確；故選B．15.下列物質：①氫氟酸；②濃H2SO4；③NaOH溶液；④Na2CO3固體；⑤氧化鈣；⑥濃HNO3，其中在一定條件下能與SiO2反應的有（）A.①②⑥ B.全部 C.①③⑤ D.①③④⑤參考答案：D【詳解】①SiO2與氫氟酸發生反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故①選；②SiO2與濃H2SO4不反應，故②不選；③SiO2與NaOH溶液發生反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故③選；④SiO2與Na2CO3固體在高溫下發生反應：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，故④選；⑤SiO2與氧化鈣在高溫下發生反應：CaO+SiO2CaSiO3，故⑤選；⑥SiO2與濃HNO3不反應，故⑥不選。所以在一定條件下能與SiO2反應的有①③④⑤。故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

化學是以實驗為基礎的學科，化學實驗又有定性實驗和定量實驗之分。利用已學知識對下列實驗進行分析并填空：Ⅰ.實驗目的

實驗實驗結論結論：

FeCl3在實驗中的作用為：

反應方程式

II.資料：氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液；實驗室可利用MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣實驗：某食鹽樣品中混有NaBr雜質，為測定該食鹽樣品的純度，設計實驗過程如甲圖所示：閱讀上述資料和實驗過程，完成下列填空：（1）請從下方乙圖中選出四個裝置（可重復使用），來完成制取并向溶液A中通入過量Cl2的實驗，將所選裝置的選項代碼填入方框，并在括號中寫出裝置內所放的化學藥品。（2）為了證明甲圖中溶液D中幾乎不存在Br－，可選用的試劑為

（填選項字母）A.碘水

B.淀粉碘化鉀溶液

C.新制氯水和四氯化碳

D.食鹽水（3）依據甲圖所示，在萃取操作中應選取的有機溶劑為

A.四氯化碳

B.水

C.乙醇

D.苯（4）在萃取、分液的過程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，其目的是

（5）試計算原固體混合物中氯化鈉的質量分數為

%參考答案：Ⅰ.實驗目的：探究溫度對H2O2分解反應速率的影響

溫度越高，化學反應速率越快

催化劑（或加快反應速率）

2H2O2

2H2O＋O2↑

Ⅱ.（1）（2）C（3）D（4）內外氣壓相通，使分液漏斗內液體能夠順利流下。（5）90略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求完成下面每一小題:(1)下列各物質中，互為同位素的是__________，互為同素異形體的是______，互為同系物的是_______，互為同分異構體的是________。①金剛石與石墨

②12C與l4C

③乙酸和甲酸甲酯

④與⑤與

⑥與⑦CH3-CH3和(2)相對分子質量為72的烷烴，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結構簡式為______。(3)寫出在光照條件下,甲烷與氯氣發生反應生成氣態有機物的化學方程式:______。參考答案：(1)②

①

⑦

③⑥

(2)C(CH3)4

(3)CH4+Cl2CH3Cl+HCl分析：（1）①金剛石與石墨互為同素異形體；②12C與14C互為同位素；③乙酸和甲酸甲酯互為同分異構體；④與為同一物質；⑤與為同一物質；⑥與互為同分異構體；⑦CH3-CH3與互為同系物。（2）根據烷烴的分子通式計算分子式，結合一氯代物只有一種確定結構簡式。（3）甲烷與氯氣光照下反應生成的氣態有機物為CH3Cl。詳解：（1）①金剛石、石墨是碳元素形成的不同的單質，金剛石與石墨互為同素異形體；②12C、14C是質子數相同、中子數不同的核素，12C與14C互為同位素；③乙酸的結構簡式為CH3COOH，甲酸甲酯的結構簡式為HCOOCH3，兩者分子式相同都是C2H4O2、結構不同，乙酸和甲酸甲酯互為同分異構體；④二氯甲烷為四面體結構，與為同一物質，都表示二氯甲烷；⑤苯中碳碳鍵完全相同，是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，與為同一物質，都表示鄰二氯苯；⑥與的分子式都是C10H8O、酚羥基的位置不同，兩者互為同分異構體；⑦CH3-CH3與結構相似，分子組成上相差2個“CH2”原子團，兩者互為同系物。互為同位素的是②，互為同素異形體的是①，互為同系物的是⑦，互為同分異構體的是③⑥。（2）烷烴的分子通式為CnH2n+2（n1），則14n+2=72，解得n=5，該烷烴的分子式為C5H12。該烷烴的一氯代物只有一種，該烷烴的結構高度對稱，此烷烴的結構簡式為C（CH3）4。（3）甲烷與氯氣光照下反應生成的氣態有機物為CH3Cl，反應的化學方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl。點睛：本題考查同位素、同素異形體、同分異構體、同系物的判斷，烷烴的分子式和結構簡式的確定，甲烷的性質。理解同位素、同素異形體、同分異構體和同系物的異同是解題的關鍵。同位素研究的對象是核素，同素異形體研究的對象是單質，同分異構體和同系物研究的對象都是化合物。注意同分異構體與同一物質的區別。18.（6分）研究人員最近發明了