廣西壯族自治區南寧市匯水中學2019年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產生氣體體積V的數據，根據數據繪制得到圖K3－15－3，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是()。圖K3－15－3組別c(HCl)(mol/L)溫度(℃)狀態12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀

A．4－3－2－1

B．1－2－3－4C．3－4－2－1

D．1－2－4－3參考答案：AC略2.FeCl3溶液、Fe（OH）3膠體共同具備的性質是（）A．都呈透明的紅褐色B．分散質顆粒直徑相同C．都比較穩定，密封保存一段時間都不會產生沉淀D．都能產生丁達爾現象參考答案：C考點：膠體的重要性質；分散系、膠體與溶液的概念及關系．專題：溶液和膠體專題．分析：A．根據FeCl3溶液與Fe（OH）3膠體的顏色分析解答；B．溶液中溶質粒子小膠體粒子直徑較大；C．膠體具有介穩性，溶液具有穩定性；D．只有膠體具有丁達爾效應，溶液不具備；解答：解：A．因FeCl3溶液與Fe（OH）3膠體的顏色分別為棕黃色、紅褐色，故A錯誤；B．Fe（OH）3膠體的分散質顆粒直徑在1﹣100nm之間，FeCl3溶液的分散質顆粒直徑小于1nm，分散質顆粒直徑不相同，故B錯誤；C．膠體具有介穩性，放置不會產生沉淀，溶液是穩定的，故C正確；D．只有膠體具有丁達爾效應，所以Fe（OH）3膠體具有丁達爾效應，而FeCl3溶液不具備，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了膠體的性質以及膠體和溶液的區別，題目難度不大，掌握膠體的性質是解題的關鍵．3.設NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述中正確的是（）A．1molCl2參加反應轉移電子數一定為2NAB．1mol甲烷分子所含質子數為10NAC．0.1molFe粉與足量水蒸氣反應生成H2分子數為0.1NAD．含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中含SO42﹣的物質的量是0.6NA參考答案：BD【考點】阿伏加德羅常數．【分析】A、根據反應后氯元素的價態可能為﹣1價、+1價、+3價、+5價、+7價來分析；B、甲烷為10質子分子；C、依據鐵與水蒸氣反應計算氫氣的物質的量；D、由化學式可知，Al3+、SO42﹣的物質的量之比為2：3，據此計算．【解答】解：A、根據反應后氯元素的價態可能為﹣1價、+1價、+3價、+5價、+7價，故1mol氯氣參與反應后轉移的電子的個數不一定為2NA個，故A錯誤；B、甲烷為10質子分子，故1mol甲烷中含10mol質子即10NA個，故B正確；C、Fe粉與足量水蒸氣反應的化學方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2；所以0.10molFe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數為NA，故C錯誤；D、由化學式可知，Al3+、SO42﹣的物質的量之比為2：3，0.4molAl3+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物質的量是：0.4mol×=0.6mol，故D正確；故選BD．4.下列說法正確的是A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硫酸鋇、水分別屬于非電解質、弱電解質和弱電解質C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．由熱化學方程式：C(s)+O2(g)==CO2(g)△H1；2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H2；

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H3；則△H3=△H1—1/2△H2參考答案：D略5.已知，I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）．某I2、KI溶液中，c（I3﹣）與溫度（T）的關系如圖所示（曲上任何一點都表示平衡狀態）．下列說法正確的是（）A．反應I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0B．狀態A的c（I2）比狀態D的小C．A點對應的反應速率大于C點對應的反應速率D．其他條件不變，向溶液中加入KI固體，平衡由C點移動到D點參考答案：B【考點】化學平衡建立的過程；化學平衡的影響因素．【專題】化學平衡專題．【分析】A．通過溫度對化學平衡的影響判斷反應的焓變；B．減小I3﹣的濃度，化學平衡逆向移動；C．溫度越高化學反應速率越快；D．其他條件不變，向溶液中加入KI固體，增大了I﹣的濃度，平衡正向移動．【解答】解：A、由圖象曲線的變化趨勢可知，當溫度升高時，I3﹣的物質的量濃度減小，平衡逆向移動，說明該反應的正反應為放熱反應，反應I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）的△H＜0，故A錯誤；B．D點相對于A點而言I3﹣的濃度較小，減小I3﹣的濃度，化學平衡逆向移動，c（I2）增大，故B正確；C．C點對應的溫度大于A點，溫度越高化學反應速率越快，故C錯誤；D．其他條件不變，向溶液中加入KI固體，增大了I﹣的濃度，平衡正向移動，I3﹣的濃度增大，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查化學平衡移動圖象問題，難度中等，側重于外界條件對化學平衡的影響，注意圖象曲線上各點都表示平衡狀態．6.下列說法中正確的有

