廣西壯族自治區玉林市弼時中學2022年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學與數軸有密切的關系，將某些化學知識用數軸表示，可以收到直觀形象、簡明易記的良好效果。下列數軸表示的化學知識錯誤的是(

)A．分散系的分類：B．氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液后鋁元素的存在形式C．鐵和稀硝酸反應后溶液中鐵元素的存在形式D．二氧化碳通入澄清的石灰水中反應的產物參考答案：D略2.下列現象或應用不能用膠體知識解釋的是

（

）

A．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療

B．土壤表面積巨大且一般帶負電，能吸收NH+4等營養離子，土壤具有保肥能力

C．水泥、冶金工廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對空氣的污染

D．氯化鋁溶液中加入碳酸鈉溶液會出現白色沉淀參考答案：答案：D3.氯化銅溶液中含有少量氯化鐵雜質，若要制得純凈的氯化銅，向溶液中加入下列試劑，不能達到目的的是

A．

NaOH

B．

CuO

C．Cu(OH)2

D．Cu(OH)2CO3參考答案：A略4.反應A＋B→C分兩步進行：①A＋B→X，②X→C，反應過程中能量變化如圖1所示，E1表示反應A＋B→X的活化能。

下列有關敘述正確的是

A.E2表示反應X→C的活化能

B.反應A＋B→C的△H<0

C.X是反應A＋B→C的催化劑

D.加入催化劑可改變反應A＋B→C的焓變參考答案：B略5.一定量飽和Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸直至過量，開始階段無現象，后來冒氣泡。以下判斷錯誤的是A．CO32-離子是弱酸根，開始階段與H+結合，生成HCO3-；B．溶液中的Na+、Cl-抑制了CO2生成；C．開始生成的CO2與Na2CO3反應，生成了NaHCO3D．CO32-離子在水中，存在兩個水解平衡，開始階段可能是H+結合OH-，生成HCO3-；參考答案：B略6.25℃時，下列有關溶液中各微粒的物質的量濃度關系正確的是（）A．0.1mol/L的NH4Cl溶液：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．0.1mol/L的CH3COOH溶液：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）C．pH=4的FeCl3溶液：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（Fe3+）＞c（OH﹣）D．pH=11的CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）參考答案：B【考點】離子濃度大小的比較．【分析】A．銨根離子部分水解，溶液呈堿性，則c（H+）＞c（OH﹣）；B．醋酸為弱酸，在溶液中的電離程度較小，由于氫離子來自水的電離和醋酸的電離，則c（H+）＞c（CH3COO﹣）；C．鐵離子部分水解，溶液中氫離子濃度較小，則c（Fe3+）＞c（H+）；D．根據醋酸鈉溶液中得到物料守恒判斷．【解答】解：A．NH4Cl溶液中，銨根離子結合水電離的氫氧根離子，溶液呈堿性，則c（H+）＞c（OH﹣），結合電荷守恒可知：c（Cl﹣）＞c（NH4+），溶液中離子濃度大小為：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A錯誤；B.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氫離子來自水的電離和醋酸的電離，則c（H+）＞c（CH3COO﹣），由于醋酸的電離程度較小，則醋酸的濃度最大，溶液中離子濃度大小為：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故B正確；C．pH=4的FeCl3溶液中，鐵離子部分水解，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），鐵離子的水解程度較小，則c（Fe3+）＞c（H+），正確的離子濃度大小為：c（Cl﹣）＞c（Fe3+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C錯誤；D．CH3COONa溶液中，根據物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），故D錯誤；故選B．7.以下實驗或操作不能達到目的的是A．用NaOH溶液浸泡鋁箔去除表面氧化膜B．測定酸堿中和滴定曲線，開始時測試和記錄pH的間隔可稍小些，滴定終點附近則要大C．將淀粉置于稀硫酸中加熱，加NaOH溶液至強堿性，再滴入碘水，以檢驗淀粉是否水解D．用ｐH試紙測定CH3COONａ溶液的ｐH，證明CH3COOH是弱電解質參考答案：BC8.用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是

