元素周期表元素周期律A組2013—2017年高考真題選粹題組1元素周期律及其應用.[2017全國卷I,12,6分]短周期主族元素WX、Y、Z的原子序數依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生。下列說法不正確的是( )A.X的簡單氫化物的熱穩定性比 W勺強B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期.[2017全國卷n,9,6分]a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素 ,a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同;c所在周期數與族數相同；d與a同族。下列敘述正確的是 ( )A.原子半徑：d>c>b>aB.4種元素中b的金屬性最強C.c的氧化物的水化物是強堿D.d單質的氧化性比a單質的氧化性強TOC\o"1-5"\h\z3.[2017天津理綜，5,6分]根據元素周期表和元素周期律 ，判斷下列敘述不正確的是 ( )稀楮酸N&HCQA.氣態氫化物的穩定性：H2O>NH>SiH4 飽和溶液溶液B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物圖 1C.圖1所示實驗可證明元素的非金屬性 ：Cl>C>SiD.用中文“氣奧”(ao)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期 。族.[2017江蘇,5,2分]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是 ( )A.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿C.Y的單質的氧化性比Z的強D.X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物.[2016浙江理綜，9,6分]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,X原子核外最外層電子數是其電子層數的2倍,X、Y的核電荷數之比為3：4°W^最外層為8電子結構。金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發生氧化還原反應。下列說法正確的是( )A.X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發生反應B.原子半徑大小：X<Y,Z>WC.化合物Z2Y和ZWY都只存在離子鍵D.Y、W的某些單質或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑.[2016江蘇,4,2分]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發現的非金屬性最強的元素 ，在周期表中Z位于IA族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是 ( )A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C.W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比 Y的強D.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W).[2015新課標全國卷n,9,6分]原子序數依次增大的元素 a、b、c、d,它們的最外層電子數分另1J為1、6、7、1。a-的電子層結構與氨相同，b和c的次外層有8個電子，c-和d+的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是 ( )A.元素的非金屬性次序為 c>b>a.a和其他3種元素均能形成共價化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數和分別為 0、4、6.[2015天津理綜，7(1)(2)(3),6分]隨原子序數遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。T*3-2b21E1值r序數TOC\o"1-5"\h\z根據判斷出的元素回答問題 ：(1)f在周期表中的位置是。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學符號表示，下同)：>;比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱 ：>。(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物 ，寫出其電子式：。題組2元素周期表及其應用.[2015山東理綜，8,5分]短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。 已知Y、W的原子序數之和是Z的3倍，下列說法正確的是 ( )A.原子半徑:X<Y<ZB.最簡單氣態氫化物的穩定性 :X>ZC.Z、W均可與Mg形成離子化合物D.最高價氧化物對應水化物的酸性 :Y>W

