第一章物質結構元素周期律第一節元素周期表一、原子結構原子核的構成核電荷數（Z)==核內質子數==核外電子數==原子序數2、質量數將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數值加起來，所得的數值,叫質量數。質量數（A)=質子數(Z)+中子數(N）＝＝近似原子量質子Z個質子Z個原子核原子核中子中子（A-Z）個Z個核外電子Z個核外電子原子eq\ｏ（＼s\up6(A),＼s\do2(Z))X3、陽離子aWm+:核電荷數=質子數>核外電子數，核外電子數=a-m陰離子bYｎ-：核電荷數=質子數<核外電子數，核外電子數＝b＋n二、核素、同位素1、定義核素：人們把具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子稱為核素。同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同核素互為同位素。3、元素的相對原子質量２、同位素的特點①化學性質幾乎完全相同②天然存在的某種元素,不管是游離態還是化合態，其各種同位素所占的原子個數比例(即豐度）一般是不變的。三、核外電子排布1、電子云：我們只能指出它在原子核外空間某處出現的機會大小——幾率電子云密度大小反映電子在該區域(單位體積）出現的機會(幾率）大小2、核外電子排布的規律:1.電子是在原子核外距核由近及遠、能量由低至高的不同電子層上分層排布；2.每層最多容納的電子數為2n2（ｎ代表電子層數）；3.電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里,即最先排第一層,當第一層排滿后,再排第二層，等等。4.最外層電子數則不超過８個(第一層為最外層時,電子數不超過2個)。3、元素性質與元素的原子核外電子排布的關系①稀有氣體的不活潑性:稀有氣體元素的原子最外層有8個電子（He為2)處在穩定結構，因此化學性質穩定，一般不跟其它物質發生化學反映。②非金屬性與金屬性（一般規律）

電外層電子數得失電子趨勢元素性質金屬元素＜４易失金屬性非金屬元素>4易得非金屬性一、元素周期表的結構1．周期:周期序數=電子層數七個周期（1、2、3短周期；4、5、6長周期;7不完全周期)２.族：主族元素的族序數＝元素原子的最外層電子數 (或：主族序數=最外層電子數)18個縱行(7個主族；7個副族;一個零族；一個Ⅷ族(８、9、１0三個縱行))二、元素性質與原子結構1、堿金屬元素(1)在結構上:結構異同：異：核電荷數:由小→大；電子層數:由少→多;同:最外層電子數均為１個。最外層都有１個電子,化學性質相似；隨著核電荷數的增長,原子的電子層數遞增,原子核對最外層電子的引力逐漸減弱,金屬性逐漸增強。(２）堿金屬元素在化學性質上的規律：eｑ\o\ａｃ(○,1）相似性:均能與氧氣、與水反映,表現出金屬性（還原性）；4Li+O2====2Lｉ2O（白色、氧化鋰)2Na+O2====Na2Ｏ２（淡黃色、過氧化鈉)2Na+2H2O==＝2NaOH+H2↑２Ｋ+2Ｈ２O===2KOＨ+H2↑eｑ\o\ac（○,２）遞變性：與氧氣、與水反映的劇烈限度有所不同；在同一族中,自上而下反映的劇烈限度逐漸增大；(3)元素金屬性判斷標準eq\o\ａｃ(○，1）、根據金屬單質與水或者與酸反映置換出氫的難易限度。置換出氫越容易,則金屬性越強。eq\o\ac(○，2)、根據金屬元素最高價氧化物相應水化物堿性強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。eq\o\aｃ(○,3)、可以根據相應陽離子的氧化性強弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強。結論：同一主族的金屬具有相似的化學性質,隨著金屬元素核電荷數的增大,單質的金屬性（還原性）逐漸增強。２、鹵族元素(1）在結構上：最外層都有7個電子，化學性質相似；隨著核電荷數的增長,原子的電子層數遞增,原子核對最外層電子的引力逐漸減弱,得電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。