（

）

A．用圖1所示裝置制取少量的氨氣

B．用圖2所示裝置配制一定物質的量濃度的硫酸

C．用圖3所示裝置從食鹽水中提取NaC1

D．用圖4所示裝置除去NO2中的NO參考答案：A略9.將Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，則Cu2+與Fe3+的物質的量之比A．3:2

B．3:5

C．4:3

D．3:4參考答案：D略10.設阿伏加德羅常數的數值為NA,下列說法正確的是A．1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數為3NAB．2molNa2O2與足量H2O反應，轉移的電子數為4NA

C．常溫常壓下，78g的Na2O2晶體中所含陰離子數為2NA

D．0.10molNa與Li的合金跟足量水反應生成H2的分子數為0.05NA參考答案：D略11.參考答案：D12.主鏈為4個碳原子的己烯共有幾種結構

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：B略13.下列有關物質的性質或應用的說法中正確的是（

）。A．某些金屬化合物具有特定的顏色，因此可制作煙花B．石油的催化裂化及裂解可以得到較多的輕質油和氣態烯烴C．Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應都生成H2和對應的氫氧化物D．蛋白質溶液中加入濃的硫酸鈉溶液，有沉淀析出，這種作用稱為變性參考答案：B略14.下表列出了前20號元素中的某些元素性質的有關數據：

元素編號

元素性質①

②③④⑤⑥

⑦

⑧

⑨

⑩原子半徑(10－10m)1.52

2.270.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.750.71最高價態

＋

＋1

—＋

＋4

＋5

＋7

＋1

＋5—最低價態——－2—－4－3－1—－3－1下列有關敘述正確的是()A．以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是⑧B．由⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩定結構的物質可能是PCl5和CCl4C．某元素R的原子半徑為1.02×10－10m，該元素在周期表中位于第三周期第ⅤA族D．若物質Na2R3是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，則其化合物的電子式Na＋[····················]2－Na＋參考答案：D略15.某有機化合物的結構簡式為，有關該化合物的敘述不正確的是A．該有機物的分子式為C11H12O2B．lmol該物質最多能與4molH2發生加成反應C．該有機物能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應，生成磚紅色沉淀D．該有機物一定條件下，可以發生取代、氧化、酯化反應參考答案：C試題分析：A、根據有機物結構簡式，可知分子式為C11H12O2，故A正確；B、苯環、碳碳雙鍵均與氫氣發生加成反應，1mol該物質最多能與4molH2發生加成反應，故B正確；C、有機物不含醛基，不能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應，生成磚紅色沉淀，故C錯誤，D、含有羧基，可以用發生取代反應、酯化反應，含有碳碳雙鍵可以發生氧化反應，有機物燃燒屬于氧化反應，故D正確；故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下：已知：①2KOH＋Cl2→KCl＋KClO＋H2O(條件：溫度較低)②6KOH＋3Cl2→5KCl＋KClO3＋3H2O(條件：溫度較高)③2Fe(NO3)3＋2KClO＋10KOH→2K2FeO4＋6KNO3＋3KCl＋5H2O回答下列問題：(1)該生產工藝應在

(填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進行；(2)寫出工業上制取Cl2的化學方程式

。(3)配制KOH溶液時，是在每100mL水中溶解61.6gKOH固體(該溶液的密度為1.47g/mL)，它的物質的量濃度為

。(4)在“反應液I”中加KOH固體的目的是

。A.與“反應液I”中過量的Cl2繼續反應，生成更多的KClOB.KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率C.為下一步反應提供反應物D.使副產物KClO3轉化為KClO(5)從“反應液II”中分離出K2FeO4后，會有副產品

(寫化學式)，它們都是重要的化工產品，具體說出其中一種物質的用途

。參考答案：(12分)(1)溫度較低(2分)(2)2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(2分)(3)10mol/L(2分)(4)AC(2分)(5)KNO3

