試卷第=page99頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁高考化學一輪專題訓練——元素或物質推斷題1．（2022秋·安徽安慶·高三統考期末）下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：IA0族1①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨請按要求回答下列問題。(1)元素③在周期表中所處位置_______。(2)元素⑧的原子結構示意圖是_______。(3)②③④的簡單氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序為：_______(用氫化物的化學式表示)。(4)寫出元素⑥形成的單質在氧氣中燃燒的化學方程式：_______。(5)⑥與⑨組成化合物甲，用電子式表示甲的形成過程：_______。2．（2022秋·廣西桂林·高三統考期末）某分子結構式如圖所示。其中，X的原子核只有1個質子，元素Y、M、N、W的原子序數依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。請用具體的化學用語回答下列問題：(1)Y在周期表中的位置是_______，的電子式為_______。(2)含W的某種化合物的溶液常用來刻蝕玻璃，該化合物的化學式為_______。(3)由X和Y形成的最簡單的化合物的空間結構為_______(填名稱)。(4)M的原子結構示意圖為_______。由X、M、N三種元素形成的離子化合物的化學式為_______。(5)實驗室可用、分別與XE的濃溶液反應制備E單質，與XE的濃溶液反應的化學方程式為_______。若制備相同物質的量的E單質，消耗的和的物質的量之比為_______。3．（2022秋·浙江臺州·高三統考期末）是中學化學的常見物質，其中均含有同一種元素。在一定條件下的相互轉化關系如下圖所示(部分反應產物已略去)。請回答：(1)若A可用于制取漂白粉，D是生產、生活中用量最大的金屬單質。漂白粉的有效成分是___，工業上常用B的溶液刻蝕銅制印刷線路板，該反應的離子方程式是_____。(2)若溶液A焰色試驗的火焰呈黃色，D是一種溫室氣體，反應③的離子方程式是_______。(3)若反應①是制取水煤氣的反應，則D的電子式為___，反應②的化學方程式是_____。4．（2022秋·山西太原·高三統考期末）化合價和物質類別是整理元素及化合物知識的兩個要素，鐵元素的價類二維圖如下。(1)轉化①的離子方程式是___________。(2)為實現轉化②，可由Fe與___________反應，其中的還原劑是___________。(3)轉化③的化學方程式是___________，反應現象是___________。5．（2022秋·廣東惠州·高三統考期末）8種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對大小、最高正化合價(或最低負化合價)的變化如圖所示。已知：X為元素周期表中相對原子質量最小的元素，B為氮元素。請回答問題：(1)A在元素周期表中的位置是___________。(2)X2D電子式為___________。(3)單質E與H2O反應的化學方程式為___________。(4)單質G與NaOH溶液反應的化學方程式為___________。(5)下列有關物質性質的推斷，正確的是___________(填“序號”)。a.金屬性：E>G

