2021-2022學年貴州省貴陽市開陽縣龍崗中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化合物中，在常溫常壓下以液態形式存在的是A.

丙烯

B.乙炔

C.甲醇

D.丁烷參考答案：C 2.下列說法中正確的是()A．凡是放熱反應都是自發的，凡是吸熱反應都是非自發的B．自發反應一定是熵增大的反應，非自發反應一定是熵減小或不變的反應C．自發反應在恰當條件下才能實現D．自發反應在任何條件下都能實現參考答案：C略3.下列各組有機化合物中，肯定互為同系物的一組是（

）A、C3H6與C5H10

B、C4H6與C5H8C、C3H8與C5H12

D、C2H2與C6H6參考答案：B略4.下列變化過程中，△S<0的是（

）A、氯化鈉溶于水中

B、NH3（g）與HCl（g）反應生成NH4Cl（s）C、干冰的升華

D、鍛燒石灰石得到生石灰和二氧化碳參考答案：B略5.在如圖所示點滴板上有四個溶液間反應的小實驗，其對應反應的離子方程式書寫正確的是()A．a反應：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OB．b反應：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2OC．c反應：H＋＋OH－===H2OD．d反應：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+參考答案：DA選項電荷不守恒；B選項因NaOH過量，則還應存在NH4+與OH－的離子反應；C選項中CH3COOH是弱酸，應寫成化學式。故答案D。6.根據我省中心氣象臺報道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出現大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的(

) A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體參考答案：D7.反應4A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，經2min，B的濃度減少0.6mol?L-1。對此反應速率的表示，正確的是①用A表示的反應速率是0.4mol?L-1?min-1②分別用B、C、D表示的反應速率其比值為3：2：1③在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol?L-1?min-1④在這2min內用B表示的反應速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應速率的值是逐漸增大的A.①②

B.③

C.①

D.②④參考答案：A略8.下列實驗操作與實驗目的相對應的是

實驗操作實驗目的A制乙炔時用飽和食鹽水代替水加快化學反應速率BC2H4與SO2混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶除去C2H4中的SO2C淀粉溶液水解后冷卻至室溫，加碘水觀察現象檢驗淀粉是否完全水解D將溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗溴乙烷中的溴原子

參考答案：C略9.某烴1mol最多能和2molHBr加成反應，其所得的產物又能跟8molBr2發生取代反應，最后得到一種只含碳、溴兩種元素的化合物，則原烴為

A．C4H6

B．C3H4

C．C3H6

D．C2H2參考答案：A略10.SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黃色變為淺綠色,但立即又變為棕黃色,這時若滴入BaCl2溶液,會產生白色沉淀.在上述一系列變化過程中,最終被還原的是

A.SO2

B.Cl-

C.Fe3+

D.NO3-參考答案：D略11.W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素,W的電子數與其周期序數相等,X2-與Y+的電子層結構相同,Z的最高正價與最低負價的代數和為4。下列說法正確的是A.單質沸點:W>XB.原子半徑:Y<XC.最簡單氣態氫化物的穩定性:X>ZD.由W、X、Y三種元素形成的化合物的水溶液呈酸性參考答案：CW、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，W的電子數與其周期序數相等，說明W是H；X2-與Y+的電子層結構相同，說明X為O，Y為Na；Z的最高正價與最低負價的代數和為4，說明Z為S；A.W為H，單質為氫氣，X為O，單質為氧氣，氫氣的沸點小于氧氣，A錯誤；B.原子的電子層數越多，半徑越大，原子半徑：Na>O，B錯誤；C.非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，非金屬性O>S，則最簡單氣態氫化物的熱穩定性為X>Z，C正確；D.由W、X、Y三種元素形成的化合物是NaOH，水溶液呈堿性，D錯誤；答案選C.12.某反應2AB（g）C(g)+3D(g)在高溫時能自發進行，其逆反應在低溫下能自發進行，則該反應的ΔH、ΔS應為

A．ΔH＜0，ΔS＞0

B．ΔH＜0，ΔS＜0

C．ΔH＞0，ΔS＞0

D．ΔH＞0，ΔS＜0參考答案：C略13.下列說法正確的是

（

）A、分子中鍵能越大，鍵長越短，則分子越穩定

B、σ鍵的軌道重疊方式為“肩并肩”重疊C、C原子的價電子軌道表示式為：1s22s22p2

D、水是非常穩定的化合物，這是由于形成氫鍵所致。參考答案：

A略14.下列說法或表示法正確的是（

）A．由“C（石）→C（金）；△H=+1.9kJ/mol”可知金剛石比石墨穩定B．在101KPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571.6kJ/molD．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱為△H=－(2×57.3)kJ/mol參考答案：C略15.用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下圖所示。下列說法中，正確的是

A．若a極是銅，b極為鐵時，當電池消耗1.6gO2，b極上析出6．4g銅

B．燃料電池工作時，正極反應為：O2+2H2O+4e-＝4OH-C．若a極是粗銅，b極是純銅時，a極減少的質量等于b極上析出銅的質量。D．若a、b兩極均是石墨時，b極反應為4OH--4e-＝O2↑+2H2O參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應，該反應的化學方程式是

實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應。某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如右圖，實驗操怍步驟如下：①檢查裝置的氣密性；②在圓底燒瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；③小心加熱，使其充分反應。請問答下列問題。⑴裝置A的作用是

。⑵反應時若溫度過高，則有SO2生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產生，該氣體的分子式是

⑶反應結束后，得到的粗產品呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中的

(填寫上正確選項的字母)。a．稀氫氧化鈉溶液

b．乙醇

c．四氯化碳該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是

(填儀器名稱)。⑷要進一步制得純凈的溴乙烷，可繼續用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl2，然后進行的實驗操作是

(填寫正確選項的字母)。a．分液

b．蒸餾

c．萃取⑸為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗，其原因是

通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后

(按實驗的操作順序選填下列序號)。①加熱

②加入AgNO3溶液

③加入稀HNO3酸化

④加入NaOH溶液參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.室溫下向20mL、c（OH－）=0.3mol/L的NaOH與Ba(OH)2溶液中滴加0.05mol/L的硫酸并不斷地振蕩，產生的沉淀隨所加硫酸的體積（V）變化關系如圖（混合體積的微小變化忽略不計）：（1）圖中A點的意義是_________________，原混合溶液中Ba(OH)2為__________mol/L（2）當滴加H2SO4的體積至V2時，混合溶液的pH=7，則V2=_______mL參考答案：略18.脫羧反應形成新的C-C鍵為有機合成提供了一條新的途徑，例如：反應①（1）化合物I的分子式為_________，1mol化合物I完全燃燒需要消耗_____molO2。（2）化合物III與新制氫氧化銅反應的化學方程式為________________________。（3）與也可以發生類似反應①的反應，有機產物的結構簡式為：_________________________。（4）化合物I有多