2021《1.1下列敘述中，不正確的是( )CaCOCa(HCOCu(OH)CO3 32 2 2 3鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物藍礬(CuSO·5HO)和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物4 2Ba(OH)NaOH2解析：選B。純堿屬于鹽，B錯誤。2．下列轉化不能通過一步實現的是( NaCO→NaOH2 3CuO→CuCl2CaCO→CaO3FeO→Fe(OH)23 3D。NaCO＋Ba(OH)===BaCO↓＋2NaOH，CuO＋2HCl===CuClHO，2 3 2 3 2 2高溫CaCO↑，FeO→FeCl→Fe(OH)，D3 2 23 3 3CuOFeHBa(OH)KCONaOH2 2 2 3在常溫下兩種物質兩兩間能發生的反應最多有( )A．4C．6

B．5D．7解析：選CCuO＋HSOFe＋HSOBa(OH)HSOBa(OH)＋KCOCO2 4 2 4＋HSO，NaOH＋HSO

2 2

2 2 3 2 32 4 2 4流程如下：上述流程中沒有涉及的化學反應類型是( )C．C高溫CaCO=====CaO＋CO↑(分解反應)；

分解反應D．3 2CaO＋HO===Ca(OH)(化合反應)；2 2Ca(OH)＋KCO===CaCO↓＋2KOH(復分解反應)。2 2 3 3以下表示的是碳及其化合物的轉化關系，其中涉及的基本反應類型依是( )CuO HO Ca（OH） 高溫CCO2HCO →2CaCOCO2 2 3 3 2A．化合、置換、分解、復分解B．置換、復分解、化合、分解C．置換、化合、分解、復分解D．置換、化合、復分解、分解高溫解析：選D。該轉化關系中涉及的化學反應有C＋2CuO=====2Cu＋CO↑，CO2 2高溫＋HO===HCO，HCO＋Ca(OH)===CaCO↓＋2HO，CaCO2 2 3 2 3 2 3 2 3 2型分別為置換反應、化合反應、復分解反應、分解反應。XYZW各代表一種物質若X＋Y===＋W則X和Y之間不可能是( )C．

D．解析：選B。堿性氧化物與水發生化合反應只能生成一種物質，選項B不可能。酸式鹽是鹽中的一類，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到NaHCONaHSOKHPOHPONaOH3 4 2 4 3 2反應只生成一種鹽NaHPO，則下列說法正確的是( )2 2A．HPO3 2B．HPO3 2C．NaHPO2 2D．NaHPO2 2DHPO與足量的NaOHNaHPOHPONaHPO3 2屬于正鹽。

2 2 3 2 2 2按一定的特點或規律對物質進行分類，為化學學習與研究帶來很大的便。下列各組物質中，按“氧化物—酸—堿—鹽”順序排列的是( )A．CO HNO3

NaOH KNO3B．CO

H

Na

Ca(HCO)2 2 3 2 3 32C．HSO

HCl

MgCl2D．SO

4NaHCO

2 2NaOH NaSO3 3 2 4解析：選A。CO屬于氧化物，HNO屬于酸，NaOH屬于堿，KNO屬于鹽，A正3 3確；NaCO，B；HSO，C2 3 2 4NaHCO屬于鹽，不屬于酸，D錯誤。3在稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和9①～⑤種物質之間能發生反應。(1)它們的化學式分別為① ② ③ ④ ；⑤ 。寫出下列物質之間反應的化學方程式：①和② ；②和④ ；②和⑤ ；③和④ 。“鹽⑤”與二氧化硅(SiO2一種新的非金屬氧化物。寫出該反應的化學方程式： 。解析該題結合物質的性質考查物質分類的應用據單質①能和酸②發HSOHSO2 4 2 4則氧化物④應為金屬氧化物，即④為CaO(生石灰)，氧化物③為酸性氧化物，即COHSO反應，又能與CaO2 2 4NaCO2 3答案：(1)Fe HSO

CaO NaCO2 4 2 2 3Fe＋HSO===FeSO＋H↑2 4 4 2HSO＋CaO===CaSO＋HO2 4 4 2HSO＋NaCO===NaSO＋CO↑＋HO2 4 2 3 2 4 2 2CO＋CaO===CaCO2 3高溫NaCO＋SiOSiO＋CO↑2 3 2 2 3 2多種多樣的化學物質組成了豐富多彩的物質世界。下列元素在自然界中既存在游離態，又存在化合態的是 (填號)。①氮 ②氧 ③鈉 ④碳 ⑤鐵 ⑥氯含上述元素的下列物質分類正確的是 (其中“××”表示不在或沒有列出)。選項元素酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽A氮NO25××HNO3NH3KNO3B鈉××NaO2NaHSO4NaOHNaClC碳CO2××HCO2 3蘇打小蘇打D鐵××FeO23××Fe(OH)3KFeO2 4E氯ClO27××HClONaClOKClO3NaONaONaOHNaCONaHCO2 22 2 3 3COCOCHCOOH2 3(氣體或溶液)間能發生的化學反應共有 種。(已知：CO＋HO＋2 2NaCO===2NaHCO，2NaO＋2H↑)2 3A．7C．9

3 22

2B．8D．10解析：本題考查元素與物質的關系、物質的分類及物質間的反應。鈉元素和氯元素在自然界中沒有游離態，只有化合態。ANHBNaHSOC3 4不屬于堿；D選項正確；E選項中，NaClO不屬于堿。CONaO、NaONaOH、NaCO；CHCOOHNaO、2 2 22 2 3 3 2NaONaOH、NaCONaHCO922 2 3 3答案：(1)①②④⑤ (2)D (3)C《1.1物質的分類及轉化》同步練習1．下列物質的分類采用樹狀分類法的是( A．鐵是單質，又是導體B．氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物C．氯化鈉是鈉的化合物，又是氯化物D．氫氧化鈣是純凈物、化合物，又是堿解析：選B。A、C、D涉及的都是交叉分類法。2．物質間不能發生反應你認“五連環中有空缺的一環應填入的物質是( )硫酸C．答案：C

氧氣D．中國科學技術大學的錢逸泰教授等以四氯化碳和金屬鈉為原料在700℃時制造出納米級金剛石粉末。該成果發表在世界權威的《科學》雜志上，立刻科學家們高度評價為“稻草變黃金”同學們對此有下列一些理解其中錯誤的是( )A．金剛石屬于金屬單質B．C．四氯化碳是一種化合物D．這個反應是置換反應高溫解析：選A。該反應的化學方程式為4Na＋CCl=====C＋4NaCl，金剛石是由4置換反應，D下列對溶液、膠體和濁液的認識不正確的是( )A．三種分散系的分散質粒子直徑大小順序：濁液>膠體>溶B．膠體在一定條件下也能穩定存在C．溶液和膠體都是無色透明的液體，而濁液不透明D．膠體能透過濾紙解析：選C。溶液和膠體并不都是無色的，如硫酸銅溶液為藍色，氫氧化鐵膠體為紅褐色。將飽和氯化鐵溶液滴入沸水并煮沸一段時間，可得到紅褐色液體，此體不具有的性質是( )A．光束通過該液體時形成一條光亮的“通路”B．靜置后不會出現分層C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產生D．C入油酸鈉(CHCOONa)5.5～36nm1733的磁流體。下列說法中正確的是( )A．所得的分散系屬于懸濁液B．該分散系能產生丁達爾效應C．所得的分散系中分散質為紅棕色的氧化D．所得的分散系屬于溶液B1～100nm，丁達爾效應；磁流體為黑色，不可能為紅棕色的氧化鐵。已知由碳元素組成的單質有金剛石、石墨和足球烯(C)等，由氧元素組60成的單質有氧氣、臭氧(O)等。下列說法不正確的是( )3A．一種元素可能形成兩種或多種不同的單質B．單質的種數一定多于元素的種數C．只含一種元素的物質不一定是純凈物D．解析：選D。對D選項來說也可能生成CO或CO或CO、CO的混合氣體。2 2有人設想將碳酸鈣通過特殊的加工方法使之變為納米碳酸鈣(碳酸鈣粒米碳酸鈣的推測可能發生的是()A．納米碳酸鈣的水溶液會渾濁不清B．納米碳酸鈣分散到水中能產生丁達爾效應C．D．納米碳酸鈣的粒子不能透過濾紙解析：選B。納米碳酸鈣的水溶液屬于膠體，是澄清透明的，故ABCD等方面有著廣泛的應用。其操作步驟如下：①取20%白磷的乙醚溶液0.5mL，加蒸餾水60mL。1%0.75mL，0.1mol·L－1mL，振蕩變成棕紅色。③加熱煮沸至溶液變成透明紅色。④分離提純，除去無機溶質。所得分散系中，金顆粒直徑為5～12nm。請回答下列問題：該分散系屬于 ，其分散質是 。用一束強光照射該分散系從側面可看到 (3)所得紅色溶液 (填“能”或“不能”)繼續加熱。答案：(1)膠體 金顆粒 (2)分散系中形成一條光亮的“通路” (3)不10．下表中有三組物質，每組均有甲、乙、丙三種物質(酸、堿、鹽均為液)。乙FeO23KSO2 4HSO2 4丙MgNaOHMgCl2根據該表回答問題：第Ⅰ組第Ⅱ組第Ⅲ組甲第Ⅰ組第Ⅱ組第Ⅲ組甲BaCl2FeCu(NO)32 。不與第Ⅰ組中所有物質發生反應的是第 組物質中的 該物質與第Ⅲ組中所有物質發生反應，其化學方程式分別為 、 、 。SOBaCl＋HSO===BaSO2 4↓＋2HCl、

