四川省成都市高埂中學2022-2023學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.澳大利亞研究人員最近開發出被稱為第五形態的固體碳，這種新的碳結構稱作“納米泡沫碳”，它外形類似海綿，密度極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關系是()A．同種物質

B．不同密度的核素C．同位素

D．相同元素構成的不同單質參考答案：D略2.元素性質呈周期性變化的決定因素是

A．元素原子半徑大小呈周期性變化

B．元素的相對原子質量依次遞增C．元素原子核外電子排布呈周期性變化

D．元素的最高正化合價呈周期性變化參考答案：C略3.下列物質中，在一定條件下既能起加成反應，也能起取代反應，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是(

)A.乙烷

B.苯

C.乙烯

D.乙醇參考答案：B4.炒菜時，加一點酒(主要成分乙醇)和醋(主要成分乙酸)能使菜味香可口，原因是A．有堿類物質生成

B．有酸類物質生成C．有醇類物質生成

D．有酯類物質生成參考答案：D5.等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應，則在相同的條件下，產生氫氣的體積比是：

A．1：1

B．3：4

C．2：3

D．4：3參考答案：B略6.在一個密閉容器中用一可移動板隔開，左邊充有氮氣，右邊充入H2、O2。在室溫下用電火花點燃混合氣體，反應后仍冷卻至室溫，隔板終止于容器中點，則原混合氣體中H2、O2的體積比是A.2:7

B.7:2C.4:5

D.8:1參考答案：BC7.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾。正確的操作順序是

（

）

A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．⑤②①④參考答案：A略8.用氯氣漂白過的石蠟(一種從石油分餾得到的固體)，燃燒時會產生含氯元素的氣體，這是由于石蠟在漂白時與氯氣發生了A.物理溶解

B.加成反應 C.取代反應

D.加聚反應參考答案：C9.下列有關物質檢驗的實驗操作與現象能得到對應結論的是(

)

操作現象結論A.鋁片放入濃硫酸中無明顯變化鋁與冷的濃硫酸不發生化學反應B．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔在灑精燈上加熱鋁熔化但不滴落Al2O3的熔點高于AlC．用潔凈鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應火焰呈黃色溶液中有Na＋，無K＋D．將Cl2通入盛有濕潤的紅色布條的洗氣瓶中紅色布條褪色Cl2具有漂白性

參考答案：BA．鋁片放入濃硫酸中，發生鈍化，為氧化還原反應生成致密的氧化膜阻止反應的進一步發生，故A錯誤；B．將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應生成了氧化鋁，形成氧化膜，三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，包住了熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落，故B正確；C．觀察K的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃，由現象不能確定是否含K+，故C錯誤；D．氯氣不具有漂白性，紅色布條褪色，是因氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性，故D錯誤；故選B。10.右圖是一種試驗某種氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶盛的溶液是A．濃硫酸

B．飽和食鹽水C．濃氫氧化鈉溶液

D．氫氧化鈣懸濁液參考答案：B略11.如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是A.甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙可與溴水發生取代反應使溴水褪色C.丙在鐵作催化劑下可與溴水發生取代反應D.丁溶液常用于對皮膚、醫療器械等的消毒參考答案：D【分析】根據比例模型可知，甲為甲烷，乙為乙烯，丙為苯，丁為乙醇；【詳解】A.甲烷不與酸性高錳酸鉀反應，則高錳酸鉀溶液不褪色，A錯誤；B.乙烯含有碳碳雙鍵可與溴水發生加成反應，使溴水褪色，B錯誤；C.苯在鐵作催化劑下可與液溴發生取代反應，與溴水發生萃取，C錯誤；D.75%的乙醇具有殺菌消毒的作用，75%的乙醇溶液常用于對皮膚、醫療器械等的消毒，D正確；答案為D

12.認識危險品標志非常重要。裝運濃硫酸的包裝箱上應貼的圖標是（

）

A

B

C

D參考答案：A濃硫酸具有腐蝕性，應該張貼腐蝕性標識，答案選A。13.設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的O原子數為NAB．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl—為2NAC．2.4g鎂變成Mg2+時失去的電子數目為0.2NAD．標準狀況下，2g氫氣所含原子數目為NA參考答案：C略14.在物質分類中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物 B．化合物、電解質C．溶液、膠體

