上海浦東新區祝橋高級中學2022-2023學年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列鑒別方法不可行的是A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環已烯和環已烷參考答案：DA、B、C均可鑒別：A中，乙醇溶于水，甲苯比水密度小，溴苯比水密度大；B中，乙醇、苯燃燒火焰有明顯差別，而四氯化碳不燃燒；C中，乙醇溶于碳酸鈉，乙酸與碳酸鈉反應產生氣泡，乙酸乙酯浮于溶液表面。2.（2007·天津卷）12.下列有關工業生產的敘述正確的是A.合成氨生產過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率B.硫酸工業中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室生產的Cl2進入陽極室D.電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小參考答案：D本題主要考查化學原理在工業生產中的應用。在合成氨工業中，使氨冷卻液化，降低NH3濃度，平衡向正反應方向移動可提高N2、H2的轉化率，但其反應速率減慢，A項不正確；在硫酸工業中，在接觸室安裝熱交熱器是為了控制反應溫度使催化劑保持最佳活性，B項不正確；電解飽和食鹽水時陽極室產生Cl2，陰極室產生H2，顯然C項不正確；由于粗銅中含有Fe、Zn等活潑金屬，它們比Cu易失電子，而在它們失電子的同時，陰極仍有Cu析出，故D選項是正確的。

3.從20世紀20年代起，就有人預言可能存在由4個氧原子構成的氧分子，但一直沒有得到證實。最近，意大利一所大學的科學家使用普通氧分子和帶正電的氧離子制造出了它存在的證據。若該氧分子具有空間對稱結構，你認為該氧分子是（）A、氧元素的一種同位素B、臭氧的同素異形體C、一種新的氧化物D、可能是極性鍵構成的極性分子參考答案：答案:B4.下列實驗現象預測正確的是(

)

A.實驗Ⅰ:振蕩后靜置,溶液仍分層,且上層溶液顏色變為無色B.實驗Ⅱ:鐵片最終完全溶解,且高錳酸鉀溶液變無色C.實驗Ⅲ:微熱稀硝酸片刻,溶液中有氣泡產生,廣口瓶內始終保持無色D.實驗Ⅳ:當溶液至紅褐色,停止加熱,讓光束通過體系時可產生丁達爾現象參考答案：AD略5.為研究金屬腐蝕的條件和速度，某課外小組學生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在如圖所示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時間，下列對實驗結束時現象的描述不正確的是(

)A．裝置甲左側的液面一定會下降

B．裝置乙中的鐵釘腐蝕最快C．裝置丙中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

D．裝置甲中的鐵絲和裝置乙中的銅絲都會被腐蝕參考答案：D略6.下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數的值)

A．2．4g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.1NA

B．1molHCl氣體中的粒子數與0．5mo1/L鹽酸中溶質粒子數相等

C．在標準狀況下，22．4LCH4與18gH2O所含有的電子數均為10NA

D．CO和N2的質子數相等，22.4L的CO氣體與lmolN2所含的電子數也相等參考答案：C略7.常溫下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000ol·L溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是A．點①所示溶液中：B．點②所示溶液中：C．點③所示溶液中：D．滴定過程中可能出現：參考答案：D略8.將表面被氧化的銅片和鐵片，同時加入足量稀鹽酸中，除盡氧化膜。再經充分反應后，溶液中一定含有的金屬離子是A．Fe2+

B．Fe2+和Cu2+

C．Fe3+和Cu2+

D．Fe2+和Fe3+參考答案：A略9.

20℃時，飽和KCl溶液的密度為，物質的量濃度為，則下列說法中不正確的是（）

A.25℃時，飽和KCl溶液的濃度大于

B.此溶液中KCl的質量分數為

C.20℃時，密度小于的KCl溶液是不飽和溶液

D.將此溶液蒸發部分水，再恢復到20℃時，溶液密度一定大于參考答案：答案：D10.用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸，下列操作會造成所配溶液濃度偏高的是A．溶解后的溶液未冷卻至室溫就轉移入容量瓶中B．反復倒轉搖勻后，液面低于刻度線，加蒸餾水至液面最低點恰好與刻度線相平C．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液轉移入容量瓶中D．定容時，眼睛仰視刻度線參考答案：A略11.向含有Mn2+的酸性溶液中滴加過二硫酸鉀(K2S2O8)溶液，發生如下反應（未配平，不考慮滴加后溶液體積變化）：Mn2++S2O82－+H2O→MnO4－+SO42－+H＋，下列說法正確的是A．反應后溶液的pH降低B．該反應中起氧化作用的是Mn2+C．有1mol還原劑參加反應時，轉移4mol電子D．檢驗Mn2+存在的實驗現象是溶液紫紅色消失參考答案：A根據反應方程式可知，反應中有氫離子生成，反應后溶液的pH降低，A項正確；根據方程式中各元素化合價升降情況判斷，該反應中起還原作用的是Mn2＋，B項錯誤；若反應中有1mol還原劑Mn2＋參加反應，則轉移的電子為5mol，C項錯誤；該反應常用于檢驗溶液中Mn2＋的存在，Mn2＋被氧化后生成MnO4－，現象是溶液由無色變為紫紅色，D項錯誤。12.將0.1mol·L-1的KI溶液和0.1mol·L-1

Fe2(SO4)3溶液等體積混合充分反應后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學平衡2Fe3++2I－2Fe2++I2的最佳組合是（

