2023學年浙江省湖州市南潯區練市中學高一（下）期末化學模擬試卷一、選擇題（本題有20小題，每小題2分，共40分．每小題只有1個選項符合題意，）1．下列化合物中，屬于鹽的是（）A．NH3 B．KOH C．H2SO4 D．NaClO2．下列化學用語正確的是（）A．HClO的電子式：B．中子數為10的氧原子：OC．乙烯的結構簡式CH2CH2D．CH4分子的球棍模型：3．下列物質中，屬于強電解質的是（）A．銅 B．Na2SO4 C．CH3COOH D．NaCl溶液4．下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（）A．干冰氣化 B．食鹽熔化C．氯化鈣溶于水 D．小蘇打受熱分解5．如圖為某原電池示意圖，下列說法正確的是（）A．銅電極是負極 B．鋅電極是正極C．銅電極上發生氧化反應 D．鋅電極上發生氧化反應6．如圖表示化學反應CaCO3（s）═CO2（g）+CaO（s）能量變化的示意圖中，合理的是（）A． B． C． D．7．下列溶液中，Cl﹣的物質的量濃度最小的是（）A．1L1mol?L﹣1的NaCl溶液B．L2mol?L﹣1的KCl溶液C．L1mol?L﹣1的MgCl2溶液D．10mL1mol?L﹣1的AlCl3溶液8．下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．大理石和鹽酸的反應：CO32ˉ+2H+═CO2↑+H2OB．KI溶液中加入硫酸酸化的過氧化氫溶液：2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣C．三氯化鐵溶液與鐵反應：Fe3++Fe═2Fe2+D．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2OHˉ═SiO32ˉ+H2O9．隨著科學的進步，化學與人類健康的關系越來越密切了．下列說法錯誤的是（）A．為提高糧食產量，應大量使用化肥和農藥B．生活中，可以用無毒的聚乙烯薄膜包裝食品C．人體缺鐵會引起貧血疾病D．糖類、油脂、蛋白質等都是人類維持生命和健康所必需的營養物質10．如圖裝置所示的實驗中，不能達到實驗目的是（）A．除去氯氣中的氯化氫B．分離乙醇與乙酸C．證明鐵生銹空氣參與反應D．橡皮管的作用是控制水能順利流下11．下列分離物質的方法不正確的是（）A．用蒸發結晶的方法分離碳酸鈉和水B．用過濾的方法分離植物油和水C．用蒸餾的方法分離乙酸（沸點118℃）與乙酸乙酯（沸點118℃）D．用萃取和分液的方法用CCl4從碘水提取碘12．設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．NA個N2分子與NA個CO分子的質量比為1﹕1B．水的摩爾質量等于NA個水分子的質量C．在常溫常壓下，含有的分子數為D．1L?L﹣1Na2SO4溶液中有個Na+13．X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是（）A．若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強于YB．若X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y的陽離子氧化性強C．若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態氫化物比X的穩定D．若X、Y均為非金屬元素，則最高價含氧酸的酸性Y強于X14．在室溫度下，在密閉容器中某氣態烴和氧氣按一定比例混合，點火爆炸后恢復到室溫度，壓強減小至原來的一半，若加入NaOH溶液則氣體被全部吸收，則此烴為（）A．C2H2 B．C2H4 C．C2H6 D．C6H615．如表所列各組物質中，物質之間通過一步反應不能實現如圖所示轉化的是（）選項abcAFeFeCl3FeCl2BHClCl2HClOCH2SO4SO2SO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOA．A B．B C．C D．D16．對于反應2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，下列說法正確的是（）A．Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑B．若2molNa2O2完全反應，則反應中共轉移了4mol電子C．還原劑與氧化劑的質量比是1：1D．Na2O2中陽離子與陰離子的個數比為1：117．下列實驗方法或結論中，不正確的是（）A．用容量瓶配某鹽溶液，定容搖勻后發現凹液面最低處低于刻度線，再加水定容B．萃取后，分液漏斗中的下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出C．向某溶液中加入KSCN溶液變紅色，說明該溶液中含有Fe3+D．某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后溶液又恢復為紅色，說明該氣體為SO218．酒后駕車是引發交通事故的重要原因．交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液乙醇迅速生成藍綠色Cr3+．下列對乙醇的描述與此測定原理有關的是（）①乙醇易揮發②乙醇密度比水小③乙醇有還原性④75%乙醇溶液常用醫療消毒．A．②④ B．②③ C．①④ D．①③19．