b.氫化物的穩定性：L>D

c.最高價氧化物的水化物酸性：L<Q(6)將Q的單質通入淀粉-KI溶液，溶液變藍，寫出該反應的離子方程式___________。(7)將Q的單質通入冷的石灰乳中，反應的反應方程式為___________。6．（2022秋·安徽蕪湖·高三統考期末）下圖為元素周期表的一部分，請參照元①~⑩在表中的位置，回答下列問題：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)元素⑩在周期表中的位置是___________，⑦的原子結構示意圖為___________。(2)④⑤⑥的簡單離子半徑由大到小的順序為___________(用離子符號和“＞”表示)。(3)④⑧⑨的氣態氫化物中，最穩定的是___________(用化學式表示)。(4)①和③形成的最簡單化合物的電子式為___________，②和⑧形成的化合物中含有化學鍵類型為___________。(5)用電子式表示⑥和⑨組成的化合物的形成過程：___________；⑤的最高價氧化物對應的水化物與⑦的最高價氧化物發生反應的離子方程式為___________。7．（2022秋·山東聊城·高三統考期末）1869年，俄國化學家門捷列夫制作了第一張元素周期表，下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素。abcdefghij(1)元素b的一種核素可以測定文物年代，該核素是___________(填化學符號)，e在元素周期表中所在的位置是___________。(2)a、c、d三種元素形成一種化合物的電子式為___________，該化合物含有的化學鍵類型___________(填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”)。(3)寫出單質f與d的最高價氧化物對應水化物反應的離子反應方程式___________。(4)元素g、h、i的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為___________(用化學式表示)。8．（2022秋·江蘇徐州·高三統考期末）隨著原子序數的遞增，8種短周期元素(用英文字母表示)原子半徑的相對大小、最高正化合價或最低負化合價的變化如圖所示。(1)元素g位于元素周期表中第3周期___________族。(2)元素x、z可形成含10電子的分子，其結構式為___________。元素d、e形成的簡單離子，半徑較大的離子是___________(填離子符號)。(3)元素x、y形成的化合物屬于___________化合物(填“離子”或“共價”)。元素g、h的最高價氧化物的水化物的酸性較強的是___________(填化學式)。(4)元素e、f的最高價氧化物的水化物之間發生反應的離子方程式為___________。9．（2022秋·江西上饒·高三統考期末）歷史上，為了尋求各種元素及其化合物間的內在聯系和規律，門捷列夫編制了第一張元素周期表，并在后來的化學發現中使元素周期表變得更完整，有多位化學家也因此獲得諾貝爾獎。下列是元素周期表的部分信息：(1)寫出④對應元素的原子結構示意圖：___________。(2)③④⑤對應原子半徑的最大的是_______，推測⑤⑥對應元素非金屬性較強的是_______(填元素符號)。(3)Ca在元素周期表中的位置為___________。(4)第三周期中最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是_______，最簡單氫化物穩定性最強的：________(填化學式)。(5)“銣(Rb)原子鐘”被譽為衛星的“心臟”，已知銣的原子序數為37，最外層電子數為1，寫出銣與水反應的化學方程式：___________。10．（2022·新疆烏魯木齊·統考一模）部分短周期元素的最高正化合價或最低負化合價與原子序數的關系如圖所示(已知a為非金屬元素)。(1)由a、c、d三種元素形成的離子化合物的化學式為___________。(2)圖中所示元素中金屬性最強的是___________(填元素符號)，工業上制取該元素的單質的原理為___________(填化學方程式)。(3)e、f、g元素的簡單離子半徑由大到小的順序為___________(用離子符號回答)。(4)常溫下，h的單質與化合物的稀溶液反應，氧化產物為___________(填化學式)。(5)可用于處理堿性工業廢水中的，發生氧化還原反應，產物為一種酸根離子和常見的堿性氣體，發生反應的離子方程式為___________。11．（2022秋·黑龍江哈爾濱·高三哈爾濱市第一六二中學校校考期末）A、B、C、D都是中學化學中常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如下(部分反應中的水已略去)。根據題意回答下列問題：若A、D均為單質，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。(1)A的化學式為___________，顏色___________。C的化學式為___________，(2)反應Ⅱ的離子方程式是___________；(3)反應Ⅲ的離子方程式是___________；(4)檢驗B中陽離子的試劑是___________，現象為___________。12．（2022秋·湖南岳陽·高三統考期末）下表是元素周期表的一部分，表中每一個序號代表一種元素。請根據要求，回答下列問題。族周期IA0族1①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨(1)⑥的元素符號是___________。(2)元素④、⑧所形成的簡單氫化物，更穩定的是___________(填化學式)。(3)元素②、③的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是___________。(填化學式)。(4)寫出元素①和⑨形成的化合物的電子式___________，該分子內存在的化學鍵類型是___________。(5)元素③同族中的另一元素P有多種化合價，其中+3價氧化物對應的水化物為H3PO3，已知該酸與足量的NaOH溶液反應所得產物化學式為Na2HPO3；則Na2HPO3是___________(填“正鹽”或“酸式鹽”)。(6)銣(Rb)是第五周期IA族元素，與鈉處于同一主族，根據已學知識預測銣的性質，下列說法正確的是___________。A．銣單質的熔點比鈉單質熔點高B．Rb與水反應比Na與水的反應更劇烈C．Rb金屬性比鈉的弱D．RbCl是離子化合物13．