專題1.微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性復習課化學必修2粒子組成的表示，粒子的結(jié)構(gòu)示意圖1.粒子組成的表示：AZXa±n±aZ:元素的質(zhì)子數(shù)A:元素的質(zhì)量數(shù)n:粒子所含Ｘ粒子的數(shù)目a±:粒子所帶的電荷數(shù)±a:X化合價2.粒子的結(jié)構(gòu)示意圖原子：Na：離子：Na+：原子結(jié)構(gòu)示意圖重點請寫出1-20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖1、136C—NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，136C表示的碳原子()A.核外有13個電子，其中6個能參與成鍵B.核內(nèi)有6個質(zhì)子,核外有7個電子C.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個質(zhì)子D.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個中子D原子核外電子的排布在含有多個電子的原子中，能量低的電子通常在離核較

的區(qū)域內(nèi)運動，能量高的電子通常在離核較

的區(qū)域內(nèi)運動。可以認為：電子在原子核外距核由

到

，能量是由

到

的方式進行排布。通常把能量最

、離核最

的電子層叫第一層，由里往外以此類推.電子層分別用字母

表示，每層最多容納的電子數(shù)為

個，而最外層電子數(shù)不得超過

個（第一層為最外層時，電子數(shù)不超過

個），次外層不得超過

個，倒數(shù)第三層不得超過

個。K,L,M,N,O,P……2n2821832近遠近遠低低高近2.下列說法中肯定錯誤的是（）A.某原子的K層上只有一個電子B.某原子的M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍C.某原子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層上的4倍D.某原子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等B3、下列元素核外電子數(shù)最多的是()A、s2-B、ClC、Mg2+D、NaA4．某原子的Ｋ層電子數(shù)為a，Ｌ層電子數(shù)為a+b,Ｍ層電子數(shù)b，則元素為＿＿＿S元素周期律的內(nèi)容：最外層電子數(shù)（1飽和）隨著原子序數(shù)的遞增,元素的性質(zhì)：呈周期性變化原子半徑左右（遞減）上下（遞增）主要化合價最高正價+1+7（遞增）（O、F，稀有氣體除外）最低負價-4-1（遞增）（金屬元素除外）元素的金屬性與非金屬性左右

金屬性（遞減）非金屬性（遞增）最高正化合價+∣最低負化合價︱=8最高正化合價＝最外層電子數(shù)元素周期律判斷金屬性和非金屬性強弱的依據(jù)證明金屬性同條件下與水或酸越易反應則越強。最高價氧化物所對應的水化物的堿性越強則越強相互置換根據(jù)元素周期表中的位置判斷證明非金屬性最高價氧化物所對應的水化物的酸性越強則越強與H2反應的條件和生成氫化物的穩(wěn)定性相互置換依據(jù)元素周期表中的位置判斷金屬活動性順序表（金屬陽離子的氧化性強弱非金屬陰離子的還原性強弱5．根據(jù)原子序數(shù)11～17的元素，用化學用語填寫下列空白：⑴與水反應最劇烈的元素的元素名稱是

，最高價氧化物的水化物堿性最強的堿是

，原子半徑最大的是

，最活潑的非金屬是

。⑵金屬性最強的元素是

，非金屬性最強的元素是

，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是

，16號元素氫化物的化學式為

。鈉NaNaOHClNaClHClH2S

7．某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為（）

A.H2XO3B.HXO3C.H3XO4D.H2XO46．元素X的原子核外M電子層上有3個電子，元素Y2-的離子核外有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．XY2BD

8．A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則A、B、C三種離子半徑大小的順序是（）

A.B＞A＞CB.C＞A＞B

C.A＞B＞CD.C＞B＞A9．下列各組順序的排列不正確的是（）()A.原子半徑：Na＜Mg＜Cl

B.熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

D.堿性強弱：Be(OH)2<LiOH<KOHAA

10．不能用來比較元素的非金屬性強弱的依據(jù)是

A．元素最高價氧化物的水化物酸性強弱B．元素單質(zhì)熔沸點的高低

C．元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D．非金屬單質(zhì)間的相互置換B元素周期表的結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期（左→右）項目核電荷數(shù)同主族（上→下）電子層數(shù)原子半徑化合價相同逐漸減小

最高正價：+1→+7逐漸增大

負化合價：-4→-1增大增多逐漸增大

最高正價=族序數(shù)

負化合價=-(8-族序數(shù)）逐漸減弱逐漸增強逐漸減弱逐漸增強

金屬性非金屬性11.元素在周期表中的位置取決于（）A.元素的原子半徑B.元素的化合價C.元素原子的電子層數(shù)D.元素原子的最外層電子數(shù)12.右圖是周期表中的一部份都屬于主族元素，位置如圖所示，下列敘述不正確的是（）BACA．最高價氧化物對應的水化物的酸性A<C<BB．原子半徑A>B>CC.三種元素非金屬性最強的為BD.金屬性B<C<A13.某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于（）

