第一局部填空題別離作用是由于參加〔〕而引起的，因為別離過程是〔〕的逆過程。衡量別離的程度用〔〕表示，處于相平衡狀態的別離程度是〔〕。別離過程是〔〕的逆過程，因此需參加〔〕來到達別離目的。工業上常用〔〕表示特定物系的別離程度，汽液相物系的最大別離程度又稱為〔〕。固有別離因子是根據〔〕來計算的。它與實際別離因子的差異用〔〕來表示。汽液相平衡是處理〔〕過程的根底。相平衡的條件是〔〕。當混合物在一定的溫度、壓力下，滿足〔〕條件即處于兩相區，可通過〔〕計算求出其平衡汽液相組成。萃取精餾塔在萃取劑參加口以上需設〔〕。最低恒沸物，壓力降低是恒沸組成中汽化潛熱〔〕的組分增加。吸收因子為〔〕，其值可反響吸收過程的〔〕。對一個具有四塊板的吸收塔，總吸收量的 80%是在〔〕合成的。吸收劑的再生常采用的是〔 〕，〔〕，〔〕。精餾塔計算中每塊板由于〔 〕改變而引起的溫度變化，可用〔 〕確定。用于吸收過程的相平衡關系可表示為〔〕。多組分精餾根據指定設計變量不同可分為〔〕型計算和〔〕型計算。在塔頂和塔釜同時出現的組分為〔〕。吸收過程在塔釜的限度為〔〕，它決定了吸收液的〔〕。吸收過程在塔頂的限度為〔〕，它決定了吸收劑中〔〕。吸收的相平衡表達式為〔〕，在〔〕操作下有利于吸收，吸收操作的限度是〔 〕。假設為最高沸點恒沸物，那么組分的無限稀釋活度系數與飽和蒸汽壓的關系式為〔〕 。解吸收因子定義為〔〕，由于吸收過程的相平衡關系為〔〕。吸收過程主要在〔〕完成的。吸收有〔〕關鍵組分，這是因為〔〕的緣故。圖解梯級法計算多組分吸收過程的理論板數，假定條件為〔〕，因此可得出〔〕的結論。在塔頂和塔釜同時出現的組分為〔〕。恒沸劑的沸點應顯著比原溶液沸點〔〕以上。吸收過程只有在〔〕的條件下，才能視為恒摩爾流。吸收過程計算各板的溫度采用〔〕來計算，而其流率分布那么用〔〕來計算。在一定溫度和組成下，A,B混合液形成最低沸點恒沸物的條件為〔〕。對多組分吸收，當吸收氣體中關鍵組分為重組分時，可采用〔〕的流程。非清晰分割法假設各組分在塔內的分布與在〔〕時分布一致。

精餾有b.個關鍵組分，這是由于〔 〕的緣故采用液相進料的萃取精餾時，要使萃取劑的濃度在全塔內為一恒定值，所以在〔 〕。當原溶液為非理想型較強的物系，那么參加萃取劑起〔 〕作用。要提高萃取劑的選擇性，可〔〕萃取劑的濃度。對多組分吸收，當吸收氣體中關鍵組分為重組分時，可采用〔 〕的流程。吸收過程發生的條件為()，其限度為〔〕。在多組分精餾計算中為了給嚴格計算提供初值，通常用〔 〕或〔〕方法進行物料預分布。對寬沸程的精餾過程，其各板的溫度變化由〕決定，故可由〔〕計算各板的溫度。對寬沸程的精餾過程，其各板的溫度變化由〕決定，故可由〔〕計算各板的溫度。流量加合法在求得x流量加合法在求得xij后，由〔 〕方程求Vj，由〔〕方程求Tj。32.33.34.35.36.37.38.39.40.41.42.43.44.45.46.47.48.49.50.51.52.53.54.55.56.57.58.59.60.61.62.63.對窄沸程的精餾過程，其各板的溫度變化由〔〕決定，故可由〔〕計算各板的溫度。當兩個易揮發的組分為關鍵組分時，那么以〔〕為起點逐板計算。對窄沸程的精餾過程，其各板的溫度變化由〔〕決定，故可由〔〕計算各板的溫度。當兩個易揮發的組分為關鍵組分時，那么以〔〕為起點逐板計算。三對角矩陣法沿塔流率分布假定為〔〕。三對角矩陣法的缺陷是〔常見復雜別離塔流程有〔嚴格計算法有三類，即〔〕。三對角矩陣法的缺陷是〔常見復雜別離塔流程有〔嚴格計算法有三類，即〔〕。