（2020秋·湖南長沙·高三湖南師大附中校考期末）下表是元素周期表的一部分，請據表標注的元素回答(用相應的化學符號作答)：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01af2bde3ghkmn(1)形成單質不含化學鍵的是___________(填化學式)。(2)元素a分別與元素e、k、m所形成的簡單氣態化合物中穩定性最強的是___________(填化學式)；(3)元素k、m、n最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序為___________(用物質化學式表示)；(4)元素g、h、m、n所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為___________(用離子符號表示)；(5)元素d的簡單氫化物，與其最高價氧化物的水化物反應的產物，所含化學鍵的類型有___________(6)寫出由元素a、e、g組成的化合物的電子式：___________；(7)寫出由元素b、e組成的化合物be2的結構式：___________；(8)我國長征運載火箭的推進劑是一種由a、b、d三種元素組成的化合物偏二甲肼，其分子式為b2a8d2，與由d、e元素組成的原子個數比為1：2，相對分子質量為92的化合物混合，點火燃燒產生巨大推力，燃燒產物是兩種對環境無污染的氣體及水蒸氣，請寫出該類火箭推進劑燃燒的化學方程式：___________。14．（2022秋·黑龍江鶴崗·高三鶴崗一中校考期末）如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，回答問題：(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是___________。(2)⑦的最高價氧化物的水化物的分子式為___________。(3)W是第四周期與④同主族的元素。據此推測W不可能具有的性質是___________(填字母)。A．最高正化合價為+6B．氣態氫化物比H2S穩定C．最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱D．單質在常溫下可與氫氣化合(4)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，請回答下列問題：①銫的原子序數為___________。②預測銫單質的還原性比鈉單質的還原性___________(填“弱”或“強”)。③下列推斷正確的是___________(填字母)。A．與銫處于同一主族的元素都是金屬元素B．銫單質發生反應時，銫原子易失去電子C．碳酸銫是一種可溶性堿D．銫離子的氧化性強于鉀離子(5)已知X為第IIA族元素(第一到第四周期)，其原子序數為a，Y與X位于同一周期，且為第ⅢA族元素，寫出Y的原子序數b與a可能存在的所有的關系___________。15．（2020秋·遼寧沈陽·高三沈陽二中校考期末）下表列出了A-Ⅰ共9種元素在周期表中的位置：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅧA2DEF3ABCGH4I請回答下列問題。(1)常溫下，元素F的最簡單氫化物與單質A反應的化學方程式為_______。元素A和元素F可組成原子個數比為1：1的化合物，其電子式為_______。(2)元素Ⅰ的原子半徑在同周期主族元素中_______(填“最大”或“最小”)；元素F與氫元素組成的含10個電子的離子為_______；元素D、E對應的最簡單氫化物可能形成分子間氫鍵的是_______(寫化學式，下同)。(3)元素A、B、C的最高價氧化物對應的水化物具有兩性的是_______，該物質與強堿反應的離子方程式為_______。(4)下列事實不能說明G元素和H元素的非金屬性強弱的是_______。A．常溫下，H單質與H2G的溶液反應，溶液變渾濁B．G和H兩元素對應的簡單氫化物的水溶性，后者強于前者C．G和H兩元素對應的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度較低D．鐵和G單質反應時，鐵被氧化成+2價，而鐵和H單質反應時，鐵被氧化成+3價16．（2021·全國·高三專題練習）已知A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數大小順序為：C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族，A和B形成的離子化合物A2B中離子的電子數相同，其電子總數為30，D和E可形成4核10電子分子。請回答下面的問題：(1)寫出五種元素的符號：A___________；B___________；C___________；D___________；E___________。(2)寫出A2B的電子式：___________。(3)寫出下列物質的電子式：D元素的單質___________；E和B元素形成的化合物___________。A、B、E三種元素形成的化合物___________；D和E元素形成的化合物___________。17．（2022·全國·高三專題練習）有四種短周期元素，它們的結構或性質等信息如表所述。元素結構或性質AA是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是快中子反應堆的導熱劑BB與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態氫化物極易溶于水，其單質可用作制冷劑DD是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑請根據表中信息填寫：(1)A原子的核外電子排布式：_______。(2)B元素在周期表中的位置：_______；離子半徑：B_______(填“大于”或“小于”)A。(3)C原子的核外電子軌道表示式是_______，其原子核外有_______個未成對電子，能量最高的電子為_______軌道上的電子，其電子云形狀呈_______形。(4)D原子的核外電子排布式為_______，D-的結構示意圖是_______。18．（2021秋·黑龍江大慶·高三鐵人中學校考期末）A~J分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。B有磁性，I是主族元素金屬單質，G為該主族元素的固態氧化物。請填寫下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六種物質中所含有的同一種元素是___________。①主族元素