2 2 4 4FeO＋3HSO===Fe(SO＋3HO、23 2 4 2 43 2Mg＋HSO===MgSO＋H2 4 4 2答案：(1)Ⅰ HSO (2)Ⅱ NaOH2 42NaOH＋Cu(NO)===Cu(OH)↓＋2NaNO32 2 32NaOH＋HSO===NaSO＋2HO2 4 2 4 22NaOH＋MgCl===Mg(OH)↓＋2NaCl2 2《1.2離子反應》同步練習一下列說法中不正確的是 ( )①將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質②氨溶于水得到的溶液氨水能導電，所以氨水是電解質③固態HCl不導電，熔融態的HCl可以導電④電解質放在水中一定能導電，非電解質放在水中一定不導電A．①④C．②③④

B．①③④D．①②③④解析：選D某化學興趣小組的同學在家中進行實驗，按照圖甲連接好線路，發現泡不亮；按照圖乙連接好線路，發現燈泡亮了。由此得出的以下結論正確的是( )A．KNO固體不是電解質3B．KNO溶液是電解質3C．KNO在水溶液中電離出了可以自由移動的離子3D．在KNO溶液中，水電離出了大量的離子3解析：選C。KNO是電解質，但KNO固體中因沒有可以自由移動的離子而不3 3導電，KNO溶液是混合物不是電解質。3今有一種固體化合物本身不導電但在熔融狀態下或溶于水時能電離。下列關于該化合物X的說法中，正確的是( )A．XC．X只能是鹽類

B．X可能為非電解質D．X可以是任何化合物解析：選A?；衔镌谌廴跔顟B下或溶于水時能夠電離，即化合物X符合電解質的定義，一定為電解質。下列電離方程式書寫正確的是( )A．MgCl2 2B．NaOH===Na＋＋O2－＋H＋C．KHCO3 3D．NaPO3 4 4D。A，Cl2－2Cl－；BOH－進行拆分，2O2－，OH－式酸根離子只有HSO－可以拆寫，其他的一律不能拆分。4下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子其中按照僅由酸堿鹽依次電離的是( )①Na＋、OH－、SO2－4

②H＋、Cl－、SO2－4③Na＋、K＋、OH－ ④Na＋、K＋、3A．②③④C．②③①

B．②①④D．②①③解析：選A。此題從電離的角度理解酸、堿、鹽的概念。酸電離出的陽離子H＋，②符合要求；堿電離出的陰離子只有OH－陽離子(或銨根離子)和酸根離子，④符合要求。亂而引起“水中毒”。下列屬于人體內常見電解質的是()C．硫酸鋇

D．B人體體液中離不開氯化鈉。下列四項都能導電，其中一項與其他三項導電原理不同的是( )C．硫酸溶液導電

液態汞導電D．解析：選B。電解質硫酸、氯化鈉、氫氧化鉀溶于水或熔融狀態下都能電離產生自由移動的離子而導電；金屬汞是自由電子定向移動而導電。下列敘述正確的是( )A．溶于水后能電離出H＋的化合物都是B．NaCl溶液在電流作用下電離出Na＋與Cl－C．D．氯化氫溶于水能導電，但液態氯化氫不能導電DH＋H＋A；NaClNa＋Cl－，電離過程不需要通電，故BD8①固體氫氧化鋇 ②石墨碳棒 ③純醋酸 ④液態氯化氫 ⑤硫酸氫鉀體 ⑥熔融氯化鈉 ⑦蔗糖 ⑧碳酸鈉粉末請用序號填空：上述狀態下可導電的是 ，屬于非電解質的是 。屬于酸的是 ，屬于堿的是 ，屬于鹽的是 (3)寫出①④⑤⑧在水溶液中的電離方程式：① ；④ ；⑤ ；⑧ 答案：(1)②⑥ ⑦(2)③④ ① ⑤⑥⑧(3)①Ba(OH)2④HCl===H＋＋Cl－⑤KHSO4 4⑧NaCO2 3 3(1)下列物質的電離方程式如下：HClO4 4Ba(OH)2Fe(SO)2 43 4Cu(NO)===Cu2＋＋2NO－。32 3屬于酸的物質為 (寫化學式下同屬于堿的物質為 于鹽的物質為 。(2)化工生產中常用到“三酸(硝酸、硫酸和鹽酸)，兩堿(燒堿和純堿)”。①從物質的分類角度來看，分類不恰當的一種物質是 。②上述物質中既不是電解質也不是非電解質的是 ，依據是 。③寫出純堿的電離方程式： 。解析：(2)純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不是堿；鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，既不是電解質也是非電解質。答案：(1)HClO

Ba(OH)

