山西省陽泉市南婁中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在N2+3H22NH3的反應中，經過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在該段時間內用H2表示的平均反應速率為0.45mol/(L·s)。則反應所經過的時間是（

）A.2s B.2min C.3s D.3min參考答案：A【詳解】NH3的濃度增加了0.6mol/L，則消耗的氫氣濃度為0.9mol/L，v（H2）==0.45mol/(L·s)，則?t==2s，答案為A。2.對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是

A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42—

B．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32—

C．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．先加入鹽酸，若無明顯現象，再加入BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則有SO參考答案：D略3.下列反應中，屬于吸熱反應的是（

）A．實驗室制H2的反應

B．實驗室制CO2的反應C．水的分解反應

D．生石灰與水的反應參考答案：C略4.下列元素中，最高正化合價數值最大的是

A、C

B、S

C、F

D、Ne參考答案：B略5.有機化合物與人類生活水平的提高和人類社會的發展密不可分。下列對有機化合物的認識正確的是()A．有機化合物都是共價化合物B．有機化合物都含有碳、氫元素C．有機化合物都具有同分異構現象D．有機物種類多是由碳原子的成鍵特征決定的參考答案：D有機化合物如CH3COONa中存在離子鍵，故A錯。有的有機化合物中不含氫元素，如CCl4，故B錯；甲烷只有一種結構，故C錯；碳原子間可以形成單鍵、雙鍵或叁鍵，同時也可形成鏈狀結構或環狀結構，故D正確。6.下列物質中，在一定條件下既能進行加成反應，也能進行取代反應，并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是A．乙烷

B．乙烯

C．乙醇

D．苯參考答案：D7.下列物質屬于電解質的是A.小蘇打

B.蔗糖

C.氨氣

D.水玻璃參考答案：A8.下列說法或表示方法中正確的是A.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.由C（金剛石）===C（石墨）ΔH=—1.9kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩定C.在101Kpa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285．8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=+285．8kJ·mol-1D.稀溶液中：H+（aq）+OHˉ（aq）=H2O(l)

ΔH=—57．3kJ·mol-1，若將含0．5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57．3kJ參考答案：D氣態S的能量高于固態S的能量，所以氣態S燃燒放出的熱量多，選項A不正確；金剛石轉化為石墨是放熱反應，說明金剛石的能量高于石墨的，因此石墨穩定，選項B不正確；選項C不正確，首先燃燒是放熱反應，反應熱△H是小于0的，其次反應熱的數值也是錯誤的；由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以選項D正確，答案選D。9.下列各組微粒按半徑逐漸增大，還原性逐漸增強的順序排列的是（

）A.

Na、K、Rb

B.

F、Cl、Br

C.

Al3+、Mg2+、Na+

D.

Cl-、Br-、I-參考答案：AD略10.19世紀末，人類開始揭開原子內部結構的秘密，最先發現電子的科學家是

A．法國化學家拉瓦錫

B．英國物理學家湯姆遜C．意大利物理學家阿伏加德羅

D．英國化學家道爾頓參考答案：B略11.除去括號內雜質所用試劑和方法，正確的是

A、乙醇（乙酸）

溶液

分液

B、乙烯（）

溶液

洗氣

C、乙烷（乙烯）

H2（催化劑）

催化加氫

D、乙醇（水）

蒸餾參考答案：D略12.下列物質中，既能導電又屬于電解質的一組物質是()A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氮、石灰水C．石墨、醋酸 D．稀硫酸、酒精參考答案：A13.國產自主研發芯片麒麟970是全球首款內置神經網絡單元的處理器，該處理器芯片中使用的材料是A.硅

B.鈦合金

C.二氧化硅

D.鉛合金參考答案：ASi常用作半導體，應用于芯片、太陽能電池中，故選A。14.能用來分離MgCl2和AlCl3的試劑是〔提示：NaAlO2+HCl+H2O＝Al(OH)3↓+NaCl〕A．氨水

B．NaOH溶液和鹽酸

C．氨水和鹽酸

D．NaOH溶液參考答案：B15.與30mL1mol/L的MgCl2溶液中Cl－濃度相同的是

(

)

A．150mL0．2mol/LFeCl2溶液

B．90mL2mol/LNaCl溶液

C．60mL1mol/LAlCl3溶液

D．30mL0．5mol/LCaCl2溶液參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.、實驗室用乙醇和濃硫酸加熱反應制取乙烯，其原理為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

若溫度過高時，乙醇可被濃硫酸脫水炭化生成單質碳而使溶液常常變黑色，請回答下列問題：（1）寫出碳與濃硫酸反應生成二氧化硫的化學方程式

（2）有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫，提供的試劑是（可重復使用）①品紅溶液

②NaOH溶液

③溴水

B裝置中盛放的藥品是

（填序號，下同），C裝置中盛放的藥品是

(3)D裝置的作用是

E裝置中現象為

參考答案：（1）C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O

（2）

①,

②(3)

驗證SO2是否完全除盡，

溴水褪色

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現有一包固體粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．進行如下實驗：①溶于水得無色澄清溶液；②取少量所得溶液，加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失．根據上述實驗現象推斷：（1）一定不存在的物質是

，一定存在的物質是

；（2）寫出發生反應的離子方程式

．參考答案：（1）CaCO3、CuSO4、Na2SO4；Na2CO3；（2）Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+．考點：幾組未知物的檢驗．分析：（1）①溶于水得到無色澄清溶液，說明原試樣中沒有帶顏色的物質、不能生成氣體的物質、不溶于水的物質；②滴加過量的BaCl2溶液，出現白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶；（2）根據離子反應的條件和書寫方法來書寫．解答：解：（1）①原溶液中CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水后為藍色液體，所以原固體粉末中一定不含這兩種物質；②滴加過量的BaCl2溶液，出現白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶，所以一定含有Na2CO3，一定不含有Na2SO4，即一定不存在的物質是CaCO3、Na2SO4、CuSO4，一定有Na2CO3，故答案為：CaCO3、CuSO4、Na2SO4；Na2CO3；（2）加入BaCl2溶液生成白色沉淀，即發生反應為Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，碳酸鋇溶于鹽酸，其反應的離子方程式為為2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+，故答案為：Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+．點評：本題考查了物質的推斷，解此類試題時要熟記常見物質的特殊反應現象，如鑒別硫酸根離子用鋇離子、鑒別氯離子用銀離子、碳酸根與酸反應產生氣體等，題目難度中等．18.含有下列離子的五種溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+試回答:（1）既能被氧化又能被還原的離子是___________________（2）向③中加入NaOH溶液,現象是____________________有關化學方程式是___________________________________________（3）加入過量NaOH溶液無沉淀的是_____________________________（4）加鐵粉溶液質量增重的是_________,溶液質量減輕的___________（5）遇KSCN溶液呈紅色的是_________________________（6）能用來鑒別Cl–存在的離子是___________參考答案：（1）(③)

（2）出現灰白色沉淀迅速變為灰綠色最后變為紅褐色.

方程略（3）(④)

（4）(

⑤，①

)

（5）(

⑤

)

（6）(

①)19.（共10分）W、X、Y、Z為短周期內除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數相等。Y、Z兩元素原子的質子數之和為W、X兩元素質子數之和的3倍。由此可知：（1）寫出元素名稱：W_________，X________，Y________，Z_________；Z在元素周期表中的位置_______