有4種混合溶液，分別由等體積L的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl②CH3COONa與NaOH③CH3COONa與NaCl④CH3COONa與NaHCO3下列各項排序正確的是（）A．pH：②＞③＞④＞① B．c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②C．c（CH3COO﹣）：②＞④＞③＞① D．溶液中c（H+）：①＞③＞②＞④20．從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物③將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產物④將得到的產物熔融電解得到鎂．下列說法不正確的是（）A．此法的優點之一是原料來源豐富B．①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2C．以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復分解反應D．第④步電解時陰極產生氯氣二、填空題（本題有5小題，共38分）21．（1）寫出以下兩種物質的化學式：①干冰：；②小蘇打：．（2）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：．22．已知有如圖轉化關系：（1）C中含有官能團的名稱；反應①的反應類型是．（2）寫出D和B反應生成E的化學方程式．（3）寫出反應②的化學方程式．23．根據如圖信息完成所需回答的問題：其中氧化物B是黑色固體；單質C不溶于冷濃硫酸．（1）E是（填化學式）．（2）寫出氧化物A和CO反應的化學方程式．（3）寫出B和濃鹽酸反應的離子方程式．24．現有8種元素的性質、數據如表所列，它們屬于第二或第三周期．①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑（10﹣10m）最高或最低化合價+2+1+5+7+1+5+3﹣2﹣3﹣1﹣3回答下列問題：（1）①在元素周期表中的位置是．寫出②最高價氧化物對應水化物跟⑤的氫化物水溶液反應的離子方程式：．（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是；堿性最強的化合物屬于化合物（填“離子”或“共價”）．（3）比較④和⑦的氫化物的穩定性（用化學式表示）．25．短周期元素組成的單質X2、Y，標準狀況下X2的密度為?L﹣1，；常溫下，Y為淺黃色固體．Z是一種化合物，焰色反應呈淺紫色（透過鈷玻璃）；?L﹣1Z的水溶液pH=13．X2、Y和Z之間有如圖轉化關系（其他無關物質已略去）：（1）寫出單質X2與Z反應的離子方程式：．（2）已知16gY完全燃燒放出148kJ熱量．寫出熱化學方程式：．（3）已知C能與稀硫酸反應生成能使品紅溶液褪色的氣體．①寫出D的電子式，D的水溶液pH7（填“=”、“＞”或“＜”．②將20mL?L﹣1C溶液逐滴加入到20mL?L﹣1KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無色．寫出反應的離子方程式：．三、實驗題（本題有2小題，16分）26．（1）“酒是陳的香”，是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置由乙醇、乙酸和濃硫酸來制取乙酸乙酯．回答下列問題：①配置混合溶液時，加入試劑的正確順序是（填“A”或“B”）；A．先加入乙醇，再慢慢注入濃硫酸和乙酸B．先加入濃硫酸，再慢慢注入乙醇和乙酸②在裝置中乙試管常加入來接收乙酸乙酯；A．NaOH溶液B．飽和Na2CO3溶液C．NaCl溶液D．CuSO4溶液（2）在化學課上，圍繞濃硫酸的化學性質進行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻．然后再加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并產生刺激性氣味的氣體．請回答：①生成的黑色物質是（填化學式）．②根據上述實驗，表明濃硫酸具有（填序號）．A．酸性B．吸水性C．脫水性D．強氧化性．27．實驗室用下面裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質量，D裝置的硬質雙通玻璃管中的固體物質是FeO和Fe2O3的混合物．（1）如何檢查裝置A的氣密性：．（2）在氣密性完好，并且進行了必要的安全操作后，點燃D處的酒精燈，在硬質雙通玻璃管中發生的化學反應方程式是：．（3）若FeO和Fe2O3固體混合物的質量為，反應完全后U型管E的質量增加，則混合物中Fe2O3的質量為g．（4）U型管E右邊又連接干燥管F的目的是．四、計算題（本題6分）28．FeCl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑，為回收廢腐蝕液中的銅，必須對廢腐蝕液的組成進行分析．某同學去廢腐蝕液200mL，分成甲、乙兩等份．向甲溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀產生，得到沉淀；向乙溶液中加入10g足量鐵粉，充分反應，剩余固體質量．計算中忽略溶液體積的變化．（1）廢腐蝕液中含有Cl﹣的物質的量濃度是．（2）廢腐蝕液中銅離子的物質的量濃度是．

