2沉淀溶解平衡的應用1.如果誤食可溶性鋇鹽，造成鋇中毒，應盡快用5.0％的硫酸鈉溶液給患者洗胃。為何不能用Na2CO3?2.精制食鹽時，可加入適量的NaOH溶液除去氯化鈉中的Mg2+

1、加沉淀劑法Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓3.CuSO4溶液中含有少量的Fe3+雜質，pH值控制在3～4能除去Fe3+

思考：選什么試劑最好？CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3CuSO4(aq)(含Fe3+)加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3PH值3～4調節溶液Fe(OH)3↓Cu2+2、調PH值法實驗一：取一支試管，向其中滴加2ml氯化鈉溶液，然后向其中逐滴加入硝酸銀溶液，觀察現象并記錄。實驗二：向實驗1的試管里滴加碘化鉀溶液，觀測現象并紀錄。實驗三：向實驗2的試管中滴加硫化鈉溶液。實驗現象離子方程式實驗1實驗2實驗3活動與探究產生白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓白色沉淀→黃色沉淀AgCl+I-AgI+Cl-黃色沉淀→黑色沉淀2AgI+S2-Ag2S+2I-已知25℃時AgCl、AgI、Ag2S的溶解度分別是1.5×10-4g

、

2.1×10-7g、1.3×10-16g

，分析上述實驗現象的產生原因。

討論

由溶解度大的難溶物轉化為溶解度小的難溶物沉淀轉化方向：AgCl→AgI→Ag2S沉淀轉化的實質：沉淀轉化的規律：沉淀溶解平衡的移動溶解度大的沉淀：溶度積常數大的沉淀溶解度小的沉淀：溶度積常數小的沉淀（1）鈣、鱗在骨骼牙齒中的存在形式Ca5(PO4)3OH羥基磷酸鈣（2）存在的溶解平衡Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-

(aq)糖吃多了易患齲齒，請大家完成教科書P83頁交流與討論。化學與生活Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-

(aq)糖在酶的作用下產生了一種有機弱酸——乳酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動，羥基磷灰石溶解，加速腐蝕牙齒5Ca2++3PO43-

+F-=Ca5(PO4)3F3）含氟牙膏的使用使用含氟牙膏，可以使難溶物轉化為更難溶物質。氟磷灰石更能抵抗酸的侵蝕,使牙齒更堅固注：氟過量會導致氟斑牙，因此，生活在水中含氟量較高的地區的人，不宜使用含氟牙膏

重晶石（主要成分是BaSO4）是制備鋇化合物的重要原料

:BaSO4不溶于酸，但可以用飽和Na2CO3溶液處理轉化為易溶于酸的BaCO3BaSO4

Ba2+

+SO42-

+BaCO3(s)BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-①飽和Na2CO3溶液②移走上層溶液H+（重復①②操作）BaSO4、BaCO3Ba2+BaSO4……BaCO3Na2CO3CO32-

+2Na+1、BaSO4的ksp比

BaCO3小，為什么可以轉化？2、飽和Na2CO3溶液的作用是什么？3、如何操作才能保證絕大多數BaSO4轉化為BaCO3？化學與生產化學法法除鍋鍋爐水水垢的的流程程圖水垢成成分CaCO3Mg(OH)2CaSO4用飽和Na2CO3溶液浸浸泡數數天疏松的的水垢垢CaCO3Mg(OH)2寫出除除去水水垢過過程中中發生生的所所有離離子方方程式式用酸除去水水垢CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OMg(OH)2+2H+Mg2++2H2O化學與與生產產14235開心辭辭典1.在在0.1mol··L-1KCl、KBr、KI混混合溶溶液中中,逐逐滴加加入AgNO3溶液,最最先產產生的的沉淀淀是（））A．AgClB．AgBrC．AgID．三三種沉沉淀同同時產產生CC2.要要除除去MgCl2酸性溶溶液里里少量量的FeCl3，不宜宜選用用的試試劑是是（））（A）MgO（（B）MgCO3（C））NaOH（（D）Mg(OH)2A3．在在含有有Mg(OH)2沉淀的的飽和和溶液液中加加入固固體NH4Cl后后，則則Mg(OH)2沉淀（（））A.溶溶解；；B.增多多；C.不不變；；D.無法法判斷斷4.把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡則下列說法正確的是A.恒溫下向溶液中加CaO,后溶液的pH升高B.給溶液加熱，溶液的pH升高C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中的固體質量增加D.向溶液中加入少量的NaOH固體，Ca(OH)2固體質量不變C5.工工業廢廢水中中常含含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金金屬離離子，，可通通過加加入過過量的的難溶溶電解解質FeS、、MnS，，使這這些金金屬離離子形形成硫硫化物物沉淀淀除去去。根根據以以上事事實，，可