學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第二節(jié)燃燒熱能源[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位］1.正確認(rèn)識(shí)燃燒熱的概念，學(xué)會(huì)利用燃燒熱進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。2。知道能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ),知道使用化石燃料的利弊和新能源的開發(fā)。一、燃燒熱1.已知2H2(g）＋O2(g）=2H2O(l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1，若燃燒1mol氫氣生成液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱為ΔH1，生成氣態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱為ΔH2，則ΔH1和ΔH2的大小關(guān)系是ΔH1<ΔH2;ΔH1＝－285。8kJ·mol－1，表示的意義是1molH2完全燃燒生成穩(wěn)定的液態(tài)水，放出285。8kJ的熱量。2。燃燒熱的概念及其計(jì)算(1)燃燒熱的概念是25℃、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位是kJ·mol－1。（2）燃燒熱的意義：甲烷的燃燒熱為890.31kJ·mol－1,或ΔH＝－890。31kJ·mol－1，它表示25℃、101kPa時(shí),1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出890。31kJ的熱量。(3）燃燒熱的計(jì)算：由燃燒熱定義可知：25℃、101kPa時(shí),可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量＝可燃物的物質(zhì)的量×其燃燒熱，即Q放＝n（可燃物)×｜ΔH｜；或變換一下求物質(zhì)的燃燒熱：ΔH＝－eq\f（Q放,n可燃物).此公式中的ΔH是指物質(zhì)的燃燒熱，而不是指一般反應(yīng)的反應(yīng)熱。例1下列熱化學(xué)方程式中能表示可燃物燃燒熱的是(）A。CO（g）＋eq\f（1，2)O2(g）=CO2（g）ΔH＝－283kJ·mol－1B.CH4(g)＋2O2（g)=CO2（g)＋2H2O（g）ΔH＝－802.3kJ·mol－1C。2H2(g）＋O2（g)=2H2O(l)ΔH＝－571。6kJ·mol－1D.2H2（g)＋O2(g）=2H2O(g）ΔH＝－484.0kJ·mol－1答案A解析表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式要求1mol純物質(zhì)完全燃燒，生成穩(wěn)定的燃燒產(chǎn)物。符合要求的只有A項(xiàng)。規(guī)律方法燃燒熱是以1mol純物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的,因此在書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒1mol純物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù),故在其熱化學(xué)方程式中常出現(xiàn)分?jǐn)?shù).例2計(jì)算填空：（1）在25℃、101kPa時(shí)，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2。00molH2O(l）放出571。6kJ的熱量。H2的燃燒熱為。（2)已知：CH4的燃燒熱是ΔH＝－890kJ·mol－1，H2和CH4混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為3695kJ,則混合氣體中H2和CH4的體積比為。答案(1)285。8kJ·mol－1(2）1∶3解析（1）H2的燃燒熱應(yīng)以燃燒1molH2為標(biāo)準(zhǔn)，當(dāng)H2完全燃燒生成2。00molH2O時(shí)，需燃燒2。00molH2，故H2的燃燒熱為eq\f（571。6kJ，2mol)＝285。8kJ·mol－1。（2)設(shè)混合氣體中H2和CH4的物質(zhì)的量分別為x和y，則有：eq\b\lc\｛\rc\（\a\vs4\al\co1（x＋y＝\f(112L,22.4L·mol－1)，x×285。8kJ·mol－1＋y×890kJ·mol－1＝3695kJ))解之得：x≈1。25mol,y＝3.75mol則n(H2）∶n(CH4）＝1∶3。二、能源1.能源有不同的分類，具體如下：分類依據(jù)種類舉例轉(zhuǎn)換過程一次能源太陽能、風(fēng)能、化石燃料、地?zé)崮?、潮汐能等二次能源電能、氫能、石油加工產(chǎn)品、煤的加工產(chǎn)品等使用歷史常規(guī)能源化石燃料新能源太陽能、風(fēng)能、核能、氫能、生物質(zhì)能等性質(zhì)可再生能源太陽能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等不可再生能源化石燃料、核能

