山西省大同市口泉中學(xué)2022年度高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3，是一個(gè)正反應(yīng)為放熱的可逆反應(yīng)。下列說法正確的是A.使用合適的催化劑可以加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B.生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

C.將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，放出的熱量不變D.

達(dá)到平衡時(shí)，N2的濃度與NH3的濃度一定相等參考答案：A2.既能跟強(qiáng)酸又能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物是

（

）

A．NaHCO3

B．Al2O3

C．Al

D．Al(OH)3參考答案：D略3.從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限如下，之所以有先后，主要取決于()

A．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱 B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價(jià)高低 D．金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱參考答案：D4.參考答案：D5.下列關(guān)于金屬鈉的敘述中正確的是

A．鈉可以保存在煤油或四氯化碳中

B．鈉露置在空氣中表面生成淡黃色的Na2O

C．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰

D．鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)可以說明鈉硬度小、熔點(diǎn)低、密度大于水參考答案：C略6.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．CO2參考答案：C略7.下列化合物中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是（

）

A.CCl4

B.H2SO4

C.Na2O2

D.CaCl2參考答案：C略8.2005年12月12日中央電視臺(tái)等媒體報(bào)道，市場上的膨化食品中有三成以上鋁嚴(yán)重超標(biāo)，長期食用鋁含量過高的膨化食品，會(huì)干擾人的思維、意識(shí)和記憶功能，引起神經(jīng)系統(tǒng)病變，嚴(yán)重者可能癡呆。下列有關(guān)說法正確的是A．因?yàn)殇X對人體有害，所以嚴(yán)禁使用鋁制餐具、炊具。B．一種治療胃酸過多的藥物主要成分是Al(OH)3，因此鋁元素超標(biāo)對人體無影響。C．明礬不僅可以凈水，還可以作為食品的膨化劑，膨化食品的鋁元素超標(biāo)可能來自于明礬。

D．土壤中鋁元素含量位居第三位，因此糧食中含有較多的鋁元素，人過多食用含有鋁元素的食品顯然也沒有影響參考答案：C9.將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻后將銅片取出，干燥后稱量，銅片質(zhì)量最大的是A．硝酸

B．無水乙醇

C．石灰水

D．鹽酸

參考答案：C10.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法錯(cuò)誤的是（）A．32g氧氣和臭氧的混合氣體中所含的原子數(shù)為2N．B．常溫常壓下，22.4LCO2含有的分子數(shù)目為NAC．0.1molOH﹣含有NA個(gè)電子D．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、依據(jù)氧原子守恒分析計(jì)算；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol；C、氫氧根離子含有10個(gè)電子；D、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子2個(gè)；解答：解：A、依據(jù)氧原子守恒分析計(jì)算，32g氧氣和臭氧的混合氣體中所含的原子數(shù)=×NA=2NA，故A正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，常溫常壓下，22.4LCO2含物質(zhì)的量不是1mol，故B錯(cuò)誤；C、氫氧根離子含有10個(gè)電子，0.1molOH﹣含有電子數(shù)=0.1mol×10×NA個(gè)=NA個(gè)，故C正確；D、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量==0.1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子2個(gè)，與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故D正確；故選B．點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件應(yīng)用，物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)的方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．11.M2O7X－與S2－在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7X－+3S2－+ZH+===YM3++3S↓+7H2O，則M2O7X－中M的化合價(jià)是（

）A.+4

B.+5

C.+6

D.+7參考答案：C根據(jù)原子守恒可知Y＝2，Z＝14，根據(jù)電荷守恒可知14－x－3×2＝2×3，解得x＝2，根據(jù)正負(fù)價(jià)代數(shù)和為0可知M的化合價(jià)是+(7×2－2)/2=+6，答案選C。12.下列離子方程式正確的是

()

A．碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)：CO32－＋CaCl2=CaCO3↓＋2Cl－B．金屬鉀與水反應(yīng)：K＋2H2O=K＋＋2OH－＋H2↑C．氯水加入到溴化鈉溶液中：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－D．氯氣與水的反應(yīng)：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－參考答案：C略13.下列物質(zhì)中既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是（）①Al

②Al2O3③Al（OH）3

④AlCl3

⑤NaHCO3．A.①③④

B.②③⑤

C.②③④

D.全部參考答案：B【詳解】①鋁能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，但鋁是單質(zhì)，不是化合物，不符合；②氧化鋁是兩性氧化物，既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，符合；③氫氧化鋁兩性氫氧化物，既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，符合；④氯化鋁與鹽酸不反應(yīng)，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不符合；⑤碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，符合；所以答案選B。14.短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是A．原子半徑：丙＜丁＜戊

B．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊

D．最外層電子數(shù)：甲＞乙參考答案：C略15.下列對物質(zhì)性質(zhì)的描述中屬于離子晶體的是

A．熔點(diǎn)是97.80℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電，密度是0.97g/cm3B．熔點(diǎn)是10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C．熔點(diǎn)3550℃，硬度大，不導(dǎo)電D．熔點(diǎn)是1070℃，易溶于水，熔融狀態(tài)下和水溶液中都能導(dǎo)電參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。(已知t1為NaOH和HCl起始溫度平均值，t2為終止溫度。弱電解質(zhì)電離是吸熱的）實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度中和熱△Ht1t2①50mL0．55mol·L-1NaOH50mL．0．5mol·L-1HCl20℃

