山東省濟寧市曹營中學2022年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B和E同主族，下列推斷不正確的是A．A、B、E一定在不同周期

B．C的最高價氧化物的水化物可能顯堿性C．C和D的單質可能化合形成離子化合物

D．A、D可能在同一主族參考答案：B略2.下列指定反應的離子方程式正確的是A.用醋酸除去水垢:

2H+

+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:

Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2OC.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體:

SO2+OH-=HSO3-D.將銅插入稀硝酸中:

3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑

+4H2O參考答案：D3.下列化合物中，碳元素的化合價最低的是A.

CO

B.

CO2

C.

NaHCO3

D.

CH4O參考答案：D4.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。若X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，下列說法中正確的是()A．X、Y對應的氧化物都是酸性氧化物B．最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱C．Z比Y更容易與氫氣化合D．W、Z對應的最高價氧化物對應的水化物的相對分子質量相等參考答案：DX、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示，其中X和Y是第二周期元素，若X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，則X是C，所以Y是N，Z是P，W是S。則A．CO、NO都不是酸性氧化物，A錯誤；B．硫元素非金屬性強于磷，最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強，B錯誤；C．氮元素非金屬性強于磷，Y比Z更容易與氫氣化合，C錯誤；D．W、Z對應的最高價氧化物對應的水化物分別是硫酸和磷酸，其相對分子質量相等，均是98，D正確，答案選D。【點睛】明確元素周期表的排布特點、準確判斷出元素是解答的關鍵。選項A是易錯點，注意酸性氧化物的含義，即能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，CO和NO與堿均不反應。5.下列變化需要加入還原劑才能實現的是

A．Na2SO3SO2

B．HClCl2C．H2SO4(濃)SO2

M

D．SO2S參考答案：CD6.檢驗1-溴丙烷中含有溴元素存在的實驗步驟、操作和順序正確的是：①加入AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加入適量HNO3；④加熱；⑤取上層液體；A．②④⑤③①

B．①③C．②④⑤①

D．①④參考答案：A略7.下列離子方程式書寫正確的是（）A．鈉與水：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．CaCO3與稀鹽酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．FeCl3溶液與Fe反應：Fe3++Fe═2Fe2+參考答案：A【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．反應生成NaOH和氫氣，遵循電子、電荷守恒；B．碳酸鈣在離子反應中保留化學式；C．一水合氨在離子反應中保留化學式；D．電子、電荷不守恒．【解答】解：A．鈉與水的離子反應為2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A正確；B．CaCO3與稀鹽酸的離子反應為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B錯誤；C．AlCl3溶液中加入足量的氨水的離子反應為Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；D．FeCl3溶液與Fe反應的離子反應為2Fe3++Fe═3Fe2+，故D錯誤；故選A．8.“靑蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，以此獲取靑蒿素用到的分離方法是A.過濾

B.蒸餾

C.蒸發

D.分液參考答案：A根據“靑蒿一握，以水二升漬，絞取汁”可判斷以此獲取靑蒿素用到的分離方法是過濾，答案選A。9.下列有關敘述錯誤的A.石油裂化是為了獲得更多的汽油，裂解是為了獲得乙烯等重要的化工原料B.煤經過干餾可得到焦炭、煤焦油和焦爐氣C.甲烷、汽油、酒精都是烴類，都可作燃料D.油脂在人體內可以水解為高級脂肪酸和甘油參考答案：C【詳解】A項、石油裂化的目的是為了提高輕質液體燃料的產量和質量，特別是汽油的產量和質量，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯等重要的化工原料，故A正確；B項、煤干餾可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣，故B正確；C項、烴是只含碳氫兩元素的化合物，而酒精中含O元素，故不是烴，故C錯誤；D項、在人體內，油脂在酶的作用下水解生成高級脂肪酸和甘油，故D正確；故選C。

10.是制造原子彈的材料和核反應堆的燃料．的原子核內的中子數與核外電子數之差是（）A．235 B．143 C．92 D．51參考答案：D考點：質量數與質子數、中子數之間的相互關系．分析：在原子的表示方法中元素符號左下角的數字為質子數，左上角的數字為質量數，并利用質量數=質子數+中子數、核外電子數等于核內質子數來分析．解答：解：核素92235U的質子數是92，質量數是235，中子數=質量數﹣質子數=235﹣92=143，所以故中子數與核外電子數之差為：143﹣92=51，故選D．點評：本題考查原子的組成以及數量關系，明確質子數+中子數=質量數、核外電子數等于核內質子數是解答的關鍵．11.下列各溶液中,Na+