（

）①由“HF比HCl穩定性好”，可推知HF比HCl沸點高②鋅與稀硫酸反應時，要加大反應速率可滴加少量硫酸銅③蔗糖溶液、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質④由“某過程發生化學鍵斷裂”，可推知該過程發生了化學變化⑤常溫下，將鋁片放入濃硝酸中，無明顯現象，說明鋁不與冷的濃硝酸反應⑥某鹽的水溶液呈酸性，該鹽不一定是強酸弱堿鹽⑦用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2反應是放熱反應⑧能與酸反應的氧化物，不一定是堿性氧化物A．②⑥⑦⑧

B.①②④⑦C.③⑥⑧

D.②⑤⑥參考答案：A略7.在100克濃度為18mol/L、密度為ρ(g/cm3)的濃硫酸中用一定量水稀釋到9mol/L硫酸，則加入水的體積是：A、小于100ml

B、等于100ml

C、大于100ml

D、等于100/ρml參考答案：A8.2011年10月20日至25日第二屆中國（山西）特色農產品交易博覽會在太原舉辦。會上展出了一種新型的水果——鈣果，內含豐富的糖、維生素、氨基酸等營養物質，鈣和鐵的含量甚高。下列說法正確的是

（

）

A．鈣原子和鐵原子的電子層數不相同

B．鈣原子和鐵原子的最外層電子數不相同

C．纖維素在人體內易水解轉化為葡萄糖

D．蛋白質在人體內水解可轉化為氨基酸參考答案：D略9.下列實驗能達到預期目的的是（）編號實驗內容實驗目的A將混有少量O2的N2通過灼熱的氧化銅除去N2中混有的少量O2BC2H5Br與NaOH溶液混合后充分振蕩，再加入AgNO3溶液檢驗C2H5Br中的Br元素C將Fe片插入CuSO4溶液中比較Fe與Cu的金屬活動性D分別向2支試管中加入相同價格體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率的影響參考答案：答案：C10.金屬及其化合物轉化關系是化學學習的重要內容之一。下列各組物質的轉化關系中不全部是通過一步反應完成的是（

）A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B.Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

D.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3參考答案：D略11.常溫時，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10－11，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg)=2.3×10－3，下列敘述不正確的是A．濃度均為0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產生CH3COOAg沉淀B．將0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中，先產生Ag2CrO4沉淀C．c(Mg2+)為0.11mol·L－1的溶液中要產生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上D．在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變參考答案：B略12.下列判斷錯誤的是A．沸點：

B．熔點：C．酸性：

C．堿性：參考答案：A解析：B考查不同類型晶體的熔沸點高低，2008年高考全國卷I第8題已經考過，一般認為是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以B正確；C項正確，一般元素非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強；D正確，一般元素金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強。A項錯誤，2009年高考全國卷I第29題已經考過，NH3分子間存在氫鍵，故最高，AsH3、PH3分子間不存在氫鍵，只有范德華力，組成和結構相似的分子相對分子質量越大，其分子間作用力越大，熔沸點越高故應該為：NH3＞AsH3＞PH3；【命題意圖】考查基本概念：如晶體熔沸點高低判斷，氫鍵與范德華力對物質的物性的影響，金屬性、非金屬性的強弱判斷方法具體應用，這些都是平時反復訓練的，這道題目實屬原題，屬于送分題！【點評】其實還可以拓展：考同種類型晶體的熔沸點高低判斷里面的如同為原子晶體或同為離子晶體等，不應該老局限于分子晶體，這樣顯得2010年高考題與08和09沒有太大區別。13.下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：NH4＋、Fe3＋、NO3－、SO42－B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－C．在碳酸氫鈉溶液中：K＋、SO42－、Cl－、H＋D．在pH=0的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－參考答案：D14.向體積均為1L、pH均等于2的鹽酸和醋酸中分別投入0.28gFe，則圖中的曲線符合反應事實的是()參考答案：C略15.利用右圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是A．a管發生吸氧腐蝕，b管發生析氧腐蝕B．一段時間后，a管液面高于b管液面C．a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小D．a、b兩處具有相同的電極反應式：Fe－2e－=Fe2+參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組在研究二氧化硫漂白作用時，從“氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發。為了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產物，該小組設計了如下實驗。請回答相關問題。