2。我國(guó)能源現(xiàn)狀：我國(guó)目前使用最多的能源是化石燃料,包括煤、石油、天然氣等,屬不可再生能源,并且能源利用率極低,能源危機(jī)趨于嚴(yán)重.3?；剂虾托履茉?1)化石燃料的利弊：蘊(yùn)藏量有限、不能再生；利用率低;污染環(huán)境，特別是造成酸雨和溫室效應(yīng).(2）太陽能是能量巨大的清潔能源，缺點(diǎn)是能量密度小,受地域和季節(jié)的影響大.(3）氫能有三大優(yōu)點(diǎn)：一是燃燒熱值高，二是資源豐富，三是無毒、無污染。缺點(diǎn)是儲(chǔ)存、運(yùn)輸困難。例3下列分別是利用不同能源發(fā)電的實(shí)例圖形,其中不屬于新能源開發(fā)利用的是()答案C解析C項(xiàng)，火力發(fā)電是利用煤作燃料,不屬于新能源的開發(fā)利用.例4能源是人類生存和發(fā)展的重要支撐因素。常規(guī)能源（煤、石油、天然氣等）日益減少，促使人們?nèi)パ芯磕茉吹睦寐屎托履茉矗ㄈ缣柲?、氫能、核能?的開發(fā)。（1)我國(guó)目前最主要的能源品種是，能源利用中存在的主要問題有。（2）某些科學(xué)家對(duì)以下3個(gè)化學(xué)反應(yīng)很感興趣:①3FeCl2＋4H2O（g)eq\o（=,\s\up7(500℃））Fe3O4＋6HCl＋H2；②2Fe3O4＋3Cl2＋12HCl=6FeCl3＋6H2O＋O2；③6FeCl3eq\o(=，\s\up7(300℃))6FeCl2＋3Cl2?？茖W(xué)家想利用上述反應(yīng)來制取的一種很有意義的物質(zhì)是,該物質(zhì)作為燃料的優(yōu)點(diǎn)有、、。答案（1）煤人均能源占有量小，能源利用率低，單位產(chǎn)值能耗高(答案合理即可)（2）H2燃燒熱值高無污染資源豐富1。當(dāng)今國(guó)際能源研究的熱點(diǎn)之一是尋找新能源,下列能源不屬于新能源的是（)A.太陽能 B.氫能C。風(fēng)能 D.天然氣答案D解析新能源又稱非常規(guī)能源，是指?jìng)鹘y(tǒng)能源之外的各種能源形式。指剛開始開發(fā)利用或正在積極研究、有待推廣的能源，如太陽能、地?zé)崮?、風(fēng)能、海洋能、生物質(zhì)能和核聚變能等。2。下列說法不正確的是（）A.化石燃料在任何條件下都能充分燃燒B?；剂显谌紵^程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體C.直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好D。固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將提高答案A解析化石燃料只有在適當(dāng)?shù)臏囟群陀醒鯕獯嬖诘那闆r下才能燃燒充分；化石燃料不經(jīng)過處理直接燃燒可產(chǎn)生污染物CO、SO2等有害氣體；化石燃料(煤)經(jīng)深加工后變?yōu)闅怏w燃料，不僅減少SO2等對(duì)大氣的污染,而且能提高燃燒效率。3。已知3。0g乙烷在常溫下完全燃燒放出的熱量為155。98kJ，則表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是(）A.2C2H6（g）＋7O2(g）=4CO2(g）＋6H2O（g)ΔH＝－3119.6kJ·mol－1B.C2H6(g）＋eq\f(5，2）O2（g)=2CO（g）＋3H2O（g)ΔH＝－1559。8kJ·mol－1C。C2H6（g)＋eq\f(7，2)O2（g)=2CO2(g）＋3H2O(g）ΔH＝－1559.8kJ·mol－1D.C2H6(g)＋eq\f(7，2)O2（g)=2CO2(g）＋3H2O(l)ΔH＝－1559.8kJ·mol－1答案D解析由于燃燒熱的熱化學(xué)方程式應(yīng)以1mol燃料為標(biāo)準(zhǔn)書寫且生成的水為液態(tài)，故A項(xiàng)不符合題意；燃燒產(chǎn)物CO不是C2H6完全燃燒后的穩(wěn)定氧化物，H2O的狀態(tài)不應(yīng)為氣態(tài)而應(yīng)為液態(tài)，故B項(xiàng)不符合題意；常溫下水為液態(tài)，故C項(xiàng)不符合題意。4.油酸甘油酯(相對(duì)分子質(zhì)量884）在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng):C57H104O6（s)＋80O2(g)=57CO2(g)＋52H2O(l)已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3。8×104kJ，油酸甘油酯的燃燒熱為(）A。3。8×104kJ·mol－1B.