2021-2022學年江西省九江市多寶中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.熾熱的爐膛內有反應：C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=－392KJ/mol，往爐膛內通入水蒸氣時，有如下反應：C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO(g)；△H=+131KJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－282KJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241KJ/mol，由以上反應推斷往熾熱的的爐膛內通入水蒸氣時A．不能節省燃料，但能使爐火瞬間更旺B．雖不能使爐火瞬間更旺，但可以節省燃料C．既能使爐火瞬間更旺又可以節省燃料D．既不能使爐火瞬間更旺，又不能節省燃料參考答案：A2.反應2A（g）2B（g）＋C（g）是放熱反應，在未用催化劑的條件下已達平衡，現要使正反應速率降低，c（B）減小，應采取的措施是A．升溫

B．增大反應器的體積

C．增大c（A）

D．降溫參考答案：B3.有一處于平衡狀態的反應：X（s）+3Y（g）2Z（g），△H＜0．為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是（）①高溫

②低溫③高壓

④低壓

⑤加催化劑⑥分離出Z

⑦增加X

⑧增加Y．A．①③⑤⑦ B．②③⑤⑦ C．②③⑥⑧ D．②④⑥⑧參考答案：C【考點】化學平衡的影響因素．【分析】為了使平衡向生成Z的方向移動，應使平衡正向移動，可增大壓強、降低溫度，以及加入反應物，減小生成物等，以此解答該題．【解答】解：①升高溫度，平衡逆向移動，故①錯誤；

②降低溫度，平衡正向移動，故②正確；③縮小容器的體積，壓強增大，平衡向正反應移動，故③正確；④降低壓強，平衡逆向移動，故④錯誤；

⑤加催化劑，平衡不移動，故⑤錯誤；⑥分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動，故⑥正確；⑦X是固體，增大X的量對平衡無影響，故⑦錯誤；

⑧增加Y，反應物濃度增大，平衡正向移動，故⑧正確．故選C．4.在常壓和100℃條件下，把乙醇氣化為蒸氣，然后和乙烯以任意比例混合，取其混合氣體VL，將其完全燃燒，需消耗相同條件下的氧氣的體積是

（

）A．2VL

B．2.5VL

C．3VL

D．無法計算參考答案：C略5.在一恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發生反應：2A(g)＋B(g)2C(g)；ΔH<0。當達到平衡后，保持其他條件不變，只改變條件X，則相應量Y的改變一定符合圖中曲線的是()

XYA升高溫度C的體積分數B充入稀有氣體A的物質的量C再加入AB的轉化率D再加入CA的百分含量

參考答案：C6.2008年度諾貝爾化學獎授予在綠色熒光蛋白(GFP)研究和應用方面做出的突出貢獻的日本科學家下村修、美國科學家馬丁·沙爾菲，以及美國華裔科學家錢永健。GFP是一個相對分子質量較小的蛋白，最初是由下村修在水母中發現的，它易與其他一些目的基因形成融合蛋白且不影響自身的目的基因產物的空間構象和功能，從而作為標記蛋白。以下關于熒光蛋白的說法正確的是A．GFP不屬于天然蛋白質B．該種蛋白質水解不能得到氨基酸C．遇甲醛可使其變性

D．GFP不屬于高分子化合物參考答案：C略7.當前我國環保亟待解決的“白色污染”，通常所指的是

（

）A、冶煉廠的白色煙塵

B、石灰窯的白色粉塵C、聚乙烯等塑料垃圾

D、白色建筑廢料參考答案：C略8.下列氣體通入水中所得溶液呈堿性的是（）A．CO2 B．SO2 C．NH3 D．HC1參考答案：C【考點】氨的化學性質．【分析】中學階段水溶液氣體呈堿性的為氨氣，與水反應生成一水合氨，電離生成銨根離子和氫氧根離子，以此解答．【解答】解：A．CO2的水溶液是碳酸，碳酸溶液顯示酸性，故A錯誤；B．二氧化硫的水溶液是亞硫酸，亞硫酸溶液顯示酸性，故B錯誤；C．氨氣溶于水發生NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣，溶液呈堿性，故C正確；D．HCl溶于水是鹽酸顯酸性，故D錯誤．故選C．9.將常溫下pH=12的氫氧化鈉溶液與pH=2的硫酸溶液分別加熱，溶液PH的變化是

A．前者減少后者不變B．前者減小后者增大C．都不變

D．都減小參考答案：A略10.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（

）A．Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42―

B．CO32―、H+、Na+、K+C．K+、Na+、SO42―、Cl―

D．H+、Cl―、NO3―、Ag+參考答案：C略11.、A、B、C都是有機化合物，且有如下轉化關系：ABCA的相對分子質量比B大2，C的相對分子量比B大16，C能與過量的NaOH反應生成一種常見的氣體，以下說法正確的是（

