PAGE23全國卷理綜化學(xué)專項訓(xùn)練（2016屆各地真題及講解）【廣東省廣雅、執(zhí)信2016屆高三六校聯(lián)考】1．（14分）有機(jī)物A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（方框內(nèi)物質(zhì)均為有機(jī)物，部分無機(jī)產(chǎn)物已略去）：已知：（R、R＇可表示烴基或官能團(tuán)）請回答：（1）F蒸氣密度是相同條件下H2密度的31倍，且分子中無甲基。已知1molF與足量鈉作用產(chǎn)生H222．4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則F的分子式是__________________。（2）G與F的相對分子質(zhì)量之差為4，則G的性質(zhì)是________（填字母）。a．可與銀氨溶液反應(yīng)b．可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)c．可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)d．1molG可與2mol新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)（3）D能與NaHCO3反應(yīng)，且兩分子D可以反應(yīng)得到含有六元環(huán)的酯類化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，則D→E的化學(xué)方程式是_______________________________（4）B的同分異構(gòu)體較多，寫出一種不含甲基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：_____________________。（5）A轉(zhuǎn)化為B和F的化學(xué)方程式是_________________________________________。（6）某烴分子H的碳原子數(shù)小于10,核磁共振氫譜只有一組峰,在相同條件下也可發(fā)生類似B→C的反應(yīng)并只生成一種有機(jī)物I，I的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。【答案】（14分）（1）C2H6O2（2分）（2）a．c（2分,選對一個給1分，多選錯選不給分）（3）CH3CH(OH)COOHCH2=CH-COOH+H2O（3分，無反應(yīng)條件扣一分，不配平不各分）（4）HCOOCH2-CH=CH2OHCCH2CH2CHO等（符合的都給分2分）（5）CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH+H2OCH2=C(CH3)COOH+HOCH2CH2OH（3分，無反應(yīng)條件扣一分，不配平不給分）（6）(CH3)2C【解析】試題分析：F的蒸汽密度是相同條件下氫氣密度的31倍，說明其相對分子質(zhì)量為62,1摩爾F與足量的金屬鈉作用產(chǎn)生1摩爾氫氣，說明F中有2個羥基，應(yīng)為乙二醇，即C2H6O2，被催化氧化成醛，根據(jù)二者相對分子質(zhì)量相差2，G和F的相對分子質(zhì)量之差為4，則G為乙二醛，A生成B和F的反應(yīng)應(yīng)為酯的水解，則B的分子式為C4H6O2，結(jié)合題給信息可知應(yīng)為CH2=C(CH3)COOH。A為CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH，C為CH3COCOOH，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D應(yīng)為CH3CH(OH)COOH，在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，則E為CH2=CHCOOH。（1）F的蒸汽密度是相同條件下氫氣密度的31倍，說明其相對分子質(zhì)量為62,1摩爾F與足量的金屬鈉作用產(chǎn)生1摩爾氫氣，說明F中有2個羥基，應(yīng)為乙二醇，即C2H6O2。（2）G應(yīng)為OHC-CHO，為乙二醛，含有-CHO，可發(fā)生氧化和加成反應(yīng)，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，因含有2個-CHO，則1molG最多可與4mol新制Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)，選a．c。（3）D應(yīng)為CH3CH（OH）COOH，CH3CH（OH）COOH在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，則E為CH2=CHCOOH，反應(yīng)的方程式為CH3CH(OH)COOHCH2=CH-COOH+H2O。（4）B的分子式為C4H6O2，其不含甲基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體因為甲酸酯，或含有醛基和羥基，且羥基在端位碳原子上，結(jié)構(gòu)可能為HCOOCH2-CH=CH2OHCCH2CH2CHO等。（5）酯水解生成酸和醇，方程式為：CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH+H2OCH2=C(CH3)COOH+HOCH2CH2OH。（6）某烴分子H的碳原子數(shù)小于10,核磁共振氫譜只有一組峰,在相同條件下也可發(fā)生類似B→C的反應(yīng)并只生成一種有機(jī)物I，說明結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，形成雙鍵的碳原子上連接相同的取代基，沒有氫原子，所以結(jié)構(gòu)為(CH3)2C=C(CH3)2,被高錳酸鉀氧化成羰基，所以I的結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2C=O。