2021-2022學年福建省福州市楊橋中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中，正確的是A.強電解質的水溶液一定比弱電解質溶液的導電能力強B．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物C．強電解質的水溶液中不存在溶質分子D．不溶性鹽都是弱電解質，可溶性酸和具有極性鍵的化合物都是強電解質。參考答案：C2.蔗糖酯是聯合國國際糧農組織和世界衛生組織推薦使用的食品乳化劑。

某蔗糖酯可由蔗糖與硬脂酸乙酯合成，反應如下：蔗糖

蔗糖酯有關說法不正確的是A．蔗糖酯可看成是由高級脂肪酸和蔗糖形成的酯

B．合成該蔗糖酯的反應屬于取代反應

C．蔗糖分子中含有8個羥基D．該蔗糖酯在稀硫酸作用下水解，水解過程中只有硬脂酸和葡萄糖兩種產物參考答案：D略3.在下列敘述的變化中，不屬于化學變化的是（

）A、石油分餾得到汽油、煤油和柴油B、天然氣完全燃燒生成二氧化碳和水C、石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯D、煤干餾生成焦炭、煤焦油、焦爐氣和粗氨水ks5u參考答案：A略4.在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是A．Z為0.3mol/L

B．Y2為0.4mol/L

C．X2為0.2mol/L

D．Z為0.4mol/L參考答案：A略5.下列化學式中只能表示一種物質的是（

）A.C3H7Cl

B.CH2Cl2

C.C2H6O

D.C2H4O2參考答案：B略6.微粒間相互作用的能量：范德華力為akJ·mol－1，化學鍵為bkJ·mol－1，氫鍵為ckJ·mol－1，則一般情況下a、b、c的大小關系正確的是A．a>b>c

B．b>a>c

C．c>b>a

D．b>c>a參考答案：D略7.某化合物的結構（鍵線式）及球棍模型如下：該有機分子的核磁共振波譜圖如下（單位是ppm）。下列關于該有機物的敘述正確的是A．該有機物不同化學環境的氫原子有8種

B．該有機物屬于芳香族化合物C．鍵線式中的Et代表的基團為－CH3

D．該有機物不可能發生消去反應參考答案：A8.下列關于化學鍵的敘述，正確的一項是A．離子化合物中一定含有離子鍵

B．非極性分子一定含非極性共價鍵C．含有極性共價鍵的分子一定是極性分子

D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物參考答案：A略9.化學與科學、技術、社會和環境密切相關。下列有關說法中錯誤的是A.甲烷和乙醇的燃燒熱分別是891.0kJ·mol－1、1366.8kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳”B．常溫下，反應不能自發進行，則該反應的△H>0C．氫氧燃料電池發電，比氫氣直接在空氣中燃燒發電能量轉換率高D．合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，加入催化劑能加快反應速率并提高轉化率參考答案：D略10.詩句“春蠶到死絲方盡，蠟燭成灰淚始干”中“絲”和“淚”分別屬于A．纖維素、油脂

B．蛋白質、烴類

C．淀粉、油脂

D．蛋白質、硬化油參考答案：B略11.下列敘述正確的是

A．直徑介于1nm～100nm之問的微粒稱為膠體

B．電泳現象可證明膠體帶電

C．將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續加熱煮沸至生成紅褐色沉淀即可得膠體

D．向Fe(OH)3膠體中逐漸滴加稀硫酸，開始生成沉淀，后來沉淀逐漸溶解參考答案：D12.下列物質中只含共價鍵，且屬于共價化合物的是（

）A．N2

B．NaOH

C．H2O

D．Ar參考答案：C略13.對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發出紅色光。產生這一現象的主要原因A.電子由激發態向基態躍遷時以光的形式釋放能量B.電子由基態向激發態躍遷時吸收除紅光以外的光線C.氖原子獲得電子后轉變成發出紅光的物質D.在電流的作用下，氖原子與構成燈管的物質發生反應參考答案：A試題分析：對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發出紅色光。產生這一現象的主要原因是電子吸收的能量后的狀態是不穩定的狀態，電子由激發態向基態躍遷時以光的形式釋放能量，故選項是A。14.在淀粉碘化鉀溶液中加入少量NaClO溶液，振蕩，溶液變藍。在上述溶液中加入足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失。下列判斷錯誤的是