〕。〕。設置復雜塔的目的是為了〔〕。松弛法是由開始的〔〕向〔〕變化的過程中，對某一〔〕內每塊板上的〔〕進行衡算。精餾過程的不可逆性表現在三個方面，即〔 〕，〔 〕和〔 〕。〕，為表示塔實通過精餾多級平衡過程的計算，可以決定完成一定別離任務所需的〔際傳質效率的大小，那么用〔〕加以考慮。〕，為表示塔實為表示塔傳質效率的大小，可用〔〕表示。對多組分物系的別離，應將〔〕或〔〕的組分最后別離。熱力學效率定義為〔〕消耗的最小功與〔〕所消耗的凈功之比。別離最小功是別離過程必須消耗能量的下限它是在別離過程〔 〕時所消耗的功。在相同的組成下，別離成純組分時所需的功〔 〕別離成兩個非純組分時所需的功。超臨界流體具有類似液體的〔〕和類似氣體的〔〕。泡沫別離技術是根據〔〕原理來實現的，而膜別離是根據〔〕原理來實現的。新型的節能別離過程有〔〕、〔〕。常用吸附劑有〔 〕，〔〕，〔〕。54A分子篩的孔徑為〔5埃〕，可允許吸附分子直徑〔小于5埃〕的分子。離程分為( )和()兩大類。傳質別離過程分為〔〕和〔〕兩大類。別離劑可以是〔 〕和〔〕。機械別離過程是〔〕。吸收、萃取、膜別離。滲透。速率別離的過程是過濾、離心別離、吸收、萃取、〔 〕。平穩別離的過程是過濾、離心別離、〔〕。膜別離。滲透。氣液平相衡常數定、以為〔〕。理想氣體的平穩常數〔〕無關。活度是〔〕濃度。低壓下二元非理想農液的對揮發度 a12等于( )氣液兩相處于平衡時，〔〕相等。Lewis提出了等價于化學位的物理量〔〕。逸度是〔〕壓力在多組分精餾中塔頂溫度是由〔〕方程求定的。TOC\o"1-5"\h\z露點方程的表達式為( )泡點方程的表達式為( )泡點溫度計算時假設刀Kixi>1,溫度應調〔 〕泡點壓力計算時假設刀Kixi>1,壓力應調〔 〕在多組分精餾中塔底溫度是由〔 〕方程求定的。絕熱閃蒸過程，節流后的溫度〔 〕。81?假設組成為Zi的物系工Kixi>1,且刀KiZi>1時， 其相態為〔82.假設組成為Zi的物系,Kixi>1時其相態為〔 〕83?假設組成為Zi的物系工KiZi>1時，其相態為〔 〕絕熱閃蒸過程，飽和液相經節流后會有〔 〕產生。設計變量與獨立量之間的關系可用下式來表示( )設計變量分為〔〕與〔 〕。〕。〕。〕。〕。〕偏差的非理想溶液。〕偏差的非理想溶液。〕出來。)之比。關鍵組分的相揮發度越大，精餾過程所需的最少理論板數〔別離要求越高，精餾過程所需的最少理論板數〔 〕。進料中易揮發含量越大，精餾過程所需的最少理論板數〔在萃取精餾中所選的萃取劑希望與塔頂餾出組份形成具有〔在萃取精餾中所選的取劑使 A1P值越〔 〕越好。在萃取精餾中所選的萃取劑希望而與塔底組分形成具有〔在萃取精餾中所選的萃取劑使 A1P值越大，溶劑的選擇性〔萃取精餾塔中，萃取劑是從塔〔 〕出來。恒沸劑與組分形成最低溫度的恒沸物時，恒沸劑從塔〔 〕均相恒沸物在低壓下其活度系數之比 丫1/丫2應等于()與(〕板被吸收。在板式塔的吸收中，原料中的平衡常數小的組分主要在塔內〔〕板被吸收。吸收中平衡數大的組分主要在塔內〔〕板被吸收。吸收中平衡常數大的組分是〔 〕吸收組分。吸收中平衡常數小的組分是〔 〕吸收組分。吸收因子越大對吸收越〔〕TOC\o"1-5"\h\z溫度越高對吸收越〔 〕壓力越高對吸收越〔 〕。吸收因子A〔 〕于平衡常數。吸收因子A〔〕于吸收劑用量L。吸收因子A〔〕于液氣比。完成一個給定的別離要求所需功最小的過程是〔 〕。從節能的角度分析難別離的組分應放在〔〕別離。從節能的角度分析別離要求高的組分應放在〔 〕別離。