Fe(SOCu(NO4 2 2 43 32(2)①純堿 ②鹽酸 鹽酸是混合物，不是化合物③NaCO2 3 3《1.2離子反應》同步練習二下列反應①和②可以用同一離子方程式表示的是( A．①稀鹽酸＋碳酸鈉溶液；②稀鹽酸＋碳酸氫鈉溶液B．①氫氧化鈉溶液＋稀鹽酸；②氫氧化鋇溶液＋稀硫酸C．①氯化鋇溶液＋稀硫酸；②氫氧化鋇溶液＋硫酸鈉溶D．①稀鹽酸＋碳酸鈣粉末；②稀硫酸＋碳酸鈉溶液解析：選C。選項A中碳酸鈉(CO2－)與碳酸氫鈉(HCO－)，選項B中①生成的3 3可溶性鹽氯化鈉和②生成的難溶性鹽硫酸鋇，選項D中碳酸鈣(CaCO)與碳酸鈉3(CO2－)，它們在離子方程式書寫時要求不同，其離子方程式也不同。3下列離子方程式書寫正確的是( )石灰石溶于鹽酸：CO2－＋2H＋===HO＋CO3 2 2硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2硫酸氫鉀與氫氧化鈉：H＋＋OH－===HO2硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應：AgNO3 3解析：選C。石灰石難溶，應該用化學式表示，A錯誤；硫酸銅溶液與氫氧在強酸性無色透明溶液中，能大量共存的離子組是()A．NH＋、Mg2＋、SO2－、Cl－4 4B．K＋、OH－、NO－、Fe3＋3C．Al3＋、Cu2＋、SO2－、Cl－4D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO2－3解析：選A。選項B中含有Fe3＋、選項C中含有Cu2＋，二者溶液不可能為無色；溶液為強酸性，選項B中OH－、選項D中CO2－都不能大量存在。3下表中評價合理的是( )選項 化學反應及其離子方程式選項 化學反應及其離子方程式評價ANaCO：Ca2＋＋CO2－===CaCO↓正確2 3 3 3向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO2－＋2H＋=== 錯誤，碳酸鎂不應3BCO↑＋HO 該寫成離子形式2 2向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO2－===BaSOC44正確↓氫氧化鈣溶液與稀硫酸混合：Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4錯誤，反應物和產D===CaSO↓＋2HO 物的配比不正確4 2解析：選B。A項離子方程式錯誤，微溶于水的氫氧化鈣以石灰乳形式存在時，不能寫成離子形式；C；D式正確，評價錯誤。下列各組中離子，能在溶液中大量共存的是( )A．K＋、H＋、SO2－、OH－4Na＋、Ca2＋、CO2－、NO－3 3Na＋、H＋、Cl－、CO2－3Na＋、Cu2＋、Cl－、SO2－4D。AH＋OH－HO；BCa2＋CO2－CaCO2 3 3沉淀；CH＋CO2－COHO。3 2 2下列各組離子一定能大量共存的是( )Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO2－、CO2－4 3H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCO－、SO2－3 4OH－的溶液中：Mg2＋、NO－、SO2－、CO2－3 4 3Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO2－、NO－4 3解析：選D。選項A中Ba2＋可與SO2－、CO2－反應生成BaSO、BaCO沉淀；選4 3 4 3BH＋HCO－COHO；COH－、CO2－Mg2＋分別反應3 2 2 3生成Mg(OH)、MgCO沉淀。2 3下列離子方程式正確的是( )CO：COO2 2 3 2向小蘇打溶液中加入過量澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－===CaCO↓＋3 32HO22HSO－＋2Ba2＋＋2OH－===2BaSO4 4↓＋2HO2向碳酸氫鈣溶液中加入過量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO－===CaCO↓＋3 3HO2DCOCO2－HOHCO－CO＋OH－===HC－，2 3 2 3 2 3A項錯誤；根據“少定多變法”，中和1個HCO－，只要1個OH－，即Ca2＋＋OH－3＋HCO－===CaCOHO，BHSO－應拆開寫，且離子方程式應化為最簡，3 3 2 4H＋＋SO2－＋Ba2＋＋OH－===BaSO↓＋HO，C4 4 2下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是( )A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)↓2CuCO＋2NaOH===Cu(OH)↓＋NaCO3 2 2 3B．CO2－＋2H＋===CO↑＋HO3 2 2BaCO＋2HCl===BaCl＋CO↑＋HO3 2 2 2C．Ca2＋＋CO2－===CaCO↓3 3Ca(NO)＋NaCO===CaCO↓＋2NaNO32 2 3 3 3D．H＋＋OH－===HO2Ba(OH)＋HSO===BaSO↓＋2HO2 2 4 4 2解析：選C。A錯，Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)↓代表可溶性銅鹽與強堿反應生成2Cu(OH)，CuCOB，CO2－＋2H＋===CO↑＋HO2 3 3 2 2代表可溶性碳酸鹽與強酸反應生成可溶性鹽、COHO，BaCO2 2 3于水。C對，Ca2＋＋CO2－===CaCO↓代表可溶性鈣鹽(或澄清石灰水)與可溶性碳酸3 3鹽反應生成CaCO和可溶性鹽的一類反應，化學方程式符合反應事實及規律。D3錯，H＋＋OH－===HO代表強酸(或強酸的酸式鹽)與強堿反應生成可溶性鹽和水的2一類反應，BaSO是難溶性鹽。4Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋請填寫下列空白：不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是 。取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是 。取(2)中的濾液加入過量的氫氧化鈉溶液出現白色沉淀說明原溶中肯定有 ，有關的離子方程式為 。A．Cl－C．CO2－3

B．NO－3D．OH－Cu2＋Fe3＋(2)Ag＋。(3)加氫氧化鈉溶Mg2＋(4)Ag＋陰離子中不可能含有Cl－、CO2－、OH－，可能含有NO－。3 3答案：(1)Cu2＋、Fe3＋ (2)Ag＋ (3)Mg2＋ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)↓ (4)B2現有下列物質：A．燒堿 B．硫酸 C．干冰 D．硫酸鋇 E．純堿 F．鐵(1)其中既不是電解質，也不是非電解質的是 (2)燒堿溶液與稀硫酸混合，發生反應的離子方程式為 。將干冰升華后所得的氣體通入過量燒堿溶液中，發生反應的離子方程為 。a、b、c、dNaCOBaClHCl、AgNO2 3 2 3它們兩兩混合，現象如下表所示：反應物a＋bc＋da＋da＋cb＋d現象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體①b是 (用化學式填寫)。②寫出a＋c反應的離子方程式： 解析：(1)鐵是單質，既不是電解質，也不是非電解質。氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合，發生酸堿中和反應，離子方程式為H＋＋OH－===HO。2CO，CONaCO2 2 2 3COO。2 3 2ab、c、daAgNO；bd3bdNaCOHClcBaCl；cd2 3 2dNaCO，bHCl。①bHCl。②a＋cAgNOBaCl2 3 3 2子方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl↓。答案：(1)F(或鐵)(2)H＋＋OH－===HO2(3)COO2 3 2(4)①HCl 《1.3氧化還原反應》同步練習一我國的古詩詞或諺語中包含豐富的化學知識，下列解釋正確的是( )選項 古詩詞或諺語選項 古詩詞或諺語包含的化學反應類型A熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅復分解反應B千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑分解反應C春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干化合反應D爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇非氧化還原反應解析：選B?！鞍灸懙\鐵釜，久之亦化為銅”其原理為鐵置換出膽礬中的銅，B下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是( A．氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液B．鐵片置于硫酸銅溶液中C．鐵在氧氣中燃燒D．解析：選BCBD屬于離子反應。海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑二氧化硫發生作Br＋SO＋2HSO2 2 2 2 4的是( )A．溴發生了還原反應B．二氧化硫在反應中被還C．溴在反應中失去電子D．該反應既是化合反應又是氧化還原反應A溴被還原。2%～5%NaNO2NHCl4步進行：第一步：NaNO＋NHNO2 4 4 2△第二步：NHNO↑＋2HO4 2 2 2下列對上述反應的敘述中正確的是( )①兩步均為氧化還原反應 ②第二步NHNO僅發生氧化反應 ③NHNO發生4 2 4 2了分解反應 ④第二步中NHNO既被氧化又被還原 ⑤第一步為復分解反應4 2①③C．②③④

①④D．③④⑤解析：選D。①第一步反應中沒有元素的化合價發生變化，不屬于氧化還原反應，錯誤；②第二步NHNONH＋N－30中4 2 4 2N＋30NNHNO4 2NHNO4 2被還原，正確；⑤第一步中物質間相互交換成分，屬于復分解反應，正確。5．歌中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環惹銅綠”，“銅綠”即是銅銹[Cu(OH)CO2Cu＋O＋CO2 2 3 2 2HO===Cu(OH)CO。下列有關該反應的說法正確的是( )2 2 2 3A．該反應屬于化合反應，但不屬于氧化還原反應B．該反應中碳元素的化合價發生了變化C．該反應中銅失去電子，被還原，發生還原反應D．D0＋20－2合價都沒有發生變化。的氧化還原反應的是()△3Br＋3HO2 3 2△MnO＋4HCl(＋Cl↑＋2HO2 2 2 2△C．2KNO＋O↑3 2 2△D．NHNOO↑＋2HO4 3 2 2解析：選A同一價態的同一元素既有化合價的升高又有化合價的降低。A：0(Br(KBr)和＋5(KBrO2 3升高；C；D價發生變化，但氮元素是由－3＋5＋1下列化學反應中電子轉移的表示方法一定不正確的是( )C0＋10－2CaHCa＋2CaH＋2HO===Ca(OH)＋2H2 2 2 2 2下列說法正確的是( )CaHH＋12B．HO2C．CaH中的氫元素既被氧化又被還原2D．H中被氧化與被還原的原子的質量比為1∶12D。分析反應中元素化合價的變化情況如下：C1＋2H1