10.[2015廣東理綜，23,6分北雙選]甲~庚等元素在周期表中的相對位置如下表。 己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性 ，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數。卜列判斷正確的是A.丙與戊的原子序數相差A.丙與戊的原子序數相差B.氣態氫化物的穩定性：庚〈己〈戊C.常溫下，甲和乙的單質均能與水劇烈反應D.丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維11.[2016天津理綜，7,14分]下表為元素周期表的一部分。X 硫Z回答下列問題：(1)Z元素在周期表中的位置為(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)。(3)下列事實能說明丫元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是。a.Y單質與HaS溶液反應，溶液變渾濁b.在氧化還原反應中,1molY單質比1molS得電子多c.Y和S兩元素的最簡單氫化物受熱分解 ，前者的分解溫度高(4)X與Z兩元素的單質反應生成 1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ。已知該化合物的熔、沸點分別為-69C和58Co寫出該反應的熱化學方程式 ：_。⑸碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg(OH)2和1mol燒，該煌分子中碳氫質量比為9：1，煌的電子式為。Q與水反應的化學方程式為(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol?L-1NaOH容液和1molO2,則兩種氣體的分子式及物質的量分別為，生成硫酸銅物質的量為。B組2016—2018年模擬限時演煉(滿分64分CB30分鐘)一、選擇題(每小題6分，共48分)1.[2018成都畢業班摸底考試,7]下列比較不正確的是( )A.酸性：H2SQ<HClO B.穩定性：H2S<HFC.還原性：HBr<HID.半徑大小：Na+>C2-2.[2018湖北重點中學新高三起點考試,10]短周期元素A、RCDE的原子序數依次增大,A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代 ，B的氫化物的水溶液呈堿性；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數等于其 K層電子數；若往E單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到溶液先變紅后褪色。下列說法中正確的是 （ ）A.B的最高價氧化物對應的水化物的酸性比 E的強B.某物質焰色反應呈黃色，該物質一定是含C的鹽C.向D單質與沸水反應后的溶液中滴加酚酗：,溶液變紅D.B的氫化物的沸點一定高于 A的氫化物的沸點.[2018遼寧五校協作體聯合模擬考試 ,10]已知X、Y、Z、WR是原子序數依次增大的短周期主族元素，其中只有一種金屬元素,X是元素周期表中原子半徑最小的元素 ,Y的最高正價與最低負價的絕對值相等，W最外層電子數是其最內層電子數的 3倍,R是同周期元素中原子半徑最小的元素。下列說法不正確的是 （ ）A.原子半徑:Z>W>RB.最簡單氣態氫化物的穩定性 ：R>W>YC.單質Z可與R的最高價含氧酸發生置換反應D.WR所形成的簡單離子均能影響水的電離平衡.[2018合肥調研檢測，8]四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示 ,Y元素原子TOC\o"1-5"\h\z最外層電子數是其電子層數的3倍。下列說法正確的是 （ ）XYZWA.四種元素的原子半徑最大的是 WB.Z單質與丫2反應生成化合物ZY>C.最簡單氫化物的穩定性:X>YD.最高價氧化物對應水化物的酸性 ：W>X5.[2018陜西部分學校摸底檢測，13]A、RGDE為原子序數依次增大的短周期主族元素，分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物,X為二元化合物且為強電解質，W的水溶液呈堿性，物質的轉化關系如圖所示。下列說法中正確的是 （ ）A.離子半徑：C+>D3+>B2-B.C的單質的熔點低于D的單質的熔點C.電解C、E形成的化合物的水溶液可生成 CE對應的單質D.由A、RE形成的化合物都含有共價鍵，溶液都呈強酸性6.[2018安徽A10聯盟考試,12]現有短周期元素RX、Y、Z、T。R與T原子最外層電子數均是電子層數的2倍;Y元素能與大多數金屬和非金屬元素形成化合物 ；Z+與Y2-電子層結構相同。五種元素的原子半徑與原子序數的關系如圖所示 ，下列推斷正確的是 （ ）

