深圳外國語學校2022屆高三第二次檢測考試

化學試卷本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共10頁，滿分為100分。考試用時75分鐘。注意事項：一、選擇題：本題共16小題。第1-10小題，每小題2分；第11，16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一個是符合題目要求的。.筆墨紙硯是中國獨有的文書工具，歷史上“筆墨紙硯”所指之物屢有變化。下列有關說法錯誤的是“以枯木為管，鹿毛為柱，羊毛為被（外衣）''制作毛筆，枯木、鹿毛、羊毛的主要成分均為高分子化合物“取炭窯之窯煙，化牛皮膠為水和之…”制墨，墨汁的主要成分是碳，常溫下性質穩定“自古書契多編以竹簡，其用綠帛（絲織品）者謂之為紙”，“紙”的主要成分為蛋白質D.四大名硯之一的澄泥硯屬于陶制硯臺，陶瓷的主要成分是SiCh.2020年II月“嫦娥五號”成功著陸月球，展示了以芳綸為主制成的五星紅旗，用SiC增強鋁基材料鉆桿“挖土”，實現了中國首次月球無人采樣返回。研究表明月球表面的“土壤”主要含有氧、硅、鋁、鐵、鎂、鈣和鈉等元素。下列有關說法正確的是“嫦娥五號”使用的太陽能電池陣和鋰離子電池組，均可將化學能轉變成電能B.月球表面的“土壤”所含金屬元素鎂和鋁均可以通過電解其熔融氯化物進行冶煉C.制作鉆桿用的SiC又稱金剛砂，具有硬度大、耐磨性好的優點D.月球表面的"土壤''所含元素均可以利用焰色反應進行判斷.用化學用語表示C2H2+HC1—2H3cl（氯乙烯）中的相關微粒，其中正確的是（）A.中子數為7的碳原子：：C B.氯乙烯的結構簡式：CH2cHe1C.氯離子的結構示意圖：誦:\〉 D.HC1的電子式：H+[@「.化學與生活密切相關，下列說法正確的是A.稀豆漿可產生丁達爾效應CaO和CaCb6H2O均可作食品干燥劑C.明帆常用作凈水劑，是因為明磯具有殺菌消毒的功能D.鐵粉可作食品袋內干燥劑5.乙酸松油酯具有清香帶甜氣息，留香時間較長，廣泛用于薰衣草、辛香、柑橘香型等日用香精，其結構簡式如圖所示。下列有關該有機物敘述正確的是

A含兩種含氧官能團B.該物質的分子式為C|2H2002C.能發生加成、取代、酯化等反應D.1mol該物質最多消耗2moiNaOH6.化石燃料、化工生產、火山噴發都因含硫而易形成酸雨，某科研機構研究發現SO2氣體在不同空氣中形成酸雨的過程如下：下列有關說法錯誤的是下列有關說法錯誤的是A.光照和空氣是酸雨形成的必要條件B.凈化空氣和優化能源結構可有效減少酸雨的形成C.空氣污染程度與酸雨形成的速率存在一定關系D.SO?氣體轉化為H2s0」型酸雨的每一步必須經過氧化還原反應實現.如圖，下列實驗能達到相應實驗目的的是CBr?的苯溶液NaOH溶液B澄清石灰水Br?的苯溶液NaOH溶液B澄清石灰水i n in ivA.裝置I可以用來除去苯中的溟.裝置II驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性時C中盛Na2co3,D中盛NaHCO3c裝置ni可用于實驗室制備少量氧氣D.裝置IV能證明用于檢驗乙快的還原性.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無色透明的溶液中：OH、Na+、MnOq、SO；.在中性溶液中：Fe3\SO：、Cl\Na+C.水電離出的c(H+)=1.0xl(yi3moi.L」的溶液中：Na\Mg2\HSO3、NO3D.常溫下，Ig?H)=12的溶液中:Fe2\Al3\Cl\SO；c(OH)從海水中提取部分物質的過程如圖所示，下列有關說法正確的是廣粗鹽且精鹽一>氯堿工業海水一 r*Mg(OH)2--MgCl2-6H2O-無水MgCbf母液一-NaBr. Br2-④>HBr溶液*Br2A.在粗鹽中含有Mg2+、SO：、Ca2+等雜質，加入除雜試劑的順序為Na2cCh溶液-NaOH溶液一BaCL溶液一鹽酸B.母液到無水MgCb的一系列變化中涉及氧化還原反應C.工業上一般用電解氯化鎂溶液制取Mg單質D.③和⑤均涉及反應：2Br+C12=Br2+2C「，該反應屬于置換反應10.自然界中氮的部分循環過程如下圖，有關說法正確的是‘化合價 7—?M丫7fTOC\o"1-5"\h\zto， 碑X： 陽小/ 晶②，/I_uMj_氧化物《"氧化物酸，鹽物質類別NH. NA.過程①和過程②均屬于自然固氮X轉化為Y的反應原子利用率為100%N轉為為NH3或M均發生氧化還原反應D.若為硫循環，X在空氣中點燃可得Y

11.設Na為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.60g丙醇中存在的共價鍵總數為IONaB.過氧化鈉與水反應時，生成O.lmol氧氣轉移的電子數為0.2NaC.標準狀況下，2.24LCL全部溶于水所得溶液中的C「數目為O.INaD,由乙烯和環丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有3Na個氫原子12.下列有關實驗操作、現象和解釋或結論正確的是A.AB.BC.A.AB.BC.CD.D選項實驗現象解釋或結論A①某溶液中加入Ba(NCh)2溶液②再加足量鹽酸①產生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有so：B向FeCL溶液中滴入酸性KMnOa溶液溶液紫紅色褪去證明溶液中含有Fe2+C向裝有濱水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，靜置澳水褪色裂化汽油可與澳反應D常溫下，將A1片放入濃硝酸中無明顯變化A1與濃硝酸不反應13.