2021-2022學(xué)年福建省廈門市海滄附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.19相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下溶解度為Sg，此時(shí)測得飽和溶液的密度為dg?mL﹣1，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A．mol?L﹣1

B．mol?L﹣1C．mol?L﹣1

D．mol?L﹣1參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．分析：該物質(zhì)溶解度為Sg，則飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，再根據(jù)c=計(jì)算飽和溶液物質(zhì)的量濃度．解答：解：某溫度下該物質(zhì)溶解度為Sg，則飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，此時(shí)飽和溶液的密度為dg?mL﹣1，根據(jù)c=可知，該飽和溶液物質(zhì)的量濃度為mol/L=mol/L，故選：B．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間關(guān)系，注意對定義式的理解掌握2.有aW、bX、cY、dZ四種短周期元素，已知d﹣c=c﹣b=b﹣a=5，且W、X、Y的最外層電子數(shù)總和大于Z的最外層電子數(shù)．下列說法不正確的是（）A.W元素的單質(zhì)常溫下是氣體B.X是蛋白質(zhì)的組成元素之一C.Y元素的單質(zhì)能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)D.Z元素的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性參考答案：C有aW、bX、cY、dZ四種短周期元素，已知d-c=c-b=b-a=5，說明這四種元素原子序數(shù)a到d依次增大5；則Z為S或Cl；因?yàn)閃、X、Y的最外層電子數(shù)總和大于Z的最外層電子數(shù)，因此W為He、X為N、Y為Mg，Z為Cl。A.He常溫下是氣體，故A正確；B.N是蛋白質(zhì)的組成元素之一，故B正確；C.鎂不能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.氯化氫的水溶液為鹽酸，呈酸性，故D正確；故選C。3.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，2molN2的體積是(

)A．44.8L B．22.4L C．11.2L D．2L參考答案：A考點(diǎn)：氣體摩爾體積．專題：計(jì)算題．分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，代入公式V=n?Vm計(jì)算．解答：解標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，2molN2的體積V=n?Vm=2mol×22.4L/mol=44.8L，故選A．點(diǎn)評：本題考查V=n?Vm計(jì)算，題目比較簡單，明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol是解題的關(guān)鍵．4.下列各元素的氧化物中,既能與鹽酸反應(yīng),又能夠與NaOH溶液反應(yīng)的是（

）A.

元素X:它的原子中M層比L層少2個(gè)電子B.

元素Y:它的二價(jià)陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同C.

元素Z:

它的原子中M層比K層多1個(gè)電子D.

元素W:它的焰色反應(yīng)顏色呈黃色

參考答案：C略5.興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是

A．NaCl是非電解質(zhì)

B．NaCl溶液是電解質(zhì)C．NaCl在水中電離出了可以自由移動(dòng)的離子D．NaCl溶液中水電離出大量的離子

參考答案：C略6.下列過程屬于化學(xué)變化的是()①活性炭吸附有色物質(zhì)

②氯水漂白有色布條

③過氧化鈉露置在空氣中

④將氯氣通入水中，溶液呈淺黃綠色

⑤過量過氧化鈉加入含酚酞的溶液，溶液先變紅后褪色

⑥利用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KClA.①②③⑤

B.①②④⑥

C.②③④⑤

D.③④⑤⑥參考答案：C①活性炭吸附有色物質(zhì)過程中無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故①錯(cuò)誤；②氯水漂白有色布條是氯氣和水生成的次氯酸的強(qiáng)氧化性，氧化有色物質(zhì)為無色物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故②正確；③過氧化鈉露置在空氣中會(huì)和二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)生成新的物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故③正確；④將氯氣通入水中，溶液呈淺黃綠色，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸屬于化學(xué)平衡，存在氯氣分子，變化過程中有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故④正確；⑤過量過氧化鈉加入含酚酞的溶液，溶液先變紅后褪色，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉具有氧化性氧化有色物質(zhì)生成新的物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故⑤正確；⑥利用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KCl，變化過程中無新物質(zhì)生成屬于物理變化，故⑥錯(cuò)誤；故選C。7.有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下操作：則甲、乙、丙三種溶液可能是

()A．BaCl2、H2SO4、MgCl2

B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaCl

D．BaCl2、H2SO4、Na2SO4參考答案：B略8.下列說法中正確的是A.植物油、裂化汽油都可作溴水的萃取劑B.1體積某氣態(tài)烴與HCl充分加成消耗HCl1體積，加成后的物質(zhì)最多還能和5體積氧氣發(fā)生取代反應(yīng)，由此推斷原氣態(tài)烴是乙烯C.乙醇與鈉、氫氧化鈉溶液均可發(fā)生反應(yīng)D.等質(zhì)量的乙烯和乙醇在氧氣中充分燃燒后耗氧量相同參考答案：B