－3。8×104kJ·mol－1C.3.4×104kJ·mol－1D。－3。4×104kJ·mol－1答案C解析燃燒熱是指25℃、101kPa下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，則1mol油酸甘油酯的燃燒熱為eq\f(3.8×104kJ,\f（1000g,884g·mol－1))≈3.4×104kJ·mol－1.5.下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571。6kJ·mol－1C3H8（g)＋5O2（g）=3CO2（g）＋4H2O(l)ΔH＝－2220kJ·mol－1現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是（)A.2∶1B。3∶1C.4∶1D.5∶1答案B解析設(shè)H2、C3H8的物質(zhì)的量分別為n1、n2,則有eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1（n1＋n2＝5mol,n1×285。8kJ·mol－1＋n2×2220kJ·mol－1＝3847kJ）)解得eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(n1≈\f（15，4)mol,n2≈\f(5,4）mol）)在相同壓強(qiáng)、溫度下V(H2）∶V（C3H8）＝n(H2）∶n(C3H8)＝3∶1。[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練］題組一能源問題1.下列敘述中,正確的是()A.電能是二次能源B。水力是二次能源C.天然氣是二次能源D。水煤氣是一次能源答案A解析根據(jù)能源的劃分原則，電能和水煤氣屬于二次能源,水力和天然氣是一次能源。A正確。2.氫氣是人類未來最理想的燃料，以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是()A。利用太陽能直接使水分解產(chǎn)生氫氣B。以焦炭和水制取水煤氣(含CO和H2）后分離出氫氣C。用鐵和鹽酸反應(yīng)放出氫氣D.由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生氫氣答案A解析電解水制備H2需消耗大量電能;用焦炭制水煤氣需消耗大量熱能.3.下列選項(xiàng)能說明乙醇作燃料的優(yōu)點(diǎn)的是（）①燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境③乙醇是一種可再生能源④燃燒時(shí)放出大量的熱A。①②③ B.①②④C。①④③ D.②③④答案D解析乙醇作燃料的優(yōu)點(diǎn)：燃燒時(shí)放出大量熱，燃燒產(chǎn)物為CO2和H2O，不污染環(huán)境，又是一種可再生能源。4.（2017·西安一中高二期中）未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是()①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A。①②③④ B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧答案B解析天然氣、煤、石油都是化石能源,不可再生,因此不屬于未來新能源，①②④不符合；核能使用不當(dāng)?shù)脑拰?duì)環(huán)境有污染，且不可再生,故核能不屬于未來新能源，③不符合；太陽能、生物質(zhì)能、風(fēng)能資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，屬于未來新能源,⑤⑥⑦符合、氫能可以再生，燃燒產(chǎn)物是水,氫氣的原料為水，屬于未來新能源，⑧符合,因此符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是⑤⑥⑦⑧，B項(xiàng)正確。

題組二燃燒熱的概念及熱化學(xué)方程式5.（2017·啟東中學(xué)高二期中）下列熱化學(xué)方程式正確的是（ΔH的絕對(duì)值均正確)(）A。S(s）＋O2（g）=SO2(g)ΔH＝－269.8kJ·mol－1(反應(yīng)熱)B。NaOH（aq)＋HCl（aq）=NaCl(aq）＋H2O(l)ΔH＝＋57。3kJ·mol－1(中和熱）C.C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g）＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ·mol－1（燃燒熱)D.2NO2=2NO＋O2ΔH＝＋116.2kJ·mol－1（反應(yīng)熱）答案A解析硫的燃燒是放熱反應(yīng)，因此ΔH〈0，熱化學(xué)方程式應(yīng)體現(xiàn)物質(zhì)的狀態(tài),A項(xiàng)正確；中和熱是放熱反應(yīng)，即ΔH＝－57。