試卷第=page55頁，共=sectionpages55頁試卷第=page44頁，共=sectionpages55頁高三化學高考備考二輪復習專題五元素周期律第16講原子結構化學鍵提升練習（新高考專用）一、單選題，共13小題1．（2022天津模擬）核泄漏地區可檢測到的放射性元素有137Cs、134Cs、131I等。下列敘述正確的是A．比多3個中子B．和分別形成的單質物理性質相同C．和分別形成的單質化學性質相同D．與都是銫的同素異形體2．（2022深圳模擬）下列說法中肯定錯誤的是A．某原子K層上只有一個電子B．某離子M層和L層電子數均為K層的4倍C．某原子M層電子數為L層電子數的4倍D．陽離子的最外層電子數可能為2，也可能為83．（2022天津模擬）關于氫鍵，下列說法正確的是A．氫鍵比范德華力強，所以它屬于化學鍵B．分子間形成的氫鍵使物質的熔點和沸點升高C．由于冰中水分子間存在氫鍵，所以其密度大于液態水D．H2O是一種穩定的化合物，這是由于H2O之間形成氫鍵所致4．（2022廣州模擬）原子序數依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數分別為1、6、7、1。a-的核外電子結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c-和d＋的核外電子結構相同。下列敘述正確的是A．a元素的三種核素的氧化物互為同素異形體B．a和其他3種元素均能形成共價化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a與b、c、d均能形成18電子微粒5．（2022長沙模擬）在當前空氣污染日益嚴重，人們健康受到來自空氣威脅的情況下，“空氣罐頭”應運而生。16O和18O是氧元素的兩種核素，下列說法正確的是A．16O2與18O2互為同素異形體B．16O與18O核外電子排布方式不同C．通過化學變化可以實現16O與18O間的相互轉化D．16O與18O互為同位素6．（2022南昌模擬）下列物質中，既屬于離子化合物又屬于電解質且含有極性鍵的是（

）A．Na2O2 B．H2SO4 C．CS2 D．BaSO47．（模擬）Na3N是離子化合物，它和水作用可產生NH3。下列敘述正確的是A．Na＋和N3－的電子層結構都與氖原子相同B．Na＋的半徑大于N3－的半徑C．Na3N與足量的鹽酸反應后生成一種鹽D．在Na3N與水的反應中，Na3N作還原劑8．（模擬）下表中相關物質的信息都正確的一項是選項化學式電子式或含有的化學鍵類型物質的性質與性質相對應的用途ANaClO離子鍵、共價鍵強氧化性消毒液BH2O2不穩定，易分解醫用消毒劑CNH3共價鍵水溶液呈弱堿性工業制硝酸DNaHCO3離子鍵受熱易分解泡沫滅火器A．A B．B C．C D．D9．（2022深圳模擬）下列說法正確的是A．18O2和16O2互為同位素B．正己烷和2,2?二甲基丙烷互為同系物C．C60和C70是具有相同質子數的不同核素D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分異構體10．（2022·河南·鶴壁高中三模）下列說法不正確的是A．純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型相同B．加熱蒸發氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞C．CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D．石墨轉化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞11．（模擬）下列表示不正確的是A．次氯酸的電子式 B．