2023學年浙江省湖州市南潯區練市中學高一（下）期末化學模擬試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題有20小題，每小題2分，共40分．每小題只有1個選項符合題意，）1．下列化合物中，屬于鹽的是（）A．NH3 B．KOH C．H2SO4 D．NaClO【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系．【分析】根據鹽是由金屬陽離子或銨根與酸根陰離子組合的化合物來分析解答．【解答】解：A．NH3是由氨氣分子形成的化合物，是氮的氫化物，故A錯誤；B．KOH在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，屬于堿，故B錯誤；C．H2SO4在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，屬于酸，故C錯誤；D．NaClO是由鈉離子與次氯酸根陰離子組合的化合物，屬于鹽，故D正確；故選D．2．下列化學用語正確的是（）A．HClO的電子式：B．中子數為10的氧原子：OC．乙烯的結構簡式CH2CH2D．CH4分子的球棍模型：【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合．【分析】A．次氯酸的中心原子為O原子，分子中不存在H﹣Cl鍵；B．質量數=質子數+中子數，元素符號的最簡式為質量數、左下角為質子數；C．乙烯的結構簡式中沒有標出碳碳雙鍵結構；D．為甲烷的比例模型，球棍模型用短棍和大小不同的小球表示．【解答】解：A．HClO為共價化合物，分子中存在1個氧氫鍵和1個Cl﹣O鍵，次氯酸的電子式為，故A錯誤；B．中子數為10的氧原子的質量數為18，該原子可以表示為：O，故B正確；C．乙烯分子中含有1個碳碳雙鍵，其結構簡式為：CH2=CH2，故C錯誤；D．是甲烷的比例模型，甲烷為正四面體結構，球棍模型表現原子間的連接與空間結構，甲烷分子式為CH4，C原子形成4個C﹣H，為正四面體結構，碳原子半徑大于氫原子半徑，球棍模型為，故D錯誤；故選B．3．下列物質中，屬于強電解質的是（）A．銅 B．Na2SO4 C．CH3COOH D．NaCl溶液【考點】弱電解質的判斷．【分析】強電解質在溶液中完全電離，弱電解質在溶液中部分電離，據此進行解答．【解答】解：A．銅為單質，不屬于電解質，故A錯誤；B．硫酸鈉在溶液中完全電離出鈉離子和硫酸根離子，則硫酸鈉為強電解質，故B正確；C．醋酸在溶液中部分電離，所以弱電解質，故C錯誤；D．氯化鈉溶液為混合物，不屬于電解質，故D錯誤；故選B．4．下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（）A．干冰氣化 B．食鹽熔化C．氯化鈣溶于水 D．小蘇打受熱分解【考點】離子化合物的結構特征與性質；化學鍵．【分析】共價化合物與離子化合物溶于水電離時都破壞化學鍵，共價化合物熔化時可能破壞化學鍵，但分子晶體的三態變化中不破壞化學鍵，以此解答該題．【解答】解：A．干冰氣化需克服分子間作用力，而化學鍵沒有變化，故A選；B．食鹽熔化破壞離子鍵，故B不選；C．氯化鈣溶于水破壞離子鍵，故C不選；D．小蘇打受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，破壞離子鍵、共價鍵，故D不選．故選A．5．如圖為某原電池示意圖，下列說法正確的是（）A．銅電極是負極 B．鋅電極是正極C．銅電極上發生氧化反應 D．鋅電極上發生氧化反應【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發生氧化反應；銅作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應．【解答】解：A．鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，活潑金屬鋅作負極，故A錯誤；B、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，不活潑的金屬Cu作正極，故B錯誤；C、Cu作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應，故C錯誤；D、鋅作負極，負極上鋅失電子發生氧化反應，故D正確；故選D．6．如圖表示化學反應CaCO3（s）═CO2（g）+CaO（s）能量變化的示意圖中，合理的是（）A． B． C． D．【考點】吸熱反應和放熱反應．【分析】化學反應過程中一定伴隨能量的變化，CaCO3（s）═CO2（g）+CaO（s）能量變化是吸熱反應，反應物能量低于生成物能量，據此分析判斷．【解答】解：A．反應物能量高于生成物表示的是放熱反應，故A錯誤；B．反應物能量低于生成物，表示吸熱反應，如圖可以表示化學反應CaCO3（s）═CO2（g）+CaO（s）能量變化，故B正確；C．盡管反應物能量低于，但案列化學鍵需要吸收能量，形成化學鍵需要付出能量，圖象變化不符合能量變化特征，故C錯誤；D．化學反應過程中一定伴隨能量的變化，反應物和生成物能量不同，圖象不符合，故D錯誤；故選B．7．下列溶液中，Cl﹣的物質的量濃度最小的是（）A．1L1mol?L﹣1的NaCl溶液B．L2mol?L﹣1的KCl溶液C．L1mol?L﹣1的MgCl2溶液D．10mL1mol?L﹣1的AlCl3溶液【考點】物質的量濃度的相關計算．【分析】由溶質的濃度、物質構成計算Cl﹣的物質的量濃度，與溶液體積無關，以此來解答．