考點：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)2．（16分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，請回答下列問題：（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）①下列情形不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號）．A．每消耗1molCO的同時生成2molH2B．混合氣體總物質(zhì)的量不變C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示．B、C兩點的平衡常數(shù)K（B）K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．③某溫度下，將2．0molCO和6．0molH2充入2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時測得c（CO）=0．25mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率=，此溫度下的平衡常數(shù)K=（保留二位有效數(shù)字）．（2）常溫下，將VmL、0．20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20．00mL、0．20mol/L甲酸溶液中，充分反應(yīng)，溶液pH=7，此時V20．00（填“＞”、“=”或“＜”）;當(dāng)氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液中所含離子濃度由大到小排列順序_____________（3）溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用（CO、H2）作反應(yīng)物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應(yīng)物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)．該電池的正極反應(yīng)式為___________．（4）己知：CH3OH、H2的燃燒熱（△H）分別為﹣726．5kJ/mol、﹣285．8kJ/mol，則常溫下CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的熱化學(xué)方程式是．【答案】（16分）（1）①C（2分）②＞（2分）③75%（2分）1．3（2分）（2）＜（2分）c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)（2分）（3）O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣（2分）（4）①CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣130．9kJ/mol（2分）【解析】試題分析：（1）①A．每消耗1molCO的同時生成2molH2，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，可以說明反應(yīng)都平衡，正確；B．因為反應(yīng)為前后氣體體積不等的反應(yīng)，所以混合氣體總物質(zhì)的量不變可以說明反應(yīng)都平衡；C．生成CH3OH的速率表示正反應(yīng)速率，消耗CO的速率也表示正反應(yīng)速率，二者相等不能說明反應(yīng)到平衡；D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化可以說明反應(yīng)都平衡。所以選C。②從圖像分析，溫度升高，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，所以B點的平衡常數(shù)大于C點的平衡常數(shù)。③平衡時一氧化碳的物質(zhì)的量為0．25mol/L*2L=0．5mol，所以一氧化碳的轉(zhuǎn)化率=（2-0．5）/2=75%；根據(jù)方程式計算CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始濃度130改變濃度0．751．50．75平衡濃度0．251．50．75所以平衡常數(shù)=0．75/（0．25×1．52）=1．3。（2）甲酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)后溶液為堿性，但溶液的pH=7時，溶液為中性，說明甲酸過量，則氫氧化鈉的體積小于20毫升。當(dāng)甲酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時，溶質(zhì)只有甲酸鈉，溶液中因為甲酸根水解溶液顯堿性，所以離子濃度關(guān)系為c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)。（3）燃料電池中氧氣做正極，得到電子，根據(jù)Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)，所以氧氣反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)為：O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣（4）根據(jù)熱化學(xué)方程式分析，CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726．5kJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=﹣285．8kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律分析，反應(yīng)②×3-反應(yīng)①得到熱化學(xué)方程式為CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣130．9kJ/mol考點：化學(xué)平衡的標(biāo)志，化學(xué)平衡的計算，熱化學(xué)方程式的書寫，蓋斯定律，化學(xué)平衡常數(shù)的計算3．（15分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量FeO、SiO2。以孔雀石為原料可制備CuSO4·5H2O步驟如下：（1）寫出孔雀石與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________，為了提高原料浸出速率，可采取的措施有______________________（寫出兩條）。（2）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+。實驗步驟中試劑①最佳選（填代號）。 a．KMnO4 b．Cl2 c．H2O2 d．HNO3（3）溶液B中加入CuO作用是_________________________________。（4）常溫下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，若要將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3mol／L，必需將溶液pH調(diào)節(jié)至。（5）由溶液C獲得CuSO4·5H2O晶體，需要經(jīng)_____________、___________和過濾。（6）可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測定溶液A中Fe2+的濃度，量取A溶液20．00ml，用0．010mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KMnO410．00ml,A溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度_________mol/L．（反應(yīng)原理：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）【答案】（14分）（1）Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O(2分)增加硫酸濃度、將原料粉碎、提高反應(yīng)溫度，加催化劑等均可(2分)。（2）c(2分)（3）調(diào)pH值，（或減少c(H+)，）使Fe3+沉淀完全(2分)。（4）pH=2(2分)（5）蒸發(fā)濃縮（或加熱蒸發(fā)、蒸發(fā)溶液），冷卻結(jié)晶(各1分)。（6）0．025(2分)【解析】試題分析：（1）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化碳和水，方程式為：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O。提高反應(yīng)速率可以增大物質(zhì)的濃度或增大固體的接觸面積或提高溫度，使用催化劑等，所以可以采取的措施為：增加硫酸濃度、將原料粉碎、提高反應(yīng)溫度，加催化劑等均可（2）因為實驗步驟中需要將亞鐵離子氧化成鐵離子，為了不引入新的雜質(zhì)，最好需用過氧化氫，選c。（3）調(diào)節(jié)溶液pH值，（或減少c(H+)，）使Fe3+沉淀完全，與銅離子分離。（4）根據(jù)KSP=c(Fe3+)c(OH-)3計算氫氧根離子濃度=10-12mol/L，pH=2．（5）要得到硫酸銅晶體，只能用結(jié)晶的方法，所以要先蒸發(fā)濃縮（或加熱蒸發(fā)、蒸發(fā)溶液），再冷卻結(jié)晶。（6）根據(jù)方程式進(jìn)行計算，1:5=0．01×10：c×20，解x=0．025mol/L。考點：含銅化合物的性質(zhì)，金屬離子的分離4．（16分）Ⅰ．甲學(xué)生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究。向A中通入氯氣至過量，觀察A中，發(fā)現(xiàn)溶液先呈紅色，然后變?yōu)辄S色。（1）B中反應(yīng)的離子方程式是．（2）為了探究A中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原因，甲同學(xué)進(jìn)行如下實驗．取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在________．（3）資料顯示：SCN-的電子式為．甲同學(xué)猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他進(jìn)行了如下研究．①取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN﹣中被氧化的元素是．②甲同學(xué)通過實驗證明了SCN﹣中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3﹣，已知SCN﹣中碳元素沒有被氧化，若SCN﹣與Cl2反應(yīng)生成1molCO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol．Ⅱ．8．12天津港特大爆炸事故現(xiàn)場有700噸左右氰化鈉，氰化鈉劇毒。有少量因爆炸沖擊發(fā)生泄漏。這些泄露的氰化鈉可通過噴灑氧化劑雙氧水的方式來處理，以減輕污染。（1）寫出NaCN的電子式__________,偏堿性條件下，氰化鈉溶液的CN﹣被雙氧水氧化為HCO3﹣，同時放出NH3，該反應(yīng)的離子方程式：________。⑵Cu2+可作為雙氧水氧化CN﹣中的催化劑。某興趣小組要探究Cu2+對雙氧水氧化CN﹣是否起催化作用，請你完成下實驗方案。