江蘇省南通市通州三余中學2022高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列過程中的顏色變化與化學變化無關的是（

）A．銀白色的金屬鐵研磨成鐵粉后變成黑色B．新切割開的金屬鈉的表面由銀白色迅速變為暗灰色C．紅棕色的NO2通過裝有水的洗氣瓶后得到無色氣體D．淺黃綠色的新制氯水久置后變為無色參考答案：A略2.下列溶液一定呈堿性的是A．pH＝8的溶液

B．含有OH-－離子的溶液C．NaCl溶液

D．c(OH－)＞c(H＋)的溶液參考答案：D略3.分子式為C5H11Cl的同分異構體共有（不考慮立體異構）A.6種

B.7種

C.8種

D.9種

參考答案：C略4.一定條件下，對于可逆反應X（g）+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，則下列判斷正確的是

(

)A．c1：c2=3:1

B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為2:3C．X、Y的轉化率不相等

D.C1的取值范圍為0mol·L-1<c1<0.14

mol·L-1

參考答案：D略5.等質量的下列物質與足濃鹽酸反應（必要時可加熱），放出Cl2物質的量最多的是A．

B．

C．

D．參考答案：C試題分析：在氧化還原反應中元素的原子獲得的電子數目越多，則產生的氯氣的物質的量就越多。A.KMnO4每1mol會得到5mol的電子；B.MnO2每1mol會得到2mol的電子；C.KClO3每1mol會得到5mol的電子；D.NaClO每1mol會得到2mol的電子；所以轉移電子數目最多的是KMnO4、KClO3；由于KClO3反應時氧化產物與還原產物都是氯氣，因此當轉移電子數目相等時產生的氯氣KClO3多，故選項是C。6.等物質的量的鎂和鋁混合均勻后，分為等量的四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是（）A．3mol?L﹣1HCl溶液

B．3mol?L﹣1HNO3溶液C．8mol?L﹣1NaOH溶液D．18mol?L﹣1濃H2SO4溶液參考答案：A考點：鎂的化學性質；鋁的化學性質專題：元素及其化合物．分析：濃硫酸、硝酸具有強氧化性，和金屬反應不產生氫氣，金屬與稀硫酸、稀鹽酸反應生成氫氣，鋁和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，以此來解答．解答：解：A．鎂和鋁都與鹽酸反應生成氫氣；B．硝酸和鎂、鋁反應都不產生氫氣；C．鎂和氫氧化鈉溶液不反應，鋁和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣；D．濃硫酸和鎂反應不產生氫氣，和鋁發生鈍化現象；所以產生氫氣最多的是鎂和鋁都產生氫氣的情況，故選A．點評：本題考查金屬與酸的反應，注意濃硫酸、硝酸具有強氧化性是解答的關鍵，明確物質的性質即可解答，題目難度不大．7.用鉑電極電解下列電解質溶液（足量）時，當消耗相同電量時，在陽極上有氣泡冒出且溶液的PH升高的是

（

）

A．KCl

B．CuSO4

C．AgNO3

D．H2SO4參考答案：A略8.將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發生如下反應

:2A（g）＋B（g）2C（g）；△H＜0

4s（秒）后反應達到平衡狀態，此時測得C的濃度為0.6mol·L－1，下列說法中正確的是

A．反應過程中，當A、B、C的物質的量濃度之比為2:1:2時，反應即達到平衡狀態B．4s內用物質B表示的反應速率為0.075mol·L－1·S－1C．達平衡后若增大壓強，A的轉化率降低D．達平衡后若升高溫度，C的濃度將減小參考答案：BC9.可以判斷油脂皂化反應基本完成的現象是（）A.反應液使紅色石蕊試紙變藍色

B.反應液使藍色石蕊試紙變紅色C.反應后靜置，反應液分為兩層

D.反應后靜置，反應液不分層參考答案：D略10.下列有關化學用語，表達正確的是A．Na2S的電子式：

B．銫—137：137Cs

C．O2―的結構示意圖：D．乙烯分子的球棍模型：參考答案：D略11.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是A.兩種氣體的壓強相等

B.O2比O3的質量小C.兩種氣體的分子數目相等

D.兩種氣體的氧原子數目相等參考答案：D略12.下列有關硅的敘述中，正確的是A．工業上通常以SiO2為原料，用氧化劑與其反應制備單質硅B．硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有元素中居第一位C．硅的化學性質不活潑，在自然界中可以以游離態存在D．硅在電子工業中，是重要的半導體材料參考答案：DA、以SiO2為原料制備單質硅的過程屬于還原反應，需要加入還原劑，故A錯誤；B、硅在地殼中的含量在所有元素中居第二位，氧居第一位，故B錯誤；C、硅在自然界中以化合態存在，故C錯誤；D、硅在電子工業中，是重要的半導體材料，D正確。故答案選D13.25℃時，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，發生電離的水的物質的量之比是()A．1∶10∶1010∶109