3kJ·mol－1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量,H2O應(yīng)是液態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤;沒有體現(xiàn)出物質(zhì)的狀態(tài),D項(xiàng)錯(cuò)誤.6。下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25℃，101kPa）：①C4H10（g)＋eq\f（13,2)O2(g)=4CO2（g)＋5H2O（l）ΔH＝－2878kJ·mol－1②C4H10（g)＋eq\f(13，2）O2（g)=4CO2（g)＋5H2O（g）ΔH＝－2658kJ·mol－1③C4H10(g）＋eq\f(9,2)O2（g）=4CO(g)＋5H2O(l)ΔH＝－1746kJ·mol－1④C4H10(g）＋eq\f(9，2)O2(g）=4CO(g）＋5H2O（g）ΔH＝－1526kJ·mol－1由此判斷，正丁烷的燃燒熱ΔH為（）A。－2878kJ·mol－1B。－2658kJ·mol－1C.－1746kJ·mol－1D.－1526kJ·mol－1答案A解析7。下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確的是（）A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1C.反應(yīng)熱有正負(fù)之分，燃燒熱ΔH全部是正值D。1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱答案B解析中和熱是以生成1molH2O(l）作為標(biāo)準(zhǔn)的，因此A不正確；燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，因此B正確，D不正確；燃燒熱ΔH都是負(fù)值，因此C不正確。8。25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是ΔH＝－393。5kJ·mol－1、ΔH＝－285.8kJ·mol－1、ΔH＝－890.31kJ·mol－1、ΔH＝－2800kJ·mol－1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是()A。C(s)＋eq\f(1，2）O2(g）=CO（g）ΔH＝－393。5kJ·mol－1B。2H2(g）＋O2(g）=2H2O（g)ΔH＝－571。6kJ·mol－1C。CH4(g)＋2O2(g）=CO2（g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.31kJ·mol－1D.eq\f（1,2)C6H12O6(s）＋3O2(g)=3CO2（g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－1答案D解析根據(jù)燃燒熱的概念中生成穩(wěn)定氧化物的含義可知,CO2（g)是C的穩(wěn)定氧化物,生成的H2O應(yīng)該為液態(tài),故只有D正確.題組三燃燒熱的有關(guān)計(jì)算9.已知丙烷的燃燒熱ΔH＝－2215kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1。8g水,則放出的熱量約為（）A.55kJ B。220kJC.550kJ D.1108kJ答案A解析丙烷分子式是C3H8,1mol丙烷燃燒會(huì)產(chǎn)生4mol水,則丙烷完全燃燒產(chǎn)生1.8g水，消mol≈55kJ,故答案是A。10.氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18)、甲烷(CH4）燃燒的熱化學(xué)方程式分別為H2(g)＋eq\f（1,2)O2（g)=H2O(l）ΔH＝－285.8kJ·mol－1CO（g）＋eq\f(1,2）O2（g)=CO2（g）ΔH＝－282。9kJ·mol－1C8H18(l)＋eq\f(25，2)O2（g）=8CO2（g)＋9H2O（l)ΔH＝－5518kJ·mol－1CH4（g）＋2O2（g）=CO2(g)＋2H2O（l）ΔH＝－890。3kJ·mol－1相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是()A.H2(g） B.CO（g）C.C8H18(l） D。CH4(g）答案B解析比較:eq\f(285。8，2)、eq\f（282。9，28)、eq\f(5518,114)、eq\f(890.3，16）的大小,可知相同質(zhì)量時(shí),CO（g)放出的熱量最少。11。已知：2H2(g)＋O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571。