原子半徑原子半徑0 原子容數A.Y、Z組成的化合物只含離子鍵B.氫化物白^沸點：R<X<YC.T的最高價氧化物對應的水化物的酸性比 R的強D.Y分別與T、X組成的二元化合物的水溶液一定呈中性.[2017武漢5月模擬，11]如圖為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、皿短周期元素，W元素原子的核電荷數為Y元素的2倍。下列說法正確的是 （ ）XYA.元素X、WZ在自然界中均能以游離態存在.元素X、Y、W的原子半徑依次增大C.實驗室儲存T的單質時，應在其表面覆蓋少量的水D.元素Z的氧化物是制作計算機芯片的材料8.[2016鄭州二模,10]X、Y、Z、WM五種短周期元素的原子序數依次增大 ,X原子的電子層數等于其電子總數，Z原子最外層電子數與 X、Y原子最外層電子數之和相等，W原子和丫原子最外層電子數之和為Z原子最外層電子數的2倍,W原子的最外層電子數為電子層數的 3倍,X、M同主族。下列說法正確的是 （ ）A.原子半徑的大小順序為 M>W>Z>Y>X.X、Y、Z、W四種元素都屬于非金屬元素，它們之間只能形成共價化合物C.Y、Z、WM四種元素與X元素分別形成的最簡單化合物的沸點依次升高D.X、M均可與W形成可用于自來水殺菌消毒的強氧化性化合物二、非選擇題（共16分）.[2018鄭州高三1月一模，17,7分]短周期元素組成的單質及化合物間能發生如圖所示的轉化，其中甲、乙為單質，A、BC、D為化合物，B為氣體，C為白色沉淀。回答下列問題 ：⑴若B為常見的堿性氣體，C不溶于NaO昭液。①甲的電子式為。②寫出A，B+C的化學方程式（2）若B為具有臭雞蛋氣味的氣體，乙與FezQ的反應可用于焊接鋼軌。①工業上制取乙的化學方程式為 _。②寫出D溶液與過量氨水反應的離子方程式。.[2018湖北部分重點中學新高三起點考試 ，15,9分]短周期元素WX、Y、Z、M原子序數依次增大，元素W的一種核素的中子數為0,X的原子最外層電子數是次外層電子數的 2倍,Z2.與M同主族,Z電子層結構與窟原子相同。（1）M在元素周期表中的位置是（2）化合物p由W又Y、M四種元素組成。已知：向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變紅色；向p溶液中加入NaOH^^并加熱可放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。 p的化學式為_。（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質量為 84g?mol-1的物質q,且q分子中三種元素的原子個數之比為1：1：1。已知q分子中各原子均達到8電子穩定結構，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵,q分子的結構式為。（4）（XY）2的性質與Cl2相似，常溫下（XY）2與NaO哈液反應的離子方程式為_。⑸常溫下,1molZ3能與Y的最簡單氫化物反應，生成一種常見的鹽、水和1molZ2,該反應的化學方程式為_。C組專題綜合檢測（滿分66分色35分鐘）一、選擇題（每小題6分，共48分）1.已知X、Y、Z、WR是原子序數依次增大的短周期主族元素 ,X是元素周期表中原子半徑最小的元素,Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等 ，Z的核電荷數是Y的2倍,W的最外層電子數是其最內層電子數的 3倍。下列說法不正確的是 （ ）A.原子半徑：Z>W>RB.最簡單氫化物的熱穩定性：R>WC.W與X、W與Z形成的化合物的化學鍵類型完全相同D.Y的最高價氧化物對應的水化物是弱酸.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們的原子最外層電子數之和為 13,X的原子半徑比Y的小，其中X與W司主族。一種常見的無色無味液體分解可以得到 X和Z的單質。下列說法中不正確的是 （ ）A.X、Y、Z三種元素可以形成離子化合物B.元素X和W之間不可能形成二元化合物C.元素Y的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比 Z的弱D.元素Y、Z、W中，元素W的簡單離子的半徑最小.X、Y、Z、MWN六種元素的原子序數依次增大 ，其中X、Y、Z、MW為五種短周期元素。X原子的核外電子數等于其電子層數 ，W原子核外電子數是M原子最外層電子數的2倍,Y、Z、MW在周期表中的相對位置如圖所示 ，N是生活中常見的金屬元素且常溫下 N的單質可與稀鹽酸發生反應。下列說法不正確的是 （ ）YZMWA.原子半徑：W>Y>Z>M>X