）實驗編號實驗操作實驗現象①滴入KSCN溶液溶液變紅色②滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成③滴入K3溶液有藍色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液變藍色A．①和③

B．②和④

C．③和④

D．①和②參考答案：B13.表為元素周期表短周期的一部分。下列有關A、B、C、D、E五種元素的敘述中，不正確的是

A

BC

DE

A．A與B形成的陰離子可能有：AB32－、A2B42－B．E的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點高C．D在過量的B中燃燒的主要產物為DB2D．最高價氧化物對應水化物的酸性：E＞D參考答案：B14.“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（

）

A．加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩定性比較好B．加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變為無色C．④中，浸泡在熱水中的容器內氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內氣體顏色變淺D．四個“封管實驗”中所發生的化學反應都是可逆反應參考答案：C略15.有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物27.2g，把它們溶于足量的水中，充分反應后，溶液中Ca2+、CO32－、HCO3－均轉化為沉淀，將反應容器內的水分蒸干，最后得到白色物質共29g，則原混合物中Na2CO3的質量為：A．10.6g

B．5.3g

C．5.9g

D．無法確定參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.我國制堿工業的先驅侯德榜先生，1939年發明了著名的侯氏制堿法，其核心反應原理可用如下化學方程式表示：

NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3（晶體）

依據此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學生設計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和。

（1）A裝置中所發生反應的離子方程式為

。C裝置中稀硫酸的作用為

。

（2）下表中所列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數據（g/100g水）

參照表中數據，請分析B裝置中使用冰水的目的是

。

（3）該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應在

裝置之間（填寫字母）連接一個盛有

的洗氣裝置，其作用是

。

（4）若該校學生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質量為5.04g，則NaHCO3的產率為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有一瓶澄清溶液，其中可能含有K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Cl－、CO32－、SO42－離子，取該溶液做如下實驗：（1）用pH試紙檢驗，溶液呈現強酸性，說明該溶液中一定不含

離子。（2）另取溶液逐滴加入NaOH溶液到溶液呈堿性，始終無明顯現象，說明該溶液中一定不含

離子。（3）取（2）實驗后的堿性溶液，加入NaHCO3溶液，產生白色沉淀，說明該溶液中一定有

離子，一定沒有

離子，可能含有

離子。根據判斷結果寫出實驗過程中所發生反應的離子方程式：

；

。參考答案：（1）CO32－（2）Mg2+、Fe3+（3）Ba2+、Cl－

SO42－

K+、Na+

HCO3-+

OH-==CO32-+H2O

Ba2++CO32-==BaCO3↓略18.（15分）試運用所學知識，研究CO等氣體的性質，請回答：（1）生產水煤氣過程中有以下反應：①C（s）+CO2（g）2CO（g）△H1；②CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H2；③C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H3；反應③的平衡常數表達式為K=

；上述反應中△H1、△H2、△H3之間的關系為

．（2）不同溫度下反應②的平衡常數如表所示．則△H20（填“＜”“＞”）；溫度/℃400500800平衡常數K9.9491在500℃時，把等物質的量濃度的CO和H2O（g）充入反應容器，達到平衡時c（CO）=0.005mol/L、c（H2）=0.015mo/L，則CO的平衡轉化率為

．（3）對于反應2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，當溫度為T1、T2時，平衡體系N2O4的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示．則T1

T2（填“＞”或“＜”）；增大壓強，平衡向

反應方向移動；B、C兩點的平衡常數BC（填“＞”或“＜”）．

參考答案：（1）；△H1+△H2═△H3或△H2═△H3﹣△H1，或△H1═△H3﹣△H2；（2）＜；75%；（3）＜；正反應方向；＞．考點：化學平衡的計算；化學平衡的影響因素．分析：（1）平衡常數等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積，反應焓變關系可以利用蓋斯定律分析得到關系，根據方程式之間的關系結合蓋斯定律確定焓變關系；（2）升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，根據移動方向和平衡常數的關系判斷反應熱；根據平衡常數計算反應的CO的物質的量濃度，再結合轉化率公式計算一氧化碳的轉化率；（3）根據溫度、壓強對該反應的影響分析，化學平衡常數只與溫度有關．解答：解：（1）平衡常數等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積，平衡常數表達式為K=，將方程式①+②得③，所以其焓變得△H1+△H2═△H3（或△H2═△H3﹣△H1，或△H1═△H3﹣△H2，故答案為：；△H1+△H2═△H3或△H2═△H3﹣△H1，或△H1═△H3﹣△H2；（2）根據表中數據知，升高溫度，化學平衡常數減小，說明平衡向逆反應方向移動，則正反應是放熱反應，△H2＜0，根據反應方程式中各物質的關系式知，平衡時，c（CO）=0.005mol/L、c（H2）=0.015mo/L，參加反應的c（CO）=c（H2）=0.015mo/L，一氧化碳的轉化率=×100%=75%，故答案為：＜；75%；（3）該反應的正反應是放熱反應，相同壓強下，由C到A，四氧化二氮的體積分數增大，平衡向正反應方向移動，說明溫度降低，則T1＜T2；該反應的正反應是氣體體積減小的可逆反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，溫度越高，平衡常數越小，所以B＞C，故答案為：＜；正反應方向；＞．點評：本題考查了外界條件對化學平衡移動的影響、蓋斯定律等知識點，這些知識點都是考試熱點，會根據反應方程式特點及外界條件來分析解答，難度中等．19.某反應體系中的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O