填寫實驗步驟、實驗現(xiàn)象和結(jié)論（己知：CN﹣濃度可用離子色譜儀測定）步驟:分別取等體積、等濃度的含氰廢水于甲、乙兩支試管中,________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________現(xiàn)象與結(jié)論：若___________________________________________________________若___________________________________________________________【答案】（16分）Ⅰ（1）Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O（2分）（2）Fe3+（2分）（3）①硫元素（2分）②16mol（2分）Ⅱ．Na+[（2分）CN﹣+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3﹣。（2分）（2）步驟:分別取等體積、等濃度的含氰廢水于甲、乙兩支試管中,分別加入等體積、等濃度的雙氧水溶液（或等量），向甲或乙試管中加入少量的無水硫酸銅粉末（或含銅離子的鹽），用離子色譜儀測定相同反應(yīng)時間內(nèi)兩支試管中的CN﹣濃度．（2分）。現(xiàn)象與結(jié)論：若甲或乙試管中的CN﹣濃度小于乙或甲試管中的CN﹣濃度，則Cu2+對反應(yīng)起催化作用；（1分）若兩試管中的CN﹣濃度相同，則Cu2+不起催化作用．（1分）【解析】試題分析：Ⅰ（1）多余的氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O。（2）只有Fe3+和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，所以溶液中一定有鐵離子。（3）①加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根離子，說明硫氰化鉀中硫元素被氧化。②每摩爾硫氰根離子中硫元素和氮元素，都失去電子數(shù)為8+8=16，總共失去16mol．Ⅱ．在氰化鈉中碳碳原子和氮原子形成三對共用電子，碳原子從鈉原子處得到一個電子，形成陰離子，所以電子式為：Na+[。根據(jù)原子守恒配平方程式得CN﹣+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3﹣。（2）要探究Cu2+對雙氧水氧化CN﹣是否起催化作用，需要做對比實驗，一個不加入銅離子，一個加入銅離子，利用離子色譜儀測定相同時間內(nèi)氰根離子濃度的數(shù)值。所以試驗操作和現(xiàn)象如下：步驟:分別取等體積、等濃度的含氰廢水于甲、乙兩支試管中,分別加入等體積、等濃度的雙氧水溶液（或等量），向甲或乙試管中加入少量的無水硫酸銅粉末（或含銅離子的鹽），用離子色譜儀測定相同反應(yīng)時間內(nèi)兩支試管中的CN﹣濃度．（2分）。現(xiàn)象與結(jié)論：若甲或乙試管中的CN﹣濃度小于乙或甲試管中的CN﹣濃度，則Cu2+對反應(yīng)起催化作用；（1分）若兩試管中的CN﹣濃度相同，則Cu2+不起催化作用．（1分）考點：氯氣的性質(zhì)，鐵離子的檢驗，氧化還原反應(yīng)，實驗方案的設(shè)計【廣東省佛山市第一中學(xué)2016屆高三理綜】5.（12分）直接生成碳碳鍵的反應(yīng)是近年來有機(jī)化學(xué)研究的熱點之一，例如反應(yīng)①化合物I可由化合物A通過以下步驟制備請回答下列問題：（1）化合物A的結(jié)構(gòu)中不含甲基，則化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是，其官能團(tuán)的名稱是，1molA完全燃燒消耗O2mol。（2）寫出由Ⅲ生成Ⅳ的化學(xué)反應(yīng)方程式。（3）一分子與一分子能發(fā)生類似①的反應(yīng)，生成有機(jī)化合物Ⅴ，則Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）A的一種同分異構(gòu)體Ⅵ，與新制Cu(OH)2共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，化合物Ⅵ苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為。【答案】.每空2分，共12分【解析】試題分析：由信息可知，反應(yīng)①中物質(zhì)I中溴原子被取代，化合物A的結(jié)構(gòu)中不含甲基，由化合物I的制備流程可知，則化合物A為苯乙醛，A到Ⅲ位醛基的加成反應(yīng)生成苯乙醇，Ⅲ→Ⅳ為消去反應(yīng)，生成Ⅳ為苯乙烯，最后雙鍵與溴化氫加成生成Ⅰ。（1）由上述分析可知，A為苯乙醛，官能團(tuán)為醛基，1摩爾A完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為9.5摩爾。（2）Ⅲ→Ⅳ為消去反應(yīng)，方程式為：（3）一分子與一分子能發(fā)生類似①的反應(yīng)，生成有機(jī)化合物Ⅴ，則氯原子被取代，氯結(jié)合丙二sauna中亞甲基上的青，則Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）A的一種同分異構(gòu)體Ⅵ，與新制取的氫氧化銅共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，含有醛基，化合物Ⅵ苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則苯環(huán)上有2中位置的氫原子，為對甲基苯甲醛，Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為。考點：有機(jī)物的推斷和合成6.（10分）汽車尾氣是城市空氣的主要污染物，如何減少汽車尾氣(CO、NOx等)的污染是重要的科學(xué)研究課題。