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廣西壯族自治區(qū)南寧市翰林學(xué)校高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.在某電解質(zhì)溶液里,用M和N作電極,通電一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)M極質(zhì)量減小,N極質(zhì)量增大,符合這一情況的是(
)A.電解質(zhì)溶液是稀硫酸
B.金屬M(fèi)是陽(yáng)極,金屬N是陰極C.M和N都是石墨電極
D.M是陰極,N是陽(yáng)極參考答案:B略2.有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物,以溶有X的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液,制造出新型燃料電池,裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)H+向左移動(dòng),生成的物質(zhì)X是NH4Cl
B.通入H2的一極為正極C.通入N2的電極反應(yīng)為:N2+6H+-6e-=2NH3
D.放電過(guò)程右邊區(qū)域溶液pH逐漸增大參考答案:A以N2、H2為原料,以溶有X的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液構(gòu)成新型燃料電池,正極發(fā)生還原反應(yīng),即氮?dú)獗贿€原生成NH4+,電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NH4+;負(fù)極是氫氣失電子生成氫離子,電極方程式為H2-2e-=2H+,總反應(yīng)為:N2+3H2+2HCl=2NH4Cl。A.放電時(shí)H+向正極移動(dòng),即向左移動(dòng),生成的物質(zhì)X是NH4Cl,故A正確;B.通入H2的一極為負(fù)極,故B錯(cuò)誤;C.通入N2的電極為正極,發(fā)生還原反應(yīng),N2+6e-+8H+=2NH4+,故C錯(cuò)誤;D.放電過(guò)程右邊區(qū)域?yàn)樨?fù)極區(qū),H2-2e-=2H+,溶液pH逐漸減小,故D錯(cuò)誤;故選A。點(diǎn)睛:本題考查了新型燃料電池,注意正負(fù)極的反應(yīng)和判斷,注意從化合價(jià)變化的角度分析。本題中氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣,反應(yīng)中氮?dú)獍l(fā)生還原反應(yīng),氫氣發(fā)生氧化反應(yīng),因此通入氮?dú)獾碾姌O為正極,通入氫氣的電極為負(fù)極。3.短周期元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù),該元素單質(zhì)7.8g與氧氣充分反應(yīng)可生成13g化合物RO,則該元素的價(jià)電子層是A.1S2
B.2S2
C.3S2
D.4S2參考答案:C略4.圖中兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下:a極:2H++2e-=H2↑。b極:Fe-2e-=Fe2+,下列說(shuō)法不正確的是A.該裝置可能是電解池B.X溶液的pH增大C.a(chǎn)和b可能是同種電極材料D.該裝置一定是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案:D略5.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是
A.在由氫氧化銅分解制氧化銅時(shí),要邊加熱邊用玻璃棒攪拌B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C.過(guò)濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上
D.如果沒(méi)有試管夾,可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱參考答案:D略6.(雙選)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表,下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是()弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)Ki=1.77×10﹣4Ki=4.9×10﹣10Ki1=4.3×10﹣7Ki2=5.6×10﹣11
