(本欄目內容，在學生用書中以獨立形式分冊裝訂！)1．下列氧化物按其水化物的酸性由弱到強的順序排列的是()A．SiO2<P2O5<Cl2O7<SO3B．SiO2<P2O5<SO3<Cl2O7C．P2O5<SiO2<SO3<Cl2O7D．P2O5<SO3<Cl2O7<SiO2解析：第三周期的非金屬元素從左到右得電子能力增強，最高價氧化物對應的水化物酸性也依次增強。答案：B2．原子序數從11依次增加到17，下列所述遞變關系錯誤的是()A．最外層電子數逐漸增多B．原子半徑逐漸增大C．最高正價數值逐漸增大D．從硅到氯最低負價從－4→－1解析：同周期的元素原子電子層數相同，最外層電子數逐漸增多，A正確；原子半徑逐漸減小，B不正確；最高正價依次增大，C正確；從硅到氯最低負價從－4→－1，D正確。答案：B3．下列各組物質的性質比較，不正確的是()A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4B．氫化物穩定性：HF>H2O>NH3C．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D．氧化性：F2>O2>N2解析：同周期元素隨原子序數遞增元素的金屬性減弱，非金屬性增強(稀有氣體元素除外)。答案：A4．下列敘述不正確的是()A．Na、Mg、Al最外層電子數依次增多，其單核離子的氧化性依次增強B．P、S、Cl最高正價依次升高，對應的氣態氫化物的穩定性依次增強C．同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大D．Na、Mg、Al氫氧化物的堿性依次減弱答案：C5．某主族元素R的最高正化合價與最低負化合價的代數和為4，由此可以判斷()A．R一定是第4周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的氣態氫化物比同周期其他元素氣態氫化物穩定D．R的氣態氫化物化學式為H2R解析：根據最高正化合價與最低負化合價的代數和為4，推出R最高正化合價為＋6，是ⅥA族元素，但不能確定其周期數；其氣態氫化物可表示為H2R，其穩定性比同周期的ⅦA族的小。答案：D6．下列能說明非金屬性S強于P的是()A．S的顏色比P4的顏色深B．P4能在常溫下自燃，而S不能C．酸性：H2S<H3PO4D．酸性：H2SO4>H3PO4解析：物理性質不能作為非金屬性強弱的比較依據；P4的自燃是其著火點低的緣故，與非金屬性無關；H2S不是S的最高價氧化物對應的水化物，也不能作為比較的依據。答案：D7．下列事實不能作為實驗判斷依據的是()A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷金屬活動性強弱B．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動性強弱C．酸性H2CO3<H2SO4，判斷硫與碳的非金屬活動性強弱D．Br2與I2分別與足量的H2反應，判斷溴與碘的非金屬活動性強弱解析：A項符合金屬與水反應判斷金屬活動性強弱的依據；因Na的金屬活動性太強，與溶液反應時會先與H2O反應，故B項不能作為判斷依據；C項中根據H2CO3、H2SO4都是最高價含氧酸，由它們的酸性強弱可以推知硫的非金屬性比碳強；D項所述符合根據非金屬單質與H2反應難易判斷非金屬活動性強弱的依據。答案：B8．a、b、c、d、e、f、g為7種短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下：粒子abcdefg原子核數單核單核雙核多核單核多核多核所帶電荷數0＋1－10＋2＋10其中d是四原子分子，c與f反應可生成2個g分子。試寫出：(1)b與e相應元素對應氧化物的水化物堿性強弱：________>________(用化學式表示)。(2)b與e的離子半徑________>________(填元素符號)。(3)c粒子是________；f粒子是________(用化學式表示)。解析：由信息可知a為氖，b、e分別為Na＋、Mg2＋，c為OH－。c與f反應可生成兩個g分子，故f為H3O＋，g為H2O；d是四原子分子且含有10個電子，即d為NH3。答案：(1)NaOHMg(OH)2(2)Na＋Mg2＋(3)OH－H3O＋9．W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為：________________________________________________________________________。(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的化學式為：__________________________________。(3)比較Y、Z氣態氫化物的穩定性：________>________(用化學式表示)。(4)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：________________(用化學式表示)。解析：W、X兩種金屬元素的最高價氧化物對應的水化物可反應生成鹽和水，則W、X應分別為Na和Al兩種元素中的一種；由化合物W2Y知W不可能為＋3，所以應為＋1，W為Na，X為Al，Y為－2價元素S，Z為原子序數比Y大的非金屬元素Cl，W2Y為Na2S；得電子能力Cl>S，氫化物穩定性HCl>H2S；電子層數相同的微粒，核電荷數越大，半徑越小，所以Na＋>Al3＋，S2－>Cl－；電子層數不同的微粒，層數越多，半徑越大，所以S2－>Cl－>Na＋>Al3＋。答案：(1)Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－(2)Na2S(3)HClH2S(4)S2－>Cl－>Na＋>Al3＋10．(能力拔高)根據提供的條件推斷元素，并按要求填空：(1)原子核有3個電子層，其最外層電子數為7，最高價氧化物的化學式為________，最高價氧化物對應水化物的化學式為________，其最高價氧化物對應水化物與NaOH反應的化學方程式為__________________________________。(2)第3周期元素，其最外層電子數與電子層數相同。該元素最高價氧化物的化學式為________，最高價氧化物對應水化物與強堿反應的離子方程式為：______________________________________________。(3)原子序數依次遞增的同周期四種元素，它們氫化物的質子數與電子數都與Ar相同，這些氫化物的化學式分別為________、________、________、________、________。(4)某元素的最高正價與最低負價的代數和為4，且最高價氧化物中含氧質量分數為60%。則該元素最高價氧化物的化學式為________。解析：(1)原子核外有3個電子層，其最外層電子數為7應該是第3周期ⅦA族的Cl，所以最高價氧化物的化學式是Cl2O7，最高價氧化物對應的水化物是HClO4，與NaOH反應的方程式是HClO4＋NaOH=NaClO4＋H2O。(2)第3周期中最外層電子數等于電子層數的是Al，所以最高價氧化物的化學式是Al2O3，對應的水化物與強堿反應的離子方程式是Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－。(3)氫化物的質子數與電子數都與Ar相同的氫化物的化學式分別是：SiH4、PH3、H2S、HCl。(4)最高正價與最低負價的代數和為4的是