從節能的角度分析進料中含量高的組分應〔〕別離。物理吸附一般為〔 〕吸附。化學吸附一般為〔 〕吸附。化學吸附選擇性〔 〕。物理吸附選擇性〔 〕吸附負荷曲線是以〔 〕橫坐標繪制而成。吸附負荷曲線是以〔 〕為縱坐標繪制而成。吸附負荷曲線是分析〔〕得到的。透過曲線是以〔〕橫坐標繪制而成。透過曲線是以〔〕為縱坐標繪制而成。透過曲線是分析〔〕得到的。透過曲線與吸附符合曲線是〔〕相似關系。1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.第二局部選擇題計算溶液泡點時，假設a.溫度偏低b.計算溶液泡點時，假設a.溫度偏低b.正好泡點在一定溫度和壓力下，為CKiXi10，那么說明i1c.溫度偏高C由物料組成計算出的KiXii1c10，且Zi/Kii11，該進料狀態過冷液體b.過熱氣體c.汽液混合物計算溶液露點時，假設y計算溶液露點時，假設yi/Ki10，那么說明22溫度偏低b.正好泡點c.溫度偏高進行等溫閃蒸時，對滿足什么條件時系統處于兩相區22a. KiZi 1且 Zi /Ki 1b. KiZi 1且 Zi/Ki1c. KiZi 1且 Zi/Ki 1d.KiZi1且Zi/Ki1萃取精餾時假設泡和液體進料，那么溶劑參加位置點：a.精餾段上部b.進料板c.提餾段上部在一定溫度和組成下， A,B混合液的總蒸汽壓力為 P,假設PPa，且PP,，那么該溶液a.形成最低恒沸物 b.形成最高恒沸物 c.不形成恒沸物吸收操作中,假設要提高關鍵組分的相對吸收率應采用措施是a.提高壓力b.升高溫度c.增加液汽比d.增加塔板數最高恒沸物,壓力增加使恒沸組成中汽花潛熱小的組分增加b.不變c.減小選擇的萃取劑最好應與沸低低的組分形成a.正偏差溶液 b.理想溶液c.負偏差溶液多組分吸收過程采用圖解梯級法的依據是a.恒溫操作b.恒摩爾流c.貧氣吸收當萃取塔塔頂產品不合格時,可采用以下方法來調節a.加大回流比b.加大萃取劑用量 c.增加進料量液相進料的萃取精餾過程,應該從何處加萃取劑a.精餾段b.提餾段c.精餾段和進料處 d.提餾段和進料板當兩個難揮發組分為關鍵組分時,那么以何處為起點逐板計算 44a.塔頂往下b.塔釜往上c.兩端同時算起從塔釜往上逐板計算時假設要精餾段操作線方程計算的 XL/XHj1比由提餾段操作線方程計算得更大,那么加料板為

j板b.j+1板c.j+2板流量加和法在求得Xji后由什么方程來求各板的溫度a.熱量平衡方程b?相平衡方程c物料平衡方程三對角矩陣法在求得Xji后由什么方程來求各板的溫度a熱量平衡方程b?相平衡方程c物料平衡方程簡單精餾塔是指a?設有中間再沸或中間冷凝換熱設備的別離裝置b.有多股進料的別離裝置c?僅有一股進料且無側線出料和中間換熱設備下面有關塔板效率的說法中哪些是正確的？a.全塔效率可大于1b.總效率必小于1c.Murphere板效率可大于1d.板效率必小于點效率別離最小功是指下面的過程中所消耗的功a.實際過程b.可逆過程以下哪一個是機械別離過程〔〕a.蒸餾b.吸收c.膜別離d.離心別離以下哪一個是速率別離過程〔〕a.蒸餾b.吸收c.膜別離d.離心別離以下哪一個是平衡別離過程〔〕a.蒸餾b.吸收c.膜別離d.離心別離lewis提出了等價于化學位的物理量〔〕a.蒸餾b.吸收c.膜別離d.離心別離二無理想溶液的壓力組成圖中， P-X線是〔〕a.曲線b.直線c.有最高點d.有最低點形成二元最高溫度恒沸物的溶液的壓力組成圖中， P-X線是〔〕a.曲線b.直線c.有最高點d.