(2）鹵族元素單質的物理性質的變化規律(隨原子序數的遞增）eq＼o＼ac（○,１)．顏色：淺黃綠色~黃綠色~深紅棕色～紫黑色顏色逐漸加深eq＼o＼ac(○，2)．狀態：氣態~液態~固態ｅｑ\o\ac(○,3）．熔沸點：逐漸升高eq\o\ａc(○,4)．密度:逐漸增大ｅq\o\aｃ(○，５)．溶解性：逐漸減小(3）鹵素單質與氫氣反映eq\o\ａc(○，1)、鹵素單質與Ｈ2反映的劇烈限度:F2＞Cl2>Br2>I2eq\o\ac(○，2)、生成氫化物的穩定性:逐漸減弱．即氫化物穩定性順序為HF＞HCl＞HBr＞ＨI反映通式:Ｘ2+H2＝==2HX(4)鹵素單質間的置換反映：２NａBｒ+Cl2=2NａＣl＋Ｂｒ2２NaＩ+Cl2=2ＮaCｌ+I２2NaI+Ｂｒ２=2ＮaＢｒ+I2隨核電荷數的增長，鹵素單質氧化性強弱順序:Ｆ2Cｌ2Ｂｒ2I2氧化性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強（5)非金屬性強弱判斷依據：1、非金屬元素單質與Ｈ2化合的難易限度，化合越容易，非金屬性也越強。2、形成氣態氫化物的穩定性，氣態氫化物越穩定,元素的非金屬性也越強。3、最高氧化物相應水化物的酸性強弱，酸性越強，對于非金屬元素性也越強。元素周期律1、隨著原子序數的遞增,元素原子的最外層電子排布呈現周期性變化。２、隨著原子序數的遞增，元素原子半徑呈現周期性變化3、隨著原子序數的遞增,元素化合價呈現周期性變化4、隨著原子序數的遞增,元素金屬性與非金屬性呈現周期性變化元素的性質隨元素原子序數的遞增呈現周期性變化，這個規律叫元素周期律。元素周期律的實質：元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結果。金屬性:Na>Mg＞Al堿性強弱：ＮaOH>Mg(ＯH)２>Al（ＯＨ）3非金屬性：Si<Ｐ<S<Cl氫化物的穩定性：SｉH4<PH3<H2Ｓ<HＣｌ酸性強弱：H4ＳiＯ4<Ｈ3ＰO４<H２SO4＜HＣlO4元素周期律：元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈現周期性的變化元素周期律的實質：元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結果。元素金屬性和非金屬性的遞變位、構、性三者之間的關系第三節化學鍵一、離子鍵1.定義:陰陽離子結合形成化合物時的這種靜電的作用,叫作離子鍵。(1）、成鍵粒子：陰陽離子(2)、成鍵性質：靜電作用（靜電引力和斥力)-ne--ne-活潑金屬MMn+吸引、排斥吸引、排斥達成平衡化合離子鍵+me-+me-活潑非金屬XXm－3.離子鍵的實質:陰陽離子間的靜電吸引和靜電排斥。知識拓展---－--離子鍵的強弱比較:離子半徑越小,帶電荷越多，陰陽離子間作用力就越強。二.電子式1.表達原子2.表達簡樸離子:3．表達離子化合物４.表達離子化合物的形成過程二.共價鍵1、定義:原子間通過共用電子對所形成的互相作用。(１)成鍵粒子：原子(2）成鍵性質：共用電子對間的互相作用２.形成條件：同種或不同種非金屬元素原子結合；部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子,如AlＣl3，FeCｌ3;3.存在：(1)非金屬單質(2)原子團(3)氣態氫化物,酸分子,非金屬氧化物，大多數有機物４、電子式表達：5．共價鍵的種類:(１)配位鍵:共用電子對由成鍵單方面提供的共價鍵。例如NH4+、Ｈ3O＋(2)非極性鍵:電子對處在成鍵原子中間;極性鍵：電子對偏向于成鍵原子其中一方。知識拓展－－－--－共價鍵性質的參數１、鍵長:成鍵的兩個原子或離子的核間距離。3、鍵角：分子中相鄰的兩個鍵之間的夾角。２、鍵能:拆開1mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：ｋJ/mｏl。三、化學鍵1.定義:離子相結合或原子間相結合的作用力分子間的作用力稱為化學鍵２.分類：3、化學反映的實質：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。四、分子間作用力和氫鍵1