A.第二周期B.第三周期

C.ⅣA族D.ⅥA族CDBAC14．A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如右圖.已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C所在的一組是()A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．O、P、ClD．C、Al、PC15．同周期的Ｘ、Ｙ、Ｚ三種元素，已知它們的最高價氧化物對應的水化物是ＨＸO4、Ｈ2ＹO4

、Ｈ3ＺO4

，則下列判斷正確的是（）Ａ．含氧酸的酸性：Ｈ3ＺO4>Ｈ2ＹＯ4>ＨＸＯ4

Ｂ．非金屬性：Ｘ>Ｙ>ＺＣ．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按Ｘ、Ｙ、Ｚ順序由弱到強Ｄ．元素的負化合價的絕對值按Ｘ、Ｙ、Ｚ順序由大到小B共價鍵離子鍵

成鍵微粒成鍵元素電子式原子陰、陽離子原子間共用電子對陰、陽離子間靜電作用活潑金屬元素/銨根離子與活潑非金屬元素/非金屬離子團成鍵本質(zhì)相同或不同的非金屬元素(通常)例如：例如：常見物質(zhì)的電子式書寫1、簡單離子的書寫（陰離子、陽離子）2、較復雜離子的書寫(NH4+)3、簡單共價化合物的書寫4、簡單離子化合物的書寫5、個別特殊的離子化合物書寫（Na2O2、NH4Br）16.指出下列化合物所含化學鍵類型：NaBr、MgO、H2S、NaOH、SO2、H2屬于離子化合物的有：

屬屬于共價化合物的有：

.判斷對錯：

1、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。

2、共價化合物只含共價鍵。

3、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。

4、離子化合物可以含共價鍵。

5、只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物。

6、氦氣是共價化合物。

錯（NaOH）錯（H2）對錯對對（NaOH）NaBr、NaOH、MgOH2S、SO217.下列電子式中錯誤的是（

）A、

Na＋

B、C、D、

C

18．下列說法正確的是A．離子化合物中可能含共價鍵B．共價化合物中可能含離子鍵C．離子化合物中只含離子鍵D．離子化合物一定含金屬元素A19.下列各組物質(zhì)中，都屬共價化合物的是（）（A）H2S和Na2O2

（B）Na2SO4和HClO（C）NH3和H2O（D）H2O2和CaF2C化學鍵與分子間作用力的比較存在強弱影響范圍化學鍵分子間作用力原子間離子間強烈化學性質(zhì)分子間較弱物理性質(zhì)晶體類型微粒作用熔沸點物質(zhì)離子晶體分子晶體原子晶體不同晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：陰，陽離子原子分子低金剛石，晶體硅，二氧化硅、SiC共價鍵分子間作用力離子鍵高較高絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)，非金屬氧化物，含氧酸，氣態(tài)氫化物，大部分有機物大部分鹽，強堿，活潑金屬氧化物20.下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（）A、氯化氫溶于水B、加熱氯酸鉀使其分解C、碘升華D、氯化鈉溶于水Ｃ21.下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時，既能形成離子鍵，又能形成共價鍵的是（）

A、KB、CaC、ClD、NeC22.共價鍵、離子鍵、分子間作用力都是粒子間的作用力，含有以上兩種作用力的晶體是（）

A、H2OB、CCl4

C、NaClD、NaOHABD23.、將下列晶體熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、四氯化碳，需要克服的微粒間的相互作用①共價鍵②離子鍵③分子間作用力，正確的順序是

A、①②②③B、②①②③

C、②③②①D、①①②③24.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學鍵類型和晶體類型都相同的是SO2和SiO2 B.NaCl和HCl

C.CO2和H2O D.CCl4和CaCl225.實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是A.二氧化硅和干冰的熔化 B.液溴和氯化銨氣化C.食鹽和冰的熔化 D.純堿和燒堿的熔化BCD26.氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時所克服的微粒見的作用力與氮化硼熔化所克服的微粒見的作用力都相同的是A．氯化鈉和金剛石B．晶體硅和二氧化硅C．冰和干冰D．二氧化硫和二氧化硅B同位素同素異形體同分異構(gòu)體研究對象結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)不同化學性質(zhì)幾乎完全相同判斷規(guī)律舉例原子單質(zhì)化合物分子電子層結(jié)構(gòu)相同質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同單質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)不同不同相似不同不同不一定相同質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子同一元素不同單質(zhì)分子式相同結(jié)構(gòu)不同H氕D氘T氚O2與O3正丁烷和異丁烷27.下列物質(zhì)中：（1）互為同分異構(gòu)體的有

（2）互為同素異形體的有

（3）屬于同位素的有