==a2 2(21)＋220CaH1失去電子，被氧化，HO1得到電子，被還原，H2 2 2 2中被氧化與被還原的原子的質量比為1∶1，選項D正確。9．高溫①CO2△②Cu(OH)COO＋CO↑2 2 3 2 2③2NaOH＋ClO2 2點燃④2CO＋O2 2高溫⑤3Fe＋4HO＋4H2 34 2△⑥CuO＋CO=====Cu＋CO2點燃⑦4NH＋3O＋6HO3 2 2 2電解⑧2H↑＋O↑2 2 2⑨2Al＋2NaOH＋2HO===2NaAlO＋3H↑2 2 2⑩SO＋HO===HSO2 2 2 3其中屬于化合反應的有 (填序號，下同)，屬于置換反應的有 。在化學反應前后元素的化合價沒有發生變化的是 。上述反應中，既是分解反應又是氧化還原反應的是 。上述反應中既是溶液中的離子反應又是氧化還原反應的是 (5)根據你的理解，氧化還原反應的實質是 (填序號)。A．分子中原子的重新組合B．氧元素的得失C．D．元素化合價的改變解析：復分解反應一定不是氧化還原反應；置換反應一定是氧化還原反應；化合反應和分解反應中若元素化合價有變化，則是氧化還原反應，若元素化合價合價在反應前后是否發生變化來判斷。答案：(1)①④⑩ ⑤⑦ (2)②⑩ (3)⑧ (4)③⑨ (5)C10．已知銅在常溫下能被稀HNO溶解，反應為3Cu＋8HNO(稀)===3Cu(NO)3＋2NO↑＋4HO。2

3 32請將上述反應改寫成離子方程式： 。上述反應中，被還原的物質是 (填化學式，下同)，發生氧化反的物質是 。用雙線橋法標出該反應的電子轉移情況： 。解析：(1)3Cu＋8HNO)===3Cu(NO＋2NO↑＋4HO，HNO3 32 2 3Cu(NO)溶于水且電離，應寫成離子形式，故改寫后的離子方程式為3Cu＋8H＋32＋2NO－===3Cu2＋＋2NO↑＋4HO。3 2N3氧化成為Cu2＋，即發生氧化反應的是Cu。根據化合價升高總數＝化合價降低總數＝轉移電子數情況如下：答案：(1)3Cu＋8H＋＋2NO－===3Cu2＋＋2NO↑＋4HO3 2(2)HNO Cu(3)3(3)《1.3氧化還原反應》同步練習二下列敘述正確的是( )A．元素的單質一定由氧化或還原該元素的化合物制得B．在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性越強C．陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧D．含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性解析：選D。N、O等可以利用分離液態空氣的方法得到，A錯誤；氧化性2 2強弱與氧化劑得電子的難易程度有關，與得電子多少無關，B；Fe2＋Fe3＋Fe，C列的是()A．O、K、Cl B．Cl、Al、H2 2 2 2C．NO、SO、HO D．HNO、HCl、Fe2＋2 2 2 3AO2 2氧化性又有還原性，故A正確；Cl和H既有氧化性又有還原性，Al只有還原性，2 2BSOHOC2 2 2 3HCl和Fe2＋既有氧化性又有還原性，故D錯誤。3．已知：①2BrO－＋Cl===Br2ClO－；②5ClI6HO===2HIO10HCl；3 2 2 3 2 2 2 3③ClO－＋5Cl－＋6H＋===3Cl↑＋3HO。下列按物質氧化性由強到弱順序排列正確3 2 2的是( )Cl>BrO－>ClO－>IO－2 3 3 3BrO－>ClO－>Cl>IO－3 3 2 3ClO－>BrO－>IO－>Cl3 3 3 2BrO－>Cl>ClO－>IO－3 2 3 3B。①2BrO－＋Cl===Br＋2ClO－BrO－，氧化產物為3 2 2 3 3ClO－，所以氧化性：BrO－>ClO－；②5Cl＋I＋6HO===2HIO＋10HCl3 3 3 2 2 2 3ClIO－，所以氧化性：Cl>IO－；③ClO－＋5Cl－＋6H＋===3Cl↑2 3 2 3 3 2＋3HOClO－ClClO－>Cl2 3 2 3 2可知，氧化性：BrO－>ClO－>Cl>IO－。3 3 2 3(MFeO)(3<x<4；MMnCoZnNi2x二價離子)，常溫下能使工業廢氣中的SO、NO等氧化物轉化為單質。轉化流程2 2如圖所示：下列有關上述轉化過程的敘述正確的是( )A．MFeO24B．MFeO2xC．SO和NO表現了還原性2 2D．SO和NO發生了分解反應2 2B。A.由信息可知，MFeOHM24 2MFeOAMFeO24 2xCOSONOO2 2 2 2x現還原性，故B正確；C.由B項分析可知，SO和NO表現了氧化性，故C錯誤；2 2D.SO和NO發生了還原反應，故D錯誤。2 2已知還原性：B－>C－>D－，下列方程式不正確的是( )A．2C－＋D2 2B．2C－＋B2 2C．2B－＋D2 2D．2B－＋C2 2B。還原性：C－>D－2C－＋D，A2 2還原性：B－>C－2C－＋B，BB－>D－，2 22B－＋D2B－＋C===2C2 2 2－＋B能發生，D正確。2進入人體的O2%2(Se)元素的化合物亞硒酸鈉(NaSeO2 3內的“活性氧。有關此過程中NaSeO的說法正確的是( )2 3亞硒酸鈉做還原劑亞硒酸鈉中硒元素的化合價為＋6C．亞硒酸鈉既做還原劑又做氧化劑D．亞硒酸鈉做氧化劑解析：選A(Se)的化合物亞硒酸(NaSeONaSeO2 3 2 3性氧”為氧化劑，NaSeO，NaSeO＋4A2 3 2 3正確。對于反應O＋O＋HO(未配下列說法正確的是( )3A．OHO

2 2 22 2OI2 21∶12O＋2I－＋4H＋===I＋2O＋HO3 2 2 2解析：選C。此反應中氧化劑是O，還原劑是I－，氧化產物是I，還原產物3 2HO，故AO>IO>IB2 3 2 2 2O＋2I－＋2H＋===I＋O＋HOD3 2 2 2科學家指出，多種海產品，如蝦、蟹、牡蠣等體內含有＋5(As)C＝砒霜(AsO23解釋正確的是( )A．維生素C具有還原C該反應中＋5價砷被氧化D．CAAs＋5AsOAs＋323時同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒的原因是＋5＋3CACC5CD現有下列反應：①2HO＋Cl＋SO===HSO＋2HCl2 2 2 2 4②2KMnO＋16HCl(濃＋5Cl↑＋8HO4 2 2 2根據上述兩個反應回答下列問題：(1)氧化性強弱順序為 ，還原性強弱順序為 (2)反應①中氧化產物和還原產物的質量之比為 。(3)反應②中濃鹽酸表現出的性質是A．還原性 B．酸性 C．氧化

(填字母)。Cl>HSOSO2 2 4 2KMnO>ClCl－>Mn2＋(2)HSOHCl，4 2 2 4其質量比為98∶73。(3)在反應②中HCl被氧化為Cl，表現的是還原性，同時2還生成了鹽和水，表現的是酸性。答案：(1)KMnO>Cl>HSO SO>Cl－>Mn2＋ (2)98∶73 (3)AB4 2 2 4 2請回答下列問題：

2 3 2①②③④四種物質中常用作還原劑的是 (填序號)。式(配平)： ＋ 高溫 ＋ 。隨著人們環保意識的增強，許多汽車都已經裝上了如圖所示的尾氣處理兩種無害氣體均為空氣中的成分，寫出該反應的化學方程式： 該反應中 是氧化劑。解析：(1)Mg是活潑金屬，CO是低價態的化合物，二者常用作還原劑；(2)高根據題干中四種物質可判斷該反應為3CO＋WO W＋3CO由示意圖可知3 2兩種有毒氣體為CO和NO，兩者反應生成的無害氣體均為空氣中的成分，即為N2催化劑CO2NO＋2CON＋2COCO，NO2做氧化劑。答案：(1)②③ (2)3CO WO3

