2022年山東省煙臺市蠶山農業中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．研究有機物的基本步驟是：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結構式B．研究有機物的基本步驟是：分離、提純→確定分子式→確定實驗式→確定結構式Ｃ．對于任意比混合的C2H4、C2H6、C2H2混合氣體，只要混合氣體物質的量不變，完全燃燒后產生的CO2物質的量隨混合氣體中C2H6的增加而增大Ｄ．因苯酚有毒，對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應立即用酒精洗滌參考答案：AD略2.下列各項所述的數字不是6的是（

）A．在NaCl晶體中，與一個Na+最近的且距離相等的Cl-的個數B．在金剛石晶體中，最小的環上的碳原子個數C．在二氧化硅晶體中，最小的環上的原子個數D．在石墨晶體的片層結構中，最小的環上的碳原子個數參考答案：C略3.下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉干燥的是A.SO2

B.NO2

C.

H2

D.NH3參考答案：C4.如圖是2004年批量生產的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子(H+)和電子。電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應。電池總反應式為2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列說法中正確的是

A．右邊的電極為電池的負極，b處通入的是空氣B．左邊的電極為電池的負極，a處通入的是甲醇C．電池負極的反應式為：CH3OH+H2O－6e－=CO2+6H+D．電池的正極反應式為：O2+2H2O+4e－=4OH－參考答案：BC略5.下列不能使有色布條褪色的物質是（

） A．氯水

B．漂白粉溶液

C．次氯酸鈉溶液

D．氯化鈣溶液參考答案：D6.下列物質屬于非電解質的是A.醋酸

B.氯氣

C.碳銨

D.酒精參考答案：D7.設NA表示阿伏加德羅常數的數值，則下列說法正確的是A．標準狀況下，4.48L水中含有的分子數目為0.2NAB．0.1mol鈉與足量水反應轉移的電子數目為0.1NAC．0.2mol·L－1CuSO4溶液中含有的SO42－離子數目為0.2NAD．0.5molKClO3中含有Cl－的數目為0.5NA參考答案：B試題分析：A.標準狀況下，水是液體，無法計算體積，A錯誤；B.鈉元素的化合價由0價升高到+1價，失去一個電子，0.1mol鈉與足量水反應轉移的電子數目為0.1NA，B正確；C.0.2mol·L－1CuSO4溶液,沒有體積，無法計算含有的SO42-數目，C錯誤；D.KClO3中沒有Cl-，D錯誤，選B?？键c：阿伏伽德羅常數，電子轉移，物質的量的計算。8.下列化學用語正確的是

A．CO2的結構式為O=C=O

B．乙烯的結構簡式是C2H4

C．NaCl的電子式是

D．S原子的結構示意圖：

參考答案：略9.對藥物的認識和使用正確的是A．感冒時服用適量的阿司匹林

B．大部分藥物沒有副作用C．創可貼不能用于傷口消炎

D．胃酸過多只要沖服板藍根沖劑即可治愈

參考答案：C略10.以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是

A.H3O+

B.BF3

C.CCl4

D.PCl5參考答案：C略11.CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH<0，在其他條件不變的情況下A．加入催化劑，加快了反應速率，反應的ΔH也隨之改變B．溫度降低，正、逆反應速率都減小，反應放出的熱量不變C．恒容時充入稀有氣體或充入H2，正、逆反應速率都減小D．改變壓強，反應速率發生改變，反應放出的熱量不變參考答案：D 12.有機物M的結構簡式如右圖,下列敘述正確的是A.1molM與氫氧化鈉溶液反應完全，消耗3molNaOHB.M既能與乙酸反應，又能與乙醇反應C.M不能與碳酸鈉溶液反應

D.1molM分別與Na和NaHCO3完全反應時，產生氣體的物質的量之比為3∶1參考答案：B略13.某烴有兩種或兩種以上的同分異構體，其同分異構體中的某一種的一氯代物只有一種，則這種烴可能是