物質的量濃度最大的是(

)

A.4L0.5mol/LNaCl溶液

B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液

C.5L0.4mol/LNaOH

D.2L0.15mol/LNa3PO4參考答案：B略12.等體積硫酸鐵、硫酸鎂、硫酸銨溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應。若生成的硫酸鋇沉淀的質量相等，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度比為

（）A.1︰3︰3

B.3︰2︰1

C.9︰6︰1

D.6︰3︰2參考答案：A13.下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是

A．鋁片與稀鹽酸的反應

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C．木炭在氧氣中的燃燒反應

D．灼熱的碳與CO2的反應參考答案：D略14.關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．②③④參考答案：A略15.下列說法中正確的是A．非金屬元素呈現的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數B．非金屬元素呈現的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數C．最外層有2個電子的原子都是金屬原子D．最外層有5個電子的原子都是非金屬原子參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）某學生用實驗室常見的酸、堿、鹽和金屬為反應物，并利用一個底部有小孔的試管和一個廣口瓶組裝成如圖所示的替代簡易氣體發生器的即開即停裝置，該裝置中裝有銅絲網隔板，利用該裝置可制取哪些氣體________________________（答2種即可）．若將銅絲網隔板改為鐵絲網隔板，則該裝置可用于制取何種氣體________．寫出反應的離子方程式_______________．（2）①寫出和反應的化學方程式______________________．②某學生判斷和反應能生成硫酸鈉，你認為他的判斷合理嗎?________．簡要說明理由：______________________．③該同學無法斷定和反應中是否有氧氣生成，擬使用下列裝置進行實驗．裝置中B的作用是_______________，D的作用是_______________．④為確認和反應產物，該同學設計了以下實驗步驟，你認為應進行的操作按順序排列是（填序號）________．A．用帶火星的細木條靠近干燥管口a，觀察細木條是否著火燃燒．B．將C裝置中反應后的固體物質溶于適量水配成溶液．C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成．D．在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成參考答案：1）H2CO2H2S,H2

2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑（2）①2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2②合理，由于過氧化鈉具有強氧化性，能將+4價的硫氧化為+6價的硫而生成硫酸鈉。③B裝置用于干燥SO2-氣體，防止水蒸氣進入C裝置與Na2O2--反應。D裝置是為了防止空氣中的水蒸氣進入C裝置與Na2O2反應生成氧氣，同時吸收過量SO2-氣體，便于氧氣的檢驗和防止污染空氣（D的兩個作用各1分，其他每空1分）④A、B、D三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1

請回答下列問題：(1)圖中A、C分別表示_________、_________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？_________。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？_________，理由是__________________；(2)圖中ΔH=_________kJ·mol-1；(3)V2O5的催化循環機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩氧化物VO2；四價釩氧化物再被氧氣氧化。寫出該催化循環機理的化學方程式_____________________________；(4)已知單質硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，計算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH_______(要求計算過程)。參考答案：(1)反應物能量生成物能量沒有影響降低因為催化劑改變了反應歷程，使活化能E降低(2)-198(3)SO2+V2O5===SO3+2VO24VO2+O2===2V2O5(4)S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH1=-296kJ·mol-1①SO2(g)+1/2O2(g)===SO3(g)ΔH2=-99kJ·mol-1②①×3+②×3得3S(s)+9/2O2(g)===3SO3(g)ΔH=(ΔH1+ΔH2)×3=-1185kJmol-1略18.氧化還原反應和離子反應是高一所學過的重要化學反應類型，仔細思考回答下列問題（Ⅰ）下列一組有水參與的反應①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③Na2O+H2O=2NaOH

