九年級化學上冊第三單元物質構成的奧秘章節訓練考試時間：90分鐘；命題人：化學教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I（選擇題30）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、能聞到花香的原因A．分子的質量很小C．分子在不斷運動B．分子間有間隔D．分子由原子構成2、鋁的元素符號是A．ALB．ClC．Al D．CL3、神舟十二號飛船上使用的國產CPU芯片是由高純度單品硅為原料生產的，結合“題圖”，下列說法正確的是硅元素屬于金屬元素C．4

144、在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的特點。下圖是汽車尾氣凈化裝置中發生反應的微觀示意圖，下列有關說法不正確的是A．甲、乙、丙、丁都由分子構成B．反應前后元素的種類不變C．D．反應前后催化劑的質量減少A．地殼中元素含量A．地殼中元素含量B．物質簡單分類C．原子結構D．元素、原子、離子關系6、下列元素符號書寫的是A．錳MN B．硫S C．汞Hg D．銅Cu7、如圖是硒元素在元素周期表中相關信息及其原子的結構示意圖，下列說法正確的是A．硒元素是金屬元素B．硒元素的原子序數為34C．D．n48、鈉原子結構示意圖如下圖所示，有關鈉原子的說法不正確的是A．在化學反應中易得電子B．質子數為11C．最外層電子數為1D．核外有3個電子層9、鋰離子蓄電池在“祝融號”火星車的供配電系統中起著重要作用。如圖是鋰元素的某些信息，下列有關說法錯誤的是C．

310、鉬是稀有礦產資源，在鋼鐵工業的應用中居首要地位。下圖是鉬元素在元素周期表中的部分信息，下列有關的說法正確的是42C．

D．元素符號為MO第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計20分）M1、M元素的單質可用于原子反應堆的導熱劑，其原子結構示意圖如圖：M（1）該原子個電子層，容電子（填“得”或“失”）位于第 主族，M元素屬（填“金屬”或“非金屬”）元素；A．B．C．（2）M元素的化學性質與下A．B．C．（3）M元素的離子符號（用元素符號填空，下同）（4）M元素和第小題的C元素形成化合物的化學式。2、核電荷數為1~18的元素的原子結構示意圖等信息如下，回答下列問題在第三周期中，各原子結構的共同之處；該周期中，各原子核外電子排布的化規律是 。硫元素和氧元素最本質的區別是它們原子不同；硫元素和氧元素具有相似的化性質，原因是它們原子相同。寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離。3、如圖中A是氟元素在元素周期表中的相關信息，B~F是某些粒子的結構示意圖。請回答：（1）氟的相對原子質量，并寫出它的離子符。（2）B-F中屬于同種元素的（填字母，下同。（3）與B化學性質相似的。（4）F所表示的元素位于元素周期表的周期，該元素的原子容（“得到”或“失去”）電子。（5）表示原子的粒子4、回答下列問題：（1）氧化汞受熱時的變化可用圖表示（表示汞原子，表示氧原子（1）氧化汞受熱時的變化可用圖表示（表示汞原子，表示氧原子：②物質汞是構成的，氧氣是構成的。（2）如圖表示氫氣和氯氣反應的示意圖，試回答：①在反應中，氫分子分裂成氫原子，氯分子分裂成氯原子，原子再相互結合成新的分。5、載人航天器工作艙中的空氣要與地球上的空氣基本一致。已知：在同溫同壓下，氣體的體積之比等于分子個數之比。若用“”表示氮原子，“”表示氧原子，請在方框內用微觀示意圖表示工作艙中空氣的主要成5、載人航天器工作艙中的空氣要與地球上的空氣基本一致。已知：在同溫同壓下，氣體的體積之比等于分子個數之比。若用“”表示氮原子，“”表示氧原子，請在方框內用微觀示意圖表示工作艙中空氣的主要成。三、計算題（58401、計算已知一個原子的相對原子質量為32，其中子數為16，該原子的質子數。