2 2W 3CO2催化劑(3)2CO＋2NO=====N＋2CO 2 2《2.1鈉及其化合物》同步練習一下列關于金屬的說法中，正確的是( )A．各種金屬都能與鹽酸發生置換反應B．根據金屬與酸反應置換氫的難易可比較金屬的活潑C．金屬都是銀白色金屬都具有較高的熔點解析：選B反應，ABNa、K、Hg下列關于鈉的說法不正確的是( )A．金屬鈉和氧氣反應，條件不同，產物不同B．鈉長期置于空氣中，表面不能形成致密氧化膜C．鈉與水反應時，鈉熔化成小球在水面上四處游動D．由于鈉比較活潑，所以它能從鹽溶液中置換出金屬活動性順序表中鈉面的金屬解析：選D他金屬。鈉與水反應的過程中表現出鈉的物理性質有( )①銀白色金屬 ②質軟，可以用小刀切割 ③熔點低于100℃ ④密度水小 ⑤熱和電的良導體A．①②④ B．①②③④C．③④ D．①②③④⑤解析：選C。鈉與水反應時，鈉浮在水面上，熔化成一個閃亮的小球，說明鈉的熔點比水的沸點低，密度比水小。將適量金屬鈉投入下列溶液中，有氣體放出，但無沉淀生成的是( )鹽酸C．FeCl3

D．CuSO4解析：選A。鈉與水溶液反應均放出氫氣。A項，發生反應為2Na＋2進一步與FeCl反應產生氫氧化鐵沉淀；D項，鈉與水反應生成的氫氧化鈉還能3進一步與CuSO反應產生氫氧化銅沉淀。4等質量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊與足量氧氣在常下充分反應，則下列說法正確的是( )A．第一塊鈉失去電子數多B．兩塊鈉失去電子數一樣多C．D．BNa→Na＋，故二者失去的電子數一樣多；但加熱時生成NaONaO，故第一塊鈉反應產物質量大。

22 2將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發生一系列的變化，下列有關敘正確的是( )表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了過氧化鈉CO2液最后變成碳酸鈉粉末D．C。鈉在空氣中迅速變暗是因為與ONaO，A2 2NaOHNaCO2 3粉末，C；NaOHONaOHCO2 2 2原反應，D錯。將2.3g金屬鈉放入100g水中完全反應后溶液的溶質質量分數為( )4A. ×100%100＋2.34B. ×100%100＋4－0.14C. 100＋44D. ×100%100＋2.3－0.1解析：選D。2.3gNa與100g水反應生成4gNaOH和0.1gH，故溶液2的質量為(100＋2.3－0.1)g，溶質質量分數為

4×100%。100＋2.3－0.1若mgNa在足量氯氣中燃燒，生成固體的質量為(m＋3.55)g，則mg與氧氣反應，生成固體的質量可能為( )①(m＋0.8)g ②(m＋1.0)g ③(m＋1.2)g ④(m＋1.6)g ⑤(m＋1.8)g①④C.③④

B.①⑤D.①②③④解析：選D。由題所給數據計算可知，m＝2.3，mgNa與O反應可能生成2(m＋0.8)gNaO，也可能生成(m＋1.6)gNaONaONaO2合物，其質量在兩者之間。

22 2 22UU根據反應中觀察到的現象，回答下列問題：反應過程中金屬鈉除了逐漸變小外，還有什么現象？ 請寫出該反應的化學方程式： (2)銅絲的變化現象為 ，反應的化學方程式為 。解析：(1)2Na＋2H2 2△CuO＋HO；銅絲由黑色變為紅色。2 2答案：(1)在水和煤油的界面處上下跳動 2Na＋2H↑(2)由黑色變為紅色

2 2△CuO＋HO2 210．(1)如圖Ⅰ所示，在平底燒瓶的底部有一塊鈉，平底燒瓶內是干燥的氣。過一段時間后可觀察到 ，發生反應的化學方程式為 。(2)某班同學用如圖Ⅱ所示裝置測定空氣中氧氣的含量。先用彈簧夾夾住橡膠管。點燃鈉，伸入瓶中并塞上瓶塞。待鈉熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察廣口瓶內水面變化情況。①上述實驗過程中發生反應的化學方程式為 。1②實驗完畢，甲同學的廣口瓶內水面上升明顯小于瓶內空氣體積的，乙同51學的廣口瓶內水面上升明顯大于瓶內空氣體積的。下列對這兩種現象解釋合理5是 (填序號)。a．甲同學可能使用鈉的量不足，瓶內氧氣沒有消耗完b．甲同學可能未塞緊瓶塞，鈉熄滅冷卻時外界空氣進入瓶內c．乙同學可能沒夾緊彈簧夾，鈉燃燒時瓶內部分空氣受熱從導管逸出d．乙同學可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶內部分空氣受熱逸解析：(1)NaO，使鈉表面變暗，同時燒瓶內壓2強降低，氣球會膨脹。(2)②a1；b5答案：(1)鈉表面變暗，氣球膨脹 4Na＋O===2NaO△(2)①2Na＋O

2 2②abcd2 22《2.1鈉及其化合物》同步練習二“神舟”號載人航天器中，宇航員所在的返回艙都是密封的，宇航員吸返回艙內放入()A．NaO22B．NaCO2 3C．NaOHD．氧氣瓶A2NaO＋2CO===2NaCO＋ONaOCO22 2低而保持艙內O適當比例。2

2 3 2 22 2如圖裝置，試管中盛有水，氣球aNaO，U22NaO22試管b的水中，將發現的現象是( )A．UB．試管內溶液變紅C．aD．U形管水位d<cC2NaO＋2HO22 2 2 2脹，該反應放出熱量，使廣口瓶中空氣受熱膨脹，壓強增大，U形管中水位d>c。HCO－、Na＋、Ba2＋、NO－43 3NaO固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是( )22A．HCO－3C．Ba2＋

Na＋D．NO－3D2NaO＋2H22 2 2Na＋HCO－＋OH－===HO＋CO2－，所以溶液中3 2 3HC－Ba2＋＋CO2－===BaCOBa2＋濃度減?。? 3 3NO－濃度基本不變，D正確。3為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法不正確的是( )NaCO(NaHCONaOH2 3 3NaHCO(NaCOCO3 2 3 2NaO(NaO)，將混合物在氧氣中加熱22 2NaCO(NaSOBa(OH)2 3 2 4 2D。Ba(OH)＋NaSO===BaSO↓＋2NaOHNaSO2 2 4 4 2 4NaOH，NaCOBa(OH)2 3 2NaHCO3份加熱使其完全分解冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸充分反應則它所耗用的鹽酸的體積比為( )A．2∶1 B．1∶1C．1∶2 D．4∶1BNa＋NaHCO3

是直接與鹽酸反應，NaCl酸的量相等。純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中它們區分開來，下面的方法中可行的是( )A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D．反應的劇烈程度△解析：選D2NaHCOCO＋HO＋COCO3 2 3 2 2 2 3固體殘留物，A；NaCONaHCOB2 3 3NaCONaHCOCaCO，C2 3 3 3CONaCONaHCO，D2 2 3 3gCOHO2 2產物通過足量的NaO固體，NaO固體增加的質量為( )22 22A．8gC．12g

B．9gD．13.5gB。COCOCONaO2 2 22點燃2CO＋O，2CO＋2NaO===2NaCO＋O2CO＋2 2 2 22 2 3 22NaO===2NaCOCO；HHO，HO22 2 3 2 2 2點燃NaO2H＋OO，2HO＋2NaO22 2 2 2 2 22 22H＋2NaOH2 22 2CO與H的總質量，故9gCO和H的混合氣燃燒后，將生成的所有產物再通過足2 2NaO9g。22NaCONaHCONaCO是( )

