廣東省惠州市第七中學2023年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作中，先后順序正確的是（）A

稀釋濃硫酸時，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，后注入蒸餾水B

為測定硫酸銅晶體的結晶水含量，稱樣時，先稱取一定量的晶體，后放入坩堝C

為檢驗酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后硝酸鋇溶液D

在制取干燥純凈的氯氣時，先使氯氣通過水（或飽和食鹽水），后通過濃硫酸參考答案：答案：D2.化學與材料、生活和環境密切相關,下列有關說法錯誤的是A．煤炭經氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料B．燃煤、汽車尾氣、工業廢氣等是霧霾形成的人為因素C．日常生活中人們大量使用鋁制品，是因為常溫下鋁不能與氧氣反應D．神舟11號飛船所用太陽能電池板可將光能轉換為電能所用轉換材料是單晶硅參考答案：C3.參考答案：D略4.將一小塊鈉投入盛有適量硫酸銅水溶液的燒杯中，下列所述現象不符合實際的是(

)

A.鈉熔成小球并在液面上游動

B.有氣體產生

C.燒杯底部有紅色的金屬銅析出

D.溶液中有藍色沉淀出現參考答案：C略5.下列物質的轉化在給定條件下能實現的是

（

）

①

②

③

④

⑤

A．①③

B．①④

C．②④

D．③⑤參考答案：B略6.等物質的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發生如下反應并達平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0。當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是A．升高溫度，X的體積分數減小B．增大壓強，Z的濃度不變C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數增大參考答案：C略7.高純度晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發現和使用曾引起計算機的一場“革命”。它可以按下列方法制備：下列說法正確的是A.步驟①的化學方程式為：SiO2＋CSi＋CO2↑B.步驟①②③中每生成或反應1molSi，轉移4mol電子C.二氧化硅能與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應D.SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點67.6℃），通過蒸餾（或分餾）可提純SiHCl3參考答案：D知識點:氧化還原反應硅及其化合物B3D1解析：步驟①的化學方程式為：SiO2＋2CSi＋2CO↑，A錯誤；步驟②③中每生成或反應1molSi，轉移2mol電子，B錯誤；硅能與氫氟酸反應生成SiF4和氫氣，C錯誤；D正確。思路點撥:沸點相差較大的互溶液體可采取蒸餾法分離。8.下列離子方程式正確的是

A．鐵與稀鹽酸反應：

Fe+2H+=Fe3++H2↑

B．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3ˉ+OHˉ=CO2↑+H2OC．氯化鈣溶液與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2++CO32ˉ=CaCO3↓D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++SO42ˉ+2OHˉ+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓參考答案：D略9.現有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示，則該溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為(

)A．1∶1∶3

B．1∶2∶4

C．1∶1∶4

D．1∶3∶1參考答案：C略10.下列說法錯誤的是()A．ns電子的能量不一定高于(n－1)p電子的能量B．6C的電子排布式1s22s22px2違反了洪特規則C．電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D．電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理參考答案：A略11.肼(N2H2)是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如下圖所示。肼能與雙氧水發生反應：。用NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（

）A．標準狀況下，11.2LN2中含電子總數為5NAB．標準狀況下，22.4LN2H4中所含原子總數為6NAC．標準狀況下，3.2gN2H4中含有共價鍵的總數為0.6NAD．若生成3.6gH2O，則上述反應轉移電子的數目為0.2NA參考答案：D12.下列有關說法正確的是A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發進行，說明該反應的△H<0B.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(H2)和H2的平衡轉化率均增大D.水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應參考答案：B 13.參考答案：B14.下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是()A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵B．原子半徑：Na＞O；離子半徑：Na+＜O2-C．和兩種核素的核外電子數之差為1D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強參考答案：B略15.化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是

A．煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化

B．BaSO4在醫學上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒

C．可用于文物年代的鑒定，與互為同素異形體

D．葡萄糖注射液不能產生丁達爾效應現象，不屬于膠體參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.步驟二的濾液中可能含有CO32-，寫出檢驗CO32-的方法。參考答案：取樣，加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說明有CO32-。（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)為測定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeS04溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同學準確量取pH=l(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeS04溶液200mL，加入過量BaCl2溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同樣的FeS04溶液200mL，向其中加入過量NaOH溶液，攪拌使其充分反應，待沉淀全部變為紅褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.0g。(1)通過計算，填寫下表：

C(H+)C(SO42—)C(Fe2+、Fe3+)

注：c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的總的物質的量的濃度(2)計算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。

(3)當Fe2+部分被氧化時，試推導c(Fe2+、Fe3+)與c(H+)、c(SO42—)的關系。參考答案：(1)0.1mol/L

0.6mol/L

0.5moL/L

(每空2分)(2)根據電荷守恒有：2·c(Fe2+)+3·c(Fe3+)+c(H+)=2·c(SO42—)代入(1)中所求數據：2·c(Fe2+)+3·c(Fe3+)=1.1mol/L又c(Fe2+)+c(Fe3+)=0.5mol/L解得：c(Fe2+)=0.4mo1/L，c(Fe3+)=0.1mol/L

(2分)Fe2+被氧化的百分率為：×100%=20%

(2分)(3)若Fe2+沒有被氧化，c(Fe2+、Fe3+)=c(SO42—)－c(H+)若Fe2+全部被氧化，c(Fe2+、Fe3+)=

c(SO42—)－

c(H+)故當Fe2+部分被氧化時，c(Fe2+、Fe3+)與c(H+)、c(SO42—)的關系為：c(SO42—)－

c(H+)>c(Fe2+、Fe3+)>

c(SO42—)－

c(H+)

(4分)略18.(5分)有一塊銅銀合金的質量為51.6克，將它溶解在足量的稀硝酸中，在標準狀況下，收集到6.72升氣體，求合金中銅的質量.參考答案：19.2g略19.粉煤灰是燃煤電廠的工業廢渣，其中含莫來石（Al6Si2O13）的質量分數為38%，還有含量較多的SiO2（其他成分不含Al和Si）。用粉煤灰和純堿在高溫下燒結，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有關化學方程式為：Al6Si2O13

+3Na2CO3→2NaAlSiO4

+4NaAlO2

+3CO2↑Al6Si2O13

+5Na2CO3→2Na2SiO3

+6NaAlO2

+5CO2↑SiO2+Na2CO3

→Na2SiO3

+CO2↑(1)粉煤灰中鋁元素的質量分數為%。(2)用1molAl6Si2O13和4molSiO2制得5molNaAlO2、1molNaAlSiO4，還應制得Na2SiO3mol，共消耗Na2CO3mol（得到的固體中無SiO2）。(3)1molAl6Si2O13、4molSiO2