第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁高二化學（必修一）電離平衡練習題（含答案解析）學校:___________姓名：___________班級：___________一、單選題1．有關電解質的說法正確的是（）A．NaOH固體溶于水后能導電，所以NaOH是電解質B．CO2水溶液能夠導電，所以CO2是電解質C．銅導電性很好，所以銅是電解質D．FeCl3溶液能夠導電，所以FeCl3溶液是電解質2．下列敘述中，能說明該物質是弱電解質的是（）A．熔化時不導電 B．不是離子化合物，而是共價化合物C．水溶液的導電能力很差 D．溶液中溶質分子和電離出的離子共存3．分類是科學研究的重要方法，下列物質分類不正確的是（）A．酸性氧化物：SO2、SO3、P2O5 B．同素異形體：石墨、C60、金剛石C．非電解質：乙醇、氨氣、CO2 D．同位素：2H、3H、1H24．常溫下，0.1mol?L?1下列溶液：①HC1、②H2SO4、③CH3COOH，導電能力強弱順序是（）A．②＞①＞③ B．①=②＞③ C．①＞②＞③ D．①=②=③5．常溫下，某一元酸(HA)溶液中，下列敘述正確的是（）A．溶液中水電離出的B．溶液中C．溶液中加入一定量晶體，則溶液中的增大D．等濃度等體積的鹽酸和HA溶液，鹽酸中和堿的能力更強6．下列電離方程式書寫正確的是（）A．MgCl2=Mg2＋＋ClB．NaOH=Na＋＋O2-＋H＋C．KHCO3=K＋＋H＋＋COD．Na3PO4=3Na＋＋PO7．科學家們通過精確的導電性實驗證明，純水中除了大量的水分子，還存在極少量的和。根據這個信息推斷，下列敘述錯誤的是（）A．水中存在極少量的和，說明水是一種極弱的電解質B．常溫下，水的電離需要通電才能進行C．若液氨的電離與水相似，則液氨的電離方程式可以表示為D．“冰，水為之，而寒于水”說明水結冰時會釋放能量8．在0.2mol·L-1CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?H++CH3COO-，下列敘述正確的是（）A．加水稀釋，CH3COOH的電離程度減小B．加入少量NaOH固體，溶液導電性增強C．滴加少量0.2mol·L-1鹽酸，溶液中c(H+)減少D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動9．已知三種酸HA，HB，HC的電離常數分別為a、b、c，且a＞b＞c，則對相同濃度的酸溶液敘述不正確的是（）A．HA溶液酸性最強B．HC的溶液最大C．HC溶液的pH最大D．三種溶液中酸的電離程度：HA＞HB＞HC10．一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．a、b、c三點溶液的pH：c＜a＜bB．a、b、c三點CH3COOH的電離程度：c＜a＜bC．用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果偏小D．a、b、c三點溶液用1mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c＜a＜b11．在相同溫度下，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比較，下列數值前者大于后者的是（）A．中和時所需NaOH的量 B．電離的程度C．H+的物質的量濃度 D．CH3COOH的物質的量12．反應

在某一時間段內的反應速率與反應時間的關系曲線如圖，其中SO3的百分含量最高的一段時間是A． B． C． D．13．相同條件下，取pH=2的HCl溶液和pH=2的CH3COOH溶液各100mL，分別加入0.65g鋅粉充分反應，有關敘述正確的是（）A．CH3COOH與鋅反應起始速率快 B．HCl與鋅粉反應放出H2多C．HCl與鋅反應起始速率快 D．CH3COOH與鋅粉反應放出H2多二、填空題14．已知25℃時，的。(1)當向醋酸中加入一定量的鹽酸時，的電離常數是否發生變化？為什么？___________(2)若初始時醋酸中的濃度為0.010mol/L，則達到電離平衡時溶液中是多少？___________15．I．已知：在相同條件下醋酸與氨水電離程度相同。濃度均為的下列溶液：①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化銨⑤醋酸銨⑥硫酸銨⑦硫酸氫銨⑧氨水(1)寫出醋酸溶液與氨水反應的離子方程式___________(2)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的濃度由大到小的順序是(填序號)_____。