第二節(jié)離子反應(yīng)導(dǎo)入因為水會導(dǎo)電~什么叫電流？帶電粒子的定向移動。電流是怎么產(chǎn)生的？帶電粒子在電場力作用下定向形成的。科學(xué)探究NaCl固體KNO3固體蒸餾水不亮不亮不亮否否否【實(shí)驗一】【實(shí)驗二】NaCl溶液KNO3溶液小燈泡是否導(dǎo)電亮亮是是NaCl、KNO3的熔融狀態(tài)也可以導(dǎo)電小燈泡是否導(dǎo)電請同學(xué)自己看書找答案。為什么NaCl、KNO3的固體不導(dǎo)電，水溶液或熔融狀態(tài)導(dǎo)電？水分子電解質(zhì)與非電解質(zhì)NaCl復(fù)制于課本在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩ｋ娊赓|(zhì):在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：CO2、NH3乙醇、CH4問：哪些物質(zhì)是電解質(zhì)呢？問：哪些物質(zhì)是非電解質(zhì)呢？一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)例1.下列物質(zhì)中：①氫氧化鈉固體②銅③氫氧化鈉溶液④鹽酸⑤熔融的碳酸鉀⑥硫酸鋇⑦蔗糖⑧二氧化碳⑨氨氣⑩醋酸屬于電解質(zhì)的是哪些？屬于非電解質(zhì)的是哪些？在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩ｋ娊赓|(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)物質(zhì)混合物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)電解質(zhì)：非電解質(zhì)：分析物質(zhì)類別①⑤⑥⑦⑧⑨⑩1.單質(zhì)混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能導(dǎo)電，但它們是非電解質(zhì)，因為導(dǎo)電的離子不是其本身電離出來的。3.難溶的鹽（BaSO4等）雖然水溶液不能導(dǎo)電，但是在融化時能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)。【注意】4.氯化氫是電解質(zhì)，鹽酸是氯化氫的水溶液，鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)1.石墨、銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)3.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。4.Cl2、SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。【練習(xí)】判斷以下幾種說法是否正確，并說明原因××××概念的生成(電解質(zhì)在水溶液電離有強(qiáng)弱之分）二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部分子電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分分子電離成離子的電解質(zhì)。特點(diǎn)：完全電離，無分子特點(diǎn)：微弱電離，分子多，離子少1.定義：常見的弱電解質(zhì)：①弱酸：HF、HClO、H2S、CH3COOH等。②弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等。③水：水是極弱的電解質(zhì)。④兩種鹽：硫氰化鐵Fe(SCN)3、醋酸鉛Pb(CH3COO)2常見的強(qiáng)電解質(zhì)：①強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等。②強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。③絕大多數(shù)鹽：NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。④

活潑金屬氧化物：K2O、Na2O等2.常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

強(qiáng)弱電解質(zhì)與其溶解性無關(guān)。如：某些難溶或微溶于水的鹽，由于其溶解度很小，但是其溶于水的部分，卻是完全電離的，所以它們?nèi)匀粚儆趶?qiáng)電解質(zhì)，例如：CaCO3、BaSO4等。下列電解質(zhì)中①

NaCl

②

NaOH

③

NH3·H2O

④

CH3COOH

⑤

BaSO4

⑥

AgCl⑦

Na2O

⑧

K2O

⑨

H2O哪些是強(qiáng)電解質(zhì)，那些是弱電解質(zhì)?強(qiáng)電解質(zhì):

①

②

⑤⑥⑦

⑧弱電解質(zhì):③④⑨課堂練習(xí)三、電離方程式的書寫1、強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中，完全電離，用“＝”連接2、弱電解質(zhì)在水溶液中，部分電離產(chǎn)生的離子又重新結(jié)合成分子，用“”連接

CH3COOH

CH3COO-+H+問：電離的條件是什么？不需要！！！瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯提出電離模型。②多元弱堿分步電離，但一步完成。③兩性氫氧化物雙向電離Fe(OH)3Fe3++3OH-H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-注意：①④酸式鹽的電離a強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離b弱酸的酸式鹽第一步完全電離NaHCO3=Na++HCO3-（水溶液中）

