四川省德陽市羅江縣潺亭實驗中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是①水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染②將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物③一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路④往Fe(OH)3膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤醫(yī)院里用血液透析的方法治療腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒⑥FeCl3溶液和小蘇打溶液混合會產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體⑦同一支鋼筆先后吸入不同牌子的墨水易造成鋼筆堵塞A．①②④⑦

B．②④⑥⑦

C．②⑥

D．①③④⑤⑦參考答案：D略2.下列敘述正確的是

（）

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大B．現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下均為氣體C．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子D．所有的主族元素的簡單離子的化合價與其族序數(shù)相等參考答案：答案：B3.下列圖示實驗合理的是（

）參考答案：A略4.下列說法正確的(

)A.按系統(tǒng)命名法，

命名為2，3，4—三甲基—5—丙基庚烷B.物質(zhì)的沸點按由高到低的順序排列正確的

CH3(CH2)2CH3

＜CH3(CH2)3CH3

＜

(CH3)3CH＜(CH3)2CHCH2CH3C.蔗糖酯是聯(lián)合國國際糧農(nóng)組織和世界衛(wèi)生組織推薦使用的食品乳化劑。某蔗糖酯可以由蔗糖與硬脂酸乙酯合成，該蔗糖酯也是高級脂肪酸的甘油酯，在稀硫酸的作用下水解，水解過程中只生成兩種產(chǎn)物。D.目前，世界上已合成了幾百種有機超導(dǎo)體，TCNQ是其中之一。TCNQ的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。可知1molTCNQ在一定條件下最多可跟12molH2反應(yīng)參考答案：D略5.某溫度時，用惰性電極電解硝酸鈉的不飽和溶液。若兩極板收集到氣體總體積為22.4aL時，剩余溶液恢復(fù)至原溫度，析出溶質(zhì)mg；若兩極收集到氣體總體積為33.6aL時，剩余溶液恢復(fù)至原溫度，析出溶質(zhì)ng。則硝酸鈉在該溫度時的溶解度是（氣體體積均已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）

（

）

A．

B．

C．

D．

參考答案：C略6.已知熱化學(xué)方程式：①CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）

ΔH=--283.0kJ·mol-1②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）

ΔH=--241.8kJ·mol-1則下列說法正確的是（

）A．H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1B．由反應(yīng)①、②可知右圖所示的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH=--41.2kJ·mol-1

C．H2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量D．根據(jù)②推知反應(yīng)H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞--241.8kJ·mol-1參考答案：B略7.我國學(xué)者成功發(fā)現(xiàn)了新的一類水分解產(chǎn)氫催化劑：通過調(diào)控三氧化鎢(W03)局部原子結(jié)構(gòu)，制備出的深藍色鎢氧化物(WO2.9)。該種鎢的氧化物能高效而快速地催化水分解產(chǎn)生H2。下列有關(guān)說法正確的是A.WO3和WO2.9是同分異構(gòu)體B．由WO3制備WO2.9的過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.18gH2O在WO2.9的高效催化下產(chǎn)生H2體積為22.4LD．利用這種新型催化劑分解水的同時可放出熱量參考答案：BWO3和WO2.9的分子式不同，不是同分異構(gòu)體的關(guān)系，A錯誤；WO3和WO2.9中W的化合價不同，故發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B正確；外界條件不確定時，無法確定H2體積，C錯誤；水的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D錯誤。8.多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2等有相似之處，Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4而NaClO被還原成NaCl,反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16,則x值是(

)A.2

B.3

C.4

D.5參考答案：D略9.下列說法不正確的是()A．環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)，包括PM2.5、PM10、O3、CO、SO2和NO2等6項指標(biāo)B．苯酚俗名石炭酸，是有毒物質(zhì)，所以不能用來消毒C．PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)D．綠色化學(xué)的核心是從源頭上消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染參考答案：B試題分析：B、苯酚有毒，但苯酚的稀溶液可用來消毒，故B錯。10.國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如右圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A．其分子式為C15H21O4B．分子中只含有1個手性碳原子C．既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)D．既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：BC略11.短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷正確的是

