廣東省廣州市龍江中學2022-2023學年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一個價電子構型為2s22p5的元素，下列有關它的描述正確的有

A．原子序數為7

B．周期表中第一電離能最小

C．周期表中電負性最大

D．周期表中原子半徑最大參考答案：C略2.短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數之和等于C的原子序數，C2—與D+的核外電子數相等。

則下列說法正確的是

A．B與A只能組成BA3化合物

B．第三周期中，D原子的原子半徑最大

C．A、B、C三元素不可能形成離子化合物

D．E的氧化物對應的水化物一定有強的氧化性參考答案：B略3.赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發生以下反應：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2下，關于該反應的說法中，正確的是A．該反應的氧化劑只有Cu2O

B．Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑C．Cu既是氧化產物又是還原產物

D．每生成19.2gCu，反應中轉移1.8mol電子參考答案：B4.下列關于有機物的敘述正確的是()。A．石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物B．1,2-二氯乙烷在NaOH水溶液中發生消去反應得到乙炔C．由CH2===CH—COOCH3合成的聚合物為CH2—CH—COOCH3D．能與NaOH溶液反應且分子式為C2H4O2的有機物一定是羧酸參考答案：A略5.某含鉻Cr2O2-7廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n（3x+l）mol

B．處理廢水中Cr2O2-7的物質的量為mo1

C．反應中發生轉移的電子的物質的量為6nxmol

D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y參考答案：C略6.下列說法正確的是A.MgF2中的兩種離子核外排布相差一個電子層B.NaCl與HCl的熔點與其所含化學鍵的鍵能有關C.不發生化學變化時，物質中的化學鍵也可能斷開D.H2O和H2O2兩種物質微粒間作用力相同，穩定性也相同參考答案：CA.MgF2中的兩種離子核外排布電子層相同均為兩個電子層的穩定結構。故A錯；B.NaCl熔點與其所含化學鍵的鍵能有關；HCl的熔點與分子作用力有關，故B錯；C.不發生化學變化時，物質中的化學鍵也可能斷開正確，如離子化合物的溶解，破壞了離子鍵，故C正確；D.H2O和H2O2兩種物質微粒間作用力不完全相同，H2O分子中只有H-O，H2O2中有H-O和O-O鍵，所以穩定性不相同。故D錯。答案：C。7.下列溶液能與鎂反應生成氫氣的是（）A．氯化銨溶液B．氫氧化鈉溶液C．碳酸鉀溶液D．飽和石灰水參考答案：A略8.某電池以Na2FeO4和Zn為電極材料，NaOH溶液為電解溶質溶液，下列說法正確的是A.該電池放電過程中電解質溶液濃度減小B.正極反應式為2FeO42?+10H++6e?=Fe2O3+5H2OC.電池工作時OH－向負極遷移D.Zn為電池的正極參考答案：C【詳解】A．該電池總方程式為3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH，生成NaOH，則該電池放電過程中電解質溶液濃度增大，故A錯誤；B.因電解質溶液為NaOH，呈堿性，則正極電極方程式為2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-，故B錯誤；C.原電池在工作時陰離子OH-向負極遷移，故C正確；D.根據化合價升降判斷，Zn化合價只能上升，則為負極材料，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查原電池的知識，應抓住原電池的工作原理來分析，書寫原電池的電極反應時應注意電解質溶液的影響。9.X、Y、Z、M、G五種短周期元素原子序數依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子；Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑。下列敘述正確的是A.元素M的氧化物對應的水化物酸性比G的弱B.化合物Z2M、MY2中化學鍵的類型相同C.ZX與水的反應屬于氧化還原反應D.簡單離子半徑的大小順序：X<Y<Z<M<G參考答案：CA.元素M的氧化物對應的水化物是H2SO3、H2SO4兩種，G的氧化物對應的水化物主要有HClO、HClO3、HClO4，H2SO3、H2SO4的酸性均比HClO強，故A錯誤；B.化合物Z2M是Na2S，含有的化學鍵是離子鍵，MY2是SO2，含有的化學鍵是共價鍵，故B錯誤；C.NaH和水反應，生成NaOH和氫氣，是氧化還原反應，故C正確；D.簡單離子半徑的順序是：X<Z<Y<G<M，故D錯誤；本題答案為C。10.46g金屬鈉在空氣中充分燃燒得到淡黃色粉末，該粉末與足量的水反應放出氣體的體積是（標準狀況下）（）A．44.8LB．11.2L