科研人員提出CeCh催化合成碳酸二甲酯(DMC)需經歷三步反應，示意圖如圖:下列說法正確的是A.①、②、③中均有O—H的斷裂B.合成DMC的總反應為：2cH3OHKX)2fCH30coOCH3+H2OC.該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率D.DMC在堿性條件下完全水解消耗NaOH的物質的量為Imol14.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A.將FezCh加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB.向偏鋁酸鈉溶液中通入少量的CO2：2A102+CO2+3H2O=2Al(OH)3j+CO,C.K2s2O3溶液中通入足量氯氣：S2O；+2Ch+3H2O=2SO^+4C1+6H+D.向水中通入NO2：2NO2+H2O=2H++NO'+NO6NiS因為具有熱脹冷縮的特性，在精密測量儀器中可摻雜NiS以抵消儀器的熱脹冷縮。NiS在有水存在時能被氧氣氧化成Ni(OH)S。將H2s通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，過濾，制得NiS沉淀，裝置如圖所下列對實驗的敘述錯誤的是A.裝置A在滴加濃鹽酸前通入N2的目的是排除裝置中的空氣B.裝置B中盛放飽和食鹽水以除去氯化氫C.裝置D中的洗滌液應用煮沸過的蒸儲水D.裝置D連接抽氣泵可將裝置C中的渾濁液吸入裝置D中進行過濾16.中國向世界鄭重承諾，努力爭取2060年前完成“碳中和”。一種微生物電解池(MEC)既可以處理有機廢水，又有助于降低碳排放，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是直流電源co2A.aA.a電極為MEC的陽極MEC工作時，質子將從a電極室向b電極室遷移b電極的電極反應式為CO2+8e+8H+=CH4+2H2Oa電極室產生的CO2與b電極室消耗的CO2相等二、非選擇題：共56分。第17-19題為必考題，考生都必須作答。第20-21題為選考題，考生根據要求作答

(一)必考題：共42分。17.某學習小組設計了如圖裝置用于制取SO?并驗證其性質。(1)儀器a的名稱為實驗時裝置E中溶液的現象為—o(2)若裝置B中溶液無明顯現象，裝置C中溶液紅色褪去，則使品紅的水溶液褪色的含硫微粒一定不是_(填化學式)。(3)該實驗小組的甲、乙兩位同學為了進一步探究SO2的漂白性，按如圖裝置繼續進行實驗并記錄相關實驗現象。①裝置中濃硫酸的作用為②根據表中實驗現象做出合理解釋。組別實驗現象合理解釋甲品紅溶液幾乎不褪色反應方程式為乙品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺原因可能是 (4)該實驗小組的學生丙預測裝置D中沒有白色沉淀產生，但隨著反應的進行，發現裝置D中產生了少量白色沉淀。為進一步探究產生沉淀的原因，分別用煮沸和未煮沸過的蒸儲水配制的Ba(NO3)2和BaCL溶液，進行如圖實驗:so2pH傳感器pH傳感器植物油20mL0.1mol/LBaCb溶液so2pH傳感器pH傳感器植物油20mL0.1mol/LBaCb溶液G（煮沸）H（煮沸）pH傳感器植物油、、_20mL0.1mol/LBa（NO3）2溶液1（未煮沸）實驗中G、H、I燒杯中觀察到的現象如表:燒杯實驗現象G無白色沉淀產生，pH傳感器測的溶液pH=5.3H有白色沉淀產生I有白色沉淀產生，1中出現白色沉淀比H中快很多①據G中現象推測D中產生的白色沉淀的化學式是—.②寫出H中白色沉淀產生的離子方程式—o③據I中出現白色沉淀的速率比H中快很多的現象，推測其根本原因可能是⑸該實驗小組的學生丁用200mL0.1mol?L」酸性KMnCh溶液測定空氣中Sth含量,若氣體流速為acm3?minL當tmin時酸性KMnCh溶液恰好褪色，則空氣中SO2的含量為—（g?cm-3）?18.某工廠從廢含銀有機催化劑中回收銀的工藝流程如圖所示（已知廢催化劑中含有Ni70.0%及一定量的Al、Fe、SiO?和有機物，銀及其化合物的化學性質與鐵的類似，但Ni?+的性質較穩定）。回答下列問題:乙醇稀硫酸加Ni(OH)：調pH=6廢液乙醇稀硫酸加Ni(OH)：調pH=6廢液廢催化劑加NaOH調pH=9.2沉淀cT銀I已知：部分陽離子以氫氧化物的形式完全沉淀時的pH如下表所示。沉淀物ai(oh)3Fe(OH),Fe(OH)2Ni(OH)2pH5.23.29.79.2(1)濾渣a的成分是,用乙醇洗滌廢催化劑的目的是,從廢液中回收乙醇的方法是(2)為提高酸浸速率，可采取的措施有(答一條即可)(3)硫酸酸浸后所得濾液A中可能含有的金屬離子是，向其中加入H,O2的目的是反應的離子方程式為(4)利用化學鍍(待鍍件直接置于含有鍍層金屬的化合物的溶液中)可以在金屬、塑料、陶瓷等物品表面鍍上一層金屬銀或鋁等金屬，與電鍍相比，化學鍍的最大優點是(5)濾液C進行如下所示處理可以制得NiSO4-7H2O。濾液C調「心>溶液d—-7H2O①操作X的名稱是②NiSO4在強堿溶液中用NaClO氧化，可制得堿性銀鎘電池電極材料一NiOOH,該反應的離子方程式是—“NaHaPCh還原法”制備高純度氫碘酸和亞磷酸鈉(Na2HpCh)的工業流程如圖。水bFeSHI溶液水活性炭M ttit已知:25c時,H3PCh的pKai=1.3,pKa2=6.6.“合成”過程，主要氧化產物為H3P03,相應的化學方程式為“除鉛”過程，FeS除去微量Pb2+的離子方程式為。“減壓蒸儲”過程，「回收率為95%,則剩余固體的主要成分為—(填化學式)。“調pH=ll”的作用是?