9.Na2O2是呼吸面具中常用的供氧劑,下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是(

)A.Na2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1:1B.Na2O2分別與水、CO2反應(yīng),產(chǎn)生相同量的O2時(shí),需要水和CO2的物質(zhì)的量相等C.Na2O2與CO2反應(yīng)過程中,只做氧化劑D.Na2O2與SO2的漂白原理相同參考答案：B【詳解】A.Na2O2的電子式為，故陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1∶2，故A錯(cuò)誤；B.Na2O2與水、CO2反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由反應(yīng)方程式可知：生成相同量的O2時(shí)消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，故B正確；C.Na2O2與CO2反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2中氧元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)、降低為-2價(jià)，所以Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故C錯(cuò)誤；D.Na2O2因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性，SO2易與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，故原理不同，故D錯(cuò)誤。故選B。10.從溴水中萃取溴，下列試劑中能用做萃取劑的是（）A．乙酸

B．水 C．四氯化碳

D．酒精參考答案：C【考點(diǎn)】分液和萃取．【分析】根據(jù)萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)．【解答】解：A．乙酸與水互溶，故A錯(cuò)誤；B．溴在水中的溶解度很小，且水與溴水互溶，故B錯(cuò)誤；C．溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且溴與四氯化碳不反應(yīng)，水與四氯化碳不互溶，故C正確；D．酒精與水互溶，故D錯(cuò)誤．故選C．11.人工合成的高分子材料中的高分子分離膜可以有選擇性地讓某些物質(zhì)通過而進(jìn)行物質(zhì)分離。下列應(yīng)用不屬于高分子分離膜的應(yīng)用范圍的是A.分離工業(yè)廢水，回收廢液中的有用成分B.食品工業(yè)中，濃縮天然果汁、乳制品加工和釀造業(yè)C.將化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能，將熱能轉(zhuǎn)換成電能D.海水的淡化參考答案：C12.實(shí)驗(yàn)室需要用480mL0.1mol·L-1的硫酸銅溶液，以下配制方法正確的是A.稱取12.5g膽礬（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液，待用B.稱取12.5g膽礬（CuSO4·5H2O），加入500mL水，待用C.稱取7.68g無水硫酸銅粉末，加入480mL水D.稱取8.0g無水硫酸銅粉末，加入500mL水，待用參考答案：A由于實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，只能選用500mL容量瓶，配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，硫酸銅的質(zhì)量為：160g/mol×0.05mol=8.0g，需要膽礬質(zhì)量為：250g/mol×0.05mol=12.5g，A．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液，得到的溶液的濃度為0.1mol/L，故A正確；B．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液，加入500mL水，配制的溶液的體積不是500mL，故B錯(cuò)誤；C．應(yīng)選用500mL容量瓶，配制500mL溶液，需要稱取8.0g無水硫酸銅，故C錯(cuò)誤；D．稱取8.0g硫酸銅配成500mL溶液，加入500mL水，配制的溶液的體積不是500mL，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，比較基礎(chǔ)，根據(jù)c=n/v理解溶液的配制、物質(zhì)的量濃，注意一定容量規(guī)格的容量瓶只能配制相應(yīng)體積的溶液．13.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列對于0.3mol/L的硫酸鉀溶液的說法中不正確的是（

）A．1L溶液中含有0.6NA個(gè)鉀離子B．1L溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為0.9NAC．2L溶液中鉀離子濃度為1.2mol/LD．2L溶液中含有硫酸根離子0.6NA個(gè)參考答案：C14.下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是（）

A.酸堿中和

B.雪融化為水

C.鋁熱反應(yīng)

D.金屬鈍化參考答案：B略15.工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

△H1=-90.8kJ/mol。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

△H2=-571.6kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(g)

△H3=-241.8kJ/mol下列有關(guān)說法正確的是A.H2的燃燒熱為241.8kJ/molB.CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)

△H=-392.8kJ/molC.“”既表示分子個(gè)數(shù)也能表示物質(zhì)的量D.未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，△H表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)參考答案：B分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；B、依據(jù)蓋斯定律和熱化學(xué)方程式計(jì)算得到；C、熱化學(xué)方程式前的計(jì)量數(shù)只能表示物質(zhì)的量；D、△H表示在25℃，101KPa條件下測定的數(shù)據(jù)。詳解：A、根據(jù)燃燒熱概念，結(jié)合熱化學(xué)方程式，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ·mol－1，氫氣的燃燒熱為：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ·mol－1，所以氫氣的燃燒熱為285.8KJ·mol－1，故A錯(cuò)誤；B、（1）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