KCl(2分)，

KNO3可用于化肥，炸藥等(合理就給分)(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.2016年諾貝爾化學獎授予在“分子機器設計和合成”領域有突出成就的三位科學家，其研究對象之一“分子開關”即與大環主體分子苯芳烴、硫或氮雜環杯芳烴等有關。回答下列問題：（1）對叔丁基杯[4]芳烴(如圖Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素對應離子的萃取，如La3+、Sc2+。寫出基態二價鈧離子(Sc2＋)的核外電子排布式：____，其中電子占據的軌道數為_____個。（2）對叔丁基杯[4]芳烴由4個羥基構成杯底，其中羥基氧原子雜化方式為_____，羥基間的相互作用力為_____。（3）不同大小的苯芳烴能識別某些離子，如：N3-、SCN?等。一定條件下，SCN?與MnO2反應可得到(SCN)2，試寫出(SCN)2的結構式_______。（4）NH3分子在獨立存在時H－N－H鍵角為106.7°。如圖[Zn(NH3)6]2+離子的部分結構以及H－N－H鍵角的測量值。解釋配合物中H－N－H鍵角變為109.5°的原因：____。（5）橙紅色的八羰基二鈷[Co2(CO)8]的熔點為52℃，可溶于乙醇、乙醚、苯等有機溶劑。該晶體屬于___晶體，八羰基二鈷在液氨中被金屬鈉還原成四羰基鈷酸鈉[NaCo(CO)4]，四羧基鈷酸鈉中含有的化學鍵為_____。（6）已知C60分子結構和C60晶胞示意圖(如圖Ⅱ、圖Ⅲ所示)：則一個C60分子中含有σ鍵的個數為______，C60晶體密度的計算式為____g·cm?3。(NA為阿伏伽德羅常數的值)參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d1或[Ar]3d1

10

(2)sp3

氫鍵

(3)N≡C—S—S—C≡N

(4)氨分子與Zn2＋形成配合物后，孤對電子與Zn2＋成鍵，原孤對電子與鍵對電子間的排斥作用變為鍵對電子間的排斥，排斥減弱，故H－N－H鍵角變大

(5)分子

離子鍵、配位鍵、極性鍵

(6)90

4×12×60×1030/(a3×NA)【分析】（1）Sc是21號元素，根據泡利原理書寫其電子排布式；s能級有1個軌道，p能級有3個軌道，d能級只有1個電子，占有1個軌道，據此計算總的軌道數；（2）依據雜化軌道理論作答；羥基中含電負性較強的O，根據化學鍵特點回答；（3）根據等電子體原理分析作答；（4）鍵對電子間的排斥作用小于孤對電子與鍵對電子間的排斥作用，據此作答；（5）根據給定的物理性質判斷晶體類型；【詳解】（1）Sc是21號元素，核外電子排布式為[Ar]3d14s2，則Sc2＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d1或[Ar]3d1；s能級有1個軌道，p能級有3個軌道，d能級只有1個電子，占有1個軌道，因此電子占據的軌道有1+1+3+1+3+1=10個，故答案為：1s22s22p63s23p63d1或[Ar]3d1；10；（2）羥基的中心原子氧原子，有2個σ鍵，2個孤電子對，其雜化軌道數為2+2=4，因此雜化類型是sp3，羥基鍵通過氫鍵聯系到一起，故答案為：sp3；氫鍵；（3）N3－、SCN－與CO2互為等電子體，因此SCN－的空間構型為直線型，(SCN)2的結構式應為N≡C-S-S-C≡N，故答案為：N≡C-S-S-C≡N；（4）氨分子與Zn2＋形成配合物后，孤對電子與Zn2＋成鍵，原孤對電子與鍵對電子間的排斥作用變為鍵對電子間的排斥，排斥減弱，故H－N－H鍵角變大，故答案為：氨分子與Zn2＋形成配合物后，孤對電子與Zn2＋成鍵，原孤對電子與鍵對電子間的排斥作用變為鍵對電子間的排斥，排斥減弱，故H－N－H鍵角變大；（5）熔點為52℃，可溶于乙醇、乙醚、苯等有機溶劑，則可知Co2(CO)8屬于分子晶體；NaCo(CO)4內，存在鈉離子與Co(CO)4-陰離子，在Co(CO)4-內界有CO與中心鈷離子形成配位鍵，而配體內部C原子與O原子之間存在極性共價鍵，所以四羧基鈷酸鈉中含有的化學鍵為離子鍵、配位鍵、極性鍵，故答案為：分子；離子鍵、配位鍵、極性鍵；（4）根據C60分子結構，C60分子中1個碳原子有2個C－C鍵、1個"C=C"，根據均攤法，一個碳原子真正含有的σ鍵的個數為，即一個C60分子中含有σ鍵的個數為60×=90；根據C60晶胞結構，離C60最近的C60上面有4個，中間有4個，下面有4個，即有12個；C60的個數為8×1/8＋6×1/2=4，晶胞的質量為=g，晶胞的體積為（a×10－10）3=a3×10－30cm3，根據密度的定義，晶胞的密度計算式為=4×12×60×1030/(a3×NA),故答案為：4×12×60×1030/(a3×NA)。

