2021-2022學年廣東省汕頭市隆僑中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.25℃，兩種酸的電離平衡常數如下表．

Ka1Ka2H2A1.3×10﹣26.3×10﹣4H2B4.2×10﹣75.6×10﹣11

下列敘述中正確的是（）A．H2A的電離方程式：H2A2H++A2﹣B．常溫下，在水中Na2B的水解平衡常數為：Kb1=C．相同pH的Na2A、Na2B溶液中物質的量濃度：c（Na2A）＞c（Na2B）D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可發生反應：B2﹣+H2═A2﹣+H2B參考答案：C【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡．【分析】根據電離平衡常數H2A和H2B都是弱電解質，而且酸性的強弱順序為：H2A＞HA﹣＞H2B＞HB﹣，A、根據電離平衡常數H2A和H2B都是弱電解質，所以電離分步進行，以第一步為主；B、由B2﹣+H2O?HB﹣+OH﹣的水解平衡，得出Kb1的值為進行計算；C、根據酸根對應的酸越弱越水解，堿性越強；D、酸性強的能制酸性弱的分析解答．【解答】解：A、根據電離平衡常數H2A和H2B都是弱電解質，所以電離分步進行，以第一步為主，所以H2AH++HA﹣，故A錯誤；B、由B2﹣+H2OHB﹣+OH﹣的水解平衡，得出Kb1=，分子和分母同乘以氫離子的濃度，則Kb1=，故B錯誤；C、根據酸根對應的酸越弱越水解，堿性越強，由于酸性：HA﹣＞HB﹣，所以相同濃度的Na2A、Na2B的PH是Na2B的大，則相同pH的Na2A、Na2B溶液中物質的量濃度：c（Na2A）＞c（Na2B），故C正確；D、因為：H2A＞HA﹣＞H2B，所以2B2﹣+H2A═A2﹣+2HB﹣，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查電離平衡常數和鹽類水解的應用、離子方程式的書寫，綜合性較強，要注意通過電離平衡常數的大小來比較酸性強弱，然后運用強制弱的相關知識解題．2.下列有關物質制備的說法中，不正確的是A．用油脂和燒堿制肥皂過程中有水解反應B．用電石和水反應制乙炔是氧化還原反應C．用NH4Cl和熟石灰反應制氨氣是復分解反應D．用飽和FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體是水解反應參考答案：B略3.兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是…（

）

A、MOH是一種弱堿

B、在x點，c（M＋）＝c（R＋）

C、稀釋前，c（ROH）＝10c（MOH）

D、稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c（OH－）后者是前者的10倍

參考答案：CD略4.若試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當倒扣在盛有水的水槽中時，試管內水面上升，但不能充滿試管，當向試管內鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續上升，經過多次重復后，試管內完全被水充滿，原來試管中盛裝的可能是什么氣體

A．可能是N2與NO2的混和氣體

B．可能是O2與NO2的混和氣體C．可能是NO與NO2的混和氣體

D．只可能是NO2一種氣體參考答案：BC略5.下列說法正確的是

（

）

A．pH=3的HX酸與pH=11的YOH堿等體積混合，所得溶液的pH一定為7

B．在0．1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(H+)+c(NH4+)+c(Fe2+)=c(OH-)+c(SO42-)

C．在醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，所得酸性溶液中c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-)

D．0．2mol/LHCl與0．1mol/LNaAlO2等體積混合，所得溶液中c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)參考答案：D略6.不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產生沉淀的組合有序號甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．2種

B．3種

C．4種

D．5種 參考答案：C略7.對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

ABCD研究目的壓強對反應的影響（P2﹤P1）溫度對反應的影響增加N2對反應的影響催化劑對反應的影響圖示

參考答案：C略8.下列有關127

53I和131

53I說法，正確的是A．127

53I和131

53I的中子數相等

B．127

53I和131

53I的核外電子數不同C．127

53I和131

53I互為同位素

D．127

53I和131

53I是同一種核素

參考答案：C略9.下列試驗中，所選裝置不合理的是

（

）A．分離Na2CO3溶液和NH4Cl溶液，選④B．用CC14提取碘水中的碘，選③C．用FeC12溶液吸收C12選⑤D．粗鹽提純，選①和②參考答案：A略10.某元素x的原子量為a，它的最高價氧化物的水化物的分子式為HmXOn（m＞1），下列有關敘述正確的是A

