年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試化學(xué)2019-6-9H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe56I127一、選擇題：在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。.陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學(xué)有著密切的關(guān)系。下列說法錯誤的是A.雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵B.聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成C.陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽D.陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn).關(guān)于化合物2-苯基丙烯（ ），下列說法正確的是A.不能使稀高鈕酸鉀溶液褪色B.可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)C.分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯.實(shí)驗(yàn)室制備澳苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯誤的是A.向圓底燒瓶中滴加苯和澳的混合液前需先打開 KB.實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色C.裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收澳化氫D.反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到澳苯.固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過程的示意圖。下列敘述錯誤的是

A.冰表面第一層中，A.冰表面第一層中，HCl以分子形式存在B.冰表面第二層中，H+濃度為5X10-3moiL-1(設(shè)冰的密度為0.9gcm-3)C.冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)格結(jié)構(gòu)保持不變D.冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)HCl麻為H++C1-.NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸氫鉀 H2A的Kai=1.1X0-3,Ka2=3.9X0-6)溶液，混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b應(yīng)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯誤的是2076543我招理於七K2076543我招理於七K至10 20 30 40A.混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)Na+與A2-的導(dǎo)電能力之和大于HA-的b點(diǎn)的混合溶液pH=7c點(diǎn)的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH-).利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成， 電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是A.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能B.陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+^2H++2MV+C.正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3D.電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動.科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是ndA.WZ的水溶液呈堿性B.元素非金屬性的順序?yàn)閄>Y>ZC.Y的最高價氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)三、非選擇題：(14分)硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5-H2O、SiO2及少量Fe2O3、AI2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：溶液濾渣】fpH=3.5 1硼鎂礦粉一~|濟(jì)浸I過漉|| -|過產(chǎn)■—H?BO3］調(diào)pHF.5.羋—?MgC。］—輕質(zhì)氧化鎂溶液母液回答下列問題：(1)在95c“溶侵”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。2)“濾渣1”的主要成分有為檢驗(yàn)“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子，可選用的化學(xué)試劑是。(3)根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3+H2O脩分H++B(OH)-4,Ka=5.81X0-10,可判斷H3BO3是 酸；在“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5,目的是 (4)在“沉鎂”中生成Mg(OH)2-MgCO3沉淀的離子方程式為,母液經(jīng)加熱后可返回工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是 (15分)硫酸鐵俊［NH4Fe(SO4)2xH2O］是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵俊，具體流程如下：回答下列問題：(1)步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是(2)步驟②需要加熱的目的是2溫度保持80~95C,采

用的合適加熱方式是鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為(填標(biāo)號)。(3)步驟③中選用足量的H2O2,理由是分批加入H2O2,同時為了溶液要保持pH小于0.5。(4)步驟⑤的具體實(shí)驗(yàn)操作有經(jīng)干燥得到硫酸鐵錢晶體樣品。(5)采用熱重分析法測定硫酸鐵俊晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150C時，失掉1.5個結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵俊晶體的化學(xué)式為(14分)水煤氣變換［CO(g)+H2O(g尸CO2(g)+H2(g)］是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中。回答下列問題：Shibata曾做過下列實(shí)驗(yàn)：①使純H2緩慢地通過處于721c下的過量氧化鉆CoO(s),氧化鉆部分被還原為金屬鉆(Co),平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0250。②在同一溫度下用CO還原CoO(s),平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0192。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷，還原CoO(s)為Co⑸的傾向是COH2(填失于"或小于”)。721c時，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng),則平衡時體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為(填標(biāo)號)。A.<0.25B.0.25C.0.25~0.50D.0.50E.>0.50我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用 ?標(biāo)注。iH+iH+aH￡=|士？三三二過盤態(tài)2二二工一；=三r過渡態(tài)I亙二H卜3H;==W二二可知水煤氣變換的AH0(填大于“等于“或小于")，該歷程中最

大能壘(活化能)E正=eV,寫出該步驟的化學(xué)方程式(4)Shoichi研究了467C、489C時水煤氣變換中CO和H2分壓隨時間變化關(guān)系(如下圖所示)，催化劑為氧化鐵，實(shí)驗(yàn)初始時體系中的PH2O和Pco相等、PCO2和PH2相等。計(jì)算曲線a的反應(yīng)在30~90min內(nèi)的平均速率v(a)=kPamin-1。467C時PH2和Pco隨時間變化關(guān)系的曲線分別是:。489C時PH2和Pco隨時間變化關(guān)系的曲線分別是:(二)選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計(jì)分。.［化學(xué)一一選彳^3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)在普通鋁中加入少量Cu和Mg后，形成一種稱為拉維斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小，形成所謂 堅(jiān)鋁”，是制造飛機(jī)的主要村料。回答下列問題：(1)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是(填標(biāo)號)。A.儀仰As[Nd0(填標(biāo)號)。A.儀仰As[Nd0C.D.IM①3P(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是、。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是,其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是(填“Mg+”或“CU+”J(3)一些氧化物的熔點(diǎn)如下表所示:氧化物L(fēng)i2OMgOP4O6SO2熔點(diǎn)/C1570280023.8-75.5解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因

(4)圖⑻是MgCu2的拉維斯結(jié)構(gòu)，Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的Cuo圖(b)是沿立方格子對角面取得的截圖。可見，Cu原子之間最短距離x=pm,Mg原子之間最短距離y=pm。設(shè)阿伏加彳惠羅常數(shù)的值為Na,則MgCu2的密度是gcm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。.［化學(xué)一一選彳5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)花合物G是一種藥物合成中間體，具合成路線如下:回答下列問題:A中的官能團(tuán)名稱是。(2)碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳稱為手性碳。寫出B的結(jié)構(gòu)簡式，用星號(*)標(biāo)出B中的手性碳。(3)寫出具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)、并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。(不考慮立體異構(gòu)，只需寫出3個)(4)反應(yīng)④所需的試劑和條件是。(5)⑤的反應(yīng)類型是。(6)寫出F到G的反應(yīng)方程式(7)設(shè)計(jì)由甲苯和乙酰乙酸乙酯的合成路線 ( 無機(jī)試劑任選)。2019年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試

理科綜合化學(xué)參考答案7.A 8.B 9.D 10.D 11.C 12.B 13C(1)NH4HCO3+NH3^=(NH4)2CO3SiO2、Fe2O3、AI2O3 KSCN一元弱轉(zhuǎn)化為H3BO3,促進(jìn)析出2Mg2++3C03+2H2Q^=Mg(OH)2MgCO3J+2HCO3(或2Mg2++2C03+H2O^Mg(OH)2MgCO3>CO2。 溶浸高溫焙(1)堿煮水洗(2)加快反應(yīng) 熱水浴C(3)將Fe2+全部氧化為Fe3+;不引入雜質(zhì) 防止Fe3+水解(4)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(洗滌)(5)NH4Fe(SO4)212H2O(1)大于C(3)小于2.02COOH*+H*+H2O*===COOH*+2H*+OH* (或H2O*===H*+OH*)0.0047bead35.(1)Asp3 sp3 乙二胺的兩個N提供孤對電子給金屬離子形成配位鍵Cu2+Li2O、MgO為離子晶體，P4O6、SO2為分子晶體。晶格能MgO>Li2。。分子間力(分子量)P4O6>