6kJ·mol－1CO（g）＋eq\f(1,2）O2(g）=CO2（g)ΔH＝－282.9kJ·mol－1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74kJ熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水,則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為(）A。2∶1 B.1∶2C。1∶1 D。2∶3答案C解析根據(jù)熱化學(xué)方程式可知：H2的燃燒熱為571。6kJ·mol－1÷2＝285。8kJ·mol－1.生成的mol×285。8kJ·mol－1＝57.16kJ。CO燃燒放出的熱量為113。74kJ－57。16kJ＝56.58kJ,故n（CO)＝eq\f（Q放,｜ΔHCO｜)＝eq\f（56.58kJ，282.9kJ·mol－1）＝0。2mol.則n（H2）∶n(CO）＝1∶1.12.一些烷烴的燃燒熱如下表：化合物燃燒熱(kJ·mol－1)化合物燃燒熱(kJ·mol－1）甲烷890.3正丁烷2878。0乙烷1560.8異丁烷2869.6丙烷2221。52。甲基丁烷3531。3下列說法正確的是(）A.正戊烷的燃燒熱大約是3540kJ·mol－1B。熱穩(wěn)定性：正丁烷＞異丁烷D.相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多答案A解析A項(xiàng)，由正丁烷和異丁烷的燃燒熱數(shù)據(jù)可推出正戊烷比2.甲基丁烷的燃燒熱略大些，正確；B項(xiàng),正丁烷和異丁烷燃燒生成等量的相同的物質(zhì)，即生成新化學(xué)鍵時(shí)所放出的熱量相等，1mol正丁烷完全燃燒放出的熱量比1mol異丁烷完全燃燒放出的熱量多，即1mol正丁烷與O2反應(yīng)時(shí)斷鍵所吸收的能量比1mol異丁烷與O2反應(yīng)時(shí)斷鍵所吸收的能量少，從而說明正丁烷的熱穩(wěn)定性小于異丁烷，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，ΔH＝－3121.6kJ·mol－1且H2O應(yīng)為液態(tài)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1gCH4燃燒放出55.64kJ的熱量，1gC2H6燃燒放出52。03kJ的熱量，錯(cuò)誤。［綜合強(qiáng)化]13.已知25℃、101kPa時(shí)下列物質(zhì)的燃燒熱:序號(hào)名稱化學(xué)式ΔH（kJ·mol－1）①苯C6H6(l）－3267。5②一氧化碳CO（g)－283.0③乙醇C2H5OH(l)－1366。8試寫出表示上述物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式.①。②.③。答案①C6H6（l）＋eq\f（15,2）O2(g）=6CO2（g）＋3H2O（l）ΔH＝－3267。5kJ·mol－1②CO(g）＋eq\f（1,2）O2(g）=CO2(g)ΔH＝－283。0kJ·mol－1③C2H5OH（l）＋3O2（g)=2CO2(g)＋3H2O（l)ΔH＝－1366。8kJ·mol－114.能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，常規(guī)能源的合理利用和新能源的合理開發(fā)是當(dāng)今社會(huì)人類面臨的嚴(yán)峻課題，回答下列問題:(1）我國(guó)是世界上少數(shù)以煤為主要燃料的國(guó)家,下列關(guān)于煤作燃料的論點(diǎn)正確的是（填字母）。A.煤是重要的化工原料,把煤作燃料簡(jiǎn)單燃燒掉太可惜,應(yīng)該綜合利用B。煤是發(fā)熱很高的固體燃料，我國(guó)煤炭資源相對(duì)集中,開采成本低，用煤作燃料實(shí)惠C.煤燃燒時(shí)生成大量的SO2和煙塵，對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重D。通過潔凈煤技術(shù),如煤的氣化和液化，以及煙氣脫硫，不僅減輕了燃煤污染，還能提高煤燃燒的利用率(2)根據(jù)“綠色化學(xué)"的思想,為了制備H2，某化學(xué)家設(shè)計(jì)了下列化學(xué)反應(yīng)步驟：①CaBr2＋H2Oeq\o(=,\s\up7（750℃）)CaO＋2HBr②2HBr＋Hgeq\o(=，\s\up7（100℃))HgBr2＋H2↑③HgBr2＋CaOeq\o(=，\s\up7（250℃))HgO＋CaBr2④2HgOeq\o（=，\s\up7（500℃)）2Hg＋O2↑上述過程的總反應(yīng)可表示為。(3）也有人認(rèn)為利用氫氣作為能源不太現(xiàn)實(shí)。你的觀點(diǎn)呢?請(qǐng)說明能夠支持你的觀點(diǎn)的理由。答案(1)ACD（2)2H2Oeq\o（=,\s\up7(催化劑),\s\do5（△)）2H2↑＋O2↑（3）不現(xiàn)實(shí),理由是現(xiàn)有的制取氫氣的方法耗能太大，制取的成本太高,另外氫氣的熔沸點(diǎn)太低,給儲(chǔ)存和運(yùn)輸帶來很大困難（或：現(xiàn)實(shí)，制取氫氣用水為原料