（1）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH22H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3則4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)ΔH=____________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表達(dá))（2）在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，下列說法不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是__________(填字母)A．NO的生成速率與NO的消耗速率相等B．v(CO)=v(CO2)C．體系的壓強(qiáng)保持不變D．各物質(zhì)的濃度保持不變（3）可用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH>0某研究小組向密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下濃度/mol·L-1時間/minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=。②30min后，改變某一條件，平衡發(fā)生了移動，則改變的條件是；若升高溫度，NO濃度將（填“增大”、“不變”或“減小”）。【答案】【解析】試題分析：（1）將方程式標(biāo)記為①②③，根據(jù)蓋斯定律，3*③–①*2-②*2得到4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)ΔH=3ΔH3-2ΔH1-2ΔH2.（2）反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，A．NO的生成速率與NO的消耗速率相等，能說明反應(yīng)到平衡，正確；B．v(CO)=v(CO2)，沒有說明反應(yīng)速率的方向，不能做平衡標(biāo)志，錯誤；C．體系的壓強(qiáng)保持不變，因為反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不同，所以能做標(biāo)志，正確；D．各物質(zhì)的濃度保持不變。能說明平衡標(biāo)志，正確。選B。（3）①根據(jù)平衡常數(shù)的書寫原則，固體不寫入，平衡常數(shù)等于生成物的濃度的冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積=。②根據(jù)表中的數(shù)值分析，一氧化氮，二氧化碳的濃度減小，但氮氣的濃度增大，說明改變條件是分離出二氧化碳物質(zhì)，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動，一氧化氮的濃度減小。考點：熱化學(xué)方程式的書寫，蓋斯定律，化學(xué)平衡的標(biāo)志，反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)的計算7.（11分）以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如下圖所示。（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入下列沉淀劑的順序是（填字母）。a．Na2CO3b．NaOHc．BaCl2（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是。（3）電解飽和食鹽水可得到H2和另外兩種產(chǎn)物，這兩種物質(zhì)相互反應(yīng)的離子方程式為，欲從飽和食鹽水中獲得食鹽晶體，可采用的實驗方法是。（4）氣體X可增大飽和食鹽水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶體的生成和析出，X的化學(xué)式是。（5）下列有關(guān)NaHCO3和純堿的說法正確的是(填字母)A.NaHCO3屬于鹽類，純堿屬于堿B.分別往同濃度的NaHCO3溶液和純堿溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡的速率相同C.常溫下在水中的溶解度，NaHCO3大于純堿D.除去NaHCO3溶液中的純堿，應(yīng)往溶液中通入足量的CO2【答案】（4）氨氣（5）D。【解析】試題分析：（1）鈣離子用碳酸鈉沉淀，鎂離子用氫氧化鈉沉淀硫酸根用氯化鋇沉淀，因為所加試劑均過量，為了防止產(chǎn)生新的雜質(zhì)，碳酸鈉在氯化鋇之后，所以順序為cba，bca，cab。（2）濾液中含有多余的碳酸根離子和氫氧根離子，可以用酸除去。（3）電解氯化鈉得到氫氧化鈉和氫氣和氯氣，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，從食鹽溶液中得到氯化鈉用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。（4）氣體X可以增大飽和食鹽水吸收二氧化碳的量，所以氣體X應(yīng)為堿性氣體，為氨氣。（5）A.NaHCO3屬于鹽類，純堿屬于鹽，不屬于堿，錯誤；B.分別往同濃度的NaHCO3溶液和純堿溶液中滴加稀鹽酸，碳酸氫按產(chǎn)生氣泡的速率大，錯誤。C.常溫下在水中的溶解度，NaHCO3小于純堿，錯誤。D.除去NaHCO3溶液中的純堿，應(yīng)往溶液中通入足量的CO2，二氧化碳和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，正確。選D。考點：粗鹽的提純，電解原理的應(yīng)用，碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)區(qū)別8.（12分）現(xiàn)有一塊鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測定合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計了下圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應(yīng)的問題。