B.X2Z、YM、W*子中各原子最外層均為 8電子穩定結構C.B.X2Z、YM、W*子中各原子最外層均為 8電子穩定結構C.沸點：X2Z>YX熱穩定性：XM>%ZD.N的一種氧化物可用作油漆和涂料.如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系,下列說法不正確的是0.2C.II0.1?0.140.110.D*O.OM0gI||立於n- 、 nnnnInrrA.N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大B.M、N兩種元素的氣態氫化物的穩定性相比后者較強C.X與M兩種元素組成的化合物能與堿反應 ，但不能與任何酸反應D.工業上常用電解Y和N形成的熔融態的化合物制取Y的單質.短周期元素R、QMMW勺原子序數依次增大，它們在周期表中的相對位置如圖所示。已知M的原子序數比Q的大3。下列有關說法不正確的是A.WQ都能與M組成離子化合物B.簡單離子的半徑：r(W)>r(Q)>r(M)>r(N)TOC\o"1-5"\h\zC.最高價氧化物對應的水化物的堿性 ：M>ND.R2W的穩定性比RQ的弱,R2W的沸點比RQ的高.a、b、c、d、e均為短周期主族元素，原子序數依次增大，且原子核外L電子層的電子數分別為0、1、5、8、8,d的最高正價與最低負價的絕對值相等 ,e的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HeQn+2。下列說法正確的是 ( )A.單質的沸點：e>dB.簡單陰離子的還原性：e>cC.最高價氧化物對應的水化物的酸性 ：c<dD.a、b能存在于同一離子化合物中A的某種單質是自然界中硬度最大a為A的最高價氧化物，b、c、da~g的轉化關系如圖所示(部分產物( )A的某種單質是自然界中硬度最大a為A的最高價氧化物，b、c、da~g的轉化關系如圖所示(部分產物( )A.簡單離子半徑的大小：C>D>B.a中只含共價鍵，屬于共價化合物C.在水溶液中，b、g均呈酸性，c、f均呈堿性D.工業上通過電解其氧化物的方法制取 D的單質8.短周期元素WX、Y、Z的原子序數依次增大，其中Y與Z為金屬元素，四種元素的簡單離,r是W的單質，s是,r是W的單質，s是Z的單A.原子半徑:A.原子半徑:Y>Z>W>XB.q屬于離子化合物C.p能與鹽酸反應，但不能與氫氧化鈉溶液反應D.一定條件下,r與s能發生化合反應生成 p二、非選擇題(共18分).[8分]五種短周期元素A、B、C、DE的原子序數依次增大。 AB、C三種元素的原子核外電子層數之和是5；A、B兩種元素原子最外層電子數之和等于 C元素原子最外層電子數；B元素原子最外層電子數是其電子層數的 2倍;A和C可以形成化合物CA;B與D的原子序數之比為3:4;E元素原子最外層電子數比次外層電子數少 1。請回答：(1)由A、B兩種元素組成的分子有多種 ，其中一種分子含有10個電子，寫出其電子式：_。(2)化合物甲由A、B、C、D四種元素組成，既可以與鹽酸反應又可以與 NaOH§液反應，且甲為無機鹽，其化學式為。(3)由A、CE三種元素組成的化合物C2A5E2是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NHCl類似。寫出該化合物第一步水解的離子方程式 ：(4)膠態磁流體在醫學上有重要的用途，而納米級FesQ是磁流體中的重要粒子，其制備過程可簡單表示如下：①將化合物CA通入等物質的量的FeSQ、Fe(SQ)3的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該反應過程中的總離子方程式：。②上述反應生成的兩種堿繼續作用得到 F&Q,該反應的化學方程式為。.[10分]X、Y、Z、RW是原子序數依次增大白^短周期主族元素，其中兩種為金屬元素。X的單質的某同素異形體是天然存在的最硬物質 ；Y與W司主族,Y的價電子數是周期數的三倍；將Z單質投入水中，浮在水面并劇烈反應；R的離子半徑在同周期中最小。(1)W在元素周期表中的位置是_；Z的離子結構示意圖為_。

