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文檔簡介

硫酸、硫和含硫化合物的轉化1。硫酸的工業制法（1）三種原料：（2）三套設備：（3）三個步驟：硫或含硫礦石；空氣98.3%的H2SO4沸騰爐、接觸室、吸收塔沸騰爐接觸室吸收塔2。硫酸的性質物理性質無色粘稠的油狀液體，沸點338℃，不易揮發，98.3%的H2SO4密度1.84g·cm－3，與水互溶，溶于水時放出大量熱。

化學性質（1）稀硫酸的性質——酸的通性①與指示劑反應：④與堿反應生成鹽和水：②與H前的金屬反應置換出氫氣：③與金屬氧化物反應生成鹽和水：⑤與鹽反應生成新的鹽和新的酸：使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑2Al(OH)3＋3H2SO4＝A12(SO4)3＋6H2OBaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HClFe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O（2）濃硫酸的特性（2）濃硫酸的特性①吸水性：②脫水性：③強氧化性：④難揮發性：A.常溫下，使鐵、鋁鈍化；（3）濃、稀硫酸的比較3。硫酸的用途◎硫酸在下列用途或反應中各表現的性質是：A．酸性B．吸水性C．脫水性D．強氧化性(1)實驗室制取氫氣；(2)可用作H2、SO2、Cl2等氣體的干燥劑；(3)鋁制容器可盛放濃硫酸；(4)濃硫酸能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，后來又變黑；(5)濃硫酸與金屬銅加熱反應；

(6)將濃H2S04加到濃鹽酸中產生白霧。三、硫酸鹽三、硫酸鹽俗稱用途硫酸鈣CaSO4·2H2O生石膏2CaSO4·H2O熟石膏（1）制做各種模型（2）醫療上用作石膏繃帶（3）加在水泥中調節凝結時間硫酸鋇BaSO4重晶石（1）是制造其他鋇鹽的原料（2）醫療上用硫酸鋇作“鋇餐”的原因：①不溶于水；②不溶于酸；③不易被X射線透過；④腸胃內壁損傷處不利于硫酸鋇的附著。硫酸亞鐵FeSO4·7H2O綠礬（1）醫療上用于生產防治缺鐵性貧血的藥劑；（2）工業上用于生成鐵系列凈水劑和鐵紅顏料。四、硫和含硫化合物的轉化硫酸鹽1．硫單質（3）化學性質（2）物理性質：黃色固體，硬而脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，密度比水大（1）存在：火山噴口附近①與金屬反應：②與氫氣反應：③與氧氣反應：2．硫化氫（1）物理性質：無色，有臭雞蛋氣味的氣體，有劇毒，常溫下溶解度為2.6。（2）化學性質：①不穩定性：②可燃性：③還原性：（3）制取：（4）硫化氫的水溶液——氫硫酸：二元弱酸，易揮發，具有酸的通性。“硫酸的制備和性質”知識體系硫酸FeS2（或S）SO2SO3稀硫酸的通性濃硫酸的特性吸水性脫水性氧化性工業制硫酸的原理硫酸的性質及應用“硫及其化合物之間的相互轉化”知識體系Na2SO4H2SO4BaSO4

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