(5)若“結晶”前溶液中Na2HpCh的濃度為0.1moLL」，則“吸附”處理后，應調節溶液pH至 (填數值)。(6)氫碘酸也可以用“電解法”制備，裝置如圖所示。其中雙極膜(BPM)是陰、陽復合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復合層間的HzO解離成H+和OH；A、B為離子交換膜。①B膜最佳應選擇.②陽極的電極反應式是—.③少量的I因濃度差通過BPM膜，若撤去A膜，其缺點是。(二)選考題：共14分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。20.磷及其化合物在電池、催化等領域有重要應用。黑磷與石墨類似，也具有層狀結構(圖1)?為大幅度提高鋰電池的充電速率，科學家最近研發了黑磷-石墨復合負極材料，其單層結構俯視圖如圖2所示。B1 92回答下列問題：(DLi,C、P三種元素中，電負性最小的是(用元素符號作答)。(2)基態磷原子價電子排布式為.(3)圖2黑磷區中P原子的雜化方式為,石墨區中C原子的雜化方式為o(4)氫化物PH3、CH4,NH3的沸點由高到低順序為.(5)根據圖1和圖2的信息，下列說法正確的有(填字母)。A.黑磷區中P-P鍵的鍵能不完全相同B.黑磷與石墨都屬于混合型晶體C.由石墨與黑磷制備該復合材料的過程，發生了化學反應D.石墨與黑磷的交界結合區域中，P原子與C原子共平面E.復合材料單層中，P原子與C原子之間的作用力屬范德華力(6)貴金屬磷化物Rh2P(化學式量為237)可用作電解水的高效催化劑，其立方晶胞如圖3所示。已知晶胞參數為anm,晶體中與P距離最近的Rh的數目為,晶體的密度為g-cm?例出計算式)。圖3

21.酯類化食物與格氏試劑（RMgX,X=C1、Br、1）的反應是合成叔醇類化合物的重要方法，可用于制備含氧多官能團化合物，化合物F的合成路線如下，回答下列問題：a(c6hI0a(c6hI0o)⑴B2H6「(2)H2O2/OH-KMnO4也0+,△「CH30H

濃硫酸,△HO-^OH（1）CH3Mglry/0H）干燥HC1（2）H3O+I \ ）O已知信息如下：@RCH=CH2—（2）h*ouoh>RCH2CH2OH②XhcO）h_◎貝R人R'干燥HC1 r乂r r/加, 0 ?OMgl+CH3?RCOOCH30皿rAch里皿r十嬴*2fr十溫ch3 ch3（1）A的結構簡式為,BtC的反應類型為C中官能團的名稱為,CtD的反應方程式為o（2）寫出符合下列條件的D的同分異構體（填結構簡式，不考慮立體異構）。①含有五元環碳環結構：②能與NaHCCh溶液反應放出C02氣體；③能發生銀鏡反應。（3）判斷化合物F中有無手性碳原子，若有用“*”標出 （4）已知羥基能與格氏試劑發生反應。寫出以HOCHO和CH30H（4）已知羥基能與格氏試劑發生反應。寫出以HOCHO和CH30H和格氏試劑為原料制備的合成路線 （其他試劑任選）。深圳外國語學校2022屆高三第二次檢測考試

化學試卷本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共10頁，滿分為100分。考試用時75分鐘。注意事項：一、選擇題：本題共16小題。第1-10小題，每小題2分；第11-16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一個是符合題目要求的。.筆墨紙硯是中國獨有的文書工具，歷史上“筆墨紙硯”所指之物屢有變化。下列有關說法錯誤的是“以枯木為管，鹿毛為柱，羊毛為被（外衣）”制作毛筆，枯木、鹿毛、羊毛的主要成分均為高分子化合物“取炭窯之窯煙，化牛皮膠為水和之…”制墨，墨汁的主要成分是碳，常溫下性質穩定C.“自古書契多編以竹簡，其用綠帛（絲織品）者謂之為紙”，“紙”的主要成分為蛋白質D.四大名硯之一的澄泥硯屬于陶制硯臺，陶瓷的主要成分是SiO?【1題答案】【答案】D【解析】【詳解】A.枯木的成分為纖維，鹿毛、羊毛的主要為蛋白質，均為高分子化合物，A項正確；B.墨汁的主要成分是碳，常溫下性質穩定，B項正確；C.綠帛（絲織品）為蛋白質，C項正確；D.陶瓷的主要成分是硅酸鹽，D項錯誤；故選D。2.2020年11月“嫦娥五號”成功著陸月球，展示了以芳綸為主制成的五星紅旗，用SiC增強鋁基材料鉆桿“挖土“，實現了中國首次月球無人采樣返回。研究表明月球表面的“土壤”主要含有氧、硅、鋁、鐵、鎂、鈣和鈉等元素。下列有關說法正確的是A.“嫦娥五號”使用的太陽能電池陣和鋰離子電池組，均可將化學能轉變成電能B.月球表面的“土壤”所含金屬元素鎂和鋁均可以通過電解其熔融氯化物進行冶煉C.制作鉆桿用的SiC又稱金剛砂，具有硬度大、耐磨性好的優點D.月球表面的“土壤”所含元素均可以利用焰色反應進行判斷【2題答案】【答案】C【解析】【詳解】A.“嫦娥五號”使用的太陽能電池陣，是將太陽能轉化為電能，鋰離子電池組，是將化學能轉變成電能，故A錯誤；B.氯化鎂是離子化合物，氯化鋁是共價化合物，電解熔融氯化鎂可得鎂，電解熔融氧化鋁可得到鋁，故B錯誤；c.SiC俗稱金剛砂，為共價（原子）晶體，硬度大，熔點高，耐磨性好，可用于制作高強度、耐高溫、耐磨的產品，如高溫結構陶瓷和軸承等，故C正確；D.焰色反應是一些金屬元素的性質，不是所有元素都具有的性質，利用焰色反應不能判斷月球表面的“土壤''所含的全部元素，故D錯誤；故選Co.用化學用語表示C2H2+HCl—^^^rC2H3cl（氯乙烯）中的相關微粒，其中正確的是（）A.中子數為7的碳原子：：C B.氯乙烯的結構簡式：CH2cHe1c.氯離子的結構示意圖：d.Hei的電子式：h+[err【3題答案】【答案】C【解析】【詳解】A、根據原子結構，該碳原子的表示形式為[C,故A錯誤；B、氯乙烯的結構簡式為CH2=CHCL碳碳雙鍵不能省略，故B錯誤：C、C「是最外層得到一個電子，即結構示意圖為故CiE確;D、HC1為共價化合物，不屬于離子化合物，故D錯誤：答案Co.