有最低點溶液的蒸氣壓大小〔〕a.只與溫度有關b.不僅與溫度有關，還與各組分的濃度有關c.不僅與溫度和各組分的濃度有關，還與溶液的數量有關對兩個不同純物質來說，在同一溫度壓力條件下汽液相平衡K值越大，說明該物質費點〔〕a.越低b.越高c.不一定高，也不一定低汽液相平衡K值越大，說明該組分越〔 〕a.易揮發b.難揮發c.沸點高d.蒸汽壓小氣液兩相處于平衡時〔〕a?兩相間組份的濃度相等 b?只是兩相溫度相等c.兩相間各組份的化學位相等 d?相間不發生傳質TOC\o"1-5"\h\z完全不互溶的二元物質，當到達汽液平衡時，兩組分各自呈現的蒸氣壓〔 〕a.等于各自的飽和蒸汽壓 b.與溫度有關，也與各自的液相量有關c?與溫度有關，只與液相的組成有關完全不互溶的二元物系，當到達汽液平衡時，溶液的蒸氣壓力小〔 〕a.只與溫度有關b.不僅與溫度有關，還與各組分的濃度有關c.不僅與溫度和各組分的濃度有關，還與溶液的數量有關完全不互溶的二元物系，沸點溫度〔 〕等于P01b.等于P02c等于P01+P02d小于P01+P02完全不互溶的二元物系，沸點溫度〔 〕a.等于輕組分組份1的沸點T1sb.等于重組分2的沸點T2sc.大于T1s小于T2sd.小于T1s當把一個常人溶液加熱時，開始產生氣泡的點叫作〔 〕a.露點b.臨界點c.泡點d.熔點當把一個氣相冷凝時，開始產生液滴的點叫作〔 〕a.露點b.臨界點c.泡點d.熔點當物系處于泡、露點之間時，體系處于〔〕a.飽和液相b.過熱蒸汽c.飽和蒸汽d.氣液兩相系統溫度大于露點時，體系處于〔〕a.飽和液相b.過熱氣相c.飽和氣相d.氣液兩相系統溫度小于泡時，體系處于〔〕a.飽和液相b.冷液體c.飽和氣相d.氣液兩相閃蒸是單級蒸餾過程，所能到達的別離程度〔 〕a.很高b.較低c.只是冷凝過程，無別離作用 d.只是氣化過程，無別離作用以下哪一個過程不是閃蒸過程〔〕a.局部氣化b.局部冷凝c.等含節流d.純組分的蒸發等含節流之后〔〕a.溫度提高b.壓力提高c.有氣化現象發生，壓力提高d.壓力降低，溫度也降低設計變量數就是〔〕a.設計時所涉及的變量數 b.約束數c.獨立變量數與約束數的和 d.獨立變量數與約束數的差約束變量數就是〔〕a?過程所涉及的變量的數目；固定設計變量的數目獨立變量數與設計變量數的和；變量之間可以建立的方程數和給定的條件 .A、B兩組份的相對揮發度a AB越小〔〕a.A、B兩組份越容易別離b.A、B兩組分越難別離A、B兩組分的別離難易與越多原料中含輕組分越多，所需的 越少當蒸餾塔的回流比小于最小的回流比時〔〕a. 液相不能氣化b.不能完成給定的別離任務 c.氣相不能冷凝d.無法操作當蒸餾塔的產品不合格時，可以考慮〔〕a.提高進料量b.降低回流比c.提高塔壓d.提高回流比TOC\o"1-5"\h\z當蒸餾塔的在全回流操作時，以下哪一描述不正確〔 〕所需理論板數最小 b.不進料c.不出產品d.熱力學效率高恒摩爾流不太適合 d.是蒸餾過程吉利蘭關聯圖，關聯了四個物理量之間的關系，以下哪個不是其中之一〔 〕a.最小理論板數b.最小回流比c.理論版d.壓力以下關于簡捷法的描述那一個不正確〔〕a.計算簡便b.可為精確計算提供初值 c.所需物性數據少d.計算結果準確如果二元物系，丫1>1,Y2>1,那么此二元物系所形成的溶液一定是〔 〕a.正偏差溶液b.理想溶液c.負偏差溶液d.不確定如果二元物系，丫1<1,丫2<1,那么此二元物系所形成的溶液一定是〔 〕a.正偏差溶液b.理想溶液c.負偏差溶液d.