丁烷的球棍模型C．乙烯的結構簡式CH2＝CH2 D．原子核內有8個中子的碳原子146C12．（2022北京模擬）下列說法正確的是A．和是兩種不同的元素 B．單晶硅和石英互為同素異形體C．和互為同系物 D．H與在元素周期表中處于同一主族13．（2022南京模擬）X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數依次增大。Y元素的最高正價為價，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物的電子總數為18個；Q元素的原子最外層電子數比次外層少一個電子。下列說法不正確的是A．原子半徑：B．最高價氧化物對應水化物的酸性：C．易溶于水，其水溶液呈堿性D．X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物二、非選擇題，共5小題14．（2022·陜西·長安一中三模）自門捷列夫發現元素周期律以來，人類對自然的認識程度逐步加深，元素周期表中的成員數目不斷增加。回答下列問題：(1)2016年確認了四種新元素，其中一種為，中文名為“”。元素可由反應：+=+3得到。該元素的質子數為______，與互為_________。(2)位于元素周期表中第族，同族元素N的一種氫化物為NH2NH2，寫出該化合物分子的電子式________________.該分子內存在的共價鍵類型有_______。(3)該族中的另一元素P能呈現多種化合價，其中價氧化物的分子式為______，價簡單含氧酸的分子式為______。15．（2022·四川·東辰國際學校三模）用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子)，請回答：(1)A元素是________，B元素是___________，C元素是__________(用元素符號表示)。(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其結構式是__________________。(3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是________________。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子______，其電子式是________________。(5)G分子中含有4個原子，它易溶于水的原因是________________(6)A＋與C2－形成的化合物水溶液呈_____性，其原因是（用離子方程式表示）___________，該水溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________。16．（2021·河南·鄢陵縣職業教育中心三模）閱讀下列科普短文并填空。燃料電池是一種化學電池，具有能量轉化率高、對環境友好等優點。例如，氫氧燃料電池在工作時，從負極連續通入H2①，從正極連續通入O2②，二者在電池內部(含有H2SO4③或KOH④等物質的溶液)發生反應生成H2O⑤，同時產生電能。除了H2，CH4⑥、C2H5OH⑦等也可以作為燃料電池的燃料。目前已研發成功Al⑧-空氣⑨燃料電池，它可以代替汽油⑩為汽車提供動力，也可以用作照明電源等。(1)在上述短文標有序號的物質中，屬于混合物的是_______(填序號，下同)；屬于氧化物的是_______；屬于酸的是_______；屬于堿的是_______；屬于有機物的是_______。(2)從物質的類別來看，H2、O2和Al都屬于_______；請寫出與O2互為同素異形體的物質的化學式：_______。17．（2021·湖北·仙桃市沔城高級中學三模）在下列物質中：①NaOH