A.2CN﹣+H2O+CO2→2HCN+CO32﹣ B.2HCOOH+CO32﹣→2HCOO﹣+H2O+CO2↑ C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者參考答案:AD考點(diǎn):弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.專(zhuān)題:電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題.分析:弱酸的電離平衡常數(shù)越大,其酸性越強(qiáng),等pH的弱酸溶液,酸性越強(qiáng)的酸其物質(zhì)的量濃度越小,弱酸根離子水解程度越小,結(jié)合強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸分析解答.解答:解:根據(jù)電離平衡常數(shù)知,酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐COOH>H2CO3>HCN>HCO3﹣,A.氫氰酸的酸性大于碳酸氫根離子而小于碳酸,所以發(fā)生CN﹣+H2O+CO2→HCN+HCO3﹣反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.甲酸的酸性大于碳酸,所以2HCOOH+CO32﹣→2HCOO﹣+H2O+CO2↑能發(fā)生,故B正確;C.等pH的HCOOH和HCN溶液,甲酸的物質(zhì)的量濃度小于氫氰酸,所以中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者,故C正確;D.根據(jù)電荷守恒,c(HCOO﹣)+c(OH﹣)=c(Na+)+c(H+),c(CN﹣)+c(OH﹣)=c(Na+)+c(H+),即離子總數(shù)是n(Na+)+n(H+)的2倍,而NaCN的水解程度大,即NaCN溶液中的c(OH﹣)大,c(H+)小,c(Na+)相同,所以甲酸鈉中離子濃度大,故D錯(cuò)誤;故選AD.點(diǎn)評(píng):本題考查弱電解質(zhì)的電離,根據(jù)平衡常數(shù)確定酸性強(qiáng)弱,從而確定酸之間的轉(zhuǎn)化,結(jié)合電荷守恒來(lái)分析解答,難度中等.7.某混合氣體X,可能由H2、CO、CO2和水蒸氣中一種或幾種組成,現(xiàn)將混合氣體通入灼熱CuO,完全反應(yīng)后,固體CuO質(zhì)量減少1.6g;再將反應(yīng)后的混合氣體全部導(dǎo)入足量的澄淸石灰水中,生成白色沉淀10g。根據(jù)以上信息,分析下列有關(guān)X的組成推斷正確的是(
)A.X―定只由CO組成 B.X—定只由H2和CO2組成C.X可能由0.1gH2和4.4gCO2組成D.X可能由0.1gH2,1.4gCO,2.2gCO2組成參考答案:D8.下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是A.2,2,3,3一四甲基丁烷
B.2,3,4一三甲基戊烷
C.2,5一二甲基己烷D.3,4一二甲基己烷參考答案:C略9..現(xiàn)有四種元素。其中兩種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;另兩種元素的價(jià)電子構(gòu)型為③2s22p3;④2s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是(
)
A.第一電離能:④>③>①>②
B.原子半徑:②>①>③>④C.電負(fù)性:③>④>①>②
D.最高正化合價(jià):④>①>③=②參考答案:B略10.2008年北京奧運(yùn)會(huì)火炬以中國(guó)傳統(tǒng)祥云符號(hào)和紙卷軸為創(chuàng)意,由鋁合金制成,使用的燃料為丙烷。下列說(shuō)法不正確的是A.丙烷充分燃燒的產(chǎn)物是水和二氧化碳
B.丙烷燃燒是吸熱反應(yīng)C.鋁柄有一層致密的氧化膜可防止其腐蝕D.火炬燃料用丙烷比用煤油更環(huán)保參考答案:B11.苯不能使少量酸性高錳酸鉀溶液褪色,但苯的同系物能使少量酸性高錳酸鉀溶液褪色,下列解釋正確的是(
)A.苯的同系物中原子數(shù)比苯分子中原子數(shù)多
B.苯環(huán)受側(cè)鏈的影響而易被KMnO4氧化
C.側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)的影響而易被KMnO4氧化
D.苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響,同時(shí)被氧化參考答案:C略12.可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),在密閉容器達(dá)到平衡。當(dāng)溫度為749K時(shí),K=1,當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol·L-1,H2O的起始濃度為6mol·L-1時(shí),則CO的轉(zhuǎn)化率為(
)A.80%
B.75%
C.50%
D.25%參考答案:B略13.下列物質(zhì)的檢驗(yàn)方法正確的是A.I2----------淀粉
B.H+----------酚酞C.OH---------藍(lán)色石蕊試紙
D.Cl----------鹽酸酸化的AgNO3參考答案:A14.下圖表示溶液中c(OH-)和c(H+)的關(guān)系,下列判斷錯(cuò)誤的是(
)A.兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H+)·c(OH-)=KwB.M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H+)<c(OH-)C.圖中T1<T2
