山西省臨汾市鄉寧縣西坡鎮西坡中學2023年高二化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，若使pH=3的鹽酸與pH=9的Ba(0H)2溶液混合使其成為pH=7的溶液，混合時兩溶液的體積比為(

)。

A.1：60

B．3：1

C．100：l

D．1：100參考答案：D2.在一定溫度下發生反應：I2（g）+H2（g）

2HI（g）；并達平衡。HI的體積分數V（HI）﹪隨時間變化如圖曲線（II）所示。若改變反應條件，在甲條件下的變化如曲線（I）所示。在乙條件下的變化如曲線（III）所示。則甲條件、乙條件分別是()①恒容條件下，升高溫度

②恒容條件下，降低溫度

③恒溫條件下，縮小反應容器體積

④恒溫條件下，擴大反應容器體積⑤恒溫恒容條件下，加入適當的催化劑A．①⑤，③

B．②⑤，④

C．③⑤，②

D．③⑤，④參考答案：D略3.某小組為研究電化學原理，設計如圖2裝置。下列敘述不正確的是

A、a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B、a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu2＋+2e-=Cu

C、無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D、a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動參考答案：略4.關于銅、鋅和稀H2SO4構成的原電池的說法正確的是

A.鋅是正極，銅是負極

B.H+在溶液里流向銅片C.電流由鋅流向銅

D.電子經外電路由鋅流向銅參考答案：BD略5.電鍍廢液中Cr2O72－可通過下列反應轉化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H＋（aq）

ΔH<0該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是（

）參考答案：A略6.鉛蓄電池的示意圖如右圖所示。下列說法正確的是

A．放電時，N為負極，其電極反應式為：

PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2OB．放電時，c(H2SO4)不變，兩極的質量增加C．充電時，陽極反應式為：PbSO4+2e－=Pb+SO42－D．充電時，若N連電源正極，則該極生成PbO2參考答案：D略7.在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度T的關系如右圖所示。下列說法錯誤的是A．反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0B．在T2時，若反應進行到狀態D，則一定有v（正）<v（逆）C．欲使D狀態變為C狀態，可以采取快速升溫至T3的方式D．若T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1<K2參考答案：C略8.可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在密閉容器中反應達到平衡，改變某一條件后，正反應速率增大，則下列說法正確的是A．A的轉化率增大

B．平衡向逆向移動C．平衡沒有移動

D．上述三種情況都有可能參考答案：D9.若1mol某氣態烴CxHy完全燃燒，需用3molO2，則

A．x＝2，y＝2

B．x＝2，y＝4

C．x＝3，y＝6

D．2＝3，y＝8參考答案：B10.下列粒子屬等電子體的是A、SO2和O3

B、CH4和NH4+

C、NH2—和H2O2

D、HCl和H2O參考答案：AB11.用一種試劑就能區分開苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液這六種無色液體。它是

（

）

A．溴水

B．FeCl3溶液

C．金屬鈉

D．CuO參考答案：B略12.有機物A的結構簡式如圖，它的同分異構體中屬于芳香烴的結構共有

（

）

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略13.下列敘述正確的是（

）A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a>bB．0.2mol/L鹽酸與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1C．1.0×10－3mol/L鹽酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol/L鹽酸的pH＝8.0D．若1mLpH＝1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11參考答案：D略14.下列敘述正確的是（

）A．HF、HCl、HBr、HI的熔點沸點依次升高B．具有相同質子數和電子數的兩種粒子，有可能一種是分子，一種是離子C．稀有氣體一般難于發生化學反應，是由于其鍵能大D．元素的性質呈現周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排布呈周期性變化參考答案：略15.下列各組離子，在所給條件下一定能大量共存的是A.在pH＝1溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、Cl—B.使紫色石蕊試液變紅色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3－C.在含有大量AlO2—的溶液中：NO3-、Na＋、Cl－、Al3+D.在由水電離出的c(H+)?c(OH—)=10—26的溶液中：K+、Na＋、Cl—、SO42－參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用紙上層析法分離鐵離子和銅離子實驗課題：用紙上層析法分離鐵離子和銅離子實驗方法：色譜分析法（紙層析法）實驗原理：1、