化學與生活密切相關，下列說法正確的是A.稀豆漿可產生丁達爾效應B.CaO和CaCb6H2。均可作食品干燥劑C.明帆常用作凈水劑，是因為明磯具有殺菌消毒的功能D.鐵粉可作食品袋內的干燥劑【4題答案】【解析】【詳解】A.豆漿屬于膠體，稀豆漿可產生丁達爾效應，故A正確；B.CaCb具有吸水性、CaCb-6H2O沒有吸水性，CaCLfH?。不能作干燥劑，故B錯誤；C.明帆常用作凈水劑，是因為鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，明磯不能殺菌消毒，故C錯、口俁；D.鐵粉能和氧氣反應，鐵粉可作食品袋內的脫氧劑，故D錯誤；選Ao5.乙酸松油酯具有清香帶甜氣息，留香時間較長，廣泛用于薰衣草、辛香、柑橘香型等日用香精，其結構簡式如圖所示?下列有關該有機物的敘述正確的是A.含兩種含氧官能團B.該物質的分子式為Cl2H20。2C.能發生加成、取代、酯化等反應D.1mol該物質最多消耗2moiNaOH【5題答案】【答案】B【解析】【詳解】A.由結構簡式可知，乙酸松油酯的含氧官能團只有酯基，故A錯誤：B.由結構簡式可知，乙酸松油酯的分子式為C12H20O2,故B正確；C.由結構簡式可知，乙酸松油酯的含氧官能團只有酯基，不含有粉基，不能發生酯化反應，故C錯誤；D.由結構簡式可知，乙酸松油酯的酯基能與氫氧化鈉溶液反應，貝IImol乙酸松油酯最多消耗Imol氫氧化鈉，故D錯誤：故選B。6.化石燃料、化工生產、火山噴發都因含硫而易形成酸雨，某科研機構研究發現SCh氣體在不同空氣中形成酸雨的過程如下：

下列有關說法錯誤的是A.光照和空氣是酸雨形成的必要條件B.凈化空氣和優化能源結構可有效減少酸雨的形成C.空氣污染程度與酸雨形成的速率存在一定關系D.SCh氣體轉化為H2s04型酸雨的每一步必須經過氧化還原反應實現【6題答案】【答案】D【解析】【詳解】A.根據SCh氣體在不同空氣中形成酸雨的過程，可知光照和空氣是酸雨形成的必要條件，故A正確；B.凈化空氣能減慢形成酸雨的速率，優化能源結構可計算二氧化硫的排放，有效減少酸雨的形成，故B正確；C.根據圖示，空氣污染程度越大，酸雨形成的速率越快，故C正確；D.SCh氣體在光照條件下轉化為激發態SCh,元素化合價不變，屬于非氧化還原反應，故D錯誤；選D。.如圖，下列實驗能達到相應實驗目的的是CBr?的-苯溶液NaOH溶液BBr?的-苯溶液NaOH溶液B一澄清石灰水A.裝置I可以用來除去苯中.裝置n驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性時C中盛Na2co3,D中盛NaHCChc.裝置in可用于實驗室制備少量氧氣D.裝置IV能證明用于檢驗乙快的還原性【7題答案】【答案】A【解析】【詳解】A.澳和氫氧化鈉反應生成易溶于水的鹽，苯和水分層，裝置I可以用來除去苯中的澳，故選A；B.裝置H驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性時，碳酸氫鈉放在溫度較低的C中,Na2cCh放在溫度高的D中，若A中石灰水變渾濁，B中石灰水不渾濁，證明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩定，故不選B；C.過氧化鈉是易溶于水的粉末，裝置HI起不到隨開隨用、隨關隨停的作用，故不選C；D.電石和水反應生成的乙烘中含有H2S,H2s能使高鎰酸鉀溶液褪色，裝置IV不能用于檢驗乙快的還原性，故不選D；選A。.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無色透明的溶液中：OH:Na+、MnO4、SO；.在中性溶液中：Fe3\SO：、Cl\Na+C.水電離出的c(H+尸1.0xl0”mol-L”的溶液中：Na\Mg2\HSO；、NO3D.常溫下，1g"H)=12的溶液中:Fe2\Al3\CWSO；c(OH')【8題答案】【答案】D【解析】【詳解】A.高鐳酸根離子在溶液中呈紫色，則無色透明的溶液中不可能存在高鎰酸根離子，故A錯誤；B.鐵離子在溶液中水解使溶液呈酸性，則中性溶液中不可能存在鐵離子，故B錯誤：C.水電離出的c(H+)=1.0xl0」3moH/的溶液可能為酸溶液，也可能是堿溶液，亞硫酸氫根離子既能與酸反應也能與堿反應，則水電離出的c(H+尸1.0x10」3moi.[/的溶液中一定不存在亞硫酸氫根離子，故C錯誤；D.常溫下，1g*、;=12的溶液為酸性溶液,Fe2\AP\Cl\SO：在酸性溶液中不發生任何反應，一定能大量共存，故D正確：故選D。從海水中提取部分物質的過程如圖所示，下列有關說法正確的是

粗鹽g精鹽*氯堿工業粗鹽g精鹽*氯堿工業海水一 I-Mg(OH)2一母液一—?NaBr-^rAMgCL6H2O&無水MgCbA.在粗鹽中含有Mg2+、SO：、Ca2+等雜質，加入除雜試劑的順序為Na2co3溶液—NaOH溶液-BaCb溶液一鹽酸B.母液到無水MgCh的一系列變化中涉及氧化還原反應C.工業上一般用電解氯化鎂溶液制取Mg單質D.③和⑤均涉及反應：2Br+Cl2=Br2+2C「，該反應屬于置換反應【9題答案】【答案】D【解析】【詳解】A.在粗鹽中含有Mg2+、SO：、Ca2+等雜質，加入碳酸鈉的密度是除去Ca2+、Ba2+,加入除雜試劑的順序NaOH溶液-BaCL溶液-Na2co3溶液一鹽酸，故A錯誤；B.母液到無水MgCb的一系列變化中，沒有元素化合價變化，不涉及氧化還原反應，故B錯誤；C.工業上一般用電解熔融氯化鎂的方法制取Mg單質，故C錯誤：D.