不確定如果二元物系，丫1=1,y2=1,,,那么此二元物系所形成的溶液一定是〔 〕a.正偏差溶液b.理想溶液c.負偏差溶液d.不確定如果二元物系，A12>0,A21<0，那么此二元物系所形成的溶液一定是〔 〕a.正偏差溶液b.理想溶液c.負偏差溶液d.不確定如果二元物系，A12<0,A21>0,那么此二元物系所形成的溶液一定是〔 〕a.正偏差溶液b.理想溶液c.負偏差溶液d.不確定如果二元物系,A12=0,A21=0,那么此二元物系所形成的溶液一定是〔 〕a.正偏差溶液b.理想溶液c.負偏差溶液d.不確定關于萃取精餾塔的以下描述中，那一個不正確〔 〕a.氣液負荷不均，液相負荷大 b.回流比提高產品純度提高恒摩爾流不太適合d.是蒸餾過程

57.58.59.60.61.62.63.64.65.66.67.68.69.70.TOC\o"1-5"\h\z當萃取精餾塔的進料是飽和氣相對〔 〕a.萃取利從塔的中部進入 b.塔頂第一板參加c.塔項幾塊板以下進入 d.進料位置不重要萃取塔的汽、液相最大的負荷處應在〔 〕a.塔的底部b.塔的中部c.塔的項部在均相恒沸物條件下，其飽和蒸汽壓和活度系數的關系應用〔 〕如果二元物系有最低壓力恒沸物存在，那么此二元物系所形成的溶液一定是〔 〕a.正偏差溶液b.理想溶液c.負偏差溶液d.不一定關于均相恒沸物的那一個描述不正確〔 〕a.P-X線上有最高或低點 b.P-Y線上有最高或低點c.沸騰的溫度不變d.局部氣化可以得到一定程度的別離以下哪一個不是均相恒沸物的特點〔 〕a.氣化溫度不變b.氣化時氣相組成不變c.活度系數與飽和蒸汽壓成反比 d.冷凝可以分層關于恒沸精餾塔的以下描述中，那一個不正確〔 〕a.恒沸劑用量不能隨意調 b.—定是為塔項產品得到c.可能是塔頂產品，也可能是塔底產品 d.視具體情況而變對一個恒沸精餾過程，從塔內分出的最低溫度的恒沸物〔 〕a.一定是做為塔底產品得到 b.一定是為塔頂產品得到c.可能是塔項產品，也可能是塔底產品 d.視具體情況而變吸收塔的汽、液相最大負荷處應在〔 〕a.塔的底部b.塔的中商c.塔的頂部在吸收操作過程中，任一組分的吸收因子 Ai與其吸收率①i在數值上相應是〔 〕Ai<①ib.Ai=Qic.Ai>①i以下哪一個不是吸收的有利條件〔 〕a.提高溫度b.提高吸收劑用量c.提高壓力d.減少處理的氣體量以下哪一個不是影響吸收因子的物理量〔 〕a.溫度b.吸收劑用量c壓力d.氣體濃度平衡常數較小的組分是〔 〕a.難吸收的組分b.最較輕組份c.揮發能力大的組分d.吸收劑中的溶解度大易吸收組分主要在塔的什么位置被吸收〔 〕a.塔頂板b.進料板c.塔底板

平均吸收因子法〔〕a.假設全塔的溫度相等 b.假設全塔的壓力相等 c?假設各板的吸收因子相等以下哪一個不是等溫吸附時的物系特點〔〕a.被吸收的組分量很少 b?溶解熱小c?吸收劑用量較大d.被吸收組分的濃度高關于吸收的描述以下哪一個不正確〔〕a.根據溶解度的差異別離混合物 b.適合處理大量大氣體的別離c.效率比精餾低d.能得到高純度的氣體當體系的yi-yi*>0時〔 〕a.發生解吸過程b.發生吸收過程c.發生精餾過程d.沒有物質的凈轉移當體系的yi-yi*=0時〔 〕a.發生解吸過程b.發生吸收過程c.發生精餾過程d.沒有物質的凈轉移以下關于吸附過程的描述哪一個不正確〔〕a.很早就被人們認識，但沒有工業化 b.可以別離氣體混合物c.不能別離液體混合物 d.是傳質過程以下關于吸附劑的描述哪一個不正確〔〕a.分子篩可作為吸附劑 b.多孔性的固體c.