②CH2Cl2③PH3④Na2O2⑤C6H6⑥SO3⑦SiO2⑧[Ag(NH3)2]OH

⑨(NH4)2S

⑩C2H2(1)其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵、配位鍵的化合物是_______；(2)其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的化合物是_______；(3)其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是_______；(4)其中含有極性共價鍵的極性分子是_______；(5)其中含有極性共價鍵的非極性分子是_______18．（2022·福建省華安縣第一中學三模）根據所學知識回答問題：(1)寫出表示含有8個質子，10個中子的原子的結構示意圖：___________。(2)最外層電子數為次外層電子數的原子___________或___________；(填元素符號)(3)根據下列微粒回答問題：、、、、、、、。①以上8種微粒共有___________種核素，共___________種元素。②互為同位素的是___________。③中子數相等的是___________。(4)相同物質的量的與的質量之比為___________；電子數之比為___________。答案第=page1313頁，共=sectionpages88頁答案第=page1212頁，共=sectionpages88頁參考答案：1．C【詳解】A．的中子數為79，的中子數為78，比多1個中子，故A錯誤；B．和的質量數不同，分別形成的單質的質量不同，故物理性質不相同，故B錯誤；C．和的最外層電子數相同，故形成的單質化學性質相同，故C正確；D．與是原子，不是單質，互稱為同位素，不能稱為銫的同素異形體，故D錯誤；答案選C。2．C【詳解】A．某原子K層上只有一個電子，符合電子排布規律，故正確；B．某離子M層和L層電子數均為K層的4倍，因為K層最多是2個電子，說明其MN層都為8個電子，符合電子排布規律，故正確；C．L層作為內層電子，應排8個電子，而某原子M層電子數為L層電子數的4倍，說明其為32個電子，但M最多只能排18個電子，故肯定錯誤；D．陽離子如果只有第一層，則最外層電子數為2，如果最外層是第二層或第三層等，電子數應為8個，故正確；故選C。【點睛】原子核外電子的排布規律為：1.電子依次從內向外排，第一層排滿再排第二層，依次順序；2.各層最多容納2n2個電子；3.最外層最多容納8個電子（K層作為最外層，最多2個電子），次外層最多容納18個電子，倒數第三層最多容納32個電子。3個要求相互制約。3．B【詳解】A．氫鍵存在于分子間，化學鍵存在于分子內，所以氫鍵不是化學鍵，故A錯誤；B．氫鍵的存在使分子間作用力增強，能夠顯著提高物質的熔、沸點，故B正確；C．由于冰中水分子間存在氫鍵，使冰的結構中有空隙，造成體積膨脹，密度減小，故C錯誤；D．氫鍵只影響物質的物理性質，H2O是一種非常穩定的化合物，是因為H—O鍵的穩定性強，故D錯誤；故答案選B。4．C【分析】原子序數依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數分別為1、6、7、1。a-的核外電子結構與氦相同，a為H，b和c的次外層有8個電子，c-和d＋的核外電子結構相同，b為S，c為Cl，d為K元素。即：a為H，b為S，c為Cl，d為K元素。【詳解】A．H的三種核素的氧化物是化合物，同素異形體是單質，故A錯誤；B．H與K形成的KH是離子化合物，故B錯誤；C．K與S、Cl、H均能形成離子化合物，故C正確；D．H與K、S、Cl分別形成KH、H2S、HCl，其中KH為20電子微粒，H2S、HCl為18電子微粒，故D錯誤；故選C。5．D【詳解】A．同種元素組成的不同種單質互為同素異形體，16O2與18O2均為氧氣，為同種單質，不符合同素異形體定義，不互為同素異形體，A錯誤；B．16O與18O的核外電子數均為8，核外電子排布方式完全相同，B錯誤；C．16O與18O間的相互轉化沒有新物質生成，化學變化無法實現，C錯誤；D．質子數相同而中子數不同的同種元素的不同種原子互為同位素，16O與18O為氧的兩種同位素，D正確。答案選D。6．D【詳解】A.Na2O2屬于離子化合物，其電子式為，含有離子鍵和非極性共價鍵，故Ａ不符合題意；B.H2SO4屬于共價化合物，故B不符合題意；C.CS2屬于共價化合物，故C不符合題意；D.BaSO4屬于離子化合物，Ba2＋和SO42－之間存在離子鍵，S和O之間存在極性共價鍵，BaSO4屬于電解質，故D符合題意；答案為D。【點睛】BaSO4難溶于水，其水溶液不導電，有的學生認為它不是電解質，但是硫酸鋇在熔融狀態下是能夠導電的，因此BaSO4屬于電解質。7．