③和⑤都是氯氣把Br氧化為Bo,涉及反應的離子方程式是2Br+C12=Br2+2Ch該反應屬于置換反應，故D正確；選D。10.自然界中氮的部分循環過程如下圖，有關說法正確的是TOC\o"1-5"\h\z化合價 ZM丫/：t0, 碑X2化:，J， lJLL 氫啰彳「輒化物酸t鹽物質類別NH. NA.過程①和過程②均屬于自然固氮X轉化為Y的反應原子利用率為100%N轉為為NH,或M均發生氧化還原反應D.若為硫循環，X在空氣中點燃可得Y【10題答案】【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.①是人工固氮，②不是氮單質變為氮的化合物不是固氮過程，A錯誤；B.根據循環圖可知X為NO,丫為NCh,2NO+O2=2NO2,原子利用率為100%,B正確；C.N與NH,中的N化合價相同，不發生氧化還原反應，C錯誤；D.若為硫循環，X(二氧化硫)不能在空氣中點燃可得丫(三氧化硫)，條件為催化氧化，D錯誤：答案選B。11.設Na為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.60g丙醇中存在的共價鍵總數為IONaB.過氧化鈉與水反應時，生成O.lmol氧氣轉移的電子數為0.2NaC.標準狀況下，2.24LCL全部溶于水所得溶液中的C「數目為O.INaD.由乙烯和環丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有3Na個氫原子【11題答案】【答案】B【解析】【詳解】A.60g丙醇的物質的量為1mol,而丙醇中含11條共價鍵，故Imol丙醇中含IINa條共價鍵，故A錯誤；B.過氧化鈉與水反應時，氧元素化合價從一1價升高到0價,所以生成O.lmol氧氣轉移的電子數為0.2Na,故B正確：C.標況下2.24L氯氣的物質的量為O.lmol,由于氯氣和水反應是可逆反應，所以標準狀況下，2.24LCL全部溶于水所得溶液中的cr數目小于O.INa,故C錯誤；D.乙烯和環丙烷(C3H6)的最簡式均是CH2,由乙烯和環丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中“CH2”的物質的量是2mol,含有4Na個氫原子，故D錯誤。故選B。.下列有關實驗操作、現象和解釋或結論正確的是選項實驗現象解釋或結論A①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液①產生白色沉淀原溶液中有so：②再加足量鹽酸②仍有白色沉淀B向FeCb溶液中滴入酸性KMnCh溶液溶液紫紅色褪去證明溶液中含有Fe2+C向裝有濱水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，靜置澳水褪色裂化汽油可與澳反應D常溫下，將A1片放入濃硝酸中無明顯變化A1與濃硝酸不反應A.A B.B C.C D.D【12題答案】【答案】C【解析】【詳解】A.某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，得到白色沉淀，再加入足量鹽酸，溶液中就會同時存在硝酸領電離的硝酸根離子和鹽酸電離的氫離子，溶液具有硝酸的強氧化性，如果上一步得到的是亞硫酸鋼沉淀，此步就會被氧化為硫酸鋼沉淀，依然不溶，則無法證明原溶液中有SO：,A錯誤；B.亞鐵離子能夠被酸性高鋸酸鉀溶液氧化，溶液的紫紅色褪去，而溶液中的氯離子在酸性溶液中也能夠被酸性高鋅酸鉀溶液氧化，溶液的紫紅色也褪去，因此不能證明溶液中含有Fe2+,B錯誤：C.向裝有濱水的分液漏斗中加入裂化汽油漠水褪色，兩者發生加成反應，C正確；D.鋁片先用砂紙打磨，再加入到濃硝酸中，由于濃硝酸具有強氧化性，常溫下，鋁被濃硝酸鈍化，所以沒有明顯現象，不能說明A1與濃硝酸不反應，D錯誤；答案選C。.科研人員提出CeCh催化合成碳酸二甲酯(DMC)需經歷三步反應，示意圖如圖：下列說法正確的是A.①、②、③中均有0-H的斷裂B.合成DMC的總反應為：2CH3OH+CO2-CH3OCOOCH3+H2OC.該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率D.DMC在堿性條件下完全水解消耗NaOH的物質的量為Imol【13題答案】【答案】B【解析】【詳解】A.①中CFhOH生成CH3O-,CH.QH中的O-H鍵斷裂：②中沒有O-H鍵斷裂；③CH30H生成CH30coOCH"CH30H中的O-H鍵斷裂，故A錯誤；B.根據示意圖可判斷合成DMC的總反應為：2cH3OH+CChfCH30coOCH3+H2O,故B正確；C.催化劑只影響化學反應速率，不影響平衡；平衡移動才會改變轉化率，所以催化劑不能提高反應物的平衡轉化率，故C錯誤；D.DMC為CH30coOC%,屬于酯類，酯在堿性條件下可發生水解：CH3OCOOCH3+2NaOH-2CH3OH+Na2CO3,DMC在堿性條件下完全水解消耗NaOH的物質的量為2mol,故D錯誤；故答案選B。14.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A.將FezCh加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB.向偏鋁酸鈉溶液中通入少量的CO2：2A102+CO2+3H2O=2A1(OH)4+CO^C.K2s2O3溶液中通入足量氯氣：S2O^+2C12+3H2O=2SOj+4C1+6H+D.向水中通入NO2：2NO2+H2O=2H++NO,+NO【14題答案】【答案】B【解析】【詳解】A.