B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109

D．1∶10∶104∶109參考答案：A略14.下列說法正確的是A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程B．將金屬a與外加直流電源的正極相連，而將負極接到廢鐵上，可防止金屬a被腐蝕C．鋼鐵電化學腐蝕時，負極反應式為：2H2O+O2+4e→4OH－D．氯堿工業中，陽極發生的反應為：2Cl－－2e→Cl2↑參考答案：D15.關于金剛石、石墨和C60的判斷，正確的是A．均含共價鍵

B．互為同分異構體

C．互為同位素

D．性質相同參考答案：A解析：金剛石、石墨和C6的結構中都含有共價鍵，同分異構體是有機化學在研究的問題，同位素是原子之間的關系，這是三種不同的物質，所以性質不同，故選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學欲在對Fe3+與I—的反應進行探究，實現Fe2+與Fe3+的相互轉化。（1）該同學最初的實驗操作和現象如下：編號操作現象I先向2mL0.1mol/LFeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水。

II先向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液。滴加KSCN溶液后，溶液變成紅色；滴加KI溶液后，紅色無明顯變化。①實驗I的現象為

。

②FeCl2溶液與新制氯水反應的離子方程式為

。（2）該同學分析了導致實驗II現象的可能原因，并對實驗方案進行了改進。改進后的實驗操作和現象如下：編號操作現象III向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液，再滴加KSCN溶液。滴加FeCl3溶液后，溶液變成黃色；滴加KSCN溶液后，溶液變成紅色。根據實驗III，甲同學認為Fe3+有可能與I—發生氧化還原反應，請結合實驗現象用簡明的文字說明他得出上述結論的理由

。（3）該同學認為需要進一步設計實驗證明根據實驗III中現象得出的結論。請補全下表中的實驗方案。編號操作預期現象及結論IV向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液，

。

。（4）上述實驗結果表明，Fe3+有可能與I—發生氧化還原反應。進一步查閱資料知，參加反應的Fe3+與I—的物質的量相同。該同學結合上述實驗結論，分析了實驗III中加入KSCN后溶液變紅的原因，認為Fe3+與I—反應的離子方程式應寫為

。參考答案：（1）①滴加KSCN后溶液無明顯變化，加入氯水后溶液變成紅色②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-（2）溶液變成黃色，推測生成了I2（其他合理答案可酌情給分）（3）編號操作預期現象及結論IV再滴加淀粉溶液（或CCl4；或鐵氰化鉀溶液）

預期現象：溶液變藍（或溶液分層，下層溶液為紫色；或生成藍色沉淀），結論：Fe3+能與I-發生氧化還原反應，生成I2（或Fe2+）

（其他合理答案可酌情給分）（4）2Fe3++2I-

2Fe2++I2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有濃度為0.1mol?L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：（1）三種溶液中c(H+)依次為amol?L-1，bmol?L-1，cmol?L-1，其大小順序為__________。（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應，生成的鹽的物質的量依次為n1mol，n2mol，n3mol，它們的大小關系為____________。（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關系為____________。（4）與鋅反應時產生氫(氣)的速率分別為v1、v2、v3，其大小關系為____________參考答案：略18.(8分)以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度：難溶電解質Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×10－41.7×10－61.5×10－43.0×10－9在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些雜質離子。例如：①為了除去氯化銨中的雜質Fe3＋，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可；②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可；③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調節溶液的pH＝4，過濾結晶即可。請回答下列問題：(1)上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，Fe3＋、Fe2＋都被轉化為________(填化學式)而除去。(2)①中加入的試劑應該選擇________為宜，其原因是___________________________。(3)②中除去Fe3＋所發生的總反應的離子方程式為_______________________________。(4)下列與方案③相關的敘述中，正確的是________(填字母)。A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質，不產生污染B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾C．調節溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在參考答案：(1)Fe(OH)3

(2)氨水

不會引入新的雜質(3)2Fe3＋＋3Mg(OH)2===3Mg2＋＋2Fe(OH)3

(4)ACDE略19.高分子材料PET聚酯樹脂的單體和PMMA塑料的合成路線如下（部分反應條件及產物略去）：請回答下列問題：(1)A的結構簡式是__

__。(2)D中含有的官能團名稱是__

__。(3)反應④～⑦中，屬于消去反應的是_

___（填序號）。(4)反應④的化學方程式是

。(5)反應③的化學方程式是

。(6)寫出符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式

。a．與F含有相同的官能團

b．能與新制銀氨溶液反應產生銀鏡c．核磁共振氫譜顯示只有三組峰參考答案：解析：根據反應④及反應物的分子式知C3H8O是丙醇，再結合已