；將加勺氫化物通入H2Y2溶液(2)H2Y2為二元弱酸,其第一步電離方程式為中，溶液變渾濁，發生反應的化學方程式為⑶某鹽NHR(WY)2,向10mL1mol-L-1該鹽溶液中滴加1mol?L-1；將加勺氫化物通入H2Y2溶液物質的量隨加入NaOH§液體積的變化如圖1所示。①寫出m點發生反應的離子方程式②若在該鹽溶液中改加20mL1.2mol-L-1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為 mol。(4)某測XY裝置的原理如圖2所示,Pt(B)極上的反應式為11(A)圖2011(A)圖20遷移下同體電解假答案2m32017<|-|4打累男逃杵1.C結合題干信息和已有知識分析：(1)短周期主族元素；(2)原子序數依次增大；(3)1.C結合題干信息和已有知識分析制冷劑有NH;(4)所有短周期主族元素中原子半徑最大的是鈉 ；(5)中學常見的黃色沉淀有硫、碘化銀等，而由X、Y和Z三種元素組成的鹽與鹽酸反應產生有刺激性氣味的氣體和黃色沉淀 ，很容易聯想到該鹽是硫代硫酸鈉 ，反應方程式為Na&Q+2HCl-2NaCl+Sj+SO2T+H2Q由以上分析可知W為N,X為O,Y為Na,Z為S。同周期元素從左至右，簡單氫化物的熱穩定性逐漸增強，H2O的熱穩定性比NH的強,A項正確；O2-和Na+核外都有10個電子，B項正確;Na和S形成的化合物為Na2S,它是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，能使紅色石蕊試紙變藍，不能使藍色石蕊試紙變色，C項錯誤；O、S位于同一主族，Na與S位于第三周期，D項正確。2.B解答本題的關鍵是確定 b原子次外層有2個電子還是8個電子。若b原子次外層有2個電子，則a為He,與a為主族元素不符，故b原子次外層應有8個電子，即a原子核外有8個電子,a為O;結合c所在周期數與族數相同，可確定c為Al;再結合b原子次外層有8個電子，可推出b可能為Na或Mg,d與a同族，則d為S。原子半徑：Na(或Mg)>Al>S>O,A項錯誤；同周期主族元素從左到右，金屬性逐漸減弱，即金屬性：Na(或Mg)>Al,B項正確。Al2O3對應的水化物為Al(OH)3,Al(OH)3是兩性氫氧化物，C項錯誤；同主族元素自上而下，非金屬性逐漸減弱，則對應單質的氧化性逐漸減弱 ，即氧化性：O2>S,D項錯誤。.C非金屬性：O>N>C>Si,故氣態氫化物的穩定性：H2O>NH>SiH4,A項正確；H與C、Z。F等非金屬元素形成共價化合物，與Na、Mg等金屬元素形成離子化合物，B項正確；題圖1所示實驗可證明酸性：HCl>H2CO>WSiO3,但元素非金屬性的強弱與元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性弓II弱有關，HCl不是氯元素的最高價氧化物對應的水化物 ，故不能根據其酸性強弱判斷非金屬性強弱，C項錯誤；118號元素在元素周期表中位于第七周期 0族,D項正確。.D地殼中含量最多的元素為 。，則Z為O,丫為N,X為H,短周期中金屬性最強的元素為 Na,則W的Na。原子半徑：r(Na)>r(N)>r(O)>r(H),A項錯誤；NaOH為強堿,B項錯誤;非金屬性:O>N,則氧化性Q(或Q)強于N,C項錯誤；H、N和。可以組成共價化合物如 NH?%0,也可以組成離子化合物如NH4NO,D項正確。.D結合四種元素的原子序數依次增大及 X原子核外最外層電子數是其電子層數的 2倍，可知X為碳元素；X、Y的核電荷數之比為3:4,則Y為氧元素；金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發生氧化還原反應 ，則Z為鈉元素；又因W^最外層為8電子結構，結合四種元素原子序數依次增大，故W為氯元素。A項,C和O形成的化合物主要為 COCO,其中CO不能與NaOHK應，錯誤；B項，原子半徑：C>O,Na>Cl,錯誤;C項，化合物NaO中只存在離子鍵，而化合物NaClO3中存在離子鍵和共價鍵，錯誤;D項,。3、Cl2、CIO2等均可用作水的消毒劑，正確。.B 依據題意推知,X、Y、Z、W分別為QF、Na、S。A項,O2-和S2-的電子層結構不同，錯誤;B項,NaF為離子化合物，正確;C項,F的非金屬性比S的強，所以氫化物的熱穩定性:HF>H2S,錯誤;D項，原子半徑：Na>S>O>F,錯誤。.BH與He的電子層結構相同，所以a為H;b、c的次外層電子數為8,最外層電子數分別為6、7,所以b、c分別為S和Cl;Cl-與K+的電子層結構相同，所以d為K。非金屬性強弱順序為Cl>S>H,A項正確；H2sHCl為共價化合物,KH為離子化合物，B項錯誤；KH、&S、KCl均為離子化合物,C項正確；H最高化合價和最低化合價分別為 +1和-1,代數和為0,S最高化合價和最低化合價分別為+6和-2,代數和為4,Cl最高化合價和最低化合價分別為 +7和-1,代數和為6,D項正確。.(每空均為1分)(1)第三周期出A族(2)O2-Na+HClQH2SO(3)II(或H：O：O：H或H：C??C：H等其他合理答案均可)【解析】 首先根據題意推斷出各元素 ：代號xyzdefgh元素符號HCNONaAlSCl(1)Al原子核外共有3個電子層，位于第三周期；最外層有3個電子，位于mA族。