A【詳解】A、Na位于第三周期第IA族，N位于第二周期第VA族，Ne位于第二周期0族，Na＋、N3－的電子層結構與Ne原子相同，故A正確；B、核外電子排布相同，半徑隨著原子序數的遞增而減小，即Na2＋小于N3－的半徑，故B錯誤；C、Na3N與H2O反應生成NaOH和NH3，Na3N與鹽酸反應則生成NaCl和NH4Cl，兩種鹽，故C錯誤；D、Na3N與H2O反應：Na3N＋3H2O=3NaOH＋NH3↑，不存在化合價的變化，此反應不屬于氧化還原反應，故D錯誤。8．A【詳解】A．NaClO中鈉離子和次氯酸根離子之間存在離子鍵、O-Cl原子之間存在共價鍵，次氯酸鈉具有強氧化性而使蛋白質變性，所以可以作消毒劑，A正確；B．雙氧水是共價化合物，只存在共價鍵，電子式為，H2O2具有強氧化性用于消毒，B錯誤；C．氨氣中只含共價鍵，氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離生成氫氧根離子而使其水溶液呈弱堿性，它在工業上用于制取硝酸，是利用其還原性，與水溶液的堿性無關，C錯誤；D．碳酸氫鈉中既存在離子鍵又存在共價鍵，碳酸氫鈉是強堿弱酸酸式鹽，與鋁離子發生雙水解反應而生成二氧化碳，用于泡沫滅火器滅火，與其穩定性強弱無關，D錯誤；故合理選項是A。9．B【詳解】A.18O2和16O2是指相對分子質量不同的分子，而同位素指具有相同質子數，但中子數不同的元素互稱同位素，A項錯誤；B.正己烷的分子式C6H14，2,2?二甲基丙烷即新戊烷分子式是C5H12，兩者同屬于烷烴，且分子式差一個CH2，屬于同系物，B項正確；C.核素表示具有一定的質子數和中子數的原子，C60和C70是由一定數目的碳原子形成的分子，顯然，C項錯誤；D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是分子式分別為C3H7O2N和C2H5O2N，分子式不同，顯然不是同分異構體，D項錯誤。故答案選B。10．C【詳解】A.燒堿和純堿均屬于離子化合物，熔化時須克服離子鍵，A項正確；B.加熱蒸發氯化鉀水溶液，液態水變為氣態水，水分子之間的分子間作用力被破壞，B項正確；C.CO2溶于水發生反應：CO2+H2O?H2CO3，這里有化學鍵的斷裂和生成，C項錯誤；D.石墨屬于層狀結構晶體，每層石墨原子間為共價鍵，層與層之間為分子間作用力，金剛石只含有共價鍵，因而石墨轉化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞，D項正確。故答案選C。11．A【詳解】A.次氯酸中Cl最外層為7個電子，為達到8電子穩定結構，需要拿出一個電子與其他原子形成一個共用電子對，O原子最外層為6個電子，為達到8電子穩定結構，需要拿出兩個電子與其他原子形成兩對共用電子對，因而次氯酸的電子式為，A項錯誤。B、C、D等3個選項均正確。故答案選A。12．D【詳解】A．35Cl和37Cl是Cl元素的兩種不同核素，屬于同種元素，A選項錯誤；B．同素異形體是指同種元素組成的不同種單質，而單晶硅為硅單質，而石英是SiO2，兩者不屬于同素異形體，B選項錯誤；C．同系物是指結構相似，分子組成上相差若干個CH2的有機化合物，HCOOH和HOCH2CHO結構不相似，不屬于同系物，C選項錯誤；D．H和Na在元素周期表種均處于第IA族，D選項正確；答案選D。13．D【分析】X、Y、Z、M、Q為五種短周期元素，原子序數依次增大。Y元素的最高正價為+4價，則證明該元素為第IVA族元素，又知Y元素與Z、M元素相鄰，且與M同族，則在元素周期表位置應為IVA族VA族YZM,故推知Y為C元素，Z為N元素，M為Si元素；化合物Z2X4的電子總數為18，則推知，X為H，該化合物為N2H4；Q元素的原子最外層電子總數比次外層電子數少一個電子，推出Q為Cl元素，據此結合元素周期律與物質的結構與性質分析作答。【詳解】根據上述分析可知，X為H、Y為C元素、Z為N元素、M為Si元素、Q為Cl元素，則A.同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑比較：Z(N)<Y(C)<M(Si)，故A正確；B.同周期元素從左到右元素非金屬性依次增強，同主族元素從上到下元素非金屬性依次減弱，因元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：Z(N)＞Y(C)＞M(Si)，則最高價氧化物對應水化物的酸性：Z(N)＞Y(C)＞M(Si)，故B正確；C.N2H4的結構簡式可表示為H2N-NH2，分子中含兩個氨基，可與酸反應，具有堿性，且該分子具有極性，與水分子間也存在氫鍵，根據相似原理可知，N2H4易溶于水，故C正確；D.X、Z和Q三種元素組成的化合物有很多，不一定都是共價化合物，如氯化銨屬于銨鹽，為離子化合物，故D錯誤；答案選D。14．