18.硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取其工藝流程如圖所示。

（1）為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是

▲

（填序號）．

①研磨

②多次浸取

③升高溫度

④加壓

⑤攪拌

（2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質是（寫化學式）

▲

（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質，為避免引入新的雜質，試劑X應為▲

（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S．①檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是

▲

，②Na2S可由等物質的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制取，化學反應方程式為

▲；③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖，從濾液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是

▲

（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b

mol，步驟Ⅲ所得Cd為d

mol，最后得到VL、物質的量濃度為c

mol/L的Na2SO4溶液．則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質量為

▲

參考答案：（1）①②③⑤（2）Fe(OH)3（3）Zn（4）取少量最后一次洗滌液于試管中，先加入HCl酸化，再加入氯化鋇，若無白色沉淀生成，則已洗凈；

Na2SO4+CH4Na2S+2H2O+CO2；蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥（5）65(Vc-b-d)g試題分析：鋅灰與硫酸反應得含有鎘離子、鋅離子、鐵離子、亞鐵離子等的溶液，加入雙氧水將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，用碳酸鋅調節平衡pH使Fe（OH）3完全沉淀，過濾后得到含有鎘離子、鋅離子的濾液Ⅰ，和濾渣為Fe（OH）3，步驟Ⅲ中可得Cd單質，為避免引入新的雜質，試劑b應為鋅，過濾后得溶液Ⅱ為硫酸鋅溶液，硫酸鋅溶液中加入硫化鈉可得硫酸鈉和硫化鋅，（4）①ZnS固體是從硫酸鈉溶液中析出的，所以檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管，滴加幾滴BaCl2溶液，若出現渾濁則未洗凈，反之則已洗凈。

故答案為：取少量最后一次洗滌液于試管中，先加入HCl酸化，再加入氯化鋇，若無白色沉淀生成，則已洗凈；

②等物質的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下生成Na2S，根據元素守恒可知，該化學反應方程式為Na2SO4+CH4Na2S+2H2O+CO2。

故答案為：Na2SO4+CH4Na2S+2H2O+CO2；

③根據溶解度隨溫度變化曲線可知，從濾液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是蒸發濃縮，降溫結晶，過濾，

故答案為：蒸發濃縮，降溫結晶，過濾，干燥；

（5）步驟Ⅲ所得Cd為d

mol，則用于置換鎘的鋅的物質的量為d

mol，硫酸鈉的物質的量為VL×c

mol/L=cVmol，所以硫酸鋅的物質的量為cVmol，根據鋅元素守恒可知，樣品中鋅元素的物質的量為cVmol-d

mol-b

mol，所以鋅灰中含有鋅元素的質量為65g/mol×(cVmol-d

mol-b

mol)=65(Vc-b-d)g。

故答案為：65(Vc-b-d)g。【名師點睛】本題為工藝流程題，難度較大，通過從廢渣中制取硫化鋅的工