(2)具有相同電子層結構的離子，核電荷數越小，離子半徑越大，所以離子半徑：O2->Na；Cl的非金屬性強于S的，所以最高價氧化物對應水化物的酸性 ：HClO4>H2SOo(3)解題的關鍵是找出四原子共價化合物，如NH、HO、C2H2等。.C設Z的原子序數為a,則Y、W勺原子序數分別為a-1和a+9,由題意可知(a-1)+(a+9)=3a,解得a=8,則Y、Z、X、W分別為N、。Si、Cl。原子半徑：X(Si)>Y(N)>Z(O),A項錯誤；同周期主族元素的非金屬性從左向右依次增強 ，同主族元素的非金屬性從上到下依次減弱 ，非金屬性越強，氣態氫化物的穩定性越強，故氣態氫化物的穩定性：H2O>SiH,B項錯誤;MgO和MgCl2均為離子化合物,C項正確；非金屬性:Cl>N,故最高價氧化物對應水化物的酸性:HClO4>HNOD項錯誤。.AD根據題中信息可確定己和甲分別為 S和Mg,則乙、丙、丁、戊、庚分另1J為CaRSi、As和F。B和As原子序數分別為5和33,二者相差28,A項正確；根據元素的非金屬性可確定氣態氫化物的穩定性：HF>H2S>AsH,B項錯誤；常溫下Mg和水反應非常緩慢,C項錯誤；SiO2可用于制造光導纖維,D項正確。.（1）第三周期口A族（1分）（2）Si（1分）（3）ac（2分）（4）Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（1）AH=-687kJ-mol-1（2分）II■■QC：C；H（5） ” （2分）MgG+4H2O 2Mg（OH>+C3Hd（2分）（6）NO:0.9mol;NO:1.3mol（2分）2mol（2分）【解析】 （1）觀察周期表的結構可知，X、Y、Z分別是Si、。Cl。氯元素位于元素周期表的第三周期口A族。（2）同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，故表中元素原子半徑最大的是 Si。（3）O2能與H2s溶液反應生成單質硫:2H2S+O2SJ+2H2O,該反應中Q是氧化劑，S是氧化產物，說明Q的氧化性強于S的，因此氧元素的非金屬性強于硫元素的 ,a項正確；非金屬性的強弱與得電子數目的多少無關 ，只與得電子能力的強弱有關，b項錯誤出2O比H2S難分解，說明H2O更穩定，最簡單氣態氫化物越穩定，元素的非金屬性越強，故c項正確。（4）生成物是四氯化硅，書寫熱化學方程式的關鍵是判斷常溫下四氯化硅的狀態。根據其熔點和沸點數據 ，可推斷出四氯化硅在常溫下呈液態。 .. .. 9 1據此可寫出反應的熱化學方程式。 （5）碳氫質量比為9：1，則CH原子個數比為怒：彳=3：4,該燒的分子式為 QH,是丙快，結構簡式為H-C-三C—CH,據此可寫出其電子式。根據“1mol化合物Q與水反應，生成2molMg（OH）和1mol煌”，可推斷出Q的化學式為MgG。（6）根據題意可知，生成的兩種氣體是NO和NO。根據Na守恒可知，生成的NaNO為2.2mol。設生成NO和NO的物質的量分別是xmol、ymol,由氮原子守恒得：x+y=2.2;由得失電子守恒得:3x+y=4。聯立解得x=0.9、y=1.3。再由得失電子守恒得：n（Cu）X2=0.9molx3+1.3molX1,解得n（Cu）=2mol,所以生成的硫酸銅為2mol。20162m的枚摑叫由演練.D根據非金屬性：S<Cl,則最高價氧化物對應水化物的酸性 ：H2SO<HClO4,A項正確；根據非金屬性：S<F,則氣態氫化物的穩定性：H2S<HF,B項正確；根據非金屬性：Br>I,則還原性:HBr<HI,C項正確；電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，即離子半徑:O2->Na+,D項錯誤。.CA的一種核素常用來鑒定文物的年代，則A為C;B的氫化物的水溶液呈堿性，則B為N;C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數等于其K層電子數，則D為Mg,結合原子序數關系，則C為Na;往E單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到溶液先變紅后褪色，則E為Cl。由以上分析可知酸性：HClO4>HNOA項錯誤；某物質焰色反應呈黃色，說明該物質中含有鈉元素，其可以是NaOH,B項錯誤；Mg與沸水反應生成Mg（OH”和H2,反應后的溶液呈弱堿性，滴加酚ML溶液變紅，C項正確；N的氫化物有NH、N2H4等，而C的氫化物有烷燒、烯煌、芳香煌等,故N的氫化物的沸點不一定高于 C的氫化物的沸點,D項錯誤。.D根據X是元素周期表中原子半徑最小的元素 ，可確定X為H;由Y的最高正價與最低負價的絕對值相等，可確定Y為C或Si;結合W最外層電子數是其最內層電子數的 3倍,可知W為。或S;結合R是同周期元素中原子半徑最小的元素可確定 R為F或Cl;若Y為Si或W為。，則Z不可能是金屬元素，故Y為C,W為S,R為Cl,Z可能為N&Mg或Al。