（1）以下有關(guān)合金的說法，正確的是（填寫字母）A．鐵碳合金的熔點高于純鐵和碳B．鐵碳合金的熔點介于純鐵和碳之間C．鐵碳合金的硬度大于純鐵D．其他條件相同時，鐵碳合金的耐腐蝕性強(qiáng)于純鐵（2）按圖示連接好裝置，檢驗氣密性，加入藥品，稱量F的質(zhì)量，將mg合金樣品放入A中，再通過B加入過量的濃硫酸。未點燃酒精燈前，A中無明顯現(xiàn)象，其原因是：。（3）點燃酒精燈，反應(yīng)一段時間后，C、D中可觀察到明顯的現(xiàn)象。寫出合金樣品在A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，_____________________________。（4）C中的現(xiàn)象是_______________________，D中足量酸性KMnO4溶液的作用是。【答案】每空2分，最后一空3分，共13分（1）C（2）（3）（4）品紅褪色，吸收二氧化硫，防止其被堿石灰吸收影響測定結(jié)果。【解析】試題分析：（1）A．鐵碳合金的熔點應(yīng)低于純鐵和碳，錯誤，不選。B．鐵碳合金的熔點低于純鐵和碳之間。C．鐵碳合金的硬度大于純鐵，正確。D．其他條件相同時，鐵碳合金容易形成原電池，所以耐腐蝕性弱于純鐵，錯誤。選C。（2）常溫下，鐵被濃硫酸鈍化，碳和濃硫酸反應(yīng)。（3）在加熱的條件下鐵可以和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和二氧化硫和水，碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫和水。（4）二氧化硫能是品紅褪色，D中足量的高錳酸鉀能吸收二氧化硫，防止其被堿石灰吸收影響測定結(jié)果。考點：濃硫酸的性質(zhì)，二氧化硫和二氧化碳的檢驗方法，合金的性質(zhì)[廣東省揭陽一中、潮州金中2016屆高三]9．（14分）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實驗：采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。已知：①裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋SO2=Na2S2O5。②Na2S2O5晶體在空氣中被氧化生成Na2SO4。（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為______________________________________。（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是。（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。（4）檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是_____________________________。（5）為了研究干燥的Cl2與干燥SO2反應(yīng)及進(jìn)行程度。用如圖所示裝置收集滿干燥的Cl2，再通入干燥SO2，集氣瓶中立即產(chǎn)生無色液體SO2Cl2，充分反應(yīng)后，將液體和剩余氣體分離。繼續(xù)用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用足量稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀是，由此可知反應(yīng)后剩余氣必然存在氣體，綜合實驗信息，請寫出干燥的SO2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式。【答案】（14分）（1）Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；（2）過濾；（3）d；（4）取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；（5）白色沉淀是BaSO4；混合氣體中必然存在SO2和Cl2兩種氣體；SO2＋Cl2SO2Cl2【解析】試題分析：（1）由裝置Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)可知，裝置Ⅰ中產(chǎn)生的氣體為SO2，亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫與水，反應(yīng)方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，分離固體與液態(tài)，應(yīng)采取過濾進(jìn)行分離，故答案為：過濾；（3）a．裝置應(yīng)將導(dǎo)管深入氨水中可以吸收二氧化硫，但為密閉環(huán)境，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大易產(chǎn)生安全事故，故錯誤；b．該裝置吸收二氧化硫能力較差，且為密閉環(huán)境，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大易產(chǎn)生安全事故，故錯誤；c．該裝置不能吸收二氧化硫，所以無法實現(xiàn)實驗?zāi)康模叔e誤；d．