②副族元素

③既不是主族元素也不是副族元素(2)檢驗C溶液中陽離子的方法是___________。(3)⑥的現象是___________。此過程涉及的化學方程式是___________。(4)寫出反應④的離子方程式___________。(5)取G溶于過量鹽酸中，取2mL反應后的溶液于試管中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，請描述該過程的實驗現象___________。答案第=page2525頁，共=sectionpages1616頁答案第=page2626頁，共=sectionpages1616頁參考答案：1．(1)第二周期ⅤA族(2)(3)H2O>NH3>CH4(4)2Na+O2Na2O2(5)【分析】由元素在周期表中的相對位置可知，①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為O元素、⑤為Ne元素、⑥為Na元素、⑦為P元素、⑧為S元素、⑨為Cl元素。(1)氮元素位于元素周期表的第二周期ⅤA族，故答案為：第二周期ⅤA族；(2)硫原子的核電荷數為16，核外有3個電子層，最外層有6個電子，原子結構示意圖為，故答案為：；(3)同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次減弱，氫化物的穩定性依次增強，碳、氮、氧三種元素的非金屬性依次增強，則氫化物的穩定性由強到弱的順序為H2O>NH3>CH4，故答案為：H2O>NH3>CH4；(4)鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，反應的化學方程式為2Na+O2Na2O2，故答案為：2Na+O2Na2O2；(5)氯化鈉是離子化合物，用電子式表示氯化鈉的形成過程為，故答案為：。2．(1)

第二周期第ⅣA族

(2)HF(3)正四面體(4)

、(5)

(濃)

2∶5【分析】X的原子核只有1個質子，X為H；元素Y、M、N、W的原子序數依次增大，且均位于X的下一周期，Y、M、N、W為第二周期元素；由結構圖可知，Y形成4個共價鍵，Y為C，M形成3個共價鍵，M為N，N形成2個共價鍵，N為O，W形成1個共價鍵，W為F；元素E的原子比W原子多8個電子，W為Cl，所以，X、Y、M、N、W、E分別為H、C、N、O、F、Cl。(1)C位于元素周期表第二周期第IVA族，二氧化碳的電子式為：。(2)氫氟酸常用來刻蝕玻璃，其化學式為：HF。(3)C和H形成的最簡單的化合物是甲烷，甲烷的空間結構為正四面體結構。(4)氮的原子結構示意圖為：，由H、N、O形成的離子化合物的化學式為、。(5)二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣的方程式為：(濃)。高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣的方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，由方程式可知，制備5mol氯氣消耗二氧化錳5mol，消耗高錳酸鉀2mol，因此若制備相同物質的量的氯氣，消耗的KMnO4和MnO2的物質的量之比為2:5。3．(1)

(2)(3)

【分析】制取漂白粉的反應為，氯化鐵溶液用于刻蝕銅制印刷線路板，制取水煤氣的反應為，據此回答。(1)制取漂白粉的反應為，則漂白粉的有效成分是，D是生產、生活中用量最大的金屬單質，則D為Fe，若A可用于制取漂白粉，結合流程可知：A為氯氣，工業上常用B的溶液刻蝕銅制印刷線路板、B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，B的溶液刻蝕銅制印刷線路板反應生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式是。(2)若溶液A焰色試驗的火焰呈黃色，則A為NaOH，D是一種溫室氣體為二氧化碳，B為碳酸鈉、C為碳酸氫鈉，反應③為氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉和水，離子方程式是。(3)若反應①是制取水煤氣的反應，則A為C、D為H2O，B為CO，反應②為CO和H2O生成CO2和H2，則C為CO2，D的電子式為，反應②的化學方程式是。4．(1)(2)

或稀HNO3

Fe(3)

