四川省瀘州市田家炳中學2022-2023學年高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.目前，關于二氧化碳是否為大氣污染物有不同的觀點。認為“二氧化碳不是大氣污染物”的理由是（

）①二氧化碳是重要的化工原料②二氧化碳是植物光合作用的必需原料③二氧化碳是無色、無味、無毒氣體④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是溫室氣體A.①②

B.②③

C.③④

D.①④參考答案：B略2.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質量分數的是A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：C略3.下列藥品和裝置合理且能完成相應實驗的是

A.噴泉實驗

B．實驗室制取并收集氨氣

C．制備氫氧化皿鐵

D.驗證苯中是否含有碳碳雙鍵參考答案：D4.下列化合物中，在常溫常壓下以液態形式存在的是

（

）A.甲醇

B.乙炔

C.丙烯

D.丁烷參考答案：A略5.向mg鎂和鋁的混合物重加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變為止，得到固體pg。則下列關系不正確的是（

）A.

c=1000b/11.2V

B.

n=m+17Vc/1000

C.

p=m+cV/62.5

D.（5/3）m<p<（17/9）m參考答案：C略6.下列各組物質稀溶液相互反應。無論前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現象都相同的是

（

）A．Ca(HCO3)2溶液與Ca(OH)2溶液

B．AlCl3溶液與NaOH溶液C．KAlO2溶液與KHSO4溶液

D．2%的硝酸銀溶液和2%的氨水參考答案：A略7.硫酸銨在強熱條件下分解：4(NH4)2SO4=6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是（）A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO4參考答案：A略8.硒（Se）是人體必需的一種微量元素，其單質可用于制光敏電阻、復印機的硒鼓等等。工業上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸鈉處理含硒的工業廢料，得到亞硒酸（H2SeO3）和少量硒酸（H2SeO4），富集后再將它們與鹽酸共熱，將H2SeO4轉化為H2SeO3，主要反應為2HCl＋H2SeO4＝H2SeO3＋H2O＋Cl2↑，然后向溶液中通入SO2將硒元素還原為單質硒沉淀。據此正確的判斷為A．H2SeO4的氧化性比Cl2弱

B．SO2的氧化性比SeO2強C．H2SeO4的氧化性比H2SeO3強

D．H2SeO4的氧化性比HNO3強參考答案：C9.將ag鎂鋁合金投入到xmL2mol／L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入ymL1mol／L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，質量為（a+1.7）g。下列說法不正確的是（

）

A．鎂鋁合金與鹽酸反應轉移電子總數為0．1NA

B．x=2y

C．沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物

D．2x=y參考答案：略10.足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A．15mL

B．30mL

C．45mL

D．60mL參考答案：D略11.已知酸性條件下有如下反應：2Cu+＝Cu2++Cu。由于反應溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產物作了驗證，實驗操作和實驗現象記錄如下加入試劑稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸濃硝酸實驗現象紅色固體和藍色溶液無色氣體無色氣體和藍色溶液紅棕色氣體和綠色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產物是（

）

A．Cu

B．Cu2O

C．一定有Cu，可能有Cu2O

D．一定有Cu2O，可能有Cu參考答案：D略12.已知FeS與某濃度的HNO3反應時生成Fe（NO3）3、H2SO4和某一單一的還原產物，若FeS和參與反應的HNO3的物質的量之比為1:6，則該反應的還原產物是（

）

A．NO

B．NO2

C．N2O

D．NH4NO3參考答案：A略13.下列原理和定律中，可用于判斷化學平衡移動方向的是

A．蓋斯定律

B．阿伏加德羅定律

C．勒夏特列原理

D．質量守恒定律參考答案：C略14.化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是（

）

A．根據圖①可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應是吸熱反應B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D．根據圖④溶解度與溶液pH關系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右。參考答案：D略15.同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列反應中同位素示蹤表示正確的是[

]A．2Na218O2+2H2O＝4Nal8OH+O2↑B．NH4Cl+2H2O

NH3·2H2O+HClC．K37ClO3+6HCl＝K37Cl+3Cl2↑+3H2OD．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）（一）下列操作會導致實驗結果偏高的是