△H1=-90.8kJ/mol．（2）H2(g)+O2(g)=H2O(g)

△H3=-241.8kJ/mol；（2）×2-（1）得到：CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)

△H=-392.8kJ/mol，故B正確；C、“”不表示分子個(gè)數(shù)，只能表示物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D、熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，△H表示在25℃，101KPa條件下測定的數(shù)據(jù)，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題主要考查了熱化學(xué)方程式，解題關(guān)鍵：掌握燃燒熱、△H的含義以及與化學(xué)計(jì)量數(shù)間的關(guān)系，難點(diǎn)B，注意蓋斯定律在熱化學(xué)方程式的運(yùn)用，易錯(cuò)點(diǎn)A，燃燒熱是1mo可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，水應(yīng)是液態(tài)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)常溫下氨氣能被氯氣氧化成N2，化工廠常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否泄漏氯氣。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對氨氣與氯氣反應(yīng)進(jìn)行了探究，回答下列問題:(1)氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________(填大寫字母)，反應(yīng)的離子方程式為________________。(2)欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)?發(fā)生裝置→________(按氣流方向，用小寫字母表示)。II.氯氣與氨氣的反應(yīng)室溫下，用收集到的氯氣與氨氣按下圖所示裝進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前K1、K2關(guān)閉)。(3)為使兩種氣體充分混合，氣體a是___________(填化學(xué)式)。(4)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K1，緩緩?fù)苿?dòng)注射器活塞，向試管中注入氣體a(約是氣體b的3倍），關(guān)閉K1，恢復(fù)室溫試管內(nèi)出現(xiàn)白煙并在試管內(nèi)壁凝結(jié)①反應(yīng)的化學(xué)方程式________打開K2②_________③_________

參考答案：（1）B（1分，字母小寫不得分）MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分，化學(xué)式或離子符號寫錯(cuò)、方程式不配平、寫化學(xué)方程式等均不得分，不寫“↑”、不寫反應(yīng)條件等不扣分）（2）d→c→h→g（→d→c）→i（2分，有錯(cuò)不得分，字母大寫不得分）（3）NH3（1分，回答“名稱”不得分）（4）①8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl（2分，化學(xué)式寫錯(cuò)、方程式不配平等均不得分）②燒杯中的水倒吸入試管中（2分）③該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸（2分，答案合理即得分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）在焊接銅漆包線的線頭時(shí)，常把線頭放在火上燒一下，以除去漆層，并立即在酒精中蘸一下再焊接，這是因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）：(1)

(2)

參考答案：2Cu+O2==2CuO

CuO＋C2H5OH

Cu＋CH3CHO+H2O略18.某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，該氣體質(zhì)量為mg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為__________mol；(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L；(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為________g/L；(4)該氣體所含原子總數(shù)為__________個(gè)；(5)該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為__________g。參考答案：

略19.（1）將一定質(zhì)量的鋅粒投入100mL18.5mol/L的濃硫酸中，待鋅粒完全溶解后，測得生成的H2和SO2共33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中尚余0.1molH+．計(jì)算可知：①投入鋅粒的質(zhì)量為_____________g。②生成的H2和SO2的物質(zhì)的量之比為_____________。（2）取25.6gCu與一定量的某濃度的濃HNO3反應(yīng)，當(dāng)銅完全溶解后，收集到產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共11.2L，則：①消耗硝酸的物質(zhì)的量為_____________mol。②NO的物質(zhì)的量為_____________mol，NO2的物質(zhì)的量為_____________mol。③當(dāng)銅完全溶解時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____________。參考答案：(1)①97.5

②4:1

(2)①1.3

②0.15

0.35

③0.8NA【分析】（1）①由Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知?dú)怏w物質(zhì)的量與Zn的物質(zhì)的量相等；②根據(jù)化學(xué)方程式間的關(guān)系列式計(jì)算；（2）①依據(jù)方程式計(jì)算消耗硝酸的物質(zhì)的量；②銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，和稀硝酸反應(yīng)生成NO，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算二氧化氮和NO的物質(zhì)的量；③反應(yīng)中銅失去的電子總數(shù)等于硝酸得到的電子總數(shù)。【詳解】（1）①n（氣體）==1.5mol，由Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，可知?dú)怏w的