2 3 3 2 3agbgagbg取agbgagBa(OH)bg2固體C。Abg某課外活動小組設計以下裝置進行實驗。按如圖所示裝置進行實驗，填寫有關現象及化學方程式。①B中濃硫酸的作用是 。②C中發生反應的化學方程式為 。③D中的現象是 。④E中收集的氣體名稱是 。(2)用如下圖所示裝置制取純凈的O2①若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發生反應的化學方程式是 。②若C是一種黑色粉末，則B物質是 ，C物質的作用是 。③洗氣瓶(廣口瓶)中裝的試劑D是 ，其作用是 所制得的氣體用 法收集。解析：(1)NaHCO受熱分解生成CO和水蒸氣，而COHSO干燥后與C3 2 2 2 4NaOOCO(2)O22 2 2 2黃色固體(NaO(MnO(HO22 2 22由于上述方法制氧氣都是在水溶液中進行的，所以要得到干燥、純凈的O則應2干燥后再收集。答案干燥二氧化碳 ②2CO＋2NaO===2NaCO

③澄清石灰水變渾濁 ④氧氣

2 2

2 3 2①2NaO＋2H↑ ②HO 做催化劑 ③濃硫酸 除去O22 2 2 22 2中的水蒸氣 向上排空氣10“套管實驗”是將一個較小的玻璃儀器裝入另外一個玻璃儀器中，來觀察如圖所示實驗裝置，分析實驗原理，回答下列問題：(小試管內塞有沾有無水硫酸銅粉末的棉花球)從點燃酒精燈開始，試管及燒杯A、B中能觀察到的現象有 。整個實驗結束時，在操作上需要特別注意的問題是 (3)通過該實驗可得出的結論是 。(4)本裝置的優點是 。結合在一起，能更好地進行對比說明碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩定性。答案：(1)小試管內棉花球變藍，右端有液滴出現；B中有氣泡產生，澄清A(2)防止倒吸NaHCONaCO，NaHCOCOHO3 2 3 3 2 2簡化了實驗操作，提高了實驗效率，節約了藥品(答案合理即可)《2.2氯及其化合物》同步練習一下列說法不正確的是( )A．氯元素在自然界中存在游離態，只是量極少B．海水中的氯元素主要以NaCl等鹽的形式存C．人體的血液中含有NaCl，其濃度大約為D．氯化鈉對維持人體的生理功能有著重要作用答案：A下列關于氯氣的說法不正確的是( )A．氯氣化學性質很活潑，但是干燥的液氯能用鋼瓶貯B．氯氣和液氯是兩種不同的物質C．可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣D．氯氣有毒，它曾在戰爭中被用于制造毒氣彈BABCDCl2藥品明顯變質的是( )C．

D．DClCl＋HHClO2 2 2AgNO＋HCl===AgCl↓＋HNONaOH3 3 3 2Cl＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋HO；ClHCl、HClOAlCl2 2 2 3Cl＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋HO，該反應的2氧化劑與還原劑的質量之比為( A．1∶1C．2∶1

2B．1∶2D．3∶2解析：選A。該反應中Cl既做氧化劑又做還原劑，根據化學方程式中NaCl2和NaClO的化學計量數可判斷氧化劑與還原劑的質量之比應為1∶15．下列離子方程式書寫不正確的是( )氯水和碘化鉀反應：Cl2 2氯氣和氯化亞鐵反應：Cl＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋2氫氧化鈣溶液吸收氯氣：Cl＋2OH－===Cl－＋ClO－＋HO2 2氯氣和水反應：Cl＋HO===2H＋＋Cl－＋ClO－2 2解析：選D。HClO是弱酸，不能寫成離子形式，D項錯誤。6．實驗室為了使用方便，通常將氯氣溶于水中形成氯水或將其降溫加壓形成液氯來使用。下列有關這兩種液體的描述都正確的是( A．兩種液體都可以使干燥的布條褪色B．兩種液體都可以使干燥的藍色石蕊試紙變紅C.用這兩種液體都可給自來水消毒D．CClClHCl、HClO、HO。液氯2 2 2無漂白性，無酸性，氯水有漂白性和酸性，液氯溶于水得氯水。7．下列實驗現象和結論一致且正確的是( )Cl2Cl2AgNOCl－存在3NaOHHClOBHClOAClBAgNO2 3白色沉淀的是Cl－，但先用鹽酸酸化會引入Cl－造成干擾，所以C錯誤；Cl能與2NaOH溶液反應而使氯水黃綠色消失，所以D錯誤。8．實驗表明：將氯水滴加到一張藍色石蕊試紙上，試紙上會出現如圖所示的半徑慢慢擴大的內外兩個圓環且兩環顏色不同下列有關說法中不正確的( )A．此實驗表明氯水具有酸性、漂白性B．內環呈白色外環呈紅色或淺紅色C．D．HClO解析：選D性，AHClOH＋表現酸性而呈紅色或淺紅色，BH＋HClO；HClOCl9．BCDEX請分別寫出ABD的化學式(若為溶液請填溶質的化學式)A B 、D 。寫出下列反應的化學方程式或離子方程式(請注明反應條件)。A＋HO(離子方程式)： 2 A＋NaOH(離子方程式)： B→D(化學方程式)： 。ACl，B，D，C，E2酸鈉。答案：(1)Cl

HClO HCl (2)Cl＋HCl＋2OH－2 2 2 2光照O ↑2 210．(1)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶甲和盛有潤有色布條的廣口瓶乙，可觀察到的現象是 。(2)實驗室制備氯氣時要在通風櫥內完成，并且為了防止氯氣污染空氣，有尾氣處理裝置，一般用 溶液吸收多余的氯氣，原理是 上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 (填化學式長期露置于空氣中的漂白粉加稀鹽酸后產生的氣主要是 (填字母代號)。A．O2

B．Cl2

C．CO2

D．HClO(1)Cl＋HO===HC＋HClO，2 2(2)實驗室常用堿液吸收氯氣尾氣；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)，長期露置于空氣中會變質生成CaCO，所以加稀鹽酸后產生的氣2 3體主要是CO。2答案：(1)甲中的有色布條不褪色，乙中的有色布條褪色NaOH Cl＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋HO Ca(ClO) C2 2 2《2.2氯及其化合物》同步練習二下列關于實驗室制取Cl的說法正確的是( )2HClClNaHCO2 3ClC．實驗室用如圖裝置除去Cl中的少量HCl2C．實驗室用如圖裝置除去Cl中的少量HCl2D．實驗室制備Cl，可用排飽和食鹽水法收集2解析：選D。Cl通入飽和NaHCO溶液反應生成CO，引入新的雜質，并且消2 3 2Cl，ACl，B2 2正確；用飽和食鹽水除去Cl中的HCl氣體時，導氣管應長進短出，C項不正確；2實驗室可用排飽和食鹽水法收集Cl是因為Cl難溶于飽和食鹽水，D項正確。2 2某化學小組用如圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是( )該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤B．該實驗中收集氯氣的方法不正確C．逸出答案：B下列檢驗Cl－的方法正確的是( )AgNOCl－3AgNO3液中有Cl－AgNO3失，說明溶液中有Cl－HNOAgNO3 3中有Cl－解析：選D?？赡苡蠧O2－、PO3－等的干擾，A錯誤；加入鹽酸，引入Cl－，B、3 4C錯誤；硝酸酸化排除干擾，加硝酸銀溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即為AgCl，由此說明原溶液中有Cl－，D正確。實驗室制取Cl時，下列操作不正確的是( )2Cl2ClHCl2Cl2Cl2解析：選D。A.實驗室制取Cl用濃鹽酸和MnO反應，而不用稀鹽酸；B.除2 2去Cl中的HCl氣體用飽和食鹽水，NaHCO溶液與Cl反應并放出CO氣體，且氣2 3 2 2體應“長進短出”；C.MnO與濃鹽酸需在加熱條件下反應。2已知KMnOCl4 2來制備純凈干燥的氯氣及完成其與金屬的反應每個虛線框表示一個單元裝置其中有錯誤的是( )C．②