由于r能被Fe3+氧化，將Fe2O3加入到HI溶液中得到碘化亞鐵、碘和水：Fe2O3+6H++2r=2Fe2++l2+3H2O,A錯誤；B.向偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2得到氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉溶液：2A1C)2+CO2+3H2O=2A1(OH)31+CO：,B正確；c.由于SO；.能被C12氧化，K2s2。3溶液中通入足量氯氣：S2O^-+4Cl2+5H2O=2SOj-+8C1+1OH+,C錯誤；D.向水中通入NCh：3NO2+H2O=2H++2NO3+NO,D錯誤;答案選B。15.NiS因為具有熱脹冷縮的特性，在精密測量儀器中可摻雜NiS以抵消儀器的熱脹冷縮。NiS在有水存在時能被氧氣氧化成Ni(OH)S。將H2s通入稀硫酸酸化的NiSCh溶液中，過濾，制得NiS沉淀，裝置如圖所A.裝置A在滴加濃鹽酸前通入用的目的是排除裝置中的空氣B.裝置B中盛放飽和食鹽水以除去氯化氫C.裝置D中的洗滌液應用煮沸過的蒸儲水D.裝置D連接抽氣泵可將裝置C中的渾濁液吸入裝置D中進行過濾【15題答案】【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.裝置A在滴加濃鹽酸前通入N2的目的是排除裝置中的空氣，防止生成的硫化鍥被氧化，A正確；B.裝置B中應盛放飽和硫氫化鈉溶液以除去氯化氫，B錯誤；C.裝置D中的洗滌液應用煮沸過的蒸儲水，除去水中溶解的氧氣，防止硫化銀被氧化，C正確；D.裝置D連接抽氣泵可將裝置C中的渾濁液吸入裝置D中進行過濾，以得到硫化鍥，D正確：故選B。16.中國向世界鄭重承諾，努力爭取2060年前完成“碳中和”。一種微生物電解池(MEC)既可以處理有機廢水，又有助于降低碳排放，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是直流電源co2A.a直流電源co2A.a電極為MEC的陽極MEC工作時，質子將從a電極室向b電極室遷移b電極的電極反應式為CO2+8e+8H+=CH4+2H2Oa電極室產生的CCh與b電極室消耗的CO2相等【16題答案】【答案】D【解析】【分析】電極a上有機質轉化為CCh,發生氧化反應，所以a為陽極，電極b上CCh轉化為CH4,發生還原反應，所以b為陰極。【詳解】A.電極a上有機質轉化為CCh,發生氧化反應，所以a為陽極，A正確；B.工作時為電解池，電解池中陽離子由陽極向陰極遷移，所以質子將從a電極室向b電極室遷移，B正確；C.電極b上CCh得電子被還原，結合遷移過來氫離子生成CH4和HzO,根據電子守恒和元素守恒可得電極反應式為CO2+8e+8H+=CH4+2H2O,C正確；D.有機質中C元素的化合價不一定和甲烷中C元素的化合價相同，所以a電極室產生的CO：與b電極室消耗的C02不一定相等，D錯誤；綜上所述答案為D。二、非選擇題：共56分。第17-19題為必考題，考生都必須作答。第20-21題為選考題，考生根據要求作答（一）必考題：共42分。17.某學習小組設計了如圖裝置用于制取SO?并驗證其性質。

(1)儀器a的名稱為實驗時裝置E中溶液的現象為—o(2)若裝置B中溶液無明顯現象，裝置C中溶液紅色褪去，則使品紅的水溶液褪色的含硫微粒一定不是_(填化學式)。(3)該實驗小組的甲、乙兩位同學為了進一步探究SCh的漂白性，按如圖裝置繼續進行實驗并記錄相關實驗現象。NaOH.溶液NaOH.溶液濃硫酸品紅溶液①裝置中濃硫酸的作用為—.②根據表中實驗現象做出合理解釋。組別實驗現象合理解釋甲品紅溶液幾乎不褪色反應方程式為—乙品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺原因可能是(4)該實驗小組的學生丙預測裝置D中沒有白色沉淀產生，但隨著反應的進行，發現裝置D中產生了少量白色沉淀。為進一步探究產生沉淀的原因，分別用煮沸和未煮沸過的蒸儲水配制的Ba(NCh)2和BaCL溶液，進行如圖實驗：

實驗中G、H、I燒杯中觀察到的現象如表:燒杯實驗現象G無白色沉淀產生，pH傳感器測的溶液pH=5.3H有白色沉淀產生I有白色沉淀產生，I中出現白色沉淀比H中快很多so2so2pH傳感器Gso2so2pH傳感器G（煮沸）H（煮沸）1（未煮沸）①據G中現象推測D中產生的白色沉淀的化學式是②寫出H中白色沉淀產生的離子方程式—.③據I中出現白色沉淀的速率比H中快很多的現象，推測其根本原因可能是一。⑸該實驗小組的學生丁用200mL0.1mol?L/酸性KMnCh溶液測定空氣中SO2含量,若氣體流速為acnAminL當tmin時酸性KMnCh溶液恰好褪色，則空氣中SO2的含量為—（g?cm，【17題答案】【答案】①.分液漏斗②.溶液由棕黃色變為淺綠色③.SCh④.通過觀察氣體流速控制兩種氣體的比例⑤.CI2+SO2+2H2O2HCI+H2s⑥.。2與SO2流速不相同，導致其中一種過量⑦.BaSO4⑧.2H2O+3SO2+3Ba2++2NO；=3BaSO4I+2NOf+4H+ ⑨.在水溶液中氧氣氧化SO2比硝酸39根氧化SCh活化能小，生成沉淀速率快 ⑩.—at【解析】【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A中亞硫酸鈉與稀硫酸反應制得二氧化硫，B中盛有的品紅乙醉溶液不褪色，C中盛有的品紅溶液褪色，D中盛有的氯化鋼溶液不與二氧化硫反應，溶液中沒有現象，D中氯化鐵溶液與二氧化硫發生氧化還原反應，溶液由棕黃色變為淺綠色，F中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收有毒的二氧化硫，防止污染環境。【詳解】（1）由實驗裝置圖可知，儀器a為分液漏斗；裝置E中發生的反應為氯化鐵溶液與二氧化硫發生