【解答】解：L1mol?L﹣1的NaCl溶液中Cl﹣的物質的量濃度為1mol/L；L2mol?L﹣1的KCl溶液中Cl﹣的物質的量濃度為2mol/L；L1mol?L﹣1的MgCl2溶液中Cl﹣的物質的量濃度為1mol/L×2=2mol/L；mL1mol?L﹣1的AlCl3溶液中Cl﹣的物質的量濃度為1mol/L×3=3mol/L；顯然A中Cl﹣的物質的量濃度最小，故選A．8．下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．大理石和鹽酸的反應：CO32ˉ+2H+═CO2↑+H2OB．KI溶液中加入硫酸酸化的過氧化氫溶液：2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣C．三氯化鐵溶液與鐵反應：Fe3++Fe═2Fe2+D．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2OHˉ═SiO32ˉ+H2O【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．大理石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣為難溶物，不能拆開；B．酸性條件下，反應產物中不能生成氫氧根離子；C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；D．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水．【解答】解：A．大理石和鹽酸的反應中，碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯誤；B．KI溶液中加入硫酸酸化的過氧化氫溶液，二者發生氧化還原反應，正確的離子方程式為：2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O，故B錯誤；C．三氯化鐵溶液與鐵反應生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，故C錯誤；D．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，反應的離子方程式為：SiO2+2OHˉ═SiO32ˉ+H2O，故D正確；故選D．9．隨著科學的進步，化學與人類健康的關系越來越密切了．下列說法錯誤的是（）A．為提高糧食產量，應大量使用化肥和農藥B．生活中，可以用無毒的聚乙烯薄膜包裝食品C．人體缺鐵會引起貧血疾病D．糖類、油脂、蛋白質等都是人類維持生命和健康所必需的營養物質【考點】物質的組成、結構和性質的關系．【分析】A．大量使用化肥和農藥，通過食物鏈可使人體中毒；B．無毒的聚乙烯，可用于食品包裝；C．鐵是合成血紅蛋白的主要元素；D．人體內的六大營養素包括糖類、油脂、蛋白質、維生素、水、無機鹽．【解答】解：A．大量使用化肥和農藥，通過食物鏈可使人體中毒，則不能大量使用化肥和農藥，故A錯誤；B．無毒的聚乙烯，可用于食品包裝，則生活中可以用無毒的聚乙烯薄膜包裝食品，故B正確；C．鐵是合成血紅蛋白的主要元素，則體缺鐵會引起貧血疾病，故C正確；D．糖類、油脂、蛋白質可發生水解或氧化反應，為人體提供能量，是人類維持生命和健康所必需的營養物質，故D正確；故選A．10．如圖裝置所示的實驗中，不能達到實驗目的是（）A．除去氯氣中的氯化氫B．分離乙醇與乙酸C．證明鐵生銹空氣參與反應D．橡皮管的作用是控制水能順利流下【考點】化學實驗方案的評價；實驗裝置綜合．【分析】A．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解；B．乙醇與乙酸互溶；C．NaCl溶液為中性，Fe發生吸氧腐蝕；D．關閉a，橡皮管能使壓力轉移到分液漏斗上方．【解答】解：A．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，則圖中裝置可除去HCl，故A正確；B．乙醇與乙酸互溶，不能利用分液漏斗分離，應選蒸餾法，故B錯誤；C．NaCl溶液為中性，Fe發生吸氧腐蝕，由U型管液面左高右低可說明，故C正確；D．關閉a，橡皮管能使壓力轉移到分液漏斗上方，則橡皮管的作用是控制水能順利流下，故D正確；故選B．11．下列分離物質的方法不正確的是（）A．用蒸發結晶的方法分離碳酸鈉和水B．用過濾的方法分離植物油和水C．用蒸餾的方法分離乙酸（沸點118℃）與乙酸乙酯（沸點118℃）D．用萃取和分液的方法用CCl4從碘水提取碘【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】A．碳酸鈉溶于水；B．植物油和水分層；C．二者互溶，但沸點不同；D．碘不易溶于水，易溶于有機溶劑．【解答】解：A．碳酸鈉溶于水，則選擇蒸發結晶法分離，故A正確；B．植物油和水分層，應選分液法分離，故B錯誤；C．二者互溶，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離，故C正確；D．碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則選擇萃取和分液的方法用CCl4從碘水提取碘，故D正確；故選B．12．設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．NA個N2分子與NA個CO分子的質量比為1﹕1B．水的摩爾質量等于NA個水分子的質量C．