外外表積比內外表積大 d.吸附容量有限第三局部名詞解釋別離過程：將一股式多股原料分成組成不同的兩種或多種產品的過程。機械別離過程：原料本身兩相以上，所組成的混合物，簡單地將其各相加以別離的過程。傳質別離過程：傳質別離過程用于均相混合物的別離，其特點是有質量傳遞現象發生。按所依據的物理化學原理不同，工業上常用的別離過程又分為平衡別離過程和速率別離過程兩類。相平衡：混合物或溶液形成假設干相，這些相保持著物理平衡而共存的狀態。從熱力學上看，整個物系的自由焓處于最小狀態，從動力學看，相間無物質的靜的傳遞。相對揮發度：兩組分平衡常數的比值叫這兩個組分的相對揮發度。泡點溫度：當把一個液相加熱時，開始產生氣泡時的溫度。露點溫度：當把一個氣體冷卻時，開始產生氣泡時的溫度。氣化率：氣化過程的氣化量與進料量的比值。冷凝率：冷凝過程的冷凝量與進料量的比。設計變量數：設計過程需要指定的變量數，等于獨立變量總數與約束數的差。獨立變量數：描述一個過程所需的獨立變量的總數。約束數：變量之間可以建立的方程的數目及的條件數目。回流比：回流的液的相量與塔頂產品量的比值。精餾過程：將揮發度不同的組分所組成的混合物，在精餾塔中同時屢次地局部氣化和局部冷凝，使其別離成幾乎純態組成的過程。全塔效率：理論板數與實際板數的比值。精餾的最小回流比：精餾時有一個回流比下，完成給定的別離任務所需的理論板數無窮多，回流比小于這個回流比，無論多少塊板都不能完成給定的別離任務，這個回流比就是最小的回流比。實際回流比大于最小回流比。理論板：離開板的氣液兩相處于平衡的板叫做理論板。萃取劑的選擇性：加溶劑時的相對揮發度與未加溶劑時的相對揮發度的比值。萃取精餾：向相對揮發度接近于 1或等于1的體系，參加第三組分P,P體系中任何組分形成恒沸物，從塔底出來的精餾過程。共沸精餾：向相對揮發度接近于 1或等于1的體系，參加第三組分P,P體系中某個或某幾個組分形成恒沸物,從塔頂出來的精餾過程。吸收過程：按混合物中各組份溶液度的差異別離混合物的過程叫吸收過程。吸收因子：操作線的斜率〔L/V〕與平衡線的斜率〔KI〕的比值。絕對吸收率：被吸收的組分的量占進料中的量的分率。

熱力學效率：可逆功與實際功的比值。膜的定義：廣義上定義為兩相之間不連續的區間。半透膜：能夠讓溶液中的一種或幾種組分通過而其他組分不能通過的這種選擇性膜叫半透膜。滲透：當用半透膜隔開沒濃度的溶液時，純溶劑通過膜向低高濃度溶液流動的現象叫滲透。反滲透：當用半透膜隔開不同濃度的溶液時，純溶劑通過膜向低濃度溶液流動的現象叫反滲透。吸附過程：當用多幾性的固體處理流體時，流體的分子和原子附著在固體外表上的現象叫吸附過程。表觀吸附量：當用M千克的多孔性的固體處理體積是 V的液體時，溶液原始濃度為,CoCo吸附到達平衡時的濃度為C*,那么表觀吸附量〔每千克吸附吸附的吸質的量〕為：第四局部問答題A,B二組分的恒壓相圖如以以下圖所示，現有一溫度為 TO原料經加熱后出口溫度為T4過加器前后壓力看作不變。試說明該原料在通過加熱器的過程中，各相應溫度處的相態和組成變化的情況？tO過冷液體，組成等于XFt1飽和液體，組成等于XFt2氣夜兩相，y>xF>xt3飽和氣體，組成等于XFt4過熱氣體，組成等于XF簡述絕熱閃蒸過程的特點。絕熱閃蒸過程是等焓過程，節流后壓力降低，所以會有汽化現象發生， 汽化要吸收熱量，由于是絕熱過程， 只能吸收本身的熱量，因此，體系的漫度降低。3.圖中A塔的操作壓力量比照20atm，塔底產品經節流閥后很快進入 B塔。B塔的操作壓3.力為10atm，試問：液體經節流后會發生哪些變化？