D．置換反應、氧化還原反應參考答案：B【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；膠體的重要性質；化學基本反應類型；電解質與非電解質．【分析】氧化物、化合物是根據元素種類進行區別，注意它們都是純凈物；電解質也是純凈物，屬于化合物，但分類依據是根據水溶液中或熔融狀態下能否導電；溶液、膠體是分散系，屬于混合物，所有的置換反應都是氧化還原反應，但是氧化還原反應不一定是置換反應．【解答】解：A、氧化物是由兩種元素組成的純凈物，其中一種元素是氧元素；化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物，所以，氧化物屬于化合物，后者包含前者，故A錯誤；B、電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，所以，電解質屬于化合物，前者包括后者，故B正確；C、當分散劑是水或其它溶液時，根據分散質微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），溶液、膠體是并列關系，不存在包含，故C錯誤；D、所有的置換反應都是氧化還原反應，但是氧化還原反應不一定是置換反應，后者包含前者，故D錯誤；故選B．15.下列關于SO2的說法中，不正確的是

A．SO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產物B．SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色C．SO2與水反應生成H2SO4D．SO2既有氧化性又有還原性參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗。請回答下列問題：（1）試管Ⅰ中發生反應的化學方程式為：___________________________________________。（2）可抽動銅絲的作用是_________________________。（3）試管Ⅱ中現象為_____________________________；可證明_____________________________________。（4）試管Ⅲ的管口用浸有堿(NaOH溶液)的棉團塞住，其作用是___________________；參考答案：(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

(2)可控制反應隨時停止

(3)品紅溶液褪色

SO2具有漂白性

(4)吸收未反應完的SO2，防止SO2污染環境。解析：(1)試管Ⅰ中銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)通過抽動銅絲，以隨時中止反應，避免浪費原料、減少污染氣體的產生，故答案為：可控制反應隨時停止；(3)二氧化硫具有漂白性，所以試管Ⅱ中品紅溶液褪色，故答案為：品紅溶液褪色；SO2具有漂白性；(4)二氧化硫有毒，多余的氣體不能直接排放，需要用氫氧化鈉溶液吸收SO2氣體，防止空氣污染，反應的化學方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故答案為：吸收未反應完的SO2，防止SO2污染環境。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應中氧化劑是________________（填化學式），過氧化鈉（Na2O2）中氧元素化合價為____________。（填數字）（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種數粒：Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質的量的比為3:2發生反應，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：___________________________________________________________。②每生成1molFeO42-轉移________mol電子，若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質的量為______________mol。Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此時被氧化的離子是____________，被氧化的離子的物質的量分別是________________________。（2）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，當I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時，c為________________________（用含a、b的代數式表示）。參考答案：Ⅰ．(1)Na2O2

-1

(2)①2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

②3

0.15

Ⅱ．(1)I-、Fe2+

n（I-）=2moln（Fe2+）=2mol

(2)c=【詳解】Ⅰ（1）FeSO4中Fe元素化合價由+2價變為+6價,化合價升高，失去電子，作還原劑；、Na2O2中O元素化合價由-1價變為0價,得到電子，作氧化劑，所以Na2O2是氧化劑，過氧化鈉（Na2O2）中氧元素化合價為-1；（2）①濕法制備高鐵酸鉀K2FeO4時,Fe（OH）3失電子被氧化生成K2FeO4,則ClO－作氧化劑被還原生成Cl－,氫氧化鐵必須在堿性條件下存在,所以該反應是在堿性條件下進行,該離子反應為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；②Fe（OH）3中Fe元素化合價由+3價變為+6價，所以1molFeO42-轉移3mol電子，若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物Cl-的物質的量為0.15mol；Ⅱ.（1）在氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，所以還原性的強弱順序為I－＞Fe2＋＞Br－，所以氯氣首先氧化的是I－，然后氧化Fe2＋，最后是Br－；根據電子得失守恒可知，2mol氯氣能氧化2molI－和2molFe2＋；（2）根據電子得失守恒可知，2c=2a+(a+b)，即c=。18.（2分）Na3N是一種重要的化合物，是由

鍵形成的，其中兩種粒子的半徑關系是：Na+

N3-（填“>”、“=”或“<”）。參考答案：（2分）離子鍵

<略19.25℃時，三種酸的電離常數為：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數K1.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8

請回答下列問題：(1)物質的量濃度為0.1mol/L的下列物質：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3；pH由大到小的順序是：________(填編號)(2)常溫下0.1mol/L的CH3COOH在水中約有1%發生電離，其溶液的pH＝________，將該溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是：________。A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－)

D．c(OH－)/c(H＋)(3)體積