則原子半徑：Na（或Mg、Al）>S>Cl,A項正確;非金屬性:Cl>S>C,則最簡單氣態氫化物的穩定性 :HCl>H2S>CH4,B項正確；金屬Na（或MgAl）能與HClQ發生置換反應,C項正確;Cl-對水的電離平衡無影響，D項錯誤。.D短周期元素中原子最外層電子數是其電子層數的 3倍的元素只有。，故Y是O；結合題圖可進一步推知X、Z、W分別是ZS、Cl。同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小 ，故S的原子半徑大于Cl的,A項錯誤。S與Q反應生成SO,而不是SO,B項錯誤。由于O的非金屬性強于N的，所以HbO的穩定性強于NH3的,C項錯誤。HClQ的酸性強于HNO白1D項正確。5.BZ和W反應生成兩性化合物，D單質分別和X溶液、Y溶液反應都能得到氣體單質 ，據此可推出D是Al,再結合題給已知信息和框圖推出 X為HCl,Y為NaOH,Z為AlCl3,W為NaAQ,所以 A、 B、 C、 D、 E分別是 H、 O、 Na、 Al、Cl。核外電子排布相同的離子 ,原子序數越小,離子半徑越大 ,故離子半徑 :O2->Na+>Al3+,A項錯誤 ;Na單質的熔點低于 Al單質的熔點,B項正確;電解氯化鈉水溶液得到的是氫氧化鈉、氯氣和氫氣 ,C項錯誤;由H、O、Cl形成的HClO是弱酸,D項錯誤。.C原子序數R<X<Y<Z<T,RWT原子最外層電子數均是電子層數的 2倍，則R與T分別是碳元素和硫元素;Y元素能與大多數金屬和非金屬元素形成化合物 ，則Y是氧元素,X是氮元素;Z+與Y2-電子層結構相同，則Z是鈉元素。Y、Z組成的化合物NS2C2含有離子鍵和共價鍵，A錯誤;R的氫化物就是烴 ,不同烴沸點高低不同,有的烴沸點高于 X、Y的氫化物 ,B錯誤;強酸硫酸的酸性強于弱酸碳酸的酸性 ，所以T的最高價氧化物對應的水化物的酸性比 R的強,C正確;Y分別與T、X組成的二元化合物的水溶液不一定呈中性 ，如NO、SC2的水溶液呈酸性,D錯誤。.C根據“X、Y、Z、W為短周期元素，亞元素原子的核電荷數為Y元素的2倍”，并結合題圖可推出X為N,Y為O,Z為Si,W為S,T為Br。Si在自然界中不能以游離態存在 ,A項錯誤;原子半徑：S>N>O,B項錯誤；實驗室儲存液澳時，應在其表面覆蓋少量的水，形成水封，以防止其揮發,C項正確;Si單質是制作計算機芯片的材料 ,D項錯誤。.C根據題意可推出,X為H,Y為C,Z為N,W為O,M為Na原子半徑的大小順序為Na>C>N>O>H,順錯誤；NH,HCQ（NH4）2CO等都是離子化合物，B項錯誤；因為NH分子間和H2O分子間均能形成氫鍵，故NH、HO的沸點均高于CH的沸點，H2O在常溫下為液態，沸點高于NH的沸點，而NaH為離子化合物，常溫時為固體，其沸點最高,C項正確；氫元素與氧元素形成的強氧化性化合物為過氧化氫 ,鈉元素與氧元素形成的強氧化性化合物為過氧化鈉,它們都不能用于自來水的殺菌消毒,D項錯誤。9.(1)①：N??N：②MgN2+6H2O2NH3T+3Mg(OH>J(2)①2Al2qA^4Al+3O9.(1)①：N??N：A13++3NH?H2O—:3NH++Al(OH)3J【解析】(1)B為常見堿性氣體，可推知B為NH,A與水反應產生NH,則只能是鹽與水反應，結合題干信息C為不溶于NaOH§液的白色沉淀，則A是MgM。即可推出甲是K,乙是Mg,C是Mg(OH},則甲的電子式為：N??N：,A—B+C的化學方程式為MgN2+6HO2NHT+3Mg(OH)2J。(2)若B為具有臭雞蛋氣味的氣體，乙與Fe。反應可用于焊接鋼軌，可推知B為H2s氣體，乙為Al。結合題干信息C為白色沉淀，可推出C是Al(OH)3,則進一步推出A是Al2s3,甲是So工業上制備金屬鋁為電解熔融 Al2Q,化學方程式為2Al2O巴4Al+3O2T。氫氧化鋁不溶于弱堿，則D溶液與過量氨水反應的離子方程式為Al3++3NHH-H2O—3NH++Al(OH)3J。10.(1)第三周期WA族(2)NH4SCN(3)|N=C|—O-0-C=N|(4)(CN)2+2OH CN+CNO+H2O(5)2NH3+4Q——NH4NO+4Q+HO【解析】 根據題意可知W為H,X為C,Y為N,Z為O,M為So(1)S在元素周期表中位于第三周期V!A族。(2)根據加入FeCl3溶液，溶液變紅色，則p溶液中含有SCN;根據加入NaOH容液并加熱可放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體 ，則p溶液中含有NH+,故化合物P為NHSCN⑶根據q的相對分子質量為84,C、N、O的個數比為1：1：1，可知q的分子式為C2N2Q。根據q分子中各原子均達到8電子穩定結構，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，則q分子的結構式為 O-O-C=N。(4)根據Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+HO,可推知常溫下(CN)2與NaOH§液反應的離子方程式為(CN)2+2OH-CN+CNOH2O。