115

同位素

極性鍵和非極性鍵

P4O6

H3PO4【分析】(1)根據可確定Mc元素的質子數；根據質子數相同而中子數不同的原子互為同位素判斷與的關系；(2)N原子最外層有5個電子，兩個N原子形成一個共用電子對，每個N原子分別與2個H原子形成2對共用電子對，每個原子都達到穩定結構；同種元素的原子形成的共價鍵是非極性共價鍵，不同種元素的原子形成的共價鍵是極性共價鍵；(3)根據化合物中元素正負化合價代數和等于0，結合P元素化合價可確定氧化物、含氧酸的分子式。【詳解】(1)根據，可得Mc的質子數為115；與質子數都是115，由于質量數分別是287、288，則二者的中子數分別是172、173，二者質子數相同，中子數不同，它們互為同位素；(2)N原子最外層有5個電子，化合物NH2NH2中2個N原子形成一對共用電子對，每個N原子與2個H原子形成2對共用電子對，所以該化合物電子式為。在該物質分子中含有4個N-H極性鍵，一個N-N非極性鍵；(3)P元素的氧化物為PxOy，由于P為+3價，O為-2價，根據化合物中元素正負化合價代數和等于0，可得3x=2y，所以x：y=2：3，結合白磷的正四面體結構，可知該氧化物的化學式為P4O6；P元素的價簡單含氧酸的分子式為H3PO4。【點睛】本題考查了原子結構、核素的表示、同位素的概念、電子式和化學式的書寫、共價鍵的類型等知識，在原子中，Z代表質子數，A代表質量數，同種元素的質子數相同，注意應用價鍵規則書寫電子式。15．

K

Cl

S

H-Cl

F2

H2S

H2O2，極性分子，相似相溶；與水分子間形成氫鍵

堿性

S2-+H2O

HS-+OH-【詳解】本題考查元素推斷，（1）表示18電子微粒，A顯＋1價，即A為K，B顯－1價，即B為Cl，C顯－2價，即C為S；（2）D是雙原子分子，含有18電子，即D為HCl，其結構式為H－Cl；（3）根據元素周期表以及元素周期律，氧化性最強的元素是F，因此E為F2；（4）F有兩種元素組成的三原子分子，即F為H2S，其電子式為：；（5）G分子中含有4個原子的18電子微粒，即G為H2O2，極性分子，相似相溶；與水分子間形成氫鍵；（6）組成的化學式為K2S，屬于強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，S2－＋H2OHS－＋OH－，鹽類水解的程度微弱，離子濃度大小順序是：c(K＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)。16．(1)

⑨⑩

⑤

③

④

⑥⑦(2)

單質

O3【詳解】（1）在上述物質中，⑨空氣中含有N2、O2、CO2多種微粒，因此屬于混合物；⑩汽油中含有多種烷烴及環烷烴，因此也屬于混合物其余物質中都只含有一種基本微粒，屬于純凈物，故上述物質中屬于混合物的序號是⑨⑩；氧化物是由氧和另外一種元素組成的純凈物，在上述物質中，只有⑤H2O含有H、O兩種元素，屬于氧化物；酸是電離產生的陽離子全部是H+，陰離子是酸根離子的化合物，在上述物質中，只有③H2SO4屬于酸；堿是電離產生的陰離子全部是OH-，陽離子是金屬陽離子或的化合物，在上述物質中，只有④KOH屬于堿；有機化合物是含有碳元素的化合物，在上述物質中屬于有機物的是⑥CH4、⑦C2H5OH；（2）從物質的類別來看，H2、O2和Al中都是只含有一種元素的純凈物，因此三種物質都屬于單質；同素異形體是由同一元素組成的不同性質的單質，與O2互為同素異形體的物質是臭氧，其化學式為O3。17．(1)⑧⑨(2)④(3)⑤⑩(4)②③(5)⑥【分析】①NaOH中，鈉離子和氫氧根離子之間是離子鍵，氧和氫之間是極性共價鍵；②CH2Cl2中，碳和氫之間，碳和氯之間都是極性共價鍵，且其正負電荷中心不重合，是極性分子；③PH3中，碳和氫之間是極性鍵，且其正負電荷中心不重合，是極性分子；④Na2O2中，鈉離子和過氧根離子之間是離子鍵，過氧根中氧原子之間是非極性共價鍵；⑤C