氧化還原反應生成氯化亞鐵、鹽酸和硫酸，實驗現象為溶液由棕黃色變為淺綠色，故答案為：分液漏斗；溶液由棕黃色變為淺綠色；(2)若裝置B中溶液無明顯現象，裝置C中溶液紅色褪去，說明使品紅的水溶液褪色的含硫微粒是二氧化硫與水反應生成的亞硫酸或亞硫酸根或亞硫酸氫根，不是二氧化硫，故答案為：SO2!(3)①由實驗裝置圖可知，裝置中濃硫酸的作用為通過觀察集氣瓶中氣泡的多掃，判斷氣體流速，從而控制兩種氣體的比例，故答案為：通過觀察氣體流速控制兩種氣體的比例：②由甲中品紅溶液幾乎不褪色可知，二氧化硫和氯氣在品紅溶液恰好完全反應生成沒有漂白性的鹽酸和硫酸,反應的化學方程式為CI2+SO2+2H2O2HCI+H2s04；由乙中品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺，說明某種氣體流速過快，導致氯氣或二氧化硫過量，使品紅溶液漂白褪色，故答案為：C12+SO2+2H2O=2HC1+H2SO4；CL與SO2流速不相同，導致其中一種過量；(4)①由G中無白色沉淀產生，pH傳感器測的溶液pH=5.3可知，D中二氧化硫與溶液中的氧氣反應生成硫酸,硫酸與氯化釧溶液反應生成硫酸鋼沉淀，故答案為：BaSO4;②H中二氧化硫溶于水生成亞硫酸使溶液呈酸性，酸性條件下，二氧化硫與硝酸根離子發生氧化還原反應生成硫酸鋼白色沉淀、一氧化氮和水，反應的離子方程式為2H2O+3SO2+3Ba2++2NO；=3BaSO4I+2NOt+4H+,故答案為：2H2O+3SC>2+3Ba2++2NO：=3BaSO4I+2NOt+4H+；③由I中出現白色沉淀的速率比H中俅很多的現象可知，沒有煮沸的蒸儲水中溶有的氧氣與二氧化硫的反應速率比硝酸根離子在酸性條件下與二氧化硫反應的速率快，說明在水溶液中氧氣氧化S02比硝酸根氧化S02活化能小，生成沉淀速率快，故答案為：在水溶液中氧氣氧化SO2比硝酸根氧化SO2活化能小，生成沉淀速率快；(5)由題意可知，二氧化硫與酸性高鐳酸鉀溶液反應生成硫酸鐳、硫酸鉀、硫酸和水，由得失電子數目守恒可得：2KMnO4—5SCh,由tmin時酸性高鋅酸鉀溶液恰好褪色可知二氧化硫的含量為50.Imol/Lx0.2Lx—x64g/mol3.2 、 . 3.2atatacmVminxtmin2 =——g/cm3,故答案為：一atatacmVminxtmin.某工廠從廢含銀有機催化劑中回收銀的工藝流程如圖所示(已知廢催化劑中含有Ni70.0%及一定量的Al、Fe、SiO?和有機物，鍥及其化合物的化學性質與鐵的類似，但Ni?+的性質較穩定)。回答下列問題:加NaOH廢液濾渣a加NaOH廢液濾渣a調pH=9.2己知：部分陽離子以氫氧化物的形式完全沉淀時的pH如下表所示。沉淀物ai(oh)3Fe(OH)3Fe(OH),Ni(OH)2PH5.23.29.79.2(1)濾渣a的成分是,用乙醇洗滌廢催化劑的目的是,從廢液中回收乙醇的方法是(2)為提高酸浸速率，可采取的措施有(答一條即可)(3)硫酸酸浸后所得濾液A中可能含有的金屬離子是，向其中加入Hz。？的目的是,反應的離子方程式為(4)利用化學鍍(待鍍件直接置于含有鍍層金屬的化合物的溶液中)可以在金屬、塑料、陶瓷等物品表面鍍上一層金屬銀或鋁等金屬，與電鍍相比，化學鍍的最大優點是(5)濾液C進行如下所示處理可以制得NiSO4-7H2O。濾液C調"3>溶液d—^_>NiSQ|-7H2O①操作X的名稱是②NiSO,在強堿溶液中用NaClO氧化，可制得堿性銀鎘電池電極材料一NiOOH,該反應的離子方程式是 【18題答案】【答案】①.Si。？ ②.溶解、除去有機物 ③.蒸儲 ④.將廢催化劑粉碎或適當地提高硫酸的濃度或升高浸泡時的溫度 ⑤.AT+、Fe?+、Ni?+ ⑥.加入H?。？的目的是將Fe?+氧化為F/+，有利于分離⑦.2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2。 ⑧.不消耗電能，節約能源 ⑨.蒸發結晶⑩.2Ni2++CIO-+4OH-=2NiOOHI+CP+H2O【解析】【分析】由題給流程可知，用乙醇洗滌將廢催化劑表面的有機物溶解、除去后，用稀硫酸酸浸廢催化劑，廢催化劑中的鋁、鐵、銀與稀硫酸反應生成可溶性的硫酸鹽，二氧化硅不與稀硫酸反應，過濾得到含有二氧化硅的濾渣a和含有稀硫酸、可溶性硫酸鹽的濾液A：向濾液A中加入過氧化氫溶液，保溫條件下將亞鐵離子氧化為鐵離子得到濾液B；向濾液B中加入氫氧化銀調節溶液pH,使溶液中的鐵離子、鋁離子轉化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過濾得到含有氫氧化鐵、氫氧化鋁的濾渣b和含有硫酸銀的濾液C；向濾液C中加入氫氧化鈉溶液調節溶液pH為9.2,將銀離子轉化為氫氧化銀沉淀，過濾得到氫氧化銀；氫氧化銀經灼燒、還原得到金屬銀。【詳解】(1)由分析可知，濾渣a的成分是二氧化硅，用乙醇洗滌廢催化劑的目的是溶解、除去廢催化劑表面的有機物；可以利用乙醇與廢液中沸點不同，題給蒸儲的方法從廢液中回收乙醇，故答案為：SiO2；溶解、除去有機物；蒸儲：(1)將廢催化劑粉碎，增大反應物的接觸面積，或適當地提高硫酸的濃度，或升高浸泡時的溫度等措施均可以提高酸浸速率，故答案為：將廢催化劑粉碎或適當地提高硫酸的濃度或升高浸泡時的溫度；(3)由分析可知,硫酸酸浸后所得濾液A中含有硫酸銀、硫酸鋁、硫酸鐵,則溶液中含有的金屬陽離子為A產、Fe?+、Ni2+;向濾液A中加入過氧化氫溶液的目的是保溫條件下將亞鐵離子氧化為鐵離子，便于調節溶液pH時，將鐵離子轉化為沉淀除去，反應的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe"+2H2。