R

TQ

WK

A．含T的鹽溶液一定顯酸性B．原子半徑及其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q<W<KC．最簡單氣態(tài)氫化物沸點和還原性：Q>RD．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和水溶液酸性：K>W參考答案：D略12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）。

A．常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NAB．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA

C．足量的Cu與含有0.2molH2SO4的濃硫酸共熱轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水電離出的H＋的數(shù)目為10－3NA參考答案：A略13.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4

B.氫化物的穩(wěn)定性:H2S>HF>H2OC.堿性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH D.氧化性:F2>C12>Br2>I2參考答案：D知識點:元素周期律解析：A、酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4，故A錯誤；B、根據(jù)元素非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，得氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S，故B錯誤；C、根據(jù)元素金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，得堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故C錯誤；D正確。故答案選D思路點撥:本題考查了元素周期律的應(yīng)用，理解元素周期律是分析的關(guān)鍵。14.在無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是（

）

A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl－

B．K+、Na+、HCO3－、NO3－

C．OH－、HCO3－、Ca2+、Na+

D．Ba2+、Na+、OH－、NO3－參考答案：AC略15.下列實驗方案不可行或結(jié)論不正確的是A．用濕潤的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液的pHB．通過觀察下圖中導(dǎo)管水柱的變化，驗證鐵釘生銹的主要原因是吸氧腐蝕C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2D．向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過完全反應(yīng)后收集到的H2體積，比較兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請回答下列問題：（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________（2）裝置A的燒瓶中可裝試劑_______________________________________________（3）B裝置的名稱是_____________________________E裝置的作用_______________________________________________裝置A還可以用來制備下列哪些氣體______________（選填字母）A．O2

B．HCl

C．SO2

D．H2

（4）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長．右邊較短，目的是_________________________

（5）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)（1）在容積為3L的密閉容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，HI的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。

①溫度為T1時，在0~tAmin內(nèi)，H2的消耗速率v(H2)=________________②分析右圖所示圖像，下列說法正確的是_________（填序號）a．溫度為T2，容器內(nèi)氣體密度不變時，反應(yīng)到達B點所示狀態(tài)b．平衡狀態(tài)從A點移動到B點，n(HI)/n(H2)增大c．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)(2)加水稀釋0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序號）a.c(H+)

b.Ka(HF)

c.c(F-)/c(H+)

d.c(H+)/c(HF)(3)在0.1mol·L-1HCl溶液中加入過量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，試寫出有關(guān)的離子方程式

、

。參考答案：略18.有效地利用現(xiàn)有能源和開發(fā)新能源已受到各國的普遍重視。（1）可用改進汽油組成的辦法來改善汽油的燃燒性能。例如，加入CH3OC（CH3）3來生產(chǎn)“無鉛汽油”。CH3OC（CH3）3分子中必存在的原子間連接形式有（填寫編號，多選倒扣）。（2）天然氣的燃燒產(chǎn)物無毒、熱值高、管道輸送方便，將成為我國西部開發(fā)的重點之一，天然氣常和石油伴生，其主要的成分是。能說明它是正四面體而正方形平面結(jié)構(gòu)的理由是

（填寫編號、多選倒扣）。（3）1980年我國首次制成一輛燃氫汽車，乘員12人，以50公里/小時行駛了40公里。為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)又比較經(jīng)濟的制氫方法是（填寫編號，多選倒扣）。①電解水②鋅和稀硫酸反應(yīng)

③光解海水其次，制得純氫氣后還需要解決的問題是（寫出其中一個）。參考答案：（1）③（2）甲烷②（3）③

氫氣的輸送和貯存略19.A、B、W、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，已知：五種元素的原子質(zhì)子數(shù)之和為39，且B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期數(shù)與主族序數(shù)相等。（1）E元素在周期表中的位置為

周期 族。（2）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱。請寫出：A2W2的電子式

；其第一步電離的電離方程式

。工業(yè)上常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）由A、B兩種元素形成的共價化合物甲，摩爾質(zhì)量為30g/mol，在25℃，101kPa下，5克的甲氣體完全燃燒，生成二氧化碳和液態(tài)水時放熱akJ，則