白色沉淀迅速變成灰錄色，最終變成紅褐色【分析】由圖可知，X為氧化鐵，轉化①為氧化鐵與酸反應生成鐵離子和水，轉化②為鐵與強氧化劑氯氣或硝酸反應生成鐵離子，轉化③為白色氫氧化亞鐵與空氣中氧氣反應生成紅褐色的氫氧化鐵，反應的實驗現象為白色沉淀迅速變成灰錄色，最終變成紅褐色。(1)由分析可知，轉化①發生的反應為氧化鐵與酸反應生成鐵離子和水，反應的離子方程式為，故答案為：；(2)由分析可知，轉化②為鐵與強氧化劑氯氣或硝酸反應生成鐵離子，反應中鐵為反應的還原劑，故答案為：或稀HNO3；Fe；(3)由分析可知，轉化③發生的反應為為白色氫氧化亞鐵與空氣中氧氣反應生成紅褐色的氫氧化鐵，反應的化學方程式為，反應的實驗現象為白色沉淀迅速變成灰錄色，最終變成紅褐色，故答案為：；白色沉淀迅速變成灰錄色，最終變成紅褐色。5．(1)第二周期、IVA(2)(3)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(4)2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑(5)a、c(6)Cl2+2I-=2Cl-+I2(7)Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【分析】已知X為元素周期表中相對原子質量最小的元素，則X為H；B為氮元素，由圖中原子半徑及原子序數可知，X位于第一周期，A、B、D位于第二周期，E、G、L、Q位于第三周期，A、D的化合價分別為+4、-2，A、D分別為C、O；E、G、L、Q的化合價分別為+1、+3、-2、-1，E、G、L、Q分別為Na、Al、S、Cl，以此來解答。（1）A為C元素，原子序數為6，在元素周期表中位于第二周期第IVA族；（2）X2D為H2O，H2O為共價化合物，其電子式為；（3）E為Na，Na與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；（4）單質G為Al與NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2，的化學方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；（5）a．同一周期從左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性：E＞G，故a正確；b．非金屬性O＞S，則簡單氣態氫化物的穩定性：D＞L，故b錯誤；c．非金屬性：S＜Cl，則最高價氧化物的水化物酸性：L＜Q，故c正確；故答案為：ac；（6）Q的單質為Cl2，Cl2通入淀粉-KI溶液，溶液變藍，該反應的離子方程式為：2I-+Cl2=I2+2Cl-；（7）Q的單質Cl2通入冷的石灰乳中反應生成CaCl2和Ca(ClO)2，反應的反應方程式為Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。6．(1)

第四周期第VA族

(2)F-＞Na+＞Mg2+(3)HF(4)

共價鍵(5)

Al(OH)3+OH-=+2H2O【分析】根據元素在周期表的位置，可知①是H，②是C，③是N，④是F，⑤是Na，⑥是Mg，⑦是Al，⑧是S，⑨是Cl，⑩是As元素，然后根據元素周期律及物質性質分析解答。(1)⑩是As元素，在元素周期表中位于第四周期第VA族；⑦是Al，原子核外電子排布式是2、8、3，所以Al原子結構示意圖為：；(2)④是F，⑤是Na，⑥是Mg，三種元素形成的簡單離子F-、Na+、Mg2+，離子核外電子排布都是2、8，離子核外電子層結構相同。對于電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑就越小，所以簡單離子半徑由大到小的順序為：F-＞Na+＞Mg2+；(3)④是F，⑧是S，⑨是Cl，三種元素形成的簡單氫化物化學式分別是HF、H2S、HCl。元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩定性就越強，這三種元素的非金屬性：F＞Cl＞S，所以簡單氫化物的穩定性由強到弱的順序為：HF＞HCl＞H2S，因此三種氫化物中最穩定的是HF；(4)①是H，③是N，二者形成的簡單化合物化學式是NH3。在該物質分子中N原子與3個H原子形成3對共用電子對，使分子中各原子都達到最外層2個或8個電子的穩定結構，其電子式為：；②是C，⑧是S，二者形成的化合物化學式是CS2，該物質是由分子構成，在CS2分子中C原子與2個S原子形成4個共價鍵，故CS2中含有的化學鍵是共價鍵；(5)⑥是Mg，⑨是Cl，二者形成的化合物是MgCl2，該物質是離子化合物，Mg原子失去2個電子變為Mg2+，2個Cl原子獲得2個電子變為2個Cl-，然后2個Cl-與Mg2+通過離子鍵結合形成MgCl2，用電子式表示其形成過程為：；⑤是Na，其最高價氧化物對應的水化物是NaOH，該物質是強堿；⑦是Al，其最高價氧化物對應的水化物是Al(OH)3，該物質是兩性氫氧化物，能夠與強堿NaOH發生反應產生NaAlO2、H2O，該反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=+2H2O。7．(1)

14C

第三周期第IIA族(2)

離子鍵、極性鍵(3)(4)【分析】由元素的位置可知，a~j分別為H、C、O、Na、Mg、Al、P、S、Cl、Se；(1)元素b是C，其一種核素可以測定文物年代，該核素是14C，e是Mg，在元素周期表中所在的位置是第三周期第IIA族；(2)a、c、d三種元素形成一種化合物是NaOH，為離子化合物，電子式為，含有的化學鍵類型有離子鍵、極性鍵；(3)單質f是Al具有兩性，與d的最高價氧化物對應水化物是NaOH反應生成NaAlO2和氫氣，反應的離子反應方程式；(4)非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，P、S、Cl為同一周期元素，從左到右非金屬性增強，則由強到弱的順序為。8．(1)ⅥA(2)

