廣東省陽江市第六高級中學2022年度高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（

）。

A.FeCl3溶液與Cu的反應：Fe3+＋Cu＝Cu2+＋Fe2+

B.NO2與水的反應：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H+

C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-參考答案：B2.下列反應中，屬于取代反應的是

()

A．乙烯通入溴水中

B．丙炔通入酸性高錳酸鉀中

C．苯制備溴苯

D．在一定條件下苯與氫氣反應參考答案：C略3.X、Y、Z、M代表四種金屬元素．金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時，Y先析出；又知M2+離子的氧化性強于Y2+離子．則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（）A．X＞Y＞Z＞M

B．X＞Z＞Y＞M

C．M＞Z＞X＞Y

D．X＞Z＞M＞Y參考答案：B考點：常見金屬的活動性順序及其應用；原電池和電解池的工作原理．專題：金屬概論與堿元素．分析：原電池中，負極活潑性強于正極；電解池中，在陰極上，是氧化性強的離子先放電，離子的氧化性越強，單質的還原性越弱；解答：-解：金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出，所以X是負極，Z是正極，所以金屬的活動性X＞Z，若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時，Y先析出，說明Y2+氧化性強于Z2+，所以金屬的活動性Z＞Y，M2+離子的氧化性強于Y2+離子，所以金屬的活動性Y＞M，綜上可知四種金屬的活動性由強到弱的順序為X＞Z＞Y＞M．故選B．點評：本題考查學生金屬活潑性強弱的判斷方法，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度較大．4.下列說法正確的是

A．KW隨溶液濃度的改變而改變

B．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關

C．對已達到化學平衡的反應，改變壓強，平衡常數(K)一定改變

D．一般情況下，一元弱酸HA的Ka越大，表明該酸的酸性越弱參考答案：B略5.為了保護臭氧層，可采取的有效措施是（

）A、減少二氧化硫的排放

B、減少含鉛廢氣的排放C、減少氟氯代烴的排放

D、減少二氧化碳的排放參考答案：C略6.下列實驗操作或裝置中正確的是

A．萃取碘水中碘

B．收集氫氣

C．稀釋濃硫酸

D．向試管中加液體參考答案：B略7.下列化學反應的離子方程式正確的是（

）A、在稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2O+CO2

NH4++HCO3-B、少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-

CaSO3↓+2HClOC、用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+

Fe2++H2S↑D、氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-

CaSO4↓+H2O參考答案：A略8.在t℃下，某反應達到平衡，平衡常數K＝。恒容時，溫度升高，NO濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應的焓變為正值

B．K表達式中，

c(SO3)指反應在該條件下達到化學平衡時SO3的物質的量濃度C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應化學方程式為：NO＋SO3NO2＋SO2

參考答案：B略9.以下轉化能通過一步反應實現的是

A．Al2O3→Al(OH)3

B．SiO2→H2SiO3

C．Fe→FeCl2

D．NaCl→NaOH參考答案：CD略10.下列說法中不正確的是

A．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯

B．在其它條件不變時，升高溫度一定會加快化學反應的反應速率

C．使用合理的催化劑，可以改變化學反應速率，但不能改變化學平衡狀態

D．增大反應物濃度，可使單位體積內活化分子數增加，反應速率加快

參考答案：A略11.下列各種金屬防護的方法中:①金屬表面涂抹油漆②改變金屬內部結構③保持金屬表面清潔干燥④在金屬表面進行電鍍⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜,能對金屬起到防止或減緩腐蝕作用的是()A.①②③ B.③④⑤C.①②④⑤ D.①②③④⑤參考答案：D12.從食品店購買的蔗糖配成溶液，做銀鏡反應實驗，往往能得到銀鏡，產生這一現象的原因是

A．蔗糖本身具有還原性

B．蔗糖被還原C．實驗過程中蔗糖發生水解

D．在生產和貯存過程中蔗糖有部分水解參考答案：D13.蔗糖酯是聯合國國際糧農組織和世界衛生組織推薦使用的食品乳化劑。某蔗糖酯可由蔗糖與硬脂酸乙酯合成，反應如下：蔗糖

蔗糖酯有關說法不正確的是（

）A．蔗糖酯可看成是由高級脂肪酸和蔗糖形成的酯

B．合成該蔗糖酯的反應屬于取代反應

C．蔗糖不能發生銀鏡反應，而它的同分異構體纖維二糖則能發生銀鏡反應。D．該蔗糖酯在稀硫酸作用下水解，水解后只有硬脂酸和葡萄糖兩種產物參考答案：D14.某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應A(g)＋3B(g)

2C(g)達到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是(

)A.剛充入時反應速率υ正減少，υ逆增大B.平衡不發生移動C.平衡向逆反應方向移動D.物質C的質量分數增大參考答案：D略15.甲基丙烯酸甲酯是世界上年產量超過100萬噸的高分子單體，舊法合成的反應是：(CH3)2C===O＋HCN―→(CH3)2C(OH)CN；(CH3)2C(OH)CN＋CH3OH＋H2SO4―→CH2===C(CH3)COOCH3＋NH4HSO4,20世紀90年代新法合成的反應是：(CH3)2C(OH)CN＋CO＋CH3OHCH2===C(CH3)COOCH3舊法與新法比較，新法的優點是A．原料都是無毒物質B．原料無爆炸危險C．原料都是氣體D．沒有副產物，原料利用率高參考答案：D通過后兩個反應方程式的比較可以看出：新方法中也用到了有毒物質CO，CO、CH3OH都有可燃性，容易發生爆炸，所以這些并不是優點。優點是產物全部是甲基丙烯酸甲酯，原料利用率高。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________。

（3）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比較，所放出的熱量__________（填“相等”或“不相等”），中和熱__________（填“相等”或“不相等”），理由是__________________________________。

（4）用50mL0.50mol/L的醋酸代替鹽酸溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值與57.3kJ/mol相比較會____________。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（5）完整地做一次這樣的實驗，需測定______次溫度。

（6）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值

(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知25℃時，CH3COOH和NH3·H2O的電離平衡常數分別為Ka（CH3COOH）=l.7×10-5mol／L，Kb（NH3·H2O）=1．7×l0-5mol／L。現有常溫下1mol／L的醋酸溶液和lmol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，試回答下列問題：（1）醋酸溶液中存在的電離平衡用電離方程式表示為

，（2）將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH=

。（3）飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）

；向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg（OH）2固體，固體完全溶解。甲、乙兩位同學分別提出了不同的解釋：甲同學：由于NH4+水解呈酸性，其H+結合Mg（OH）2電離的OH-，使Mg（OH）2溶解乙同學：由于Mg（OH）2Mg2++2OH-，NH4++OH-NH3·H2O，使Mg（OH）2溶解。請你設計一個實驗驗證兩位同學的解釋

。參考答案：18.短周期元素中，某些不同族元素的單質及其化合物有相似的化學性質，如鈹和鋁都能與氫氧化鈉溶液反應；右圖是元素周期表的一部分，編號為③的元素最外層與最內層電子數等（1）編號為⑤的元素的符號為

，其在周期表中位于

。（2）寫出Be與NaOH溶液反應生成Na2BeO2的離子方程式：

。（3）己知AlCl3的熔點為190℃（2.5×105Pa），沸點為182.7℃，試推測：①BeCl2是

化合物（填“離子”或“共價”），②Be(OH)2的堿性比LiOH

。（4）根據Mg在空氣中的燃燒情況，Li在空氣中燃燒生成的產物為

__（用化學式表示）。參考答案：略19.（4分）寫出下列有機物的系統命名或結構簡式：（1）