C．22.4LD．5.6L參考答案：B略11.下列反應的離子方程式正確的是(

)A．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應：HCO3-+H+====H2O+CO2↑B．向氯化鋁溶液中通入氨氣至過量：4NH3+Al3++2H2O====AlO2-+4NH4+C．向Ca(ClO)2溶液中通入適量SO2：Ca2＋+2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．向FeI2溶液中加少量氯水：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-參考答案：A略12.下列反應，其產物的顏色按紅、淡黃、藍色、淺綠色順序排列的是

①金屬鈉在純氧中燃燒

②鐵與足量的稀硫酸反應

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

④無水硫酸銅放入醫用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．③①④②參考答案：D13.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是

A．Na+

B．SO42－

C．Ba2+

D．NH4+參考答案：A略14.

某化學興趣小組用鋁片與稀硫酸反應制取氫氣,以下能夠加快該反應速率的是

(

)①用濃硫酸代替稀硫酸

②加熱

③改用鋁粉

④增大稀硫酸的體積

⑤加水

⑥加入少量硫酸銅A.全部B.②③⑥C.①②③⑥D.②③④⑥參考答案：B略15.英國《自然》雜質近期報道了一種用泡沫石墨烯（CW）作為正極材料的新型鋁離子電池，其放電時的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（）A．放電時，若外電路中轉移1mol電子，則負極質量減少9gB．充電時，石墨烯作陽極C．充電時，陰極的電極反應式為AlCl4﹣+3e﹣═Al+4Cl﹣D．放電時，正極的電極反應式為CW（AlCl4）+e﹣═CW+AlCl4﹣參考答案：C【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】由示意圖可知放電時鋁為負極，被氧化生成Al2Cl7﹣，電極方程式為Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣═4Al2Cl7﹣，正極反應為CW[AlCl4]+e﹣=CW+AlCl4﹣，電解時陽極發生氧化反應，電解方程式為CW+AlCl4﹣﹣e﹣═CW[AlCl4]，陰極發生還原反應，電極方程式為4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣，以此解答該題．【解答】解：A．放電時，鋁是活潑的金屬鋁是負極，被氧化生成Al2Cl7﹣，當有1mol電子轉移時，消耗molAl，負極質量減輕9g，故A正確；B．充電時，石墨烯發生的反應為CW+AlCl4﹣﹣e﹣═CW[AlCl4]，故石墨烯作陽極，故B正確；C．充電時，陰極發生還原反應，電極方程式為4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣，故C錯誤；D．放電時，石墨烯為正極，正極反應為CW[AlCl4]+e﹣=CW+AlCl4﹣，故D正確；故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用下圖中的裝置進行實驗。

主要實驗步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到bg④從分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再產生氣體時為止⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到cg⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為dg請填空和回答問題：（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明

（2）裝置中干燥管B的作用是

（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果

（填高、偏低或不變）（4）步驟⑦的目的是

（5）該試樣中純堿的質量分數的計算式為

參考答案：（1）樣品重，砝碼輕

（2）防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中（3）偏高

（4）判斷反應產生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收（5）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學?選修2：化學與技術】（共1小題，滿分15分）海水中含有許多化學物質，不能直接飲用，所以將海水轉化為淡水是一個重大的課題．（1）海水中含有大量NaCl，鹽田法仍是目前海水制鹽的主要方法．鹽田分為貯水池、

和結晶池，建鹽田必須在

處建立（填字母）．A．離江河入?？诒容^近的地方B．氣候干燥、多風、少雨C．潮汐落差大且有平坦空曠的海灘（2）從海水中提取試劑級NaCl及回收金屬Mg的工業流程如下：1實驗室中完成步驟Ⅰ所用裝置為

（填字母）．

②某學習小組設計了如下實驗模擬步驟Ⅱ：[粗鹽溶解]

[過濾][NaCl溶液]在步驟A中加入BaCl2溶液的作用是

，步驟C加入Na2CO3的作用是

，若向粗鹽溶液

中加入Na2CO3濃溶液，則有難溶的Mg2（OH）2CO3生成，同時有氣體逸出．該反應的離子方程式為

．③步驟Ⅲ是在

氣氛中蒸干得到純凈的MgCl2固體，工業上通過電解獲得Mg的化學方程式為 ．（3）電滲析法是近年來發展起來的一種海水淡化技術，其原理如圖所示，電滲析法淡化海水時陰極室可獲得的重要化工原料有