(3)④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中濃度由大到小的順序是(填序號)___。II．已知時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示，回答下列問題：化學式電離平衡常數(4)濃度相等的下列溶液，它們的值由大到小排列的順序是___________(用編號填寫)A． B． C． D．(5)根據表中平衡常數數據，寫出亞硫酸與碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式___(6)時，與的混合溶液，若測得混合液，則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)__(填準確數值)。參考答案：1．A【詳解】A．NaOH固體溶于水后電離出鈉離子和氫氧根離子，離子自由移動可以導電，所以氫氧化鈉是電解質，A正確；B．CO2溶于水能導電是因為CO2與水反應生成的H2CO3為電解質，而CO2為非電解質，B錯誤；C．銅為單質，單質既不是電解質也不是非電解質，C錯誤；D．氯化鐵溶液為混合物，混合物既不是電解質也不是非電解質，D錯誤；答案為：A。2．D【詳解】A．熔融狀態下能否導電是區分離子化合物和共價化合物的條件，而不是區分強、弱電解質的條件，A錯誤；B．有許多共價化合物(如HCl、H2SO4等)是強電解質，B錯誤；C．水溶液的導電能力不僅與電解質的強弱有關，還與溶液的濃度有關，C錯誤；D．弱電解質的電離是可逆的，溶液中溶質分子和電離出的離子共存，則說明該物質是弱電解質，D正確；故答案為D。3．D【詳解】A．酸性氧化物是能與水作用只生成酸或與堿作用只生成鹽和水的氧化物，SO2、SO3、P2O5與水反應分別生成H2SO3、H2SO3、H3PO4，都屬于酸性氧化物，A正確；B．石墨、C60、金剛石是由C元素形成的不同單質，屬于同素異形體，B正確；C．乙醇在水溶液中和熔融狀態下都不能導電，氨氣和CO2的熔融態不導電，水溶液導電是因為生成了NH3?H2O和H2CO3而導電，且乙醇、氨氣、CO2都是化合物，屬于非電解質，C正確；D．同位素是質子數相同，中子數不同的核素，1H2是單質，不是2H、3H的同位素，D錯誤；故選D。4．A【詳解】①HCl是一元強酸，②H2SO4是二元強酸，二元強酸電離出的離子濃度大于一元強酸電離出的離子濃度大，因此二者相比②H2SO4導電能力強；①HC1是一元強酸，③CH3COOH是一元弱酸，相同濃度的一元強酸電離出的離子濃度大于一元弱酸電離出的離子濃度，因此二者相比①HCl導電能力強，常溫下，0.1mol?L?1的三者溶液導電能力強弱順序是②＞①＞③，故A符合題意；綜上所述，答案為A。5．C【詳解】A．某一元酸(HA)溶液中，則，故溶液中氫離子濃度為10-3mol/L，那么水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度，為mol/L，A錯誤；B．根據物料守恒可知，，B錯誤；C．溶液中加入一定量晶體，醋酸根離子和氫離子結合成弱酸醋酸分子，導致氫離子濃度減小，則溶液中的增大；C正確；D．等濃度等體積的鹽酸和HA溶液中能釋放出的氫離子的物質的量相同，故兩者中和堿的能力相同，D錯誤；故選C。6．D【詳解】A．MgCl2為鹽，其電離方程式為：MgCl2=Mg2+＋2Cl-，A錯誤；B．NaOH為堿，其電離方程式為：NaOH=Na＋＋OH-，B錯誤；C．KHCO3為弱酸的酸式鹽，其電離方程式為：KHCO3=K＋＋HCO，C錯誤；D．Na3PO4為鹽，其電離方程式為：Na3PO4=3Na＋＋PO，D正確；答案選D。7．B【詳解】A．純水中存在極少量的和，說明水發生了電離，純水中還存在大量的水分子，則水為弱電解質，A正確；B．常溫下水的電離是自發過程，不需要通電，B錯誤；C．純水中存在極少量的和說明水的電離方程式為，若液氨的電離與水相似，則液氨的電離方程式為，C正確；D．冰的能量比水低，水變為冰時會放出能量，D正確；故選B。8．B【詳解】A．加水稀釋，促進弱電解質的電離，CH3COOH的電離程度增大，A錯誤；B．滴入NaOH固體，生成CH3COONa，發生完全電離，增大了溶液中的離子濃度，從而使溶液的導電性增強，B正確；C．滴加少量0.2mol·L-1鹽酸，雖抑制了醋酸的電離，但根據勒夏特列原理，溶液中c(H+)增大，C錯誤；D．