①分子具有7個碳原子的芳香烴

②分子中具有4個碳原子的烷烴③分子中具有12個氫原子的烷烴

④分子中具有8個碳原子的烷烴A．①②

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：C略14.下列物質既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色，還能和氫氧化鈉溶液反應的是（

）

A．乙酸

B．乙酸甲酯

C．丙烯酸甲酯

D．苯甲酸參考答案：C略15.有關右圖所示有機物敘述不正確的是(

)A．它能與氫氣發生加成反應

B．它能發生取代反應C．該有機物不能與NaOH水溶液反應

D．它不能發生消去反應參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.1，2－二溴乙烷可作抗爆劑的添加劑，常溫上它是無色液體，密度2.18g/cm3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可用下圖所示設備制備1，2－二溴乙烷。圖中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃H2SO4的混合液，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）。填寫下列空白：①寫出本題中制備1，2－二溴乙烷的兩個化學反應方程式：___

___，__

____②安全瓶b可以防止倒吸，并可檢查實驗進行時試管d是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時瓶b中的現象______

③容器c中的NaOH溶液的作用是：_____

④某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多，如果的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因。

______

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）現有反應aA（g）+bB（g）pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則：（1）該反應的逆反應是熱反應，且a+bp（填“＞”“＜”或“=”）．（2）減壓時，A的質量分數（填“增大”“減小”或“不變”，下同），正反應速率．（3）若加入B（體積不變），則A的轉化率，B的轉化率．（4）若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比將．（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量．（6）若B是有色物質，A、C均為無色物質，則加入C（體積不變）時混合物的顏色，而維持容器內氣體的壓強不變，充入氖氣時，混合物的顏色．（填“變淺”“變深”或“不變”）參考答案：（1）放；＞；（2）增大；減??；（3）增大；減小；（4）減小；（5）不變；（6）變深；變淺．

考點：化學平衡的影響因素；化學平衡建立的過程．專題：化學平衡專題．分析：達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大，說明溫度升高平衡向正反應方向移動，則正反應吸熱；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，說明壓強減小平衡向逆反應方向移動，則方程式中反應物的氣體的計量數之和大于生成物氣體的化學計量數之和，根據外界條件對化學平衡的影響解答該題．解答：解：（1）達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大，說明溫度升高平衡向正反應方向移動，則正反應吸熱，逆反應為放熱反應，當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，說明壓強減小平衡向逆反應方向移動，則方程式中反應物的氣體的計量數之和大于生成物氣體的化學計量數之和，故答案為：放；＞；（2）減壓平衡向逆反應方向移動，則A的質量分數增大，正反應反應速率減小，故答案為：增大；減小；（3）在反應容器中加入一定量的B，反應物B的濃度增大，平衡向正反應方向移動，則A的轉化率增大，B加入的多，而轉化的少，則B的轉化率反而減小，故答案為：增大；減?。唬?）正反應吸熱，則升高溫度平衡向正反應方向移動，B的物質的量減小，C的物質的量增多，所以二者的比值將減小，故答案為：減小；（5）催化劑對化學平衡移動沒有影響，所以若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量不變，故答案為：不變；（6）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C平衡向逆反應方向移動，B的濃度增大，則顏色加深，而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，體積增大，對于反應體系來說，相當于減小壓強，則平衡向逆反應方向移動，但移動的量遠小于體積增大的因素，則B的濃度減小，顏色變淺，故答案為：變深；變淺．點評：本題考查外界條件對平衡移動的影響，題目難度不大，注意分析反應的特征為解答該題的關鍵．18.寫出下列有機物的系統命名或結構簡式：（1）

（2）

（3）2,2-二甲基-3-乙基己烷

（4）2－甲基－2－丁烯

參考答案：（1）2,3—二甲基戊烷（2）2,4,4-三甲基己烷

略19.已知T℃、pkPa時，往容積可變的密閉容器中充入2molX和1molY，此時容積為VL。保持恒溫恒壓，發生反應：2X（氣）+Y（氣）2Z（氣），達到平衡時，平衡氣中Z的體積分數為0.4。試回答下列有關問題：（1）使溫度和壓強在上