④3Fe+4H2OFe3O4+4H2⑤2H2O2H2↑+O2↑

⑥2F2+2H2O=4HF+O2（1）其中不屬于氧化還原反應的是

（填編號）（2）在這些氧化還原反應中，水只作氧化劑的反應是

（填編號）水只作還原劑的反應是

（填編號）水既作氧化劑，又作還原劑是

（填編號）水既不作氧化劑，又不作還原劑是

（填編號）（3）根據你的理解，氧化還原反應的實質是

A．分子中的原子重新組合

B．氧元素的得失C．電子的得失或共用電子對的偏移

D．化合價的改變（4）請你運用所學知識分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應？

（填“是”或“不是”），若是，這個反應的氧化劑和還原劑的質量比是

．（Ⅱ）寫出下列反應的離子方程式①銅片與稀硝酸的反應

②過量二氧化碳通入澄清石灰水

③往氯化鋁溶液中加入過量的NaOH溶液

（Ⅲ）寫出下列反應的化學方程式①二氧化硫發生催化氧化反應

②制漂白液的反應

③雕刻花玻璃的反應 ．參考答案：（Ⅰ）（1）③（2）①④；⑥；⑤；②（3）C（4）是；1：2（Ⅱ）①3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O②CO2+OH﹣=HCO3③Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O（Ⅲ）①2SO2+O22SO3②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O③SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O考點：化學方程式的書寫；離子方程式的書寫；氧化還原反應．分析：（1）發生的反應中，含元素的化合價變化，則為氧化還原反應；若不含元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應；（2）水只作氧化劑，水中H元素的化合價降低；水只作還原劑，水中O元素的化合價升高；水中H、O元素的化合價均變化，則水既是氧化劑也是還原劑；反應中含元素的化合價變化，但水中H、O元素的化合價不變，水既不是氧化劑也不是還原劑；（3）氧化還原反應的特征為化合價的升降，其實質為電子的轉移；（4）根據元素化合價是否變化來判斷是否是氧化還原反應，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑；（Ⅱ）①銅片加入濃硝酸中，反應生成Cu（NO3）2、NO和H2O；②過量二氧化碳通入澄清石灰水反應生成碳酸氫鈣；③向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，反應生成偏鋁酸鈉和水；（Ⅲ）①二氧化硫催化氧化生成氣態三氧化硫；②氯氣與NaOH溶液反應制備漂白液；③玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氟酸發生反應生成四氟化硅和水．解答：解：（1）氧化鈉和水的反應中，各元素化合價都不變，所以該反應屬于非氧化還原反應，故答案為：③；（2）①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水中氫元素化合價由+1價變為0價，鈉元素化合價由0價變為+1價，所以水只作氧化劑；②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，過氧化鈉中氧元素化合價由﹣1價變為0價和﹣2價，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，水中各元素化合價不變，所以水既不是氧化劑也不是還原劑；④3Fe+4H2OFe3O4+4H2中，鐵元素化合價由0價變為+2價和+3價，氫元素化合價由+1價變為0價，所以鐵所還原劑，水作氧化劑；⑤2H2O2H2↑+O2↑中，氫元素化合價由+1價變為0價，氧元素化合價由﹣2價變為0價，所以水既是氧化劑又是還原劑；⑥2F2+2H2O=4HF+O2中氟元素化合價由0價變為﹣1價，氧元素化合價由﹣2價變為0價，所以氟氣是氧化劑，水是還原劑，故答案為：①④；⑥；⑤；②；（3）在上述氧化還原反應中，既有電子的得失又有電子對的偏移，所以氧化還原反應的實質是電子的得失及電子對的偏移，故答案為：C；

（4）該反應中氮元素化合價由+4價變為+2價和+5價，所以該反應是氧化還原反應，反應二氧化氮中氮元素化合價既升高也降低，二氧化氮既作氧化劑又作還原劑，3mol的NO2中，2mol做還原劑，1mol做氧化劑，氧化劑與還原劑的質量比為1：2，故答案為：是；1：2；（Ⅱ）①向稀硝酸溶液中加入銅片，反應的化學方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；②過量二氧化碳通入澄清石灰水中反應生成碳酸氫鈣，該離子反應為CO2+OH﹣=HCO3﹣，故答案為：CO2+OH﹣=HCO3﹣；③向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，反應生成偏鋁酸鈉，離子方程式：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O；故答案為：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O；（Ⅲ）①二氧化硫中+4價的硫被氧氣氧化成+6價，反應為：2SO2+O22SO3，故答案為：2SO2+O22SO3；②氯氣與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；③玻璃中主要成分是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和堿反應，但也能和氫氟酸反應生成四氟化硅和水，反應方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O．點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應本質和特征的區別以及方程式的書寫的考查，題目難度中等．19.已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發生如下反應(反應方程式已配平)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A↑+2H2O試完成下面的問題：(1)A物質可以導致酸雨的形成。則A應該屬于______(用字母代號填寫)a．酸

b．堿

c．鹽

d．酸性氧化物

e．堿性氧化物(2)該反應中被氧化的元素是_________________，參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。(3)寫出該反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目：____________。(4)一定量的銅片與100mL18mol/L的濃H2SO4充分反應，如果該反應過程中轉移了0.2mol電子，生成的CuSO4的質量為_________g，生成的A氣體在標準狀況下體積為________L(假設氣體全部逸出)。參考答案：(1)d

(2)Cu

1︰1

(3)

(4)16

2.24【分析】