O2-(3)

共價

HClO4(4)Al(OH)3+OH-=+2H2O【分析】從圖中的化合價和原子半徑的大小，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。(1)元素g是S元素，位于元素周期表中第3周期ⅥA族；(2)元素x、z可形成含10電子的分子NH3，其結構式為；元素d、e形成的簡單離子O2-、Na+具有相同電子結構，核電荷數大的半徑小，故半徑較大的離子是O2-；(3)元素x、y形成的化合物即CH4以共價鍵形成化合物，屬于共價化合物；非金屬性越強其最高價氧化物的水化物的酸性越強，故元素g、h的最高價氧化物的水化物H2SO4、HClO4的酸性較強的是HClO4；(4)元素e、f的最高價氧化物的水化物NaOH、Al(OH)3之間發生反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=+2H2O。9．(1)(2)

S

Cl(3)第四周期第IIA族(4)

NaOH

HCl(5)【分析】根據元素周期表可知，①是Li元素，②是C元素，③是O元素，④是F元素，⑤是S元素，⑥是Cl元素，據此分析回答問題。（1）由以上分析可知，④是F元素，原子結構示意圖為；（2）同一主族原子半徑從上到下逐漸增大，同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑的最大的是S；同一周期從左到右非金屬性逐漸增強，所以非金屬性較強的是Cl；（3）Ca在元素周期表中的位置為第四周期第IIA族；（4）元素的金屬性越強，所對應的最高價氧化物的水化物的堿的堿性越強，同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，所以為NaOH；元素的非金屬性越強所對應氫化物的穩定性越強，同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，所以最簡單氫化物穩定性最強的為HCl；（5）銣的最外層電子數為1，在第ⅠA族，所以銣與水反應的化學方程式2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑。10．(1)NH4NO3(2)

Na

2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(3)S2-＞Na+＞Al3+(4)NaClO(5)H2O2+CN-+OH-=CO+NH3↑【分析】根據部分短周期元素的最高正化合價或最低負化合價與原子序數的關系圖可知：a、b、c、d、e、f、g、h分別為：H、C、N、O、Na、Al、S、Cl，以此分析解答。（1）根據上述分析可知：a、c、d三種元素分別為H、N、O，形成的離子化合物的化學式為NH4NO3；（2）越靠近周期表的左下角的元素，金屬性越強，圖中所示元素中金屬性最強的是Na，工業上得到該元素的單質的方法為電解熔融鹽，其反應方程式為：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；（3）根據上述分析可知：e、f、g分別為Na、Al、S，屬于同周期元素，且Na、Al為活潑金屬，從左向右離子半徑逐漸減小，即Na+＞Al3+，S屬于非金屬元素，簡單離子半徑大于Na+、Al3+，所以Na、Al、S元素的簡單離子半徑由大到小的順序為S2-＞Na+＞Al3+；（4）根據上述分析可知：a、d、e、h分別為H、O、Na、Cl元素，低溫下，h的單質Cl2與化合物NaOH的稀溶液的反應，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其中的氧化產物為NaClO；（5）根據上述分析可知：a、d分別為H、O，a2d2為H2O2可用于處理堿性工業廢水中的CN-，發生氧化還原反應，產物為一種酸根離子和常見的堿性氣體，發生反應的離子方程式為：H2O2+CN-+OH-=CO+NH3↑。11．(1)

Cl2

黃綠色

FeCl2(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(4)

KSCN溶液

溶液變紅【分析】A、D均為單質，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，D是Fe；Cl2和Fe反應生成FeCl3，FeCl3和Fe反應生成FeCl2；FeCl2和Cl2反應生成FeCl3，所以A是Cl2、B是FeCl3、C是FeCl2。(1)A是氯氣，化學式為Cl2，氯氣是黃綠色氣體。C是FeCl2；(2)反應Ⅱ是FeCl3和Fe反應生成FeCl2，反應的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+；(3)反應Ⅲ是FeCl2和Cl2反應生成FeCl3，反應的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(4)B是FeCl3，Fe3+遇KSCN溶液變紅，檢驗Fe3+的試劑是KSCN溶液，現象為溶液變紅。12．(1)Mg(2)H2O(3)HNO3(4)