．（4）工業上通常以NaCl、CO2和NH3為原料制取純堿，其方法是向飽和NaCl溶液中先通入

，然后再通入另一種氣體，寫出制取NaHCO3的化學方程式：

．參考答案：（1）蒸發池；BC；（2）C；②除去硫酸根離子；除去鈣離子、鋇離子；2CO32﹣+2Mg2++H2O=Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑；③氯化氫；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；（3）氫氣、氫氧化鈉；（4）氨氣；NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3．

【考點】海水資源及其綜合利用．【分析】（1）海水曬鹽需要濃縮、蒸發、結晶；建鹽田必須在陽光充足、平坦空曠的地方；（2）1由分離流程可知，步驟I利用太陽能進行海水曬鹽，與蒸發原理相同；②步驟Ⅱ：[粗鹽溶解][過濾][NaCl溶液]A除去硫酸根離子，B除去鎂離子，C除去鈣離子及過量的鋇離子，最后D加鹽酸可除去過量的碳酸鈉，注意除雜試劑均過量，以此來解答；③氯化鎂水解顯酸性，氯化氫氣流中加熱防止水解；（3）在電滲析法淡化海水示意圖中陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，則水中的氫離子在陰極放電；（4）工業上通常以NaCl、CO2和NH3為原料制取純堿，二氧化碳與水反應形成不穩定的碳酸，使水吸收二氧化碳量較少，而把二氧化碳通入溶有氨氣而呈堿性的水中，會使生成的碳酸與氨水發生反應，而增大二氧化碳氣體的吸收．【解答】解：（1）海水曬鹽需要濃縮、蒸發、結晶，則鹽田分為貯水池、蒸發池和結晶池；建鹽田必須在陽光充足、平坦空曠的地方，則選B．多風少雨、C．潮汐落差大且又平坦空曠的海灘，與A無關，故答案為：蒸發池；BC；（2）步驟I原理為蒸發，在實驗室中完成該步驟所用裝置為圖中C（蒸發），故答案為：C；②該實驗中加入BaCl2溶液，鋇離子和硫酸根離子形成硫酸鋇沉淀，A除去硫酸根離子，Na2CO3的作用是除去鈣離子、鋇離子；若向粗鹽溶液中加入的是Na2CO3濃溶液，則有難溶的Mg2（OH）2CO3生成，同時有氣體逸出，氣體為CO2，該反應的離子方程式為2CO32﹣+2Mg2++H2O=Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑，故答案為：除去硫酸根離子；除去鈣離子、鋇離子；2CO32﹣+2Mg2++H2O=Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑；③氯化鎂水解顯酸性，其水解的離子方程式為Mg2++2H2OMg（OH）2+2H+，氯化氫氣流中加熱，可抑制Mg2+水解，純凈的MgCl2固體熔融狀態下，通電后會產生Mg和Cl2，方程式為：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故答案為：氯化氫；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；（3）在電滲析法淡化海水示意圖中陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，則水中的氫離子在陰極放電，則陰極生成氫氣，同時生成NaOH，故答案為：氫氣、氫氧化鈉；（4）在制取NaHCO3時，先向飽和的NaCl溶液中通入較多的NH3，再通入足量的CO2的目的是先通入氨氣，氨氣與水形成呈堿性的氨水可與二氧化碳與水生成的碳酸發生反應，更有利于二氧化碳氣體的吸收，反應為：NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3，加熱碳酸氫鈉制得碳酸鈉，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：氨氣；NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3．18.（2004·江蘇卷25.某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為1.96g的該結晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變為灰綠色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體）2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO恰好完全被還原為Mn2+。請回答以下問題：（1）該結晶水合物中含有的兩種陽離子是

和

，陰離子是

。（2）試通過計算確定該結晶水合物的化學式。參考答案：（1）NH

Fe2+

SO（2）據題意：n（SO）==0.01mol

5Fe2+

+

MnO+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O

5

1n（Fe2+）

0.001moln（Fe2+）=0.001mol×5=0.005mol根據離子化合物中陰、陽離子電荷平衡的原理：n（NH）+2n（Fe2+）=2n（SO），n（NH）=0.01