5.4g質量為 。2、俄羅斯科學家最近合成了核電荷數為139元素的原子，經測定該原子質量為4.89946×1-26kg知碳原子質量為1.993×1-26kg)計算：295，3124、一個碳12原子的質量為mkg，一個A原子的質量為nkg。（1）A的相對原子質量為多少？（2）若A原子核內有x個中子，則A原子核外電子數是多少？5、已知一個碳原子的質量中1.99310-26kg，而一個氧原子的質量為2.65710-26kg24四、實驗探究（11010）1、18031897湯姆森發現了帶負電的電子后，才引起人們對原子結構模型的探索。（提出問題）你認為原子的結構是什么樣的呢？（實驗驗證）1911年英國科學家盧瑟福進行了著名的ɑ粒子轟擊金箔實驗。實驗做法如圖：（知識支持）αα，α70003000α子穿過金箔后幾乎不改變原來的方向，一小部分α粒子穿過金箔后發生角度偏轉(如上圖所示)，極少數α粒子被反彈回來。（解釋）(1)若α粒子撞擊到電子填“明顯影響”或“幾乎不會影響”)α粒子運動軌跡極少數α粒子被反彈回來，盧瑟福認為是“撞上了原子內一個質量很大的中心”，你認為這個心”是 一小部分α粒子穿過金箔后發生角度偏轉，你認為原因 絕大多數α粒子穿過金箔后不改變原來的方向，說選出正確選A原子的質量是均勻分布的 B原子內部有相對較大的空間（結論）(5)通過α粒子散射實驗，畫出你所認為的原子模。（拓展）(6)1919年，盧瑟福用α粒子核轟擊氮原子核，發現了一種新粒子，這種粒子帶一個單的正電荷，其質量與氫原子相近，這種粒子的名稱 (7)合成或發現新元素是化學家的重點課題之一，科學家將鉛和氪兩種原子核對撞，獲得了一種新元素，這種變填“屬于”或“不屬于”)化學變化。-參考答案-一、單選題1、C【詳解】C。2、C【詳解】由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫，故鋁的元素符號是AlC。3、B【詳解】硅是“石”字旁，硅元素屬于非金屬元素，不符合題意；14原子中，核外電子數等于質子數，則硅原子核外有1428.09，B。4、D【詳解】A、由圖可知，甲、乙、丙、丁都由分子構成，正確；B、元素是質子數相同的一類原子，反應前后元素的種類不變，正確；C、該反應的實質是分子分裂成原子，原子重新組合成新分子，正確；D、反應前后催化劑的質量不變，錯誤。D5、B【詳解】A、地殼中元素含量由大到小依次為氧＞硅＞鋁＞鐵＞其他，故選項錯誤；B、物質包含純凈物和混合物，純凈物包含化合物和單質，故選項正確；C、原子中包括電子和原子核，原子核可拆分為質子、中子，故選項錯誤；D、氧離子和氧原子質子數相同，均屬于氧元素，故選項錯誤。故選B。【點睛】6、A【詳解】（）字母要大寫，第二個字母要小寫。A、錳元素由兩個字母表示，應寫為Mn，選項錯誤，符合題意；B、硫元素由一個字母表示，符號書寫正確，選項正確，不符合題意；C、汞元素由兩個字母表示，符號書寫正確，選項正確，不符合題意；D、銅元素由兩個字母表示，符號書寫正確，選項正確，不符合題意。故選A。7、B【詳解】A、硒元素中文名稱中偏旁“石”表示該元素為非金屬元素，故A錯誤；B、元素周期表單元格左上角數字表示該元素的原子序數，由圖可知，硒元素的原子序數為34，故正確；C、元素周期表單元格中文名稱下方的數字表示該元素的相對原子質量，相對原子質量單位為“1”，硒元素相對原子質量為78.96，故C錯誤；D、原子中質子數和電子數相等，由原子結構示意圖可知，2818n34n=6，故DB。8、A【詳解】A1，4，B11。正確。C、鈉原子最外層電子數為1。正確。D3A。【點睛】9、A【詳解】A、地殼中含量最多的金屬元素是鋁，錯誤；B、鋰是3號元素，原子核內有3個質子，正確；C、鋰原子最外層有1個電子，在化學變化中易失去電子，正確；D、由鋰元素的元素周期表信息可知，鋰的相對原子質量是6.941，正確；故選A。