該裝置中氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)，可以吸收，且防止倒吸，故正確；故答案為：d；（4）Na2S2O5中S元素的化合價為+4價，因此會被氧化為為+6價，即晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗樣品中是否含有硫酸根即可，實驗方案為：取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，故答案為：取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；（5）生成的白色沉淀為BaSO4，說明NaOH溶液吸收分離出的氣體成分不是單一的SO2或Cl2，而是二者的混合氣體，在水溶液里發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，生成了硫酸根離子，同時也可知SO2與Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因為反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率沒有達(dá)到100%，故答案為：白色沉淀是BaSO4；混合氣體中必然存在SO2和Cl2兩種氣體；SO2+Cl2SO2Cl2考點：考查了物質(zhì)的制備實驗、實驗方案設(shè)計、物質(zhì)含量的測定、氧化還原反應(yīng)滴定等相關(guān)知識。10．（15分）石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，設(shè)計的提純與綜合利用工藝如下：（注：SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃）（1）向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時間N2，主要目的是_________________。（2）高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，寫出由氣體II中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________。（3）步驟①為：攪拌、過濾，所得溶液IV中的三種陰離子是____________。（4）由溶液IV生成沉淀V的反應(yīng)的離子方程式為_____________，100kg初級石墨最多可獲得V的質(zhì)量為___________kg。（5）使用上面提純得到的石墨電極電解NO可制得NH4NO3酸性溶液，其工作原理如下圖所示，①試寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式。②為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是，說明理由：。【答案】（15分）（1）排出空氣，作為保護(hù)氣，防止石墨被空氣中的氧氣氧化而損耗。（2）SiCl4+6NaOH＝Na2SiO3+4NaCl+3H2O（3）Cl－、AlO2－、OH－。（4）AlO2—+CO2+2H2OHCO3—+Al(OH)3↓；7.8Kg（5）陰極：NO＋5e－＋6H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O；氨氣或氨水；根據(jù)反應(yīng)8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，電解產(chǎn)生的HNO3多。【解析】試題分析：（1）石墨化學(xué)性質(zhì)在常溫下穩(wěn)定，而在高溫下可與氧氣發(fā)生反應(yīng)，所以通入氮氣排盡裝置中的空氣，防止石墨發(fā)生氧化反應(yīng)，減少石墨損失，故答案為：排除裝置中的空氣；（2）石墨過量高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，根據(jù)雜質(zhì)的含量可知，氣體I中氯化物主要為SiCl4、AlCl3、FeCl3等，氣體I中碳氧化物主要為CO，SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃，80℃冷卻得到的氣體Ⅱ含有SiCl4及CO，SiCl4與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到硅酸鈉與氯化鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O，故答案為：SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O；（3）金屬氯化物的沸點均高于150℃，則固體Ⅲ中存在AlCl3、FeCl3、MgCl2，其中FeCl3、MgCl2與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到沉淀，而氯化鋁與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，攪拌、過濾得到溶液IV，故溶液IV中的陰離子有：AlO2-、OH-、Cl-，故答案為：AlO2-、OH-、Cl-；（4）偏鋁酸鈉發(fā)生水解，加入乙酸乙酯除去過量的氫氧化鈉，且加熱條件下水解平衡一直正向移動，得到氫氧化鋁沉淀、醋酸鈉、乙醇，由溶液IV生成沉淀V的總反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2OCH3COO-+CH3CH2OH+Al（OH）3↓，Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，則100kg初級石墨中氧化鋁的質(zhì)量=100kg×5.1%=5.1kg，根據(jù)Al元素守恒，可知氫氧化鋁的質(zhì)量為=7.8kg，故答案為：AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2OCH3COO-+CH3CH2OH+Al（OH）3↓；7.8（5）電解NO制備NH4NO3，陽極反應(yīng)為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，陰極反應(yīng)為：NO+5e-+6H+=NH4++H2O，從兩極反應(yīng)可看出，要使得失電子守恒，陽極產(chǎn)生的NO3-的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的NH4+的物質(zhì)的量，總反應(yīng)方程式為：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，因此若要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充NH3，故答案為：NO+5e-+6H+═NH4++H2O；氨氣或氨水，根據(jù)反應(yīng)8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，電解產(chǎn)生的HNO3多。