【創新設計】2022屆高考化學二輪專題復習第15講《化學與技術》限時練習時間：

40分鐘

滿分：

60分一、選擇題共

5小題，每題

4分，共

20分1．2022·海南以下表達正確的選項是。A．“接觸法”制H2SO4時，催化氧化階段的反應原理為2SO2g＋

O2g

錯誤!40℃10℃40℃10℃10℃錯誤!不決義書簽。＝10×106mo，可知mNaC＝10×106mo×58.5gmo·－1＝585×106g＝585t。答案1ⅠA2物理變化3NaC5854NaOH＋SO2===NaHSO3，NaHSO3＋HC===NaC＋HO＋SO↑228．5分已知：Ng＋3Hg2NHg正反應為放熱反應，2SOg＋Og2SOg正反應為放223223熱反應。請回答以下問題：1從影響化學反應速率和化常平衡的因素解析，要有利于NH3和SO3的生成，理論上應采用的措施是____________；實質生產中采用的措施是________。2在合成氨的工業生產中，要分別出氨，目的是________________；而合成SO3的過程中，不要分別出SO3，原因是____________________。解析工業上合成SO3與合成氨的最大不同樣之處是合成SO3是在常壓下進行的，原因是在常壓下該反應向生成SO3的方向進行程度已經很大，采用高壓雖能使平衡向生成SO3方向搬動，但產生高壓既需要動力又對反應容器的耐壓性有較高要求，綜合生產成本和經濟效益兩方面因素，實質生產時，在常壓下進行最合理。答案1高溫、高壓、催化劑合成氨：合適的溫度、高壓、催化劑；合成SO3：高溫、常壓、催化劑2減小生成物的濃度，使平衡向生成NH3的方向搬動該反應中SO2的轉變率較大，達到平衡后SO2節余量較少，故不需要分別SO39．7分在半導體工業中，有一道工序叫燒氫，燒氫的工藝流程以以下列圖所示：工作時，將石英管D出口處氫氣點燃。半導體硅片、焊片和金屬零件從石英管口送入加熱區，在氫氣還原氣中加熱使焊片消融，將單晶硅與金屬零件焊接在一起。焊接后再將零件拉至冷卻區，冷卻后取出，燒氫工藝中的氫氣純度要求極高，工業氫氣雖含量%，但仍含有極微量的水蒸氣和氧氣，因此氫氣點燃前應進行辦理。試回答以下問題：1裝置

B的作用是

________

，化學方程式為

________________________

，______________________。2裝置C中的物質是________，C的作用是________。3點燃氫氣前將E帶導管膠塞接在D出口處，目的是________________________________________________________________________

。4裝置

A是安全裝置，可以防范氫氣燃燒回火，引起爆炸。其中填充大量純銅屑的作用是________________________________________________________________________

。解析

該工藝的基本思路：為防范金屬或單晶硅在焊接時被氧化以及除掉其中的氧元素，

故而在純氫氣環境中將之加熱。

為獲取純凈的氫氣，第一將工業氫氣經過熱銅以除掉其中的氧氣，但因生成的氧化銅會很快地被氫氣還原，且生成水，因此在其中間環節再加入吸水裝置。答案1除掉氧氣2Cu＋O2錯誤!19C105CgC2＋CaOH2===MgOH2＋CaC2②MgC2熔融錯誤!g＋C2↑2氯氣或C2為了防范氯化鎂水解，要在氯化氫氣體的氛圍中進行加熱11．8分2022·海南工業上可用食鹽和石灰石為主要原料，經不同樣的方法生產純堿。請回答以下問題：路布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取、結晶而制得純堿。①食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為________________________________；②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為________________________已知產物之一為CaS；氨堿法的工藝以以下列圖所示，獲取的碳酸氫鈉經煅燒生成純堿。①圖中的中間產物C是_______，D是___________________________________________寫化學式；②裝置乙中發生反應的化學方程式為________________________________；3結合制堿法是對氨堿法的改進，其優點是________________________________________________________________________________________________________；4有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石等為原料制碳酸鉀。請結合以下列圖的溶解度S隨溫度變化曲線，解析說明可否可行________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析1①食鹽和濃硫酸反應可制取揮發性HC：NaC＋H2SO4濃錯誤!NaHSO4＋HC↑、NaC＋NaHSO4錯誤!Na2SO4＋HC↑或2NaC＋H2SO4濃錯誤!Na2SO4＋2HC↑。②Na2SO4、CaCO3和C在高溫下反應，其中一種產物為CaS，說明該反應為氧化還原反應，反應的產物中應有CO氣體：Na2SO4＋CaCO3＋4C錯誤!CaS＋Na2CO3＋4CO↑。2由工藝流程圖可知，NH4C應與CaOH2反應生成CaC2并產生NH3，NH3通入NaC溶液中，D為NH3。乙中發生反應為NH3＋CO2＋NaC＋H2O===NaHCO3↓＋NH4C。3結合制堿法保留了氨堿法的優點，除掉了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96%；NH4C可做氮肥；可與合成氨廠結合，使合成氨的原料氣CO轉變為CO2，省卻了CaCO3制CO2這一工序。4不可以行，由溶解度

S隨溫度變化曲線可知，

NaHCO3的溶解度較小且受溫度的影響不大；KHCO3的溶解度較大且受溫度的影響較大，

并且

KHCO3的溶解度與

NH4C相差不大，故不能用氨堿法制碳酸鉀。答案1①NaC＋H2SO4濃錯誤!NaH