在常溫常壓下，含有的分子數為D．1L?L﹣1Na2SO4溶液中有個Na+【考點】阿伏加德羅常數．【分析】A、當物質的量相等時，物質的質量之比等于摩爾質量之比；B、摩爾質量的單位為g/mol；C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于mol；D、溶質物質的量×離子數=離子物質的量．【解答】解：A、NA個N2分子與NA個CO分子的物質的量均為1mol，而當物質的量相等時，物質的質量之比等于摩爾質量之比，故兩者的質量之比為28：28=1：1，故A正確；B、摩爾質量的單位為g/mol，故水的摩爾質量只是在數值上和NA個水分子的質量相等，故B錯誤；C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于mol，故氮氣的物質的量小于，分子個數小于個，故C錯誤；D、1L?L﹣1Na2SO4溶液中溶質物質的量=1L×?L﹣1=1mol，含有個Na+，故D錯誤．故選A．13．X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是（）A．若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強于YB．若X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y的陽離子氧化性強C．若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態氫化物比X的穩定D．若X、Y均為非金屬元素，則最高價含氧酸的酸性Y強于X【考點】同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系．【分析】同周期元素的原子，從左到右原子半徑逐漸減小，元素的金屬性從強到弱，氣態氫化物越來越穩定，最高價氧化物對應的水化物酸性越來越強．【解答】解：X、Y是同周期元素，X的半徑大于Y，則X的原子序數小于Y．A、若X、Y均為金屬元素，同周期從左到右，元素的金屬性從強到弱，故A正確；B、若X、Y均為金屬元素，金屬性強的對應陽離子的氧化性弱，則X的陽離子氧化性比Y形成的陽離子弱，故B錯誤；C、若X、Y均為非金屬元素，從左到右，元素的非金屬性從弱到強，氣態氫化物越來越穩定，故C正確；D、若X、Y均為非金屬元素，從左到右，最高價氧化物對應的水化物酸性越來越強，故D正確．故選B．14．在室溫度下，在密閉容器中某氣態烴和氧氣按一定比例混合，點火爆炸后恢復到室溫度，壓強減小至原來的一半，若加入NaOH溶液則氣體被全部吸收，則此烴為（）A．C2H2 B．C2H4 C．C2H6 D．C6H6【考點】化學方程式的有關計算．【分析】反應后加NaOH的溶液則氣體全部被吸收，說明氣態烴與氧氣混合后恰好完全反應生成生成二氧化碳和水，壓強減小至原來的一半，壓強之比等于物質的量之比，容器內反應后氣體的物質的量為是反應前的一半，恢復到室溫，水為液體，結合方程式計算．【解答】解：設此烴的化學式為CxHy，則有CxHy+（x+）O2xCO2+H2O1x+x體積減小至原來的一半，可知1+x+=2x，整理可得：4x=4+y，若x=1，則y=0，不存在此物質，若x=2，則y=4，物質為C2H4，若x=3，則y=8，物質為C3H8，故選B．15．如表所列各組物質中，物質之間通過一步反應不能實現如圖所示轉化的是（）選項abcAFeFeCl3FeCl2BHClCl2HClOCH2SO4SO2SO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOA．A B．B C．C D．D【考點】氯氣的化學性質；二氧化硫的化學性質；鐵的化學性質．【分析】A．Fe與氯氣反應生成氯化鐵，氯化鐵和Fe反應生成氯化亞鐵，Zn與氯化亞鐵反應生成Fe；B．氯氣被氧化生成氯氣，氯氣和水反應生成HClO，HClO分解生成HCl；C．硫酸可被還原生成二氧化硫，二氧化硫氧化生成三氧化硫、三氧化硫和水反應生成硫酸；D．乙醛不能生成乙烯．【解答】解：A．Fe與氯氣反應生成氯化鐵，氯化鐵和Fe反應生成氯化亞鐵，Zn與氯化亞鐵反應生成Fe，符合上述轉化關系，故A不選；B．氯氣被氧化生成氯氣，氯氣和水反應生成HClO，HClO分解生成HCl，能實現如圖所示轉化，故B不選；C．硫酸可被還原生成二氧化硫，二氧化硫氧化生成三氧化硫、三氧化硫和水反應生成硫酸，能實現如圖所示轉化，故C不選；D．乙烯可生成乙醇，乙醇被氧化生成乙醛，但乙醛不能生成乙烯，故D選．故選D．16．對于反應2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，下列說法正確的是（）A．Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑B．若2molNa2O2完全反應，則反應中共轉移了4mol電子C．還原劑與氧化劑的質量比是1：1D．Na2O2中陽離子與陰離子的個數比為1：1【考點】氧化還原反應．【分析】該反應中，O元素化合價由﹣價變為﹣2價和0價，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，以此來解答．【解答】解：A．該反應中CO2中各元素化合價不變，所以二氧化碳既不是氧化劑又不是還原劑，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；B．