考點：考查了混合物分離提純的綜合應(yīng)用的相關(guān)知識。11．（14分）鋯（Zr）元素是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料，二氧化鋯（ZrO2）可以制造耐高溫納米陶瓷。我國有豐富的鋯英石（ZrSiO4）含Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，堿熔法生產(chǎn)鋯的流程如下：已知25℃時部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Zr(OH)4Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2開始沉淀時pH1.22.73.46.3完全沉淀時pH2.43.25.29.7（1）完成高溫熔融時的主要反應(yīng)方程式：ZrSiO4+4NaOH＝Na2ZrO3++（2）為了提高浸出率可采取的方法有、（列舉兩種）（3）生成濾渣2的成分（用化學(xué)式表示）（4）用氨水將濾液2的pH調(diào)至≤pH＜，目的是。（5）往流程中濾渣1中加入鹽酸溶液，過濾不溶物后，再將濾液在不斷通入氣流同時蒸發(fā)結(jié)晶，可回收得到鐵的氯化物FeCl3晶體。【答案】（14分）（1）ZrSiO4+4NaOH＝Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O；（2）將原料粉碎增大接觸面積、加熱、攪拌、多次浸取；（3）H2SiO3或H4SiO4；（4）2.4≤pH＜3.4（或2.4≤pH＜2.7）；使Zr4+完全轉(zhuǎn)化為Zr(OH)4沉淀，同時保證Al3+不會被沉淀下來；（5）HCl氣流中【解析】試題分析：（1）高溫下，ZrSiO4與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和Na2ZrO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZrSiO4+4NaOH=Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O，故答案為：ZrSiO4+4NaOH=Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O；（2）為了提高浸出率可采取的方法有，將原料粉碎增大接觸面積、加熱、攪拌、多次浸取，故答案為：原料粉碎增大接觸面積、加熱或攪拌或多次浸取；（3）二氧化硅反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硅酸鈉，ZrSiO4轉(zhuǎn)化為Na2SiO3和Na2ZrO3，氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，水浸過濾，濾渣1為Fe2O3，得到濾液1中加過量鹽酸酸浸，偏鋁酸鈉和過量鹽酸反應(yīng)得到氯化鋁，Na2SiO3與HCl生成硅酸沉淀，濾渣2為H2SiO3或H4SiO4，故答案為：H2SiO3

或

H4SiO4；（4）濾液2中含有ZrO2+、Al3+，依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析可知，加氨水調(diào)節(jié)pH為2.4～2.7使ZrO2+轉(zhuǎn)化為Zr(OH)4沉淀，鋁離子不沉淀，過濾、洗滌，得到Zr（OH）4，加熱分解，即可得到ZrO2；故答案為：2.4≤pH＜3.4，使Zr4+完全轉(zhuǎn)化為Zr（OH）4沉淀，同時保證Al3+不會被沉淀下來；（5）濾渣1為Fe2O3，加入鹽酸溶液，過濾不溶物后得到濾液為氯化鐵溶液，再將濾液在不斷通入HCl氣流中蒸發(fā)結(jié)晶，防止氯化鐵水解生成氫氧化鐵沉淀，這樣可回收得到鐵的氯化物FeCl3晶體，故答案為：HCl氣流中。考點：考查了物質(zhì)提純、分離方法和實驗過程分析判斷的相關(guān)知識。12．【化學(xué)——化學(xué)工業(yè)技術(shù)】（15分）鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為。（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的_______操作。（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是__________________，反應(yīng)的離子方程式為。（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是。（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)。“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________。（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也。”該煉鋅工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅，碳生成CO）【答案】（15分）（1）ZnO；（2）浸出；（3）置換出Fe等；Zn+Fe2+=Zn2++Fe；（4）O2；（5）2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O；（6）ZnCO3+2CZn+3CO↑【解析】試題分析：（1）ZnS在氧氣燃燒發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為ZnO；故答案為：ZnO；（2）