【點睛】10、A【詳解】A：元素周期表中每一格左上角的數字表示原子序數（核電荷數、質子數42。正確，B：B錯。C：95.94。CD：元素符號為Mo。D【點睛】綜上所述：選擇A。二、填空題1、（1） 3 失 二 金屬（2）AM2+MgCl2【解析】（1）1234（2）2M氣體元素，C、CM。（3）M元素是鎂元素，原子最外層電子數為，易失去帶2個單位的正電荷，故元素的離子符號是Mg2。（4）M小題的C小題的C-1+2MgCl22、原子核外都有3個電子層 該周期中的原子從左到右，最外層電子數從1到8逐漸增加質子數 最外層電子數N+Mg2、Al3+)【解析】（1）同一周期中，各原子的核外電子層數相同，同一周期中的原子從左到右，最外層電子數從18增加。（2）元素是具有相同核電核數的一類原子的總稱，硫元素和氧元素最本質的區別是它們原子核內的質子數相同；最外層電子數決定元素的化學性質，硫元素和氧元素具有相似的化學性質，原因是它們原子的最外層電子數相同。（3）21010正電的陽離子可能是NaMg2+、A3+)。3、（1） 19.00 -（2）CE##EC（3）F三 失去BCF【分析】（1）由氟元素的元素周期表一格的信息可知，氟的相對原子質量是19.00971個電子，達到相對穩定結構，則氟離子的符號為F；故填：19.0-。（2）元素是指具有相同質子數（核電荷數）的一類原子的總稱；則B~F中屬于同種元素的是CE，因為二者的質子數均為11；故填：CE。（3）由原子結構示意圖可知，最外層電子數相同的原子，其化學性質相似，則與B化學性質相似的粒子是F；故填：F。（4）由F的結構示意圖可知，該原子核內質子數=12，為鎂元素，其核外電子層數為3，說明該元素位于2，2三；失去。（5）若核內質子數=核外電子數，則該粒子為原子，由B~FBCFBCF。【點睛】4、在化學變化中分子可分，而原子不可分 汞原##Hg 氧分##O2氯化氫分子 分子構成不同【分析】（1）①由圖可知分子和原子的本質區別為：在化學變化中，分子可分，原子不可分；②物質汞是由汞原子構成的；氧氣是由氧分子構成的；（2）①在反應中，氫分子分裂成氫原子，氯分子分裂成氯原子，原子再相互結合成新的分子氯化氫分子；5、②由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的最小粒子，氫氣和氯氣的化學性質不同的原因是：分子構成不同。5、【詳解】空氣中氮氣和氧氣應該均勻分布，且氮氣和氧氣的體積比約為4:1，所以圖中應畫出：三、計算題1、（1）16（2）4.6【分析】（1）相對原子質量≈質子數+中子數，所以該原子的質子數=32-16=16；（2）5.4g5g，0.4g=5g-0.4g=4.6g。【點睛】4.899461026kg12（1）11.9931026kg12經測定該原子質量為4.89946×1-2kg（已知碳原子質量為1.993×1-26k，則該原子的相對原子質14.899461026kg1量是 ；1.9931026kg12（2）156；17295139=156156-139=17。【詳解】見答案；見答案。3、解：設每個碳原子質量是aKg，則某原子質量為2aKg.某原子的相對原子質量為：2aKgaKg2412答:該原子的相對原子質量是24。【詳解】根據相對原子質量的定義進行計算，即以C-12原子質量的十二分之一作標準，其他原子質量與其相比較所得值，就是這種原子的相對原子質量，詳解見答案。nkg =12n4（1）A原子的相對原子質量為：1mkg m12（2）A原子核外電子數=核內質子數=相對原子質量-中子數=12n-xm【分析】-121/12個碳-121/12數，核內質子數與中子數之和近似等于相對原子質量。【詳解】見答案；5（1）16原子質量相對原子質量=一個碳原子質量1，1212.65710-26kg1則氧原子的相對原子質量＝1.99310-26kg

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