若有2molNa2O2參加反應，則轉移電子的物質的量為2mol×（1﹣0）=2mol，則每摩爾Na2O2完全反應時轉移電子1mol，故B錯誤；C．過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，還原劑與氧化劑的質量比是1：1，故C正確；D．Na2O2中陽離子是鈉離子與陰離子是過氧根離子，兩者的個數比為2：1，故D錯誤；故選C．17．下列實驗方法或結論中，不正確的是（）A．用容量瓶配某鹽溶液，定容搖勻后發現凹液面最低處低于刻度線，再加水定容B．萃取后，分液漏斗中的下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出C．向某溶液中加入KSCN溶液變紅色，說明該溶液中含有Fe3+D．某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后溶液又恢復為紅色，說明該氣體為SO2【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．定容后不能再加水，否則配制的溶液體積偏大，濃度偏低；B．萃取時，為了避免污染試劑，分液漏斗上層的液態從而上口倒出，下層液態從下口放出；C．鐵離子與硫氰根離子反應生成紅色的絡合物硫氰化鐵；D．二氧化硫的漂白是暫時的，加熱后會恢復原色．【解答】解：A．用容量瓶配某鹽溶液，定容搖勻后發現凹液面最低處低于刻度線，屬于正常現象，不能再加水，否則影響配制結果，故A錯誤；B．萃取后，分液漏斗中的下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，目的是避免污染試劑，故B正確；C．向某溶液中加入KSCN溶液變紅色，則說明該溶液中一定含有Fe3+，故C正確；D．某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，證明該氣體具有漂白性，且加熱后溶液又恢復為紅色，則說明該氣體為SO2，故D正確；故選A．18．酒后駕車是引發交通事故的重要原因．交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液乙醇迅速生成藍綠色Cr3+．下列對乙醇的描述與此測定原理有關的是（）①乙醇易揮發②乙醇密度比水小③乙醇有還原性④75%乙醇溶液常用醫療消毒．A．②④ B．②③ C．①④ D．①③【考點】有機物的結構和性質；乙醇的化學性質．【分析】根據乙醇沸點低，易揮發，故可以易被檢測及乙醇具有還原性，K2Cr2C7具有強氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+來分析解答．【解答】解：①乙醇沸點低，易揮發，若飲酒，呼出的氣體中含有酒精，與測定原理有關；②乙醇密度比水小，可與水以任意比混溶，與測定原理無關；③乙醇分子中含有羥基，具有還原性，K2Cr2C7具有強氧化性，可以把乙醇迅速氧化為乙酸，同時生成藍綠色的Cr3+，與測定原理有關；④75%乙醇溶液常用醫療消毒與乙醇可使蛋白質變性有關，與測定原理無關；故對乙醇的描述與此測定原理有關的是①③；故選D．19．有4種混合溶液，分別由等體積L的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl②CH3COONa與NaOH③CH3COONa與NaCl④CH3COONa與NaHCO3下列各項排序正確的是（）A．pH：②＞③＞④＞① B．c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②C．c（CH3COO﹣）：②＞④＞③＞① D．溶液中c（H+）：①＞③＞②＞④【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的原理．【分析】根據溶液的溶質來分析酸堿性，一般酸與鹽的溶液顯酸性，堿與鹽的溶液顯堿性，則①中顯酸性，②中顯堿性，③中只有CH3COONa水解顯堿性，④中兩種物質都水解顯堿性；溶液酸性越強，溶液pH越小，堿性越強，溶液的pH越大，然后根據鹽的水解程度、溶液的酸堿性對選項進行分析解答．【解答】解：A、①CH3COONa與HCl等濃度混合生成醋酸和氯化鈉，溶液的pH＜7，②中有強堿氫氧化鈉，溶液pH最大，③④都因鹽的水解而顯堿性，且④中NaHCO3的水解也水解成堿性，所以溶液的pH④＞③，所以各混合液中的pH大小為：②＞④＞③＞①，故A錯誤；B．因水解程度越大，則生成的CH3COOH就多，則c（CH3COOH）③＞④＞②，而①中CH3COO﹣與酸結合生成弱電解質CH3COOH，則c（CH3COOH）最大，即c（CH3COOH）①＞③＞④＞②，故B錯誤；C．因②中堿中的OH﹣抑制CH3COO﹣水解，則c（CH3C00﹣）最大，④中兩種鹽相互抑制水解，③中只有水解，而①中CH3COO﹣與酸結合生成弱電解質，則c（CH3C00﹣）最小，即c（CH3C00﹣）的大小順序為：②＞④＞③＞①，故C正確；D、酸性越強，則溶液中C（H+）越大，pH越小，則四種混合液中的pH大小順序為：②＞④＞③＞①，c（H+）大小為：①＞③＞④＞②，故D錯誤；故選C．20．從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物③將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產物④將得到的產物熔融電解得到鎂．下列說法不正確的是（）A．此法的優點之一是原料來源豐富B．