廣西南寧市2023-2023學年高二化學上學期第三次月考試題（考試時間：90分鐘；滿分：100分）可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56一、選擇題（每題只有一個正確答案，每小題3分，共48分。）1．下列解釋不科學的是（）A．“水滴石穿”主要原因是溶有CO2的雨水與CaCO3作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2B．長期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，是因為NaOH與瓶中的CO2反應導致瓶內氣體減少形成“負壓”的緣故C．嚴格地講，“通風櫥”是一種不負責任的防污染手段，因為實驗產生的有害氣體并沒有得到轉化或吸收D．“鹵水點豆腐”與膠體的性質有關2．下列關于有機化合物的敘述正確的是（）A．甲苯與氫氣完全加成后產物的一氯代物的種類數是5種B．苯與液溴混合后加入鐵粉可發生加成反應C．1mol蘋果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可與3molNaHCO3發生反應D．氟利昂-12的結構式為，該分子是平面型分子3．下列說法正確的是（）A．植物油和裂化汽油都不能使溴水褪色B．葡萄糖、油脂和蛋白質都能發生水解反應C．聚氯乙烯的單體是氯乙烯D．煤的氣化是物理變化4．某固體混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等離子，將該固體溶解所得到的溶液進行了如下實驗。下列說法正確的是（）A．該混合物一定是K2CO3和NaCl B．該混合物可能是Na2CO3和KClC．該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D．該混合物一定是Na2CO3和NaCl5．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．標準狀況下22.4LCCl4含有的分子數為NAB．1molNaHSO4熔融時電離出的離子總數為3NAC．1L0.5mol/LFeCl3溶液完全轉化可制得0.5NA個Fe(OH)3膠粒D．2.3gNa與O2完全反應生成Na2O和Na2O2的混合物，失去的電子總數為0.1NA6．在下列溶液中，一定能大量共存的一組離子是（）A．1.0mol/L的KOH溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B．某無色酸性溶液中：Fe3+、NO3-、Ba2+、H+C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、NO3-、SO42-、NH4+D．通入足量CO2的溶液中：H+、NH4+、Al3+、SO42-7．a、b、c、d均為原子序數依次增大的短周期主族元素，L電子層的電子數分別為4、6、8、8，它們的最外層電子數之和為14。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：b>c>d B．非金屬性：a>bC．最高價氧化物對應的水化物堿性：d>c D．b和其他3種元素均能形成離子化合物8．用下列實驗裝置和方法進行的相應實驗，能達到實驗目的的是（）A．用甲裝置比較鹽酸、碳酸和硅酸的酸性強弱B．用乙所示方法檢驗裝置的氣密性C．用丙裝置制備和收集氨氣D．用丁裝置測定化學反應速率9．根據下列實驗操作和現象所得到的實驗結論正確的是（）選項實驗操作和現象實驗結論A在蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑并產生有刺激性氣味的氣體只能證明濃硫酸具有脫水性B向黃色的Fe2(SO4)3溶液中滴加氫碘酸，溶液顏色加深氧化性：Fe3+>I2C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D某鉀鹽溶于鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體該鉀鹽是K2CO310．中科大發現了人工合成金剛石的新方法，化學原理為：Na+CO2C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3（未配平），這種合成具有深遠的意義。下列關于該反應的說法不正確的是（）A．鈉作還原劑，二氧化碳作氧化劑 B．每生成1molNa2CO3，轉移4mol電子C．Na2CO3是氧化產物 D．還原性Na大于C11．如圖所示的5種物質中均含同種金屬元素，且在一定條件下（不含電解）能按圖示箭頭方向實現一步轉化，則該金屬元素可能是（）A．Na B．K C．Fe D．Ca12．已知在稀溶液中：1mol弱酸HX與1molNaOH反應的反應熱△H=-12.1kJ/mol；HCl與NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol。則HX在稀溶液中的電離熱△H等于（單位：kJ/mol）（）A．+45.2 B．-45.2 C．-69.4 D．+69.413．最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下。下列說法中正確的是（）A．狀態Ⅰ→狀態Ⅲ表示CO與O2反應的過程 B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．使用催化劑后，反應的△H變小 D．CO和O生成CO2是放熱反應14．下列說法或表示方法正確的是（）A．等物質的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．由C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H＝+1.90kJ/mol可知，金剛石比石墨穩定C．在101kPa時，2g氫氣完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H＝－285.8kJ/molD．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ15．海水中蘊含豐富的資源，對海水進行綜合利用，可制備一系列物質（見下圖），下列說法正確的是（）A．步驟①中，除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質，加入試劑及相關操作順序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→鹽酸→過濾B．步驟②中反應利用的原理是：相同條件下NaHCO3的溶解度比NaCl小C．步驟③在工業上通過向母液中加NaOH固體實現D．步驟④利用了Br2的揮發性、還原性，該步的作用是富集