共價鍵或極性鍵或極性共價鍵(5)正鹽(6)BD【分析】根據元素在周期表的位置可知：①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Mg，⑦是Al，⑧是S，⑨是Cl，然后根據元素周期律及物質的性質分析解答。(1)⑥表示的是鎂元素，元素符號是Mg；(2)④是O，⑧是S，二者形成的氫化物分子式分別是H2O、H2S。元素的非金屬性越強，其相應的氫化物的穩定性就越強。元素的非金屬性：O＞S，所以兩種氫化物的穩定性：H2O＞H2S，因此其中更穩定的是H2O；(3)元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。②是C，③是N，元素的非金屬性：N＞C，所以酸性：HNO3＞H2CO3，即二者酸性較強的是HNO3；(4)①是H，⑨是Cl，二者形成的化合物HCl是由HCl分子構成的物質，在HCl分子內兩個原子之間以共價單鍵結合，使分子中各原子都達到最外層2個電子或8個電子的穩定結構，其電子式為：；該共價鍵是兩種不同元素的原子形成的，因此該共價鍵為極性共價鍵，簡稱極性鍵；(5)③是N，與其同一主族的元素P形成的+3價氧化物對應的水化物為H3PO3，已知該酸與足量的NaOH溶液反應所得產物化學式為Na2HPO3；當堿足量時，酸與堿反應產生正鹽和水，因此Na2HPO3屬于正鹽；(6)A．堿金屬元素的單質的熔沸點從上到下逐漸減小，則銣單質的熔點比鈉單質熔點低，A錯誤；B．同一主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，元素的金屬性越強，其相應的單質就越活潑，則Rb與水反應比Na與水的反應更劇烈，B正確；C．同一主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，則Rb金屬性比鈉的強，C錯誤；D．RbCl是活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素的原子通過電子得失形成離子，然后陰離子與陽離子之間以離子鍵結合形成化合物，故形成的化合物屬于離子化合物，D正確；故合理選項是BD。13．(1)He(2)H2O(3)HClO4＞H2SO4＞H2SiO3(4)S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+(5)離子鍵、(極性)共價鍵(6)(7)O=C=O(8)C2H8N2+2N2O42CO2↑+3N2↑+4H2O↑【分析】根據元素周期表的構造，可推斷出a為H，b為C，d為N，e為O，f為He，g為Na，h為Al，k為Si，m為S，n為Cl。(1)稀有氣體元素的原子最外層已經達到穩定結構，所以形成單質時不含化學鍵，故為He。(2)非金屬性越強，形成的氣態氫化物越穩定，O、Si、S中非金屬性最強的是O，所以氫化物最穩定的是H2O。(3)元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，Si、S、Cl非金屬性逐漸增強，所以最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸增強，即HClO4＞H2SO4＞H2SiO3。(4)一般地，電子層數越多，半徑越大，若電子層數相同，則質子數越多，半徑越小。Na+、Al3+、S2-、Cl-中，Na+和Al3+核外電子均為兩層，S2-和Cl-為三層，所以S2-和Cl-的半徑大于Na+和Al3+的半徑，S的質子數小于Cl，則半徑S2-＞Cl-，Na的質子數小于Al，則半徑Na+＞Al3+，所以半徑由大到小的順序為：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+。(5)N的氫化物為NH3，最高價氧化物的水化物為HNO3，兩者反應生成NH4Cl，NH4Cl是離子化合物，含有離子鍵，是由N和H通過（極性）共價鍵結合而成的，所以NH4Cl中含有的化學鍵有離子鍵和（極性）共價鍵。(6)H、O、Na組成的化合物為NaOH，NaOH是離子化合物，OH-是O和H共用一對電子形成的，電子式為：。(7)CO2是共價化合物，每個O都和C共用兩對電子，將電子式中的共用電子對改成短線即為結構式：O=C=O。(8)b2a8d2為C2H8N2，由d、e元素組成的原子個數比為1：2，相對分子質量為92的化合物為N2O4，燃燒產物中兩種對環境無污染的氣體為CO2和N2，根據氧化還原反應的電子守恒規律以及質量守恒定律，寫出反應的化學方程式為：C2H8N2+2N2O42CO2↑+3N2↑+4H2O↑。14．(1)第三周期第IVA族(2)H2SiO3(3)BD(4)