①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2C．以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復分解反應D．第④步電解時陰極產生氯氣【考點】海水資源及其綜合利用．【分析】①把貝殼制成石灰乳，生成Ca（OH）2；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物，生成Mg（OH）2；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產物得到MgCl2；④將得到的產物熔融電解得到鎂，反應為：MgCl2Mg+Cl2．【解答】解：A．海水資源豐富，海水中含有大量的鎂元素，故A正確；B．經過①②③步驟可得到MgCl2，故B正確；C．貝殼的主要成分為CaCO3，加熱分解生成CaO，CaO和水發生化合反應生成Ca（OH）2，與MgCl2發生復分解反應生成Mg（OH）2，故C正確；D、第④步電解熔融氧化鎂，產物為鎂和氯氣，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，但是氯氣是失去電子，被氧化，應在陽極放電，故D錯誤；故選D．二、填空題（本題有5小題，共38分）21．（1）寫出以下兩種物質的化學式：①干冰：CO2；②小蘇打：NaHCO3．（2）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O．【考點】化學方程式的書寫．【分析】（1）干冰為固態二氧化碳，小蘇打為碳酸氫鈉；（2）Cu與濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水．【解答】解：（1）干冰為固態二氧化碳，化學式為CO2，小蘇打為碳酸氫鈉，化學式為NaHCO3，故答案為：CO2；NaHCO3；（2）Cu與濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O．22．已知有如圖轉化關系：（1）C中含有官能團的名稱醛基；反應①的反應類型是加成反應．（2）寫出D和B反應生成E的化學方程式CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOCH2CH3+H2O．（3）寫出反應②的化學方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．【考點】有機物的推斷．【分析】由轉化關系可知，乙烯與水發生加成反應生成B為CH3CH2OH，B發生催化氧化生成C為CH3CHO，B與D發生酯化反應生成E中含5個C，則D中含3個C，D為CH3CH2COOH，E為CH3CH2COOCH2CH3，以此來解答．【解答】解：由轉化關系可知，乙烯與水發生加成反應生成B為CH3CH2OH，B發生催化氧化生成C為CH3CHO，B與D發生酯化反應生成E中含5個C，則D中含3個C，D為CH3CH2COOH，E為CH3CH2COOCH2CH3，（1）C為CH3CHO，官能團的名稱為醛基，反應①的反應類型是加成反應，故答案為：醛基；加成反應；（2）D和B反應生成E的化學方程式為CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOCH2CH3+H2O；（3）反應②的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．23．根據如圖信息完成所需回答的問題：其中氧化物B是黑色固體；單質C不溶于冷濃硫酸．（1）E是FeCl3（填化學式）．（2）寫出氧化物A和CO反應的化學方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（3）寫出B和濃鹽酸反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O．【考點】無機物的推斷．【分析】單質C不溶于冷濃硫酸，可為Fe或Al，C可由氧化物A和CO反應生成，則C只能為Fe，黑色氧化物和與濃鹽酸在加熱條件下反應生成單質D，則可知B為MnO2，D為Cl2，由轉化關系可知E為FeCl3，F為Fe（OH）3，分解生成的A為Fe2O3，以此解答該題．【解答】解：單質C不溶于冷濃硫酸，可為Fe或Al，C可由氧化物A和CO反應生成，則C只能為Fe，黑色氧化物和與濃鹽酸在加熱條件下反應生成單質D，則可知B為MnO2，D為Cl2，由轉化關系可知E為FeCl3，F為Fe（OH）3，分解生成的A為Fe2O3，（1）由以上分析可知E為FeCl3，故答案為：FeCl3；（2）由以上分析可知氧化物A和CO反應的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故答案為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸發生氧化還原反應生成氯氣，反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O．24．現有8種元素的性質、數據如表所列，它們屬于第二或第三周期．①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑（10﹣10m）最高或最低化合價+2+1+5+7+1+5+3﹣2﹣3﹣1﹣3回答下列問題：（1）①在元素周期表中的位置是第二周期VIA．