，故答案為：Al"、Fe?+、Ni2+；加入H?。？的目的是將Fe?+氧化為Fe”，有利于分離；2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；(4)與電鍍相比，化學鍍的最大優點是不消耗電能，節約能源，故答案為：不消耗電能，節約能源；(5)①由題給流程可知，酸化后的硫酸鍥溶液經蒸發結晶得到七水硫酸銀晶體，故答案為：蒸發結晶；②由題意可知，生成堿式氧化銀的反應為堿性條件下，硫酸銀溶液與次氯酸鈉溶液發生氧化還原反應生成堿式氧化鎮沉淀、硫酸鈉、氯化鈉和水，反應的離子方程式為2Ni2++CIO+4OH-=2NiOOH4<+Cr+H2O,故答案為：2Ni2++CIO-+4OH-=2NiOOHJ+C1+H2O。.“NaH2PCh還原法”制備高純度氫碘酸和亞磷酸鈉(NaaHPCh)的工業流程如圖。水bFeSHI溶液水Hp活性炭▲ 2已知：25°C時，H3P03的pKal=1.3,pKa2=6.6o(1)“合成”過程，主要氧化產物為H3Po3,相應的化學方程式為“除鉛”過程，FeS除去微量Pb2+的離子方程式為?“減壓蒸儲”過程，「回收率為95%,則剩余固體的主要成分為一(填化學式)。“調pH=l1"的作用是。(5)若“結晶”前溶液中NazHPCh的濃度為O.lmoLLL則“吸附”處理后，應調節溶液pH至 (填數值)。(6)氫碘酸也可以用“電解法”制備，裝置如圖所示。其中雙極膜(BPM)是陰、陽復合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復合層間的H20解離成H+和0H-；A、B為離子交換膜。①B膜最佳應選擇一②陽極的電極反應式是—.③少量的I因濃度差通過BPM膜，若撤去A膜，其缺點是o【19題答案】【答案】①.NaH2Po2+I2+H2OH3PCh+Nal+HI ②.FeS(s)+Pb2+(叫)=Fe2+(叫)+PbS(s)③.NaH2Po3 ④.將Fe3+轉化為沉淀除去，同時將NaH2PO3轉換為了NazHPCh ⑤.9.8 ⑥.Na+交換膜 ⑦.2H2cMe=O2T+4H+ ⑧會在陽極失電子得到碘單質，沉積在陽極表面，損傷陽極板【解析】【分析】“合就’步驟，NaH2Po2和L和水反應生成H3Po3和Nai和HI；“除鉛”步驟,FeS將Pb2+轉化為PbS除去，同時得到Fe2+：“減壓蒸儲”因為HI易揮發，H3P03和Nai反應生成HI和NaH2Po3,同時獲得HI；“溶解”階段，&O2將Fe2+氧化成Fe3+；“調pH=l1"將Fe'+轉化為沉淀除去，同時部分NaH2P03轉換為了Na2HPO3；“調pH”將NaH2Po3徹底轉化為NazHPOa,最后“結晶”得到Na^HPCh固體，據此分析解答。【詳解】(1)“合成”步驟，NaH2PCh和L和水反應生成H3P。3和Nai和HI,反應方程式為：NaH2Po2+I2+H2OH3PCh+Nal+HI,故答案為：NaH2Po?+L+H2O=H3P03+NaI+HI；⑵“除鉛”過程，利用沉淀轉化FeS將Pb2+變成PbS,離子方程式為：FeS(s)+Pb2+(叫尸Fe2+(aq)+PbS(s),故答案為：FeS(s)+Pb2+(aq)=Fe2+(aq)+PbS(s)；(3)由上面的分析可知，“減壓蒸儲”過程，除得至UHI回收「外，H3PCh和Nai反應有NaH2P03生成，則剩余固體的主要成分為NaH2Po3,故答案為：NaH2Po3；(4)“調pH=ll”的作用：將Fe?+轉化為沉淀除去，同時將NaH2P03轉換為了NazHPCh,故答案為：將Fe?+轉化為沉淀除去，同時將NaH2PCh轉換為了Na2HpCh;K1Q'14pKa2=6.6,說明H3PO3是二元弱酸,則HPCh2-的水解常數心=天絲=而石=1074,

推0『+也0=1^03+0田，水解是微弱的，pKa2=6.6,說明H3PO3是二元弱酸,c(HPO3)c(Na2HPO3)c2(OH) 10'14———解得：c(OH)=10-42mol/L,c(H+)=--=10-98mol/L,所以，pH=9.8,故答案為：9.8；O.lmol/L IO”?(6)①從圖上看，右端的BPM膜和B膜之間產生NaOH,BPM膜提供OH;B膜最好是Na+交換膜，故答案為：Na+交換膜；②陽極附近溶液為硫酸溶液，水電離的氫氧根失電子，故陽極的電極反應式為：2H2O-4e=O2t+4H+,故答案為：2H2O-4e=O2f+4H+；③A膜應為陽離子交換膜，陽極產生的H+透過A膜和少量的r得到少量的HL若撤去A膜，「會在陽極失電子得到碘單質，沉積在陽極表面，損傷陽極板，故答案為：I-會在陽極失電子得到碘單質，沉積在陽極表面，損傷陽極板。【點睛】(5)H3Po3的pKn=L3,pK(2=6.6,說明H3PO3是二元弱酸，不要把H3P。3誤以為是三元酸。(二)選考題：共14分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。20.磷及其化合物在電池、催化等領域有重要應用。黑磷與石墨類似，也具有層狀結構(圖1)。為大幅度提高鋰電池的充電速率，科學家最近研發了黑磷-石墨復合負極材料，其單層結構俯視圖如圖2所示。(l)Li、C、P三種元素中，電負性最小的是(用元素符號作答)。(2)基態磷原子價電子排布式為。(3)圖2黑磷區中P原子的雜化方式為,石墨區中C原子的雜化方式為(4)氫化物PH3、CH」、NH3的沸點由高到低順序為o(5)根據圖1和圖2的信息，下列說法正確的有(填字母)。A.黑磷區中P-P犍的鍵能不完全相同B.黑磷與石墨都屬于混合型晶體C.由石墨與黑磷制備該復合材料的過程，發生了化學反應D.石墨與黑磷交