四川省成都市壽安中學2021年高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.(雙選)常溫下，一定濃度的某溶液由水電離出的c（OH﹣）=10﹣4mol/L，則該溶液的溶質可能是（）A．AlCl3

B．NaOH

C．Na2CO3

D．NaHSO4參考答案：AC考點：鹽類水解的原理；水的電離．分析：常溫下，一定濃度的某溶液由水電離出的c（OH﹣）=10﹣4mol/L＞10﹣7mol/L，說明該物質促進水電離，則為含有弱離子的鹽，據此分析解答．解答：解：酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，常溫下，一定濃度的某溶液由水電離出的c（OH﹣）=10﹣4mol/L＞10﹣7mol/L，說明該物質促進水電離，則為含有弱離子的鹽，A．氯化鋁屬于強酸弱堿鹽，能水解而促進水電離，故A正確；B．NaOH是堿，抑制水電離，故B錯誤；C．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，促進水電離，故C正確；D．硫酸氫鈉是強酸強堿酸式鹽，溶液呈強酸性，抑制水電離，故D錯誤；故選AC．點評：本題以鹽類水解為載體考查水的電離，明確哪些物質抑制水電離、哪些物質促進水電離即可解答，易錯選項是D，注意硫酸氫鈉抑制水電離，但弱酸酸式鹽能促進水電離，題目難度不大．2.下列物質：①H3O＋；②[B(OH)4]－；③CH3COO－；④NH3；⑤CH4中存在配位鍵的是（）A．①②B．①③C．④⑤D．②④參考答案：A略3.下列分子和離子中中心原子VSEPR模型為四面體形，且分子或離子空間的構型為V形的是（

）

A、NH4+

B、PH3C、H3O+

D、OF2參考答案：D解：A．NH4+離子中價層電子對=4+0=4，所以中心原子原子軌道為sp3雜化，其VSEPR模型為正四面體，該分子中含有一個孤電子對，所以其空間構型為三角錐型，故A錯誤；

B．PH3分子中價層電子對=3+=4，所以其VSEPR模型為正四面體，該分子中含有一個孤電子對，所以其空間構型為三角錐型，故B錯誤；

C．H3O+離子中價層電子對=3+=4，所以中心原子原子軌道為sp3雜化，其VSEPR模型為正四面體，該離子中含有一個孤電子對，所以其空間構型為三角錐型，故C錯誤；

D．OF2分子中價層電子對=2+=4，所以中心原子原子軌道為sp3雜化，其VSEPR模型為正四面體，該分子中含有2個孤電子對，所以其空間構型為V形，故D正確．

故選D．

【分析】VSEPR模型為四面體說明該微粒的價層電子對是4，價層電子對=σ鍵電子對+中心原子上的孤電子對；空間構型為V形說明該微粒中含有2個孤電子對，據此分析解答．4.下列電離方程式正確的是()A．NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42－

B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－C．HClO===H＋＋ClO－

D．H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－參考答案：D略5.下列化學用語正確的是

A．質子數為53、中子數為78的碘原子：

B．Na218O中氧離子的結構示意圖：

C．甲烷的比例模型

D．氯化鎂的電離方程式MgCl2(熔融)＝Mg+Cl2↑參考答案：B略6.下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發生取代反應的是（

）

A．甲苯

B．乙醇

C．丙烯

D．乙烯參考答案：C略7.組成和結構可用表示的有機物共有（不考慮立體結構）（

）A．24種 B．28種 C．32種 D．36種參考答案：D8.尿素是第一個人工合成的有機物。下列關于尿素的敘述中不正確的是()A.尿素是一種氮肥B.尿素是人體新陳代謝的一種產物C.尿素能發生水解反應D.尿素是一種酸性物質參考答案：D解析：尿素中含有—NH2,應該顯弱堿性。9.洋薊屬高檔蔬菜。從洋薊提取的物質A具有良好的保健功能和藥用價值，A在酸性條件下水解可生成B和C，反應可表示為：下列敘述正確的是A．1molA和足量NaOH溶液反應，最多消耗11molNaOHB．B能和濃溴水反應，1molB最多消耗3molBr2C．C的分子式為C7H10O6

D．A在酸性條件下水解生成B和C屬于取代反應．參考答案：D略10.二甲醚和乙醇是同分異構體，其鑒別可采用化學方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是A.利用金屬鈉或金屬鉀

B.利用燃燒法C.利用紅外光譜法

D.利用核磁共振氫譜參考答案：B 11.在標準狀況下，相同質量的下列氣體中體積最大的是

A.

NO

B.

CO2

C.

N2

D.