(5)根據得失電子守恒和元素守恒，可配平化學方程式：2NH3+4O—NHNO+4Q+H2O。1.C由“X、Y、Z、WR是原子序數依次增大的短周期主族元素 叢是元素周期表中原子半徑最小的元素”，可推出X為H;由"Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等"，可推出 Y為C或Si;由“Z的核電荷數是Y的2倍”，可推出Y為C,Z為Mg,結合飛的最外層電子數是其最內層電子數的3倍”，可推出W為S,從而進一步推出R為Cl。由同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小可知，原子半徑：Z(Mg)>W(S)>R(Cl),A項正確；元素的非金屬性越強，形成的氣態氫化物越穩定，故最簡單氫化物的熱穩定性：R(Cl)>W(S),B項正確;S與H形成的H2S中只含有共價鍵,S與Mg形成的MgS中只含有離子鍵，二者所含化學鍵的類型不同,C項錯誤;C的最高價氧化物對應的水化物是 H2CO,H2CO屬于弱酸,D項正確。2.B由“一種常見的無色無味液體分解可以得到 X和Z的單質”，結合“短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大”，可推出X、Z分別為HO;再由“X的原子半徑比Y的小，其中X與W同主族”以及X、Y、Z、W的原子最外層電子數之和為 13,進一步推出Y、W分別為N、NaHN、O三種元素可形成NH4NO、NHNO等,NH,NO、NHNO均為離子化合物，A項正確;H和Na可形成二元化合物NaH,B項錯誤；元素的非金屬性越強，形成的最簡單氣態氫化物越穩定，非金屬性：N<O,則穩定性:NH3<H2O,C項正確；核外電子排布相同的離子，原子序數越小，離子半徑越大，故離子半徑：N3->O2->Na+,D項正確。3.B根據題意并結合題表，可推知X為H,丫為N,Z為O,M為F,W為Si,N為Fe。原子半徑：r(Si)>r(N)>r(O)>r(F)>r(H),A項正確。H2O分子中H的最外層為2電子穩定結構，B項錯誤。常溫下H2O為液態，NH3為氣態,故沸點：H2O>NH非金屬性：F>O,故熱穩定性：HF>H2O,C項正確。FezQ為紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料，D項正確。.C從題圖可知，該圖表示第二周期、第三周期主族元素的原子半徑關系 ，X、Y、Z、MN分別是。Na、Al、Si、Cl。Cl-有3個電子層，Al3+有2個電子層，故離子半徑：Cl->Al3+,A項正確;Si的非金屬性比Cl的弱，故氫化物的穩定性：SiH4<HCl,B項正確；SiO2能與堿反應，也能與氫氟酸反應,C項錯誤；鈉的性質活潑，工業上通過電解熔融的NaCl制取鈉,D項正確。.D由RM在周期表中的相對位置可以推斷 ,R為H、M為Na再根據M和Q的原子序數關系推知⑥為O,W為S,N為Al。A項,S、O分別與Na形成NaS、Na2O等，都是離子化合物，說法正確；B項，簡單離子的半徑：r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)>r(Al3+),說法正確;C項，氫氧化鈉的堿性比氫氧化鋁的強，說法正確；D項，常溫下，H2O是液態，H2s是氣態，則H2O的沸點高于H2S的，說法錯誤。.Da、b、c、d、e均為短周期主族元素，原子序數依次增大，且原子核外L電子層的電子數分另1J為0、1、5、8、8,故a為H,b為Li,c為N;d的最高正價與最低負價的絕對值相等 ，處于IVA族，故d為Si;e的最高價氧化物對應的水化物的化學式為 HeQn+2,設e的最高正化合價為x,則x+n=4n+4,則x=3n+4,n只能為1,即e的最高正化合價為+7,故e為Cl。單質的沸點：Si>Cl2,A項錯誤;Cl的非金屬性比N的強，則簡單陰離子的還原性：N3->Cl-,B項錯誤；最高價氧化物對應的水化物的酸性 ：HNQ>HSiO3,C項錯誤；H、Li可以同時存在于同一離子化合物中，如LiH,D項正確。.A由“A的某種單質是自然界中硬度最大的物質”推出A為C；由“C元素是短周期主族元素中原子半徑最大的元素”推出 C為Na;由“A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期元素”“b、c、d分別為B、C、D的最高價氧化物對應的水化物”和轉化關系可推出,d為Al(OH)3,b為HNOc為NaOH進一步可推出B為N,D為Al,a為CO,f為NaAlQ,g為Al(NO3)3O簡單離子半徑：N3->Na+>Al3+,A項錯誤；CQ中只含共價鍵，屬于共價化合物，B項正確；在水溶液中,HNQ電離呈酸性，Al(NO3)3水解呈酸性，NaOH電離呈堿性，NaAlO2水解呈堿性,C項正確；工業上通過電解熔融