寫出②最高價氧化物對應水化物跟⑤的氫化物水溶液反應的離子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4；堿性最強的化合物屬于離子化合物（填“離子”或“共價”）．（3）比較④和⑦的氫化物的穩定性（用化學式表示）NH3＞PH3．【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】由元素的性質可知，①只有﹣2價，則①為O；④、⑦中化合價相同，半徑不同，則④為P，⑦為N；⑤為Cl，結合原子半徑可知，②為Mg，③為Li，⑥為Na，⑧為B，以此來解答．【解答】解：由元素的性質可知，①只有﹣2價，則①為O；④、⑦中化合價相同，半徑不同，則④為P，⑦為N；⑤為Cl結合原子半徑可知，②為Mg，③為Li，⑥為Na，⑧為B，（1）①在元素周期表中的位置是第二周期VIA，②最高價氧化物對應水化物跟⑤的氫化物水溶液反應的離子方程式為Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故答案為：第二周期VIA；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4，堿性最強的化合物為NaOH，屬于離子化合物，故答案為：HClO4；離子；（3）非金屬性N＞P，則④和⑦的氫化物的穩定性為NH3＞PH3，故答案為：NH3＞PH3．25．短周期元素組成的單質X2、Y，標準狀況下X2的密度為?L﹣1，；常溫下，Y為淺黃色固體．Z是一種化合物，焰色反應呈淺紫色（透過鈷玻璃）；?L﹣1Z的水溶液pH=13．X2、Y和Z之間有如圖轉化關系（其他無關物質已略去）：（1）寫出單質X2與Z反應的離子方程式：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．（2）已知16gY完全燃燒放出148kJ熱量．寫出熱化學方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=﹣296KJ/mol．（3）已知C能與稀硫酸反應生成能使品紅溶液褪色的氣體．①寫出D的電子式，D的水溶液pH＞7（填“=”、“＞”或“＜”．②將20mL?L﹣1C溶液逐滴加入到20mL?L﹣1KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無色．寫出反應的離子方程式：5SO32﹣+2MnO4﹣+6H+=5SO42﹣+2Mn2++3H2O．【考點】無機物的推斷．【分析】標準狀況下X2的密度為?L﹣1，則相對分子質量為×=71，應為Cl2，Y為淺黃色固體單質，應為S，Z是一種化合物，焰色反應呈淺紫色（透過鈷玻璃），應含有K元素，且常溫下，?L﹣1Z的水溶液pH=13，說明Z為一元強堿，則Z為KOH，結合物質的性質以及鹽類水解的原理解答該題．【解答】解：標準狀況下X2的密度為?L﹣1，則相對分子質量為×=71，應為Cl2，Y為淺黃色固體單質，應為S，Z是一種化合物，焰色反應呈淺紫色（透過鈷玻璃），應含有K元素，且常溫下，?L﹣1Z的水溶液pH=13，說明Z為一元強堿，則Z為KOH，（1）常溫下Cl2與KOH反應的離子方程式為Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（2）n（S）==，完全燃燒生成氣態產物時放出148kJ熱量，則1molS完全燃燒放出296kJ的熱量，熱化學方程式為S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296kJ/mol，故答案為：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=﹣296KJ/mol；（3）S和KOH反應生成K2SO3和NaK2S，已知C能與硫酸反應生成能使品紅溶液褪色的氣體，應為SO2，則C為K2SO3，D為K2S，①D為K2S，為離子化合物，電子式為：，K2S為強堿弱酸鹽，發生：SO32﹣+H2O?HS﹣+OH﹣；HS﹣+H2O?H2S+OH﹣，則溶液呈堿性，PH＞7，故答案為：；＞；②n（SO32﹣）=×L=，n（MnO4﹣）=×L=，物質的量之比為5：2，反應的離子方程式為5SO32﹣+2MnO4﹣+6H+=5SO42﹣+2Mn2++3H2O，故答案為：5SO32﹣+2MnO4﹣+6H+=5SO42﹣+2Mn2++3H2O；三、實驗題（本題有2小題，16分）26．（1）“酒是陳的香”，是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置由乙醇、乙酸和濃硫酸來制取乙酸乙酯．回答下列問題：①配置混合溶液時，加入試劑的正確順序是A（填“A”或“B”）；A．先加入乙醇，再慢慢注入濃硫酸和乙酸B．先加入濃硫酸，再慢慢注入乙醇和乙酸②在裝置中乙試管常加入B來接收乙酸乙酯；A．NaOH溶液B．飽和Na2CO3溶液C．NaCl溶液D．CuSO4溶液（2）在化學課上，圍繞濃硫酸的化學性質進行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻．然后再加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并產生刺激性氣味的氣體．請回答：①生成的黑色物質是C（填化學式）．②根據上述實驗，表明濃硫酸具有BCD（填序號）．A．酸性B．吸水性C．脫水性D．強氧化性．【考點】制備實驗方案的設計．【分析】（1）由乙醇、乙酸和濃硫酸來制取乙酸乙酯，先加乙醇，后加濃硫酸，最后加乙