電廠化學基礎知識2022/12/18化學的基本概念酸、堿、鹽、氧化物電離平衡化學基礎知識2022/12/182.1化學的基本概念溶液是一種或一種以上物質分散到另一種物質里所形成的均一穩定的混合物。溶液=溶質+溶劑。溶液具有均一性。例如：從2L0.1mol/L溶液中取出100mL，那么這100mL溶液的濃度是多少？濃度一定量的溶液里所含溶質的量叫做溶液的濃度。1百分比濃度100克溶液中所含溶質的克數例如：將40gNaCL溶解在200g水中，此溶液的質量分數是多少？2重量百分比濃度1升溶液中所含溶質的克數或毫克數mg/l，g/l3物質的量的濃度（摩爾濃度）

——1升溶液中所含溶質的物質的量（摩爾數）mol/l，mmol/l

酸是指能夠產生H+一類物質的總稱。常用的酸有：鹽酸、硫酸和硝酸等，它們在水溶液中能電離出氫離子和酸根陰離子。酸分子中都含有氫原子，所以此類物質都具有一定的共性，其共性主要表現在化學性質上。 （一）酸溶液能使藍色石蕊試紙顯紅色，酸溶液不能使酚酞顯色。(想一想，在進行堿度滴定的時候，酚酞一開始什么顏色，到了終點什么顏色）石蕊試紙是一種酸堿指示劑，遇酸變紅色，遇堿變藍色） （二）酸和金屬氧化物反應生成鹽和水。 （三）酸與堿作用生成鹽和水。 （四）酸和鹽作用生成新鹽和新酸。 （五）酸和金屬作用生成鹽和氫氣。2022/12/182.2酸、堿、鹽、氧化物酸及其一般性質

堿是指能夠接受氫離子的一類物質的總稱。常用的堿為：氫氧化鈉、氫氧化鈣等，它們在水溶液中能電離出金屬陽離子和氫氧根陰離子。 堿的共同的化學性質主要表現在： （一）堿的水溶液能使藍色石蕊試紙顯藍色，使酚酞指示劑變紅。 （二）堿能與酸反應生成鹽和水。 （三）堿與非金屬氧化物反應生成鹽和水。 （四）堿和鹽作用生成新堿新鹽。 （五）不溶于水的堿加熱會分解為金屬氧化物和水。2022/12/18堿及其一般性質2.2酸、堿、鹽、氧化物鹽是指電離時生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。根據鹽組成不同，可分為：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復鹽等。（一）鹽的一般物理性質固體，大部分是白色結晶，少量鹽呈各種不同顏色。不同的鹽在水中溶解性能差別很大，有的溶于水，有的不溶于水。（二）鹽的一般化學性質1、鹽和金屬作用生成新鹽和另一種金屬2、鹽與堿作用生成新鹽和新堿3、鹽與酸作用生成新鹽和新酸4、鹽與鹽作用生成兩種新鹽2022/12/182.2酸、堿、鹽、氧化物鹽及其一般性質 氧化物是由氧和另一種元素（金屬或非金屬）組成的化合物。 （一）堿性氧化物凡能和酸作用生成鹽和水的氧化物，稱為堿性氧化物。 （二）酸性氧化物 凡能和堿作用生成鹽和水的氧化物，稱為酸性氧化物。 （三）兩性氧化物 凡既能和酸又能與堿起反應生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物。 （四）惰性氧化物 凡既不能和酸又不能與堿起反應生成鹽和水的氧化物稱為惰性氧化物。2022/12/182.2酸、堿、鹽、氧化物氧化物及其一般性質2022/12/18在一定條件(如溫度、濃度)下,當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合生成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態，這叫做電離平衡。電離平衡常數：Ki=[H+][Ac-]/[HAc]一元弱酸HAcH++Ac-一元弱堿NH3·H2ONH4++OH-電離平衡常數:Ki=[NH4+][OH-]/[NH3·H2O]

2.3電離平衡水的電離平衡和PH值2022/12/18一、水的電離1.水的電離平衡H2O+H2Oc(H+)·c(OH-)c(H2O)·K電離

=Kwc(H+)·c(OH-)c(H2O)K電離

=水的離子積H++OH-H2OH3O++OH-(水的自偶電離，吸熱過程)2.3電離平衡水的電離平衡和PH值2022/12/18

溶液的酸堿性

c(H＋)=c(OH－)

c(H＋)＞c(OH－)

c(H＋)＜c(OH－)

中性溶液酸性溶液堿性溶液2.3電離平衡水的電離平衡和PH值2022/12/182.溶液的pH化學上常用c（H＋）的負常用對數表示溶液酸堿性的強弱：

pH=－lg｛c（H＋）｝意義：pH大小能反映出溶液中c(H＋)(或c(OH－))的大小.即能表示溶液的酸堿性強弱。常溫

c(H+)與pH、溶液酸堿性的關系：10-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-65432178910111213146c(H+)增大，pH減小酸性增強c(H+)減小，pH增大堿性增強2.3電離平衡水的電離平衡和PH值2022/12/18

pH測定的方法（1）酸堿指示劑酸堿指示劑用于粗測溶液的pH范圍。如石蕊試紙（紅色和藍色）可用來定性判斷溶液的酸堿性。（2）PH試紙pH試紙可用于粗略測量溶液的pH值。強調：①不能把試紙放到待測液中測定。②在測定溶液pH時，pH試紙不能用水濕潤。使用方法：使用pH試紙測溶液的pH時，把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用醮有待測液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，與標準比色卡比較來確定溶液的pH。（3）精確測定：pH計（酸度計）2.3電離平衡水的電離平衡和PH值2022/12/18觀察與思考問題1.氨水為什么使酚酞顯紅色？2.影響紅色深淺的主要因素是什么？3.為什么氨水中加入固體氯化銨后紅色變淺？2.3電離平衡同離子效應2022/12/182.3電離平衡同離子效應分析2.[OH–]越大，溶液紅色越深。3.由于氯化銨是強電解質，能完全電離出NH4+,溶液中[NH4+]增大，使氨水電離平衡向左移動，從而降低了氨水的電離度，使溶液中[OH–]減小。1.氨水中滴加酚酞溶液顯紅色，是由于氨水能電離出OH–。2022/12/182.3電離平衡緩沖溶液

能對抗外來少量強酸、強堿或適當稀釋，而保持溶液的pH幾乎不變的作用稱為緩沖作用。具有緩沖作用的溶液稱為緩沖溶液。

加少量水稀釋時，緩沖溶液的pH也能基本不變。

必須指出，緩沖溶液的緩沖作用是有限度的。當外加的酸或堿量過多時，緩沖溶液就會失去緩沖作用，溶液的pH也將發生明顯改變。2022/12/18

以NH3·H2O—NH4Cl緩沖對為例說明緩沖溶液的作用原理。

2.向此溶液中加少量強酸，N