（1）實驗室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，現有下列三種硫酸溶液，應選用

（填字母），理由是

；

A．98%濃硫酸

B．70%硫酸

C．10%稀硫酸

（2）為了探究SO2能否使品紅褪色，該同學選擇了正確的藥品后設計了如下圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置設計中的不合理之處。

①

；②

。

（3）該同學選擇了正確裝置后，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經過一小時后，品紅仍不褪色。為此，你認為使品紅的水溶液褪色的微粒可能是

。

（4）該同學進一步實驗如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，他得出的結論：使品紅褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-。你認為他的結論是否正確

，其理由是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學?選修5：有機化學基礎】（共1小題，滿分0分）H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關鍵中間體，它的一種合成路線如下：

回答下列問題：（1）H中除苯環外的官能團名稱是

；反應①的化學方程式為

．（2）反應②的反應類型為

；反應⑤的反應類型為

．（3）C的結構簡式為；E的結構簡式為．（4）寫出滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式：

．Ⅰ．能與FeCl3溶液發生顯色反應Ⅱ．能發生銀鏡反應Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1（5）仿照H的合成路線，設計一種由苯甲醇合成的合成路線

．參考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）取代反應；水解反應；（3）；；（4）；（5）

【考點】有機物的合成．【分析】由A、B、C的分子式，結合D的結構簡式，根據轉化關系可知，A為，B為，C為．對比D、F結構可知，D發生取代反應生成E為，F與甲醇發生酯化反應生成G，G發生取代反應得到H，同時還生成乙二醇．（5）中苯甲醇與HCl發生取代反應生成，再與NaCN發生取代反應得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發生酯化反應得到．【解答】解：由A、B、C的分子式，結合D的結構簡式，根據轉化關系可知，A為，B為，C為．對比D、F結構可知，D發生取代反應生成E為，F與甲醇發生酯化反應生成G，G發生取代反應得到H，同時還生成乙二醇．（1）H中除苯環外的官能團名稱是：酯基、溴原子，反應①的化學方程式為：+HCHO+HCl+H2O，故答案為：酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）反應②的反應類型為取代反應，反應⑤的反應類型為水解反應，故答案為：取代反應；水解反應；（3）C的結構簡式為，E的結構簡式為，故答案為：；；（4）滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式：Ⅰ．能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明含有酚羥基，Ⅱ．能發生銀鏡反應，說明含有酯基，Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1，符合條件的同分異構體結構簡式為：，故答案為：；（5）苯甲醇與HCl發生取代反應生成，再與NaCN發生取代反應得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發生酯化反應得到，合成路線流程圖為：，故答案為．18.（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序數依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為

；W的電子式

。（2）已知：①2E·→E－E；＝－akJ·mol-1

②2A·→A－A；=－bkJ·mol-1

③E·＋A·→A－E；=－ckJ·mol-1

寫出298K時，A2與E2反應的熱化學方程式

。（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發生反應：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－aKJ·mol－1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關數據如下：實驗甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡時n（X）0.5moln2n3反應的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ體系的壓強P1P2P3反應物的轉化率123①在該溫度下，假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4min，則A2的平均反應速率(A2)為

。②該溫度下此反應的平衡常數K的值為

。③下列現象能說明甲容器中的反應已經達到平衡狀態的有

（填序號）。A．

容器內A2、BC、X的物質的量之比為2：1：1

B．

容器內氣體的密度保持恒定C．

容器內A2氣體的體積分數保持恒定D．

2V正（A2）=V逆（BC）④三個容器中的反應分別達平衡時各組數據關系正確的是

（填序號）。A．α1＋α2＝1

B．Q1＋Q2＝a

C．α3＜α1

D．P3＜2P1＝2P2

E．n2＜n3＜1.0mol

F．Q3＝2Q1（4）在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時A2的總轉化率為75%，請在上圖中畫出第5min到新平衡時X的物質的量濃度的變化曲線。

參考答案：（1）分液（1分），分液漏斗、燒杯等（1分）；蒸餾（1分）

（2）甲苯（1分）；酸性KMnO4溶液（1分），溶液褪色（1分）。（3）序號實驗方案實驗現象結論①將白色固體B加入水中加熱，溶解，冷卻結晶、過濾（2分）得到白色晶體和無色溶液

②取少量濾液于試管中，滴