16．硝酸工業尾氣中的NO、NO2進入大氣后，會形成光化學煙霧、破壞臭氧層等。可用氫氧化鈉溶液對含氮氧化物的廢氣進行處理，反應的化學方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O①2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O②將一定量NO和NO2的混合氣體通入300mL5mol/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列說法不正確的（）A．原混合氣體中NO在標準狀況下的體積可能為16.8LB．所得溶液中NaNO3和NaNO2的物質的量之比可能為1︰2C．每吸收1molNO2，轉移1mol電子D．通入的混合氣體在標況下的體積可能為44.8L二、填空題（共52分）17．（12分）在2L密閉容器中，加入等物質的量的NO和O2，800℃時發生反應：2NO(g)＋O2(g)→2NO2(g)，其中n(NO)隨時間的變化如表：時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）上述反應________（填“是”或“不是”）可逆反應。（2）如圖所示，表示NO2變化曲線的是______。（3）用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v＝________，5s時O2的轉化率為_____________。（4）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。汽車發動機工作時會引發N2和O2反應，其能量變化如圖所示。寫出該反應的熱化學方程式：_______________________。（5）以N2和H2為反應物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質的原電池，工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是___________。A．b電極為負極B．反應過程中，溶液中的Cl-向a電極移動C．a電極的電極反應式為：N2+6e-+8H+=2NH4+D．電池反應為N2+3H2+2HCl=2NH4Cl

18．（13分）以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質C和化合物D的合成路線如圖所示。（1）A的結構簡式為__________，B分子中的官能團名稱為__________。（2）反應⑦中物質X的分子式為__________，反應⑦的反應類型是____________。（3）反應⑤的化學方程式為________________________________________。反應⑥用于實驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應選用的試劑是______________________________。（4）已知D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質量分數分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的分子式為______________________________。（5）取少量反應①后的溶液于試管中，證明反應①是否發生，需要的試劑有_____________。A．NaOH溶液 B．稀硫酸 C．銀氨溶液 D．碘水（6）寫出滿足以下條件的C的所有同分異構體：能夠與NaHCO3反應。_____________________________________________________________________________19．（10分）A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無機物，存在下圖所示轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。請回答以下問題：（1）若A是短周期非金屬元素R的單質，B具有漂白性且光照易分解，C為一元強酸。①元素R在元素周期表中的位置為________________________。若元素Q與元素R的最外層電子數相同且Q的原子半徑更小，則兩者的簡單氫化物的沸點更高的是_________（填“R”或“Q”），原因是______________________________。②寫出實驗室制備單質A的反應的離子方程式__________。③X可能為________（填字母代號）。a．NaOH b．AlCl3 c．Na2CO3（2）若A是淡黃色固體，請寫出以C為電解質溶液的氫氧燃料電池的負極的電極反應方程式____________________________________。

20．（7分）以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質）為原料生產鋁和氮化鋁的一種工藝流程如下[已知：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉（NaAlSiO4·nH2O）沉淀]。（1）操作I、Ⅱ的名稱為____________。（2）用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學式_____________。（3）雜質Fe2O3最后存在于___________中。（4）工業制備Al的化學方程式為__________________________。21．（10分）硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱完全分解，發生了氧化還原反應，固體產物可能有FeO和Fe2O3，氣體產物可能有NH3、SO3、H2O、N2和SO2。（1）為檢驗分解產物的成分，設計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是__________________________。②為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有____________（填字母）。A．KSCN溶液 B．稀硫酸 C．濃鹽酸 D．KMnO4溶液③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有________氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現象為_______________________________________。④若A中分解產物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，Fe2O3的物質的量為bmol，C中沉淀物質的量為amol，則b________________a（填“大于”“小于”或“等于”）。⑤實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發生的反應的離子方程式為__________________________________________________________________（2）為測定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某實驗小組做了如下實驗：步驟一：準確稱量20.00g硫酸亞鐵銨晶體，配制成100mL溶液。步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，實驗測定其與16.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液恰好完全反應。已知(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的摩爾質量是392g/mol，則產品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質量分數為_______________。參考答案題號12345678910答案BACBDDABBB題號111213141516答案CADDBD17．（12分）（1）是（2分）（2）b（2分