A．氧化性：ClO－＞I2

B．藍色逐漸消失說明Na2SO3具有漂白性

C．漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍

D．向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色參考答案：B略15.在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經測定反應開始后的2s內氫氣的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），則2s末NH3的濃度為A．0.45mol／L

B．0.50mol／L

C．0.55mol／L

D．0.60mol／L

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現有四瓶丟失標簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進行實驗。實驗過程和記錄如下圖所示（無關物質已經略去）：請回答：（1）A的溶液加熱蒸干并灼燒最后所得固體為

（填化學式）。（2）D溶液pH

（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用離子方程式表示）

。

（3）等物質的量濃度的C溶液與NH4Cl溶液相比較，c（NH4+）：前者

后者（填“＜”、“＞”或“＝”）（4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是

。參考答案：（1）Al2O3

（2）大于

CO32-+H2OHCO3-+OH-（3）

＞

（4）C(Na+)>C(SO42-)>C(NH4+)>C(H+)=C(OH-)

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）某化學研究性學習小組用CO還原Fe2O3，并在實驗結束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進行探究。[探究目的]分析黑色粉末X的組成，并進行相關實驗。[查閱資料]①CO還原Fe2O3的實驗中若溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引。②Fe3O4＋8H+=2Fe3+＋Fe2+＋4H2O③Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O8Fe＋30HNO3(更稀)=8Fe(NO3)3＋3NH4NO3＋9H2O④3Fe3O4＋28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O[實驗探究]I．定性檢驗編號實驗操作實驗現象①取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有氣泡產生②向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液出現血紅色③另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置有極少量紅色物質析出，仍有較多黑色固體未溶解⑴實驗③發生的反應的離子方程式為

。⑵上述實驗說明黑色粉末X中含有

。II．定量測定根據下圖所示的實驗方案進行實驗并記錄數據：⑴操作Z的名稱是

。⑵通過以上數據，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物質的量為

。[交流討論]在實驗過程中，發現在溶液Y中滴加過量NaOH溶液時有刺激性氣味氣體生成。為了確定溶液Y中各離子濃度，甲同學重復上述實驗。在步驟①中共收集到標準狀況下896mL的氣體，經分析其中只含有NO；測得溶液Y中c(H+)＝0.5mol/L。通過計算可知，溶液Y中c(Fe3+)＝

mol/L，c(NH4+)＝

mol/L，c(NO3-)＝

mol/L。請畫出在200mL溶液Y中加入NaOH物質的量與生成的Fe(OH)3沉淀物質的量的關系曲線。

參考答案：（11分）[實驗探究]I．⑴Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu

⑵Fe和Fe3O4

（2分）

II．⑴過濾

⑵Fe0.11mol、Fe3O4

0.03mol[交流討論]1

0.15

3.65略18.10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH隨溫度的升高發生如下變化：

溫度(℃)102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8

甲同學認為，該溶液pH升高的原因是隨溫度的升高HCO3－的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為________________________________________________。乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3，該分解反應的化學方程式為________________________________________________________________________。丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若產生沉淀，則乙判斷正確。為什么？能不能選用Ba(OH)2溶液？_____________________________________________。(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH______(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，則__________(填“甲”或“乙”)判斷正確。參考答案：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－；大于；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O(1)原因是HCO3－水解程度增大，則溶液中幾乎沒有CO32－，所以可用BaCl2溶液檢驗溶液中是否含有CO32－來推知乙的觀點是否正確。不能選用Ba(OH)2溶液，因為Ba2＋＋OH－＋HCO3－===BaCO3↓＋H2O，若用Ba(OH)2溶液檢驗，無論哪種觀點都會有沉淀產生。(2)等于甲(或高于乙)19.合理選擇飲食、正