55

強

B(5)b=a+1或b=a+11【分析】由各元素在周期表的位置可知：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl；結合元素周期表中同主族元素性質遞變規律分析解題。(1)地殼中含量居于第二位的元素為Si元素，在周期表中的位置是第三周期第IVA族；(2)⑦為Si，其最高價為+4價，對應氧化物的水化物的分子式為H2SiO3；(3)W是第四周期與O同主族的元素，所以W最外層電子數為6，最高正價為+6價，W的非金屬性比硫弱，所以氣態氫化物沒有H2S穩定，最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，單質S在常溫下難與氫氣化合，所以W就更難了，故答案為BD；(4)①銫位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，則銫的原子核外共有6個電子層，最外層電子數為1，銫的原子序數為2+8+18+18+8+1=55；②同一主族元素，元素的金屬性隨著原子序數增大而增強，金屬性越強，其單質的還原性越強，Na、Cs位于同一主族且原子序數Cs＞Na，所以金屬性Cs＞Na，其單質的還原性：Cs＞Na；③A．與銫處于同一主族的氫元素是非金屬元素，故A錯誤；B．銫單質是活潑金屬單質，原子最外層有一個電子，發生反應時，銫原子易失去電子發生氧化反應，故B正確；C．碳酸銫是一種可溶性的鹽，故C錯誤；D．Cs比K活潑，單質還原性強，則Cs+的氧化性弱于K+，故D錯誤；故答案為B；(5)①若為短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序數相差1，即a=b-1；②若元素在四、五周期，中間有10個縱行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序數相差11，即a=b-11；③若元素在六、七周期，中間有10個縱行，且存在鑭系(14種元素)和錒系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序數相差25，即b=a+25；已知X為第ⅡA族元素(第一到第四周期)，Y的原子序數b與a可能存在的所有的關系：b=a+1或b=a+11。15．(1)

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

(2)

最小

H3O+

NH3(3)

Al(OH)3

Al(OH)3+OH-=+2H2O(4)A【分析】由題干信息可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I等9中元素分別為：Na、Mg、Al、C、N、O、S、Cl、Br，據此分析解題。(1)由分析可知，常溫下，元素F的最簡單氫化物即H2O與單質A即Na，二者反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，元素A即Na和元素F即O可組成原子個數比為1：1的化合物即Na2O2，其電子式為，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；；(2)同一周期主族元素從左往右原子半徑依次減小，則元素Ⅰ即Br的原子半徑在同周期主族元素中最小，元素F即O與氫元素組成的含10個電子的離子為H3O+，元素D、E對應的最簡單氫化物即CH4、NH3中可能形成分子間氫鍵的是NH3，故答案為：最小；H3O+；NH3；(3)元素A、B、C的最高價氧化物對應的水化物即NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中具有兩性的是Al(OH)3，該物質即Al(OH)3與強堿反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=+2H2O，故答案為：Al(OH)3；Al(OH)3+OH-=+2H2O；(4)A．常溫下，H單質即Cl2與H2G即H2S的溶液反應，因發生H2S+Cl2=2HCl+S↓溶液變渾濁，則有Cl2的氧化性強于S，非金屬單質的氧化性與其非金屬性一致，故能說明Cl的非金屬性強于S，A不合題意；B．G和H兩元素對應的簡單氫化物即H2S和HCl的水溶性，后者強于前者，水溶性與非金屬性無關，不能說明S和Cl的非金屬性強弱，B符合題意；C．非金屬對應的簡單氣態氫化物的穩定性與其非金屬性一致，故G和H兩元素對應的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度較低，說明HCl的穩定性強于H2S，即Cl的非金屬性強于S，C不合題意；D．鐵和G單質即S反應時，鐵被氧化成+2價，而鐵和H單質即Cl2反應時，鐵被氧化成+3價，說明Cl2的氧化性強于S，即Cl的非金屬性強于S的，D不合題意；故答案為：A。16．(1)

Na

O

S

N

H(2)(3)

或

【分析】A2B中，A為+1價，B為-2價，又因為離子的電子數相同，且電子總數為30，則兩種離子的電子數為10，A為Na、B為O；B和C屬于同主族，且C的原子序數大于B，則C為S，D和E可形成4核10電子分子，該分子為NH3，推出A為Na，B為O，C為S，D為N，E為H；據此分析解答。(1)根據上述分析，推出A為Na，B為O，C為S，D為N，E為H；故答案為Na；O；S；N；H；(2)A2B的化學式為Na2O，屬于離子化合物，即電子式為；故答案為；(3)D元素的單質為N2，兩個氮原子間共用