23．3℃

②50mL0．55mol·L-1NaOH50mL．0．5mol·L-1HCl20℃

23．5℃

（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大．小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、溫度計(jì)、0．5mol·L－1鹽酸、0．55mol·L－1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是

、

。（2）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)在表格中。

已知：Q=Cm(t2-t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1·Kg-1，各溶液的密度均為1g·cm-3。請根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果（計(jì)算中和熱結(jié)果保留一位小數(shù)）寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（3）該小組所測得中和熱與57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(

)A、實(shí)驗(yàn)裝置保溫隔熱效果差

B、量取NaOH溶液的體積時(shí)俯視讀數(shù)C、NaOH溶液分幾次倒入鹽酸中

D、用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后，將溫度計(jì)洗凈擦干再測定鹽酸溶液的溫度(4)實(shí)驗(yàn)中若用50mL0．5mol·L－1醋酸代替HCl溶液（其他操作不變）,則測得的中和熱會(huì)有偏差，其原因是

。參考答案：(1)量筒，環(huán)形玻璃攪拌棒（2）NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=-56.8kJ·mol-1，（3）AC（對一個(gè)給1分，有錯(cuò)不給分）（4）醋酸是弱電解質(zhì)，電離出氫離子要吸收熱量，致使中和熱數(shù)值偏低三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.向200mL0.1mol/LFe(NO3)2溶液中加適量氫氧化鈉,使Fe2+恰好沉淀完全后,過濾,小心加熱至水分蒸干,然后灼燒至質(zhì)量不再變化,此時(shí)固體質(zhì)量為_______________.參考答案：1.6g

18.鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的氯化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)請寫出Fe與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。(2)在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和______(填名稱)反應(yīng)制備。(3)Fe3O4可用多種方法制得，其中由一種單質(zhì)和一種化合物通過化合反應(yīng)制備的化學(xué)方程式為______。(4)紅磚是用黏土高溫?zé)Y(jié)而成的，因其含有Fe2O3呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料。請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)證明紅磚中含有Fe3+:_________________。(5)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，實(shí)驗(yàn)測得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_________。(6)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為:____________。參考答案：(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

(2)稀鹽酸或氯化鐵溶液

(3)6FeO+O22Fe3O4(或4Fe2O3+Fe3Fe3O4)

(4)將樣品粉碎,用鹽酸浸泡后取上層清液，滴加KSCN溶液后顯紅色

(5)10%

(6)2Fe3++3ClO-+10OH-=FeO42-+3Cl-+5H2O解析：（1）Fe與水蒸氣在加熱條件下反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。（2）在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和稀鹽酸或氯化鐵溶液反應(yīng)制備。（3）由一種單質(zhì)和一種化合物通過化合反應(yīng)制備，根據(jù)原子守恒以及鐵元素化合價(jià)可知應(yīng)該是氧化亞鐵與氧氣或氧化鐵與鐵單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeO+O22Fe3O4或4Fe2O3+Fe3Fe3O4。（4）在溶液中可以用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子，所以首先要溶解紅磚，則實(shí)驗(yàn)證明紅磚中含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方案是將樣品粉碎，用鹽酸浸泡后取上層清液，滴加KSCN溶液后顯紅色。（5）設(shè)FeCl2和FeCl3的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則根據(jù)原子守恒可知，解得x＝9y，所以該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。（6）次氯酸鉀中氯+1價(jià)具有強(qiáng)氧化性，可將+3價(jià)的鐵氧化成+6價(jià)，用FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO－+10OH－=FeO42－+3Cl－+5H2O。19.在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)(紅棕色）?N2O4(g)(無色)，如圖所示．（1）曲線______（填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。（2）若降低溫度，則v（正）________，v（逆）________。（填“加快”或“減慢”或“不變”）。（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測得：甲中v（NO2）=0.3mol/（L?s），乙中v（N2O4）=6mol/（L?min），則_______

中反應(yīng)更快。（4）在0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率為____________________

。（5）下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號）______________

；A．v（NO2）=2v（N2O4）B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化C．X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化E．相同時(shí)間內(nèi)消耗nmol的Y的同時(shí)生成2nmol的XF．相同時(shí)間內(nèi)消耗nmol的Y的同時(shí)消耗2nmol的X參考答案：(1)X

(2)減慢

減慢

(3)甲

(4)0.05mol/（L?min）

(5)BCF試題分析：（1）由方程式2NO2(g)(紅棕色)?N2O4g)(無色)，可知反應(yīng)中NO2的物質(zhì)的量變化較大，則X表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線；（2）溫度降低，正逆反應(yīng)速率都減慢；（3）分別測得甲中v(NO2)=0.3mol/(L?s)，乙中v(N2O4)=6mol/(L?min)，v(NO2)=2v(N2O4)=0.6mol?L-1?min-1=0.01m