D.XZ線上任意點(diǎn)均有pH=7參考答案:D試題分析:A、根據(jù)水的離子積的定義,曲線間的任一點(diǎn)都有對(duì)應(yīng)的氫離子、氫氧根離子濃度,所以c(H+)·c(OH-)=Kw,正確;B、M區(qū)域位于XZ線段上方,該線段上的點(diǎn)都有c(H+)<c(OH-),正確;C、水的電離是吸熱反應(yīng),溫度升高,水的電離程度增大,氫離子、氫氧根離子濃度增大,所以T1<T2
,正確;D、XZ線上任意點(diǎn)均有c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,但不一定是pH=7,如Z點(diǎn)的pH=6,錯(cuò)誤,答案選D。考點(diǎn):考查對(duì)圖像的分析,水中氫離子、氫氧根離子濃度的判斷15.A、B、C均為短周期元素,A、B同周期,A、C的最低價(jià)離子分別為A2-和C-,B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列說(shuō)法中正確的是(
)A.C元素的最高正價(jià)為+7價(jià)
B.原子半徑:A>B>CC.離子半徑:A2->C->B2+
D.還原性:A2-<C-參考答案:C二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.某研究性學(xué)習(xí)小組擬從實(shí)驗(yàn)室含碘廢液中回收碘,制訂兩種方案提取,他們的實(shí)驗(yàn)方案如下:試回答下列問(wèn)題:(1)方案一,說(shuō)明廢水含有單質(zhì)碘可用的試劑是________________________________________________________________________。(2)方案一,步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________(3)方案二,用H2O2溶液而不用氯氣,理由是________________________________________________________________________(4)方案二,步驟⑤的名稱(chēng)是________________________________________________________________________。(5)方案二,蒸餾時(shí)用到的玻璃儀器,除蒸餾頭、尾接管、接收器、酒精燈外,還缺少的玻璃儀器有________________。(6)測(cè)定產(chǎn)品中KI的純度,用到的試劑有KIO3、稀硫酸、淀粉及標(biāo)準(zhǔn)的Na2S2O3溶液,請(qǐng)寫(xiě)出前兩種試劑的作用,用離子方程式表示:________________________________________________________________________。參考答案:(1)淀粉溶液(2)Fe3I8+4K2CO3===8KI+4CO2↑+Fe3O4(3)過(guò)氧化氫是綠色氧化劑,不產(chǎn)生污染且不會(huì)使生成的碘進(jìn)一步氧化(4)萃取(5)蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)(6)IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O
解析:(1)檢驗(yàn)I2的存在通常用淀粉溶液。(2)步驟③由Fe3I8→KI,I的化合價(jià)未變化,應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),F(xiàn)e的化合價(jià)亦未變化,可推斷出產(chǎn)物為Fe3O4。(3)H2O2作為氧化劑,其還原產(chǎn)物為H2O,無(wú)污染,是綠色氧化劑。(6)I-與IO3-作用生成I2,需注意是在酸性環(huán)境中進(jìn)行。
三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.把植物種子的蛋白質(zhì)和濃HC1混合煮沸,將所得水解溶液濃縮后,再慢慢冷卻則析出α-氨基酸A的鹽酸鹽B。取B的晶體1.835g制成水溶液,加入足量的溶液生成1.435g沉淀。(1)求A的摩爾質(zhì)量。(2)取10gA使之正好完全反應(yīng)生成鈉鹽C,需溶液68mL,試通過(guò)計(jì)算確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不含甲基)。參考答案:(1)(2)
18.為測(cè)定人體血液中Ca2+的含量,有人設(shè)計(jì)如下方案:若血樣為10mL,消耗0.05mol·L-1KMnO4(H+)溶液1.2mL,問(wèn):試寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式并計(jì)算出該血樣中的含鈣量(用g·L-1表示)。參考答案:Ca2++C2O42-=CaC2
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