②處D．②③④解析：選D。生成的氯氣中含有HCl和水蒸氣，應通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl，NaOH溶液能與Cl反應，不能用于除去HCl，故②錯誤；用濃硫2下列離子檢驗的方法正確的是( )硝酸銀溶液某溶液 產生白色沉淀，說明原溶液中有Cl－氯化鋇溶液某溶液 產生白色沉淀，說明原溶液中有SO2－4氫氧化鈉溶液某溶液 產生藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2＋稀硫酸CO2－3解析：選C。各離子對應的正確檢驗方法分別是AgNO溶液 稀HNOCl－ 3→ 3白色沉淀不溶解；稀鹽酸 BaCl溶液SO2－→無明顯現象 2→ 白色沉淀；4NaOH溶液Cu2＋CaCl溶液 鹽酸CO2－ 2→ 3通入澄清石灰水變渾濁。題中A項CO2－會產生干擾，B項Ag＋、CO2－等會產生干擾，D項HCO－會產生3 3 3干擾。在制氯氣時有如下操作，正確的操作順序是( )①連接好裝置檢查氣密性 ②緩緩加熱加快反應使氣體均勻逸出 在圓底燒瓶中加入二氧化錳粉末④從盛有濃鹽酸的分液漏斗中將濃鹽酸緩緩滴入燒瓶中⑤將多余的Cl用NaOH溶液吸收 ⑥用向上排空氣法收集氯氣2A．①②③④⑤⑥C．①④③②⑥⑤

B．③④②①⑥⑤D．①③④②⑥⑤D。確定實驗室制取氣體的操作順序要注意：(1)連接好裝置后，對于有毒的氣體，一定要有尾氣處理裝置。KCl、KCOKNO2 3 3列實驗：①溶于水，得無色溶液；②在所得溶液中滴入AgNO溶液，生成白色沉淀；3③再滴加稀硝酸，沉淀量減少但不完全消失，同時有氣泡生成。根據上述現象判斷：白色固體一定含有的成分是 ，可能含有的成分是 (2)請寫出上述實驗中有關反應的離子方程式： 。KCOKCl2 3KCO含有KCl。答案：(1)KClK

2 3KNO2 3 32Ag＋＋CO2－===AgCOAgCOO3 2 3 2 3 2＋CO↑2“84NaClO△＋NaCl＋HSOSO＋Cl↑＋HO。為探究氯氣的性質，某同學設計了如下2 4 2 4 2 2所示的實驗裝置。請回答：在該實驗中，制取氯氣的裝置是 (填字母)。BC中該同學發現裝置B中的布條也褪色，其原因可能是 請提出合理的改進方法： (3)寫出氯氣與NaOH溶液反應的離子方程式： 為驗證尾氣吸收后的溶液中存在Cl－，正確的操作是 。(4)ClNaHCOHCl＞HCO＞HClO，該2 3 2 3實驗證明Cl與HO反應的產物中含有 。2 2△解析：(1)根據“液＋液――→氣”原理可知，應選擇c裝置制取Cl。2BClHO(g)HClOHO(g)2 2 2的裝置。ClNaOHCl2OH－===Cl－＋ClO－＋H2 2 2Cl－，應先用稀HNO酸化吸收液，再加入AgNO溶液，若有白色沉淀生成，證明3 3其中含有Cl－。HCl＞HCO＞HClO，HClNaHCOHCl＋NaHCOO2 3 3 3 2＋COHClONaHCOClHO2 3 2 2有HCl。答案(2)Cl中混有少量HO(g) 在A～B之間增加裝有濃HSO的洗2 2 2 4氣瓶(3)Cl＋2OH－===Cl－＋ClO－＋HO Cl2 2 2量的稀HNO酸化，再加入AgNO溶液，若有白色沉淀生成，證明其中含有Cl－3 3(4)HClClHCl2揮發出來，同時證明Cl的某些性質，設計了如圖所示的實驗裝置(部分支撐用2的鐵架臺省略)。已知：氯氣易溶于四氯化碳，而氯化氫不溶。回答下列問題：裝置B中盛放的試劑名稱為 ，作用是 ，象是 。裝置D和E中出現的不同現象說明的問題是 (3)裝置F的作用是 (4)寫出裝置G中發生反應的離子方程式： 。解析：本實驗要檢驗生成的Cl中混有水蒸氣和HCl氣體，要先用無水硫酸2銅檢驗水的存在，用CCl除去Cl后，再用AgNO溶液驗證HCl的存在。4 2 3答案：(1)無水硫酸銅 檢驗水蒸氣 白色固體變藍色(其他合理答案也可(2)氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性 (3)吸收氯氣《2.3物質的量》同步練習一下列關于物質的量的說法中，正確的是( )mol6.02×1023個原子B．1molNaCl中約含有6.02×1023個NaCl分子C．0.5molO中約含有3.01×1023個氧分子2D．1molH中含有2mol氫離子和2×6.02×1023個電子2解析：選CN知，0.5molO3.01×1023個，C；HN 2 2A在H＋，D項錯誤。下列說法正確的是(N表示阿伏加德羅常數的值)( )AA．0.5molO的質量為16g3B．32gO中含有的氧分子數為2N2 AC．1gH中含有的電子數為N2 AD．3.01×1023個銅原子的質量為64g解析：選C。0.5molO的質量應為24g，A不正確；32gO的物質的量為3 21N，B；1gH0.5A 21molN，C；3.01×10230.5mol，質A量為32g，D不正確。已知3.2g某氣體中所含的分子數約為3.01×1022，此氣體的摩爾質為( )A．64g·mol－1 B．64molC．64gN解析：選A。n＝

3.01×1022

D．32g·mol－1m＝0.05mol，M＝＝

＝64NAg·mol－1，故選A項。

6.02×1023

mol－1

n 0.05mol4．amolHSO中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數可以表示為( )ab

2 4mol－1

ba

mol－14aC.b

4bmol－1 D.a

mol－1N NB可知，N＝，amolHSO4amolNAbN＝

A n 2 4mol－1。A 4a現有NONOO2 3物質的量之比為( A．6∶3∶2C．1∶2∶3

B．3∶2∶1D．1∶1∶1解析：選A。設NO、NO、O三種氣體都含有1mol氧原子，則NO、NO、O2 3 2 31的物質的量分別為1mol、0.5mol、mol，則物質的量之比為6∶3∶2。3CHO284。下列關于雙氫青蒿素的說法正確的是(

15245A．N個雙氫青蒿素的質量為284g·mol－1AB．原子個數均為N的C、H、O三種原子的質量比為6∶1∶8AC．14.2g雙氫青蒿素中含有的原子總數為2.2NAD．含有N個碳原子的雙氫青蒿素的物質的量為1molACg，g·mol－1，Ag·mol－1時，原子個數均為NCHO1mol，分別A乘以各自的摩爾質量12g·mol－1、1g·mol－1、16g·mol－1，得到質量比為12∶1∶16，B；14.2g14.2g÷284g·mol－1＝0.0544，0.05mol2.2N15A有N個碳原子的雙氫青蒿素的物質的量為1mol÷15≈0.067mol，D錯誤。A現有等物質的量的CO和CO，則下列比較中正確的是( )2①所含的分子數目之比為1∶1②所含的氧原子數目之比為1∶1③所含的原子總數之比為2∶3④所含的碳原子數目之比為1∶1①②C．①②④

②③D．①③④解析：選D。CO和CO的物質的量相同，則含有的CO和CO的分子數目也相2 2同，①正確。又因COCO12，則相同物質的量的2COCO1∶2，②COCO2 2含的原子總數之比為2∶3，③正確。相同物質的量的CO和CO所含的碳原子數2目之比為1∶1，④正確。在反應RM22∶9，當gXY4.4gRYM()A．16∶9C．32∶9AMX＋2Y===R ＋ 2M

B．23∶9D．46∶9M(R) 2M(M)4.4gmM(R)∶2M(M)＝22∶18＝4.4gm＝3.6g，Y4.4g＋3.6g－1.6g＝6.4g，YM6.4g∶3.6g＝16∶9。填寫下列空白：(1)3.01×1023個SO2