小結(jié)：電離方程式的書寫

強(qiáng)等號、弱可逆多元弱酸分步寫多元弱堿一步完

酸式鹽看情況小試牛刀【練習(xí)】下列說法中正確的是

(

)①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電④KNO3溶液能導(dǎo)電，所以KNO3溶液是電解質(zhì)⑤溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸⑥電解質(zhì)未必能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的未必是電解質(zhì)⑦硫酸溶液的導(dǎo)電性一定比鹽酸溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)A．①④

B．⑤⑦C．③⑥D(zhuǎn)．②⑦熔融狀態(tài)可導(dǎo)電NH3·H2O是電解質(zhì)KNO3是電解質(zhì)NaHSO4=Na++H++SO42-

溶液導(dǎo)電性自由移動離子的濃度離子所帶電荷的多少

C電離小結(jié)溶于水或熔融狀態(tài)物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物能導(dǎo)電電解質(zhì)均不導(dǎo)電非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)電離方程式CuSO4

+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

藍(lán)色絮狀沉淀溶液混合前CuSO4NaOHCu2+Na+OH-SO42-混合后Cu(OH)2

↓Cu2+

OH-SO42-Na+思考：為什么這個反應(yīng)可以發(fā)生？離子反應(yīng)【實(shí)驗】向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管中加入2mLBaCl2稀溶液Na2SO4

+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl溶液混合前混合后Na2SO4BaCl2Ba2+Na+Cl-SO42-BaSO4↓Cl-Na+電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)離子反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于概念拓展有離子參與的反應(yīng)都叫做離子反應(yīng)。CuSO4

+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

溶液混合前CuSO4NaOHCu2+Na+OH-SO42-混合后Cu(OH)2↓SO42-Na+離子反應(yīng)發(fā)生的條件Na2SO4

+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl溶液混合前混合后Na2SO4BaCl2Ba2+Na+Cl-SO42-BaSO4↓Cl-Na+離子濃度減小離子濃度減小反應(yīng)物中的某些離子濃度減小離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在溶液中，兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。電解質(zhì)交換離子屬于離子反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解型離子反應(yīng)條件生成沉淀生成氣體生成水三者具備其一即可電解質(zhì)導(dǎo)電能力很弱——難電離如：弱酸、弱堿、水等生成難電離的物質(zhì)小試牛刀【練習(xí)】下列離子在溶液中能大量共存的是(

)

A.NH4+、K+、OH-、Cl-B.H+、Ag+、NO3-、SO42-C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-

D.H+

、K+、CO32-、SO42-離子共存的判斷會反應(yīng)不共存

C“無色溶液”“強(qiáng)酸性溶液”“強(qiáng)堿性溶液”……CuSO4

+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

溶液混合前CuSO4NaOHCu2+Na+OH-SO42-混合后Cu(OH)2↓SO42-Na+Na2SO4

+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl溶液混合前混合后Na2SO4BaCl2Ba2+Na+Cl-SO42-BaSO4↓Cl-Na+Ba2++SO42-=

BaSO4↓Cu2++2OH-

=Cu(OH)2↓用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子離子方程式四：離子方程式離子方程式的書寫【例】Na2CO3溶液和鹽酸的反應(yīng)寫拆刪查Na2CO3

+2HCl

=2NaCl+CO2↑+H2O如：可溶性的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽1.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2.把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+CO2

↑+H2O3.刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程化為最簡CO32-+2H+=CO2

↑+H2O4.檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等K2CO3溶液和稀硫酸的反應(yīng)離子方程式Na2CO3溶液和鹽酸的反應(yīng)K2CO3溶液和稀硫酸的反應(yīng)CO32-+2H+=CO2

↑+H2O離子方程式的意義1.體現(xiàn)了某一離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)2.不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)小試牛刀【練習(xí)】下列離子方程式正確的是（）A.碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D.稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)：H++OH-=H2OD難溶物拆分不合理不符合反應(yīng)事實(shí)還存在Mg2++2OH-=Mg(OH)2