A．配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容搖勻后，發現液面低于刻度線。B．在配制一定物質的量濃度溶液時，用10mL的量筒量取5.0mL液體溶質時俯視讀數C．用天平稱量20.5g某物質，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質量D．10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50％的硫酸溶液E．配制一定物質的量濃度溶液時，定容時仰視讀數，所得溶液的濃度（二）現有下列儀器或用品：a．鐵架臺（含鐵圈、鐵夾）b．錐形瓶c.滴定管d．燒杯（若干）e．玻璃棒f.膠頭滴管g．托盤天平（含砝碼）h．濾紙i量筒j．漏斗k．溫度計。現有下列試劑：A．NaOH固體

B．碳酸鈉溶液

C．氯化鎂溶液

D．蒸餾水試填空：（1）如圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述判斷及讀數（虛線刻度）不正確的是

A．①是量筒，讀數為1.5mLB．②是量筒，讀數為2.5mLC．③是滴定管，讀數為2.50mLD．②是溫度計，讀數是2.5℃2.配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，還缺少的儀器是

（3）除去Mg（OH）2中混有的少量Ca（OH）2

，可以用的試劑是：

（選填序號），操作方法是

、

洗滌。完成上述操作，上述儀器或用品用到的有

（從上述儀器或用品中選擇，并填上相應序號）。（三）用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol·L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結果如下：

NaOH起始讀數NaOH終點讀數第一次

0.10mL

25.20mL第二次

0.30mL

25.20mL

(1)根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為

mol·L-1.(2)達到滴定終點的標志是

（3）以下操作造成測定結果偏高的原因可能是

。

A.配制標準溶液的氫氧化鈉中混有NaCl雜質

B.滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗D.滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液E.未用標準液潤洗堿式滴定管參考答案：（16分）（一）D

（二）（1）AD

（2）藥匙、容量瓶（3）CD（2分，漏一個為0分）溶解、過濾（2分），adehj（2分，漏一個扣1分）（三）（1）0.20mol/L

（2）無色變為淺紅色且30s不變色

（3）ADE略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）金屬鋰在通訊和航空航天領域中有重要的應用。以某鋰礦為原料制取鋰的工藝流程如下圖，其主要成分為Li2O、Al2O3、SiO2，另含有FeO、MgO、CaO等雜質。

已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀pH2.73.79.6完全沉淀pH3.74.711

②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：溫度/℃010205075100Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728

請回答下列問題：（1）鋰礦中的FeO在反應Ⅰ中發生的化學反應方程式為

（2）反應Ⅱ中pH的范圍是（3）沉淀B中主要成分為CaCO3和_____（填化學式）；沉淀C應使用洗滌(選填“熱水”或“冷水”)（4）反應IV發生的離子方程式為________（5）電解熔融LiCl的陰極電極反應式為_______；陽極產生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是__________參考答案：（1）2FeO+4H2SO4（濃）=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O（2分）（2）4.7≤pH＜9.6（2分）（3）Mg(OH)2（2分）；熱水（2分）（4）2Li++CO32-=Li2CO3（2分）（5）Li++e-=Li（2分）；加熱蒸干LiCl溶液時，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解生成Li2O，電解時放電產生O2(其他合理答案均可)（2分）

18.某廠的酸性工業廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業生產中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產一定量的鐵紅和氧化銅。填寫下面空白。（1）圖中標號處需加入的相應物質分別是①、②、③、④、⑤；（2）寫出①處發生反應的離子方程式；寫出③處發生反應的化學方程式；（3）鐵紅的化學式為；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業上的一種主要用途：鐵紅。參考答案：（1）①鐵屑

②稀硫酸③稀硝酸④氫氧化鈉

⑤氨水（其他合理答案均可）（2）①處

Fe+2H+＝Fe2++H2↑

2Fe3++Fe＝3Fe2+

Cu2++Fe＝Cu+Fe2+

2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+

③處

3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

（3）氧化鐵（Fe2O3）

,做紅色涂料（其他合理答案均可）。略19.鎂砂（MgO）是一種高溫耐火材料。下圖是氨法制取高純鎂砂的部分工藝流程：請回答：（1