O2參考答案：C12.下列晶體中,不屬于原子晶體的是A．干冰

B．水晶

C．晶體硅

D．金剛石參考答案：A13.下列敘述正確的是()A．SO2具有還原性，故可作漂白劑B．Na的金屬活動性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應制MgC．濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他金屬反應的產物中的Fe也顯＋3價參考答案：C14.據報道，我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供腺務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是

(

)

A．正極反應式為：O2+2H2O+4e－=4OH－B．工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量不變

C．該燃料電池的總反應方程式為：2H2+O2=2H2OD．用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24LCl2時，有0.2mol電子轉移參考答案：略15.下列說法正確的是（）A．原子晶體中只存在非極性共價鍵B．稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體C．干冰升華時，分子內共價鍵會發生斷裂D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物參考答案：B【考點】不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區別．【分析】A．化合物中含有極性共價鍵；B．根據分子晶體的性質判斷；C．干冰為分子晶體；D．氯化鋁為共價化合物．【解答】解：A．原子晶體也可以存在極性共價鍵，如SiO2，故A錯誤；B．稀有氣體形成的晶體熔沸點較低，屬于分子晶體，故B正確；C．干冰升華時，分子間作用力被破壞，故C錯誤；D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定為離子化合物，如氯化鋁，為共價化合物，故D錯誤．故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：①用pH計測得溶液pH大于7②加入鹽酸，產生有色刺激性氣體③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體④加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。⑤加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學最終確定在上述六種離子中共含三種陰離子。請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。A.①②④⑤

B.③④

C.③④⑤

D.②③⑤參考答案：B略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.小艾同學在媽媽買回的某食品包裝內發現有一包白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請勿食用”。小艾同學隨手將小紙袋放在窗臺上，過一段時間后發現紙袋內的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B。小艾同學請你和同學們一起對塊狀固體B進行探究。（1）猜想一：塊狀固體B中除氧化鈣外，還可能有

（寫兩種）；（2）猜想二：塊狀固體B溶于水可能有

現象（填“放熱”或“吸熱”）。（3）取塊狀固體B加入盛有一定量水的試管內，振蕩、靜置、過濾，得到少量白色固體C。就白色固體C同學們展開了熱烈討價，一起猜想。小艾同學認為白色固體C可能是氫氧化鈣，小聰同學認為白色固體C可能是碳酸鈣；你認為白色固體C還可能是

（任寫一種）。參考答案：（1）Ca(OH)2

CaCO3

（2）放熱

（3）Ca(OH)2和CaCO3的混合物（開放性試題，其他符合題意的猜想也可）

試題分析：（1）生石灰在空氣中易吸吸收空氣中的水蒸汽變成氫氧化鈣，氫氧化鈣又易與二氧化碳反應生

成碳酸鈣．則此固體中可能含有氫氧化鈣與碳酸鈣．故答案為：Ca（OH）2CaCO3

（2）白色粉末中可能含有未反應完全的氧化鈣，由于氧化鈣溶于水會放熱，則此固體溶于水后會放出

熱量．

（3）部分生石灰在空氣中會與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣又易與二氧化碳反應生成碳酸鈣，由于氫氧化鈣是微溶物，量多時也會以沉淀的形式存在，故生成的白色沉淀也可能是兩者的混合物．考點：生石灰的性質與用途18.己知A的分子結構模型如右圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等)。A～H有如下轉化關系。

其中A、C、D的相對分子質量有如下關系：M(A)+M(D)=M(C)；已知C能與碳酸鈉反應放出二氧化碳。C和F、A和H在濃硫酸存在下共熱，分別得到有機產物K和J，K和J分子中除苯環外，都含有一個8原子組成的環狀結構。⑴A的分子式為____________________；⑵J的結構簡式為________________________________________；⑶K和J的關系滿足

（填序號）；A．同類物質

B．同分異構體

C．同系物

D．同種物質

⑷寫出下列反應方程式：反應②

；

反應④

；⑸同時符合下列兩項要求的C的同分異構體的數目為

種，任寫出其中的一種的結構簡式

。①1mol該物質能和3molNaOH反應；②1mol該物質與足量的銀氨溶液反應，生成4mol銀單質參考答案：(1)C8H10O2

(2)

(3)AB

(4)(5)10

略19.（12分）（每空2分）CH3COOH是中學化學中常用的一元弱酸，請回答下列問題：（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸

醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。（2）將100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液與50mL0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈

性，原因

（用離子方程式表示）。（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子，且離子濃度大小關系為：c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)，則該溶液中含有的溶質為

。（4）已知Ka(CH3COOH)=1.76×10-5，Ka(HNO2)=4.6×10-4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2，則消耗NaOH溶液的體積關系為：前者

后者（填“>，<或=”）（5）已知25℃時，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發現溶液的pH增大。對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學給出另外一種不同于甲同學的解釋，請你寫出乙同學可能