如果B塔的操作壓力為5atm時，會與在某些方面10atm下的情況有何不同？經節流后有氣相產生，由于氣化要吸收自身的熱量，系統溫度將降低。B塔的操作壓力為5atm時比操作壓力為10atm時氣化率大，溫度下降幅度也大。普通精餾塔的可調設計變量是幾個？試按設計型和操作型指定設計變量。普通精餾塔由4個可調設計變量。按設計型：兩個別離要求、回流比、再沸器蒸出率；按操作型：全塔理論板數、精餾段理論板數、回流比、塔頂產品的流量。簡述逐板的計算進料位置確實定原那么。使全塔理論板數最少為原那么，看別離效果的好壞來確定。從塔底向上計算時 ，Xik/xhk越大越好，從塔項往下計算時,yik/yhk越小越好。簡述逐計算塔頂的判斷原那么。使全塔理論板數最少為原那么，看別離效果的好壞來確定。即Xhk(M)d使全塔理論板數最少為原那么，看別離效果的好壞來確定。即Xhk(M)dXhk，那么第n板既為塔頂板。簡述逐計算的計算起點的選擇原那么。以組分的組成估算最精確的誤差最小的那塊板開始逐板計算。簡述精餾過程最小回流時的特點。最小回流比是餾的極限情況之一，此時，未完成給定的別離任務，所需要理論經板數無窮多，如果回流比小于最小回流比，那么無論多少理論板數也不能完成給定的別離任務。簡述精餾過程全回流的特點。全回流是精餾的極限情況之一。全回流所需的理論板數最少。此時，不進料，不出產品。簡述捷法的特點。簡捷法是通過N、Nm、R、Rm四者的關系計算理論的板數的近似計算法，其計算簡便，不需太多物性數據，當要求計算精度高時，不失為一種快捷的方法，也可為精確計算提供初值。簡述萃取塔操作要注意的事項。a?氣液相負荷不均，液相負荷遠大于氣相負荷；塔料的溫度要嚴控制；c?回流比不能隨意調整。萃取精餾塔如果不設回收段，把萃劑與塔頂回流同時都從塔頂打入塔內，將會產生什么后果，為什么？在萃取精餾中不設回收段，將會使入塔頂的萃取劑得不到回收，塔頂產品夾帶萃取劑，從而影響產品的純度，使塔頂得不到純潔的產品。根據題給的X-Y相圖，答復以下問題：該系統在未回萃取劑P時是正偏差是負偏差系統？有最高還是最低溫度的恒沸物？回入萃取劑之后在精餾段和提餾段利還是利？該系統在未加萃劑P時是正偏差系統，有最低溫度的恒沸物。參加萃取劑之后在精餾段有利，固原來有恒沸物， P參加之后恒沸物消失；在提餾段是不利，因P參加之后體系中組分的相對揮發度降低。從熱力學角度簡述萃取劑的選擇原那么。萃取應能使的體系的相對揮發度提高，即與塔組分形成正偏差，與塔組分形成負偏差或者理想溶液。工藝角度簡述萃劑的選擇原那么。容易再生，即不起化學反響、不形成恒沸物、 P沸點高；適宜的物性，互溶度大、穩定性好；價格低廉，來源豐富。說出4種恒沸劑的回收方尖。a.冷疑分層；b.過冷分層；c.變壓精餾d.萃取〔5〕鹽析17.說出4種恒沸劑的回收方法。18.17.說出4種恒沸劑的回收方法。18.19.吸收的有利條件是什么?恒沸精餾中，恒沸劑用量不能隨便調整？為什么？因恒沸劑用量與塔的產品純度有關，多或少都不能得到所希望的目的產物。低溫、高壓、高的氣相濃度、低的液相濃度、高的用量、低的氣相量。20.試分板吸收因子對吸收過程的影響20.試分板吸收因子對吸收過程的影響吸收因子A=L/〔VK〕，吸收因子越大對吸收有利，所需的理論板數越少，反之亦然。21.用平均吸收因子法計算理論板數時，分別采用 L0/VN+1〔L0:吸收劑用量，用量〕和L平/v平，來進行計算吸收因子A。試分析求得的理論板數哪個大,VN+1原料氣為什22.23.24.