）A.A是乙炔，B是乙烯

B.A是乙烯，B是乙烷C.A是乙醇，B是乙醛

D.A是環己烷，B是苯參考答案：C略12.某烷烴發生氯代反應后，只能生成三種沸點不同的一氯代產物，此烷烴是（

）A．（CH3）2CHCH2CH2CH3 B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2 D．（CH3）3CCH2CH3參考答案：D考點：同分異構現象和同分異構體．專題：同系物和同分異構體．分析：某烷烴發生氯代反應后，只能生成三種沸點不同的一氯代產物，及一氯代物有3種．根據等效氫原子來判斷各烷烴中氫原子的種類，有幾種類型的氫原子就有幾種一氯代物，據此解答．分子中等效氫原子一般有如下情況：①．分子中同一甲基上連接的氫原子等效．②．同一碳原子所連甲基上的氫原子等效．③．處于鏡面對稱位置（相當于平面成像時，物與像的關系）上的氫原子等效．解答：解：A．（CH3）2CHCH2CH2CH3分子中含有5種化學環境不同的H原子，其一氯代物有5種，故A錯誤；B．（CH3CH2）2CHCH3分子中含有4種化學環境不同的H原子，其一氯代物有4種，故B錯誤；C．（CH3）2CHCH（CH3）2分子中含有2種化學環境不同的H原子，其一氯代物有2種，故C錯誤；D．（CH3）3CCH2CH3分子中含有3種化學環境不同的H原子，其一氯代物有3種，故D正確；故選D．點評：本題考查學生有機物中的同分異構數目判斷，難度不大，注意利用等效氫進行判斷13.已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH＝－701.0kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ·mol－1則反應Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為()A．＋519.4kJ·mol－1

B．＋259.7kJ·mol－1C．－259.7kJ·mol－1

D．－519.4kJ·mol－1參考答案：C略14.用鐵片與稀硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是

（

）A.加熱

B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B15.某反應2AB(g)=C(g)＋3D(g)在高溫時能自發進行，其逆反應在低溫下能自發進行，則該反應的正反應的ΔH、ΔS應為

A．ΔH＜0，ΔS＞0

B．ΔH＜0，ΔS＜0

C．ΔH＞0，ΔS＞0

D．ΔH＞0，ΔS＜0參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）我國化工專家候德榜的“候氏制堿法”曾為世界制堿工業做出突出貢獻。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質溶解度的差異，以食鹽、氨氣、CO2為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。下面是在實驗室中摸似“候氏制堿法”中制取NaHCO3實驗步驟：

第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品。

第二步：先讓一裝置發生反應，直到產生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產生的氣體，片刻后，C中出現固體。繼續向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產生。

第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末，有NH4Cl晶體析出。請回答下列問題：（1）裝置的連接順序是：（a）接（

）（

）接（

），（b）接（

）（2）A中常選用的固體反應物為

，D中應選用的液體為

。B中發生反應的化學方程式為

。（3）第二步驟中必須先讓

裝置先發生反應。（4）C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是

，C中廣口瓶內產生固體的總化學方程式為

。（5）第四步中分離出NH4Cl晶體的操作是 ；其所得的NH4Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3（約占5%~8%），請設計一個簡單的實驗證明所得固體的成分大部分是NH4Cl。簡要寫出操作和現象：

參考答案：(1)fed，c(2)塊狀石灰石，飽和NaHC03溶液，CaO+NH3·H20=Ca(OH)2+NH3↑(3)B(4)防止倒吸，NaCl+NH3+c02+H20=NaHC03↓+NH4C1(5)過濾；取少量固體放入試管中，加熱后固體大部分消失，在試管口又有較多的固體凝結。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖是一個化學過程的示意圖。(l)請回答圖中甲池是一裝置，其中OH－移向一極（填“CH3OH”或“O2”）(2)寫出通入CH3OH的電極的電極反應式_________。(3)向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為_________極(填“A”或“B”)，并寫出此電極反應的電極反應式____________。(4)乙池中反應的離子方程式為____________。(5)當乙池中B(Ag)極的質量增加5.40g時，乙池的pH是________（若此時乙池中溶液的體積為500mL)；此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是一（填序號）.A.MgSO4

B.CuSO4

C.NaCl

D.AgNO3參考答案：（1）原電池

CH3OH

（2）

CH3OH－6e-+8OH-===CO32-+6H2O

（3）

A

4OH-－4e-===O2↑+2H2O

（4）4Ag++2H2O=4Ag+O2↑+4H+（5）

1

BD

18.鈦白粉（主要成分是Ti02），覆蓋能力強，折射率

高，無毒，廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業，還可用作乙醇脫水、脫氫的催化劑。右圖是以鈦鐵礦（主要成分

FeTi03，鈦酸亞鐵）為主要原料生產鈦白粉的工藝流程圖，回答下列問題：

(1)上述生產流程中加入物質A的目的是防止Fe2+被氧化，物質A是

；上述制備Ti02的過程中，所得到

的副產物是

，可回收利用的物質是：____。

(2)寫出TiOS04溶液在加熱條件下水解反應的離子方程式：

(3)為測定TiOS04的含量，首先取待測鈦液10mL用水

稀釋至100mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應：

3Ti02++Al+6H+==3Ti3++AP++3H20。過濾后，

取出濾液20mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用酸式滴定管滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，當溶液出現紅色達到滴定終點，用去了30mLFeC13溶液。待測鈦液中TiOS04的物質的量濃度是____。參考答案：（1）鐵粉

FeSO4?7H2O

H2SO4