色譜分析法：

是一種常用的物質分離分析方法，常用于分離結構相近、物理性質和化學性質相似物質。2、

紙層析法： 一種物質分離的簡單方法，是色譜分析法的一種。它以濾紙作為 ，附著在紙上的水是

，不與水混溶的有機溶劑作為

（又稱

），這種方法的基本原理是利用混和物中各組分在流動相和固定相間的分配比的不同而使之分離。實驗步驟：1、配制試樣溶液：取一只表面皿，加入1ml飽和FeCl3溶液和1ml飽和CuSO4溶液，混合后作為層析試樣。

2、裁紙：取一張濾紙，裁剪成1.5cm×20cm形狀。

3、畫原點：離濾紙末端約2cm處用鉛筆畫一個小圓點作為原點。

4、點樣：用毛細管取試樣溶液，輕輕點樣于原點上，晾干，重復3～5次。斑點直徑需<0.5cm

5、取展開劑：此實驗的展開劑為丙酮（取一定量）。

6、層析操作：按圖組裝實驗裝置，并進行實驗。濾紙不可觸及試管的內壁，紙條末端浸入展開劑約0.5cm,不能讓試樣點浸入展開劑.

7、顯色反應：注意觀察濾紙條上色帶的變化，濾紙條取下后用氨氣熏，觀察顏色變化；氨熏應在通風櫥中進行。實驗現象、結論與解釋：1、在層析法分離Fe3+和Cu2+的實驗中，層析操作后，濾紙未經氨熏，可觀察到濾紙表面有

色和

的斑痕。2、為使觀察效果更明顯，實驗中采用氨熏顯色。請寫出Fe3+、Cu2+分別與足量氨水反應的離子方程式。

。3、顯色反應結果是濾紙上方顏色呈紅棕色，下方呈深藍色（均在原點之上），說明Fe3+和Cu2+得到了分離。由此可以得出Fe3+和Cu2+在流動相和固定相中的分配情況是

。4、實驗中所使用的FeCl3飽和溶液通常會出現渾濁現象，解決的辦法是

。5、紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是

（

）A．萃取原理

B.毛細現象

C.蒸餾原理

D.極性相似相溶原理6、紙層析分離的基本原理是：親脂性強的成份在流動相中分配的多一些，隨流動相移動的速度就快一些；親水性強的成份在固定相中分配的多一些，隨流動相移動的速度就慢一些。請你根據上述實驗現象，描述Fe3+和Cu2+得到分離的原因。

。參考答案：惰性支持物

固定相

流動相（展開劑）（1）藍色（或淺藍色）

棕黃色（或黃色）（2）Fe3++3NH3·H2O==Fe（OH）3↓+3NH4+

Cu2++4NH3·H2O==Cu(NH3)42++4H2O（3）Fe3+在流動相中分配的多一些，隨流動相移動的速度快一些Cu2+在固定相中分配的多一些，隨流動相移動的速度慢一些。（4）在溶液中加入適量的稀鹽酸（5）B（6）從實驗現象中可以說明，Fe3+是親脂性強的成分，在流動相中分配的多一些，隨流動相移動的速度快一些；而Cu2+是親水性強的成分，在固定相中分配的多一些，隨流動相移動的速度慢一些，從而使Fe3+和Cu2+得到分離。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.標準狀況下，1L水溶解500L氨氣所得氨水的密度為0.900g/mL，求此氨水的質量百分比濃度、物質的量濃度各為多少？參考答案：

18.由碳、氫、氧三種元素組成的某有機物，分子中共含有10個原子，其原子核外共有32個電子，lmol該有機物在氧氣中完全燃燒時需要4molO2，回答：（1）求該有機物的分子式。（2）若該有機物可使溴水褪色，但不發生銀鏡反應，取0．2mol該有機物與足量鈉反應，能產生2．24LH2（標準狀況），則該有機物的結構簡式可能是什么?（3）若該有機物能發生銀鏡反應，則其結構簡式