因為耳％所以辦片今鳥十％張浮所以金冷％十21.用平均吸收因子法計算理論板數時，分別采用 L0/VN+1〔L0:吸收劑用量，用量〕和L平/v平，來進行計算吸收因子A。試分析求得的理論板數哪個大,VN+1原料氣為什22.23.24.因為耳％所以辦片今鳥十％張浮所以金冷％十所以厶＜雖因加二土丄金即 ？叫所以生＞ArS6t/^＜NL0/VN+1比L平/V平小，故用L平/V平計算的A大，所需的理論板數小。在吸收過程中，假設關鍵組分在操作條件下的吸收因子 A小于設計吸收率什么現象？此時，吸收塔無論有多少塊理論板也完不成給定的別離任務,收率。正常操作時，A應大于吸收率①。有一烴類混合物送入精餾裝置進行別離，進料組成和相對揮發度a值如下，現有A、B兩種方案可供選擇，你認為哪種方案合理？為異丁烷正丁烷戊烷摩爾%253045a值1.241.000.34什么?①，將會出現只能到達小于等于A的吸由于正丁烷和異丁烷是體系中最難分的組份，應放在最后別離；進料中戊烷含量高，應盡早分出。所以方案B是合理的。什么叫表觀吸附量？以以下圖的點 E,D,C三點表觀吸附量為什么等于零？曲線 CD及DE說明了溶質優先被吸附還是溶劑優先被吸附?為什么?a.C,E點為純溶液，所以吸附前后無濃度變化，表觀吸附量為零。D點，按溶液配比吸附，所以吸附前后也無濃度變化，表觀吸附量為零。b.EE溶劑優先被吸附。DC溶劉優先被吸附。表觀吸附量等于零，說明溶質不被吸附對嗎？不一定。表觀吸附量只有在溶液是稀液、溶質吸附不明顯時，才能代表實際的吸附量，因此，不能單純用表觀吸附量等于零看溶質是否被吸附與否。用兩種他分子篩吸附CO2時透過曲線如以下圖?試分析哪一種分子篩更好，為什么？13X分子篩更好，因為13X分子篩的透過曲線更陡，說明吸附負荷曲線也陡，床層利用率高，到達破點的時間長。吸附劑的選擇原那么。a.選擇性高；b.比外表積；c.有一定的機械強度；d.有良好的化學穩定性和熱穩定性。吸附過程的優點。a.選擇性高；b.吸附速度快，過程進行的完全； c.常壓壓操作，操作費用與投資費用少。吸附過程的缺點。a.吸附溶量小、吸附劑用量大，設備比擬龐大； b.吸附劑的運輸、裝料、卸料較困難；吸附劑不容易找到，吸附理論不完善。吸附質被吸附劑吸附一脫附分哪幾步？a.外擴散組份穿過氣膜或淮膜到固體外表； b.內擴散組份進入內孔道；吸附；d.脫附；e.內反擴散組份內孔道來到外外表；f.外反擴散組份穿孔過氣膜或液臘到氣相主體流。參考答案3.混合過程、別離劑1.別離劑、混合過程 2.3.混合過程、別離劑4.別離因子、理想別離因子 5.氣液相平衡、板效率氣液傳質別離、所有相中溫度壓力相等，每一組分的化學位相等9.小Kizi1,ZiK1、物料平衡和相平衡 8.9.小||/心10.A—、難易程度 11.塔頂釜兩塊板KV12.用蒸汽或惰性氣體的蒸出塔、用再沸器的蒸出塔、用蒸餾塔13.組成、泡露點方程14.L=AV15.設計、操作16.分配組分17.晉XN,I、該組分的最大濃度18%13.組成、泡露點方程14.L=AV15.設計、操作16.分配組分17.晉XN,I、該組分的最大濃度18%KjX0i、自身挾帶19.L=AV溫度降低，壓力升高、yNK|XN,iy1,i Kix0,i20'1 pS-P1 221.S'=VK/V=SL22.塔頂釜兩塊板1個、單向傳質三組分物系中，1個、單向傳質三組分物系中，xa與xs的比值與共沸物中組分A與組分B的相對量一樣、aAB,(SB25.分配組分26.大10K 27.貧氣吸收28.熱量衡算、簡捷計算29'A