該酸的水溶液中，[H＋]︰[XOnm－]＝m︰1B

該酸的摩爾質量為（m＋a＋16n）克C

100毫升該酸溶液只能中和4克NaOHD

若0.1摩/升該酸溶液的pH＝1，則NamXOn的水溶液的pH值＞7參考答案：D略11.下列各物質氣化或熔化時，所克服的粒子間的作用力，屬于同種類型的是

（）A．碘和干冰的升華

B．氯化銨受熱氣化和己烷受熱氣化C．氯化鈉和鐵的熔化

D．二氧化硅和生石灰的熔化參考答案：答案：A12.某溶液中可能存在Br－、CO32-、SO32-、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7種離子中的幾種．現取該溶液進行實驗，得到如下現象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣體冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中繼續滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。據此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子是

（

）A．Al3＋、Na＋、SO32-、I－

B．Mg2＋、Na＋、CO32-、Br－C．Al3＋、Mg2＋、I－、SO32-

D．Al3＋、CO32-、Br－、SO32--參考答案：C略13.設NA表示阿伏加得羅常數，下列敘述正確的是A、標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數為NAB、1.6gNH2-離子中所含的電子數為NAC、常溫常壓下，44g二氧化碳分子中所形成的共用電子對數為2NAD、NA個氮分子和NA個氫分子的體積比是1︰1參考答案：B略14.下列指定微粒的個數比為2:1的是()

A.離子中的質子和電子

B.原子中的中子和質子

C.晶體中的陽離子和陰離子

D.（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子參考答案：答案;A15.下列熱化學方程式或說法正確的是

A．甲烷的燃燒熱為△H=-890kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）

△H=-890kJ?mol-1

B．500℃、30MPa下，將0．5molN2和1．5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19．3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

△H=-38．6kJ?mol-1C．已知：H2（g)+F2(g)=2HF(g)；△H=—270kJ/mol，則1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態氟化氫放出的熱量小于270kJD．在C中相同條件下，2molHF氣體的能量小于1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）工業上用共沉淀法制備活性Fe3O4的流程如下：

試回答下列問題：（1）在制備過程中，不但要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末，而且反應池、合成池都要安裝攪拌機。作用都是______________________________。（2）在反應池中幾乎沒有氣體產生。在反應池中生成亞鐵離子的反應的離子方程式為_____________________________________。（3）在合成池里生成Fe3O4反應的離子方程式為_______________________________，反應溫度需控制在50℃，其方法是__________________________。（4）根據以上反應可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質的量之比接近________。（5）在分離車間進行___________、_________和烘干等操作可得活性Fe3O4。參考答案：（16分）（1）增加反應物之間的接觸面積，增加反應速率，提高生產效率。（2分）(2)2Fe3++Fe==3Fe2+或Fe2O3+Fe+6H+==3Fe2++3H2O(寫成兩個方程式且正確，也得2分)（3）Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O（3分）；水浴加熱（2分）（4）4∶1（3分）

（5）過濾、洗滌。（各2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：O2(g)=O2+(g)+e－

H1=1175.7kJ·mol-1PtF6(g)+e－=PtF6－(g)

H2=-771.1kJ·mol-1O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g)

H3=482.2kJ·mol-1則反應O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6－(s)的H=_____________kJ·mol-1。參考答案：略18.(12分)某研究小組用黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備ClO2氣體，再用水吸收該氣體可得ClO2溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當，副反應增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會影響ClO2的吸收率，具體情況如圖所示。(1)據圖可知，反應時需要控制的適宜溫度是________℃，要達到此要求需要采取的措施是______________。(2)已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO氧化成SO，請寫出FeS2、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應生成二氧化氯(ClO2)的離子方程式：______________________。(3)該小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產率的指標。若取NaClO3樣品6.0g，通過反應和吸收獲得400mLClO2溶液，取此溶液20mL與37.00mL0.500mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應后，過量的Fe2＋再用0.0500mol·L－1K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液20.00mL。反應原理為：4H＋＋ClO2＋5Fe2＋===Cl－＋5Fe3＋＋2H2O14H＋＋Cr2O＋6Fe2＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O試計算ClO2的“產率”(寫出計算過程)。參考答案：(1)30℃(2分)水浴加熱(或水浴控制恒溫等合理答案均可)(2分)(2)15ClO＋FeS2＋14H＋===15ClO2＋Fe3＋＋7H2O＋2SO(2分)(3)由Cr2O～6Fe2＋160．05mol·L－1×20mL×10－3n(Fe2＋)得n(Fe2＋)＝6×10－3mol由ClO2～5Fe2＋15n(ClO2)0.5mol·L－1×37mL×10－3－6×10－3mol得n(ClO2)＝2.5×10－3mol所以，ClO2的產率＝[(2.5×10－3mol×20×67.5g·mol－1)/6.0g]×100%＝56.25%(7分)略19.（13分）工業原料甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：CH3OH(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋3H2(g)

△H>0

（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍，則用甲醇表示的反應速率

。（2）右圖中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度下，向A容器中充入1molCH3OH和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，兩容