分子中含有氧原子的個數為 ，SO2

氣體的質量為 。常溫常壓下，92gNO氣體含有的原子數為 (用N表示阿伏2 A加德羅常數的值)。NOO：2NO＋O===2NOamolNObmolO2 2 2 2反應后氮原子與氧原子的個數比為 。解析：(1)1個SO分子含有2個氧原子，則3.01×1023個SO分子含有氧原2子個數為3.01×1023×2＝6.02×1023SO

23.01×10232＝0.5mol，m＝0.5mol×64g·mol－1＝32g

6.02×1023mol－192gNO2

氣體含有的原子的物質的量為92g÷46g·mol－1×3＝6mol，6N。A化學反應中原子進行了重新組合，但是原子的個數和種類沒有改變。反答案：(1)6.02×1023 32g (2)6NA

(3)a∶(a＋2b)10．(1)1個12C的質量是akg，1個Na的質量是bkg，Na的摩爾質量是 、b的表達式表示)。鋁的相對原子質量為27，則其摩爾質量。若阿伏加德常數取6.02×1023mol－1，則可估算一個鋁原子的質量約為 g。下列各種物質中所含原子個數最多的是 (填字母)。A．0.4molC．10gNe

B．4℃時5.4mL水D．5.6gCO1解析：(1)一個原子的實際質量與12C質量的12相比所得的數值是其相對原子b

12bkg÷12)＝a，而摩爾質量在數值上12bNa

a g·mol－1。(2)27g·mol－16.02×10232727g÷(6.02×1023)≈4.49×10－23g。(3)A項中：n(O)＝0.4mol×2＝0.8mol；B

5.4g×3＝0.9mol；C

18g·mol－110g＝0.5mol；20g·mol－1D

5.6g×2＝0.4mol。28g·mol－112b答案：(1)a g·mol－1 (2)27g·mol－1 4.49×10－23 (3)B《3.3物質的量》同步練習二下列敘述正確的是()A．1mol任何氣體的體積都為22.4LB．1mol22.4C．標準狀況下，1mol水所占的體積是22.4LD．標準狀況下，22.4L1D。A；B的狀態，錯誤；CD念的應用，正確。N表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是()AN11.2LAB．25℃、1.01×105Pa，64gSO中含有的原子數為3N2 AC．常溫常壓下，11.2LCl含有的分子數為0.5N2 AD．標準狀況下，11.2LHO0.5N2 AB。A，HeNHeA22.4L；B，64gSO1mol，3N，與氣體所2 AHOL2HO0.5mol。20.5gH11gCO4gO約為( )A．8.4LC．14.0答案：C

2 2 2B．11.2LD．16.8Lagcg下的體積是(N為阿伏加德羅常數的值)( )A22.4bcaN LA22.4ac

22.4abcN LA22.4C. bN LA

D.acNLAbA。agNA

mol，摩爾質量M＝ag aNb ＝bA

g/mol，cg

cg bc＝aN

mol。cg該氣NmolA

bAg/mol Amol×22.4L/mol＝體在標準狀況下的體積＝bc 22.4bcL。mol×22.4L/mol＝m aN aNA A如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓下瓶內氣體的關系一定正確的( )C．質量相等

密度相等D．解析：選A。根據阿伏加德羅定律可知，同溫同壓同體積的氣體具有相同的分子數，又因為瓶內氣體均為雙原子分子，故原子數相等。在同溫、同壓下，相同質量的氣體X和Y，已知此時Y的體積大于X體積，則它們的相對分子質量關系是( )A．M＞M B．M＜MX Y X YC．M＝M D．無法確定X Y解析：選A。同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，此時Y的體積大于X的體積，則(Y)＞(X)(X)＝(Y)M∶M

m m∶ ＝n(Y)∶n(X)＞1，X Y n（X） n（Y）M＞M。X Y7①6.72LCH②3.01×1023HCl③13.6gHS；4 2④0.2molNH。下列對這四種氣體的描述正確的是( )3a．體積：②>③>①>④b．密度：②>③>④>①c．質量：②>③>①>④d．abcC．cbd

bcdD．abcd解析：選D。先把題中提供的量都分別轉化為各物質的物質的量，然后再比較它們的體積、密度等。標準狀況下6.72LCH4

的物質的量為0.3mol，3.01×1023HCl0.5mol，13.6gHS0.4mol，2然后進行比較即可得出結論。O116，若充滿CO1222 2體重114g，則該氣體的相對分子質量為 ( )A．30 B．28C．32 D．64解析：選B。同溫同壓下，某容器體積一定，充滿任何氣體物質的量相同。＝ ＝ 設容器質量為該氣體的相對分子質量為M，則有116－m 122－m 114－m＝ ＝ m＝100，M＝28。r

r 32 44 MrMgmol－1mg，N，回答下列問題：A該氣體的物質的量為 mol；該氣體在標準狀況下的體積為 L；該氣體在標準狀況下的密度為 (4)該氣體所含原子總數為 ；(5)該氣體的一個分子的質量為 g。m m V解析由公式直接求解由＝ 可求得標準狀M M 22.4L·mol－1m m況下的體積為M×22.4L；(3)根據ρ＝V，可求得該氣體在標準狀況下的密度為M m 2mN由于該氣體為雙原子分子，所以原子總數為×2N＝ A；(5)22.4 M A MM由摩爾質量為Mg·mol－1知一個分子的質量為Ng。Am 22.4m M 2mN M答案：(1)M

(2)

(3) (4) MM22.4MM

NA．一定量的液態化合物 XY2

在一定量 O2

中恰好完全反應：XY(l)23O(g)===XO(g)＋2YO672mL，2 2 2密度為2.56g/L。求：反應前O的體積為 。2化合物XY的摩爾質量是 。2XY2

分子中，X、Y兩元素質量之比為3∶16，則X、Y兩元素分別是 。解析：(1)XY(l)＋3O(g)===XO(g)＋2YO(g)可知，該2 2 2 2反應是反應前后氣體分子數不變的反應，即反應前后氣體體積相同。因反應物中的XY為液態，故反應前O的體積為672mL。2 2n 672×10－3L(O)＝ ＝0.03molXYO2 22.4L/mol 2 21∶3(XY0.01mol。又因反26722.562.56g/L×672×10－3L≈1.72gm(XY)＝1.72g－m(O＝1.72g－0.03mol×32g/mol＝0.76g，M(XY

0.76g

2 2＝76g/mol。2 0.01molM（X）＋2M（Y）＝76g/mol由題意知M（X） 3 ，M ＝2（Y） 16M（X）＝12g/mol解得 M（Y）＝32g/mol所以X為碳元素，Y為硫元素。答案：(1)672mL (2)76g/mol (3)碳元素、硫元素《3.3物質的量》同步練習三在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5mol。下列對該溶液的說中不正確的是( )A．該溶液的物質的量濃度為1mol·L－1B．該溶液中含有58.5gNaClC．配制100mL該溶液需用5.85gNaClD．量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na＋的物質的量為0.1mol0.5mol解析：選B。c(NaCl)mol×58.5g·

0.5L

＝1mol·L－1，Am(NaCl)＝0.5mol－1＝29.25g，B；100mLNaCl5.85g0.1mol，C、DN0.2mol·L－1硝酸鋇溶液的說法A不正確的是( )A．1L該溶液中所含陰、陽離子總數是0.6NAB．1L該溶液中含有0.2N個NO－A 3C．500mL該溶液中含有0.2N個NO－A 3D．500mL該溶液中Ba2＋濃度為0.2mol·L－1解析：選B。1L硝酸鋇溶液中所含Ba2＋和NO－的物質的量分別為0.2mol、30.4mol0.2NBa2＋0.4NNO－0.6N，AA A 3 A確，B錯誤；500mL該溶液中含有0.2N個NO－，C正確；500mL該溶液中Ba2＋A 3濃度為0.2mol·L－1，D正確。從2L物質的量濃度為1mol·L－1的NaOH溶液中取出100mL溶液，面關于這100mL溶液的敘述錯誤的是( )①物質的量濃度為0.