加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO-)增大，平衡向逆反應方向移動，D錯誤；答案選B。9．B【分析】酸的電離平衡常數越大，其電離程度越大，該酸的酸性越強，三種酸HA、HB、HC的電離常數分別為a、b、c，且a＞b＞c，則酸的電離程度HA＞HB＞HC，酸性強弱HA＞HB＞HC。【詳解】A．由上述分析可知：HA溶液酸性最強，故A錯誤；B．HC的酸性最弱，濃度相同時，HC的溶液最小，故B錯誤；C．HC的酸性最弱，濃度相同時，HC的溶液最小，pH最大，故C正確；D．分析可知，酸的電離程度HA＞HB＞HC，故D正確。答案選B。10．C【詳解】A．由導電能力知c(H＋)：b>a>c，故pH：c>a>b，A錯誤；B．加水體積越大，越利于CH3COOH電離，故電離程度：c>b>a，B錯誤；C．用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，相當于稀釋a點溶液，c(H＋)增大，pH偏小，C正確；D．a、b、c三點n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和時消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：a=b=c，D錯誤；故選C。11．B【詳解】A．計算兩溶液中醋酸的物質的量，n(前)=c1?V1=0.1L×0.01mol?L-1=1×10-3mol，n(后)=c2?V2=0.01L×0.1mol?L-1=1×10-3mol，兩者相等，因而中和時消耗的NaOH的量相等，故A錯誤；B．酸的濃度越大電離程度越小，則電離的程度:前者大于后者，故B正確；C.醋酸的濃度越大其酸性越強、溶液中H+的物質的量濃度越大，則氫離子濃度:前者小于后者，故C錯誤；D．由A：溶液中醋酸的總物質的量相等、但電離程度前者大，故未電離的醋酸的物質的量前者小，故D錯誤；故選B。12．B【詳解】根據圖像信息，t0～t1，為平衡狀態，t1～t2，平衡逆向移動，消耗三氧化硫，三氧化硫百分含量比t0～t1時間段小，t3～t4，平衡不移動，三氧化硫百分含量與t2～t3時間段相等，t4～t5平衡逆向移動，消耗三氧化硫，三氧化硫百分含量比t2～t3時間段要小，因此三氧化硫的百分含量最高的時間段是t0～t1；故答案選B。13．D【分析】0.65gZn為0.01mol，鹽酸物質的量為0.01mol/L×0.1L=0.001mol，所以對于鹽酸而言鋅是過量的。此外醋酸是弱酸，pH相同的情況下，醋酸的濃度大于鹽酸的濃度。【詳解】A．開始時兩溶液pH相同，c（H+）相等，則兩種酸與Zn反應的起始速率相等，A錯誤；B．與足量的鋅反應，酸電離出的H+越多，產生氫氣的量越多，醋酸的濃度大于鹽酸濃度，體積相同的情況下，醋酸與鋅放出的H2多，B錯誤；C．起始時pH相同，說明氫離子濃度相同，所以反應速率也相同，C錯誤；D．pH相同的情況下，醋酸的濃度大于鹽酸，而且鋅是足量的，故在等體積的條件下，醋酸與鋅反應產生的H2更多，D正確；故答案選D。14．(1)電量平衡常數只受溫度影響(2)【解析】(1)醋酸是弱電解質、存在電離平衡：，向醋酸中加入一定量的鹽酸時，氫離子濃度增大，平衡左移，但電離常數不發生變化，因為電量平衡常數只受溫度影響，溫度不變，故電離常數不發生變化。(2)存在三段式：，則，則，則達到電離平衡時溶液中15．(1)CH3COOH+NH3?H2O=NH+CH3COO—+H2O(2)④②③①(3)⑥⑦④⑤⑧(4)BCDA(5)SO2+HCO=CO2+HSO(6)9.9×10—7mol/L【解析】(1)醋酸溶液與氨水反應生成醋酸銨和水，反應的離子方程式為CH3COOH+NH3?H2O=NH+CH3COO—+H2O，故答案為：CH3COOH+NH3?H2O=NH+CH3COO—+H2O；(2)氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解促進水的電離，四種等濃度的溶液中，水電離出的氫離子濃度最大；硫酸、醋酸在溶液中電離出的氫離子和氫氧化鈉在溶液中電離出的氫氧根離子都抑制水的電離，抑制水的電離程度越大，水電離出的氫離子濃度越小，硫酸是二元強酸，溶液中電離出的氫離子濃度大于等濃度的氫氧化鈉溶液電離出的氫氧根離子濃度，抑制水的電離程度大于氫氧化鈉溶液，醋酸是弱酸，溶液中電離出的氫離子濃度小于等濃度的氫氧化鈉溶液電離出的氫氧根離子濃度，抑制水的電離程度小于氫氧化鈉溶液，所以四種等濃度的溶液中，由水電離出的氫離子濃度由大到小的順序為④②③①，故答案為：④②③①；(3)等濃度的五種溶液中，硫酸銨溶液中銨根離子濃度最大；氨水