微專題13Fe2＋、Fe3＋的性質及檢驗【知識點梳理】1．亞鐵鹽含有Fe2＋的溶液呈淺綠色，既有氧化性，又有還原性。(1)Fe2＋的還原性：Fe2＋的酸性溶液與H2O2反應的離子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。(2)Fe2＋的弱氧化性：Fe2＋Fe2．鐵鹽含Fe3＋的溶液呈棕黃色，Fe3＋具有較強的氧化性。寫出下列轉化的離子方程式：(1)Fe3＋Fe2＋：2Fe3＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋(2)Fe3＋Fe2＋：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I23．Fe2＋、Fe3＋的檢驗方法(1)用KSCN溶液和氯水(2)用NaOH溶液檢驗Fe3＋也可用苯酚溶液，在FeCl3溶液中滴加苯酚溶液，溶液變紫色。(3)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的檢驗eq\x(混合溶液)eq\o(→,\s\up15(滴加KSCN溶液))溶液變血紅色，說明含有Fe3＋eq\x(混合溶液)eq\o(→,\s\up15(滴加酸性),\s\do15(KMnO4))KMnO4溶液紫紅色褪去，說明含有Fe2＋。(4)Fe2＋的特征檢驗方法溶液產生藍色沉淀，說明溶液中含有Fe2＋，有關反應離子方程式為3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－=Fe3[Fe(CN)6]2↓。(5)鹽溶液的配制與保存(6)物質的制備4．混合溶液中Fe3＋、Fe2＋除去的實驗(1)除去Mg2＋中混有的Fe3＋的方法向混合溶液中加入MgO、MgCO3、Mg(OH)2中之一，與Fe3＋水解產生的H＋反應，促進Fe3＋的水解，將Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀除去。(2)除去Cu2＋中混有的Fe3＋的方法向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中之一，與Fe3＋水解產生的H＋反應，促進Fe3＋的水解，將Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀而除去。(3)除去Mg2＋中混有的Fe2＋的方法先加入氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3＋。(4)除去Cu2＋中混有的Fe2＋的方法先加入氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(2)的方法除去溶液中的Fe3＋。（5）除雜溶液雜質除雜方法FeCl2FeCl3加過量鐵粉后過濾FeCl3FeCl2加氯水或H2O2FeCl2CuCl2加過量鐵粉后過濾【專題精練】1．下列試劑不能使SKIPIF1<0轉化為SKIPIF1<0的是①新制氯水②SKIPIF1<0溶液③酸性SKIPIF1<0溶液④SKIPIF1<0溶液⑤鹽酸⑥SKIPIF1<0溶液A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．②⑤⑥【答案】D【解析】要使SKIPIF1<0轉化為SKIPIF1<0，需加入強氧化性物質，②SKIPIF1<0溶液、⑤鹽酸、⑥SKIPIF1<0溶液均沒有強氧化性。故選：D。2．欲證明某溶液中不含SKIPIF1<0而含有SKIPIF1<0，下列實驗操作順序正確的是①加入足量新制氯水②加入足量SKIPIF1<0溶液③加入少量SKIPIF1<0溶液A．①③ B．③② C．③① D．①②③【答案】C【解析】先加入SKIPIF1<0溶液，溶液不變紅，證明原溶液中不含SKIPIF1<0，再加入足量新制氯水，溶液變紅，證明原溶液中含有SKIPIF1<0，故選：C。3．為了探究鐵及其化合物的氧化性或還原性，某同學設計如下實驗操作，對應的實驗現象、實驗結論及離子方程式均正確的是選項實驗操作實驗現象實驗結論離子方程式A向SKIPIF1<0溶液中加入SKIPIF1<0片淺綠色溶液變為無色，溶液中有黑色固體生成SKIPIF1<0具有還原性SKIPIF1<0B向SKIPIF1<0溶液中滴加新制氯水淺綠色溶液變為棕黃色SKIPIF1<0具有還原性SKIPIF1<0C向SKIPIF1<0溶液中加入鐵粉棕黃色溶液變為淺綠色SKIPIF1<0具有還原性SKIPIF1<0D向SKIPIF1<0溶液中加入銅粉藍色溶液變為棕黃色SKIPIF1<0具有氧化性SKIPIF1<0A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．鋅具有還原性，氯化亞鐵溶液中SKIPIF1<0價的鐵具有氧化性，能氧化鋅，A錯誤；B．氯化亞鐵溶液為淺綠色，向氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水，SKIPIF1<0價的鐵被氯水氧化，生成SKIPIF1<0價的鐵，溶液由淺綠色變為棕黃色，離子方程式正確，B正確；C．向SKIPIF1<0溶液中加入鐵粉，發生反應生成氯化亞鐵，棕黃色溶液變為淺綠色，離子方程式為SKIPIF1<0，C錯誤；D．反應前氯化鐵溶液為棕黃色，SKIPIF1<0具有氧化性，與銅發生反應生成氯化亞鐵和氯化銅，氯化亞鐵溶液為淺綠色，氯化銅溶液為藍綠色，離子方程式為SKIPIF1<0，D錯誤；故答案為：B。4．下列關于鐵及其化合物的說法錯誤的是A．若FeCl2溶液中混有FeCl3可通過滴加氯水除去B．可用KSCN溶液檢驗FeCl2溶液是否變質C．實驗室保存FeCl2溶液時常加入鐵粉D．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，最終可觀察到紅褐色沉淀【答案】A【解析】A．氯氣與氯化鐵不反應，但是氯氣能夠氧化亞鐵離子生成鐵離子，所以應該用鐵粉除去氯化亞鐵中的鐵離子，故A錯誤；B．KSCN溶液與鐵離子反應生成硫氰化鐵而呈現血紅色，亞鐵離子與硫氰化鉀溶液不反應，所以可用KSCN溶液檢驗FeCl2溶液是否變質，故B正確；C．亞鐵離子不穩定，易被氧化生成鐵離子，鐵能夠還原鐵離子為亞鐵離子；所以實驗室為防止氯化亞鐵被氧化，在保存FeCl2溶液時常加入鐵粉，故C正確；D．氫氧化亞鐵能夠被空氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵，所以向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，立即轉化為灰綠色，最終轉化為紅褐色沉淀，所以最終可觀察到紅褐色沉淀，故D正確；故選A。5．某同學設計的制備氯化鐵溶液的方案中，分別采用下列物品，其中能實現的是A．氫氧化鐵和硫酸 B．鐵和鹽酸 C．氧化亞鐵和鹽酸 D．氧化鐵和鹽酸【答案】D【解析】A．氫氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，而不是氯化鐵，錯誤；

B．鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，而不是氯化鐵，錯誤；

C．氧化亞鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和水，而不是氯化鐵，錯誤；

D．氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，可以制備氯化鐵溶液，正確；

故選D。6．實驗室有一瓶失去標簽的溶液，以下方法能證明溶液中含有Fe3+的是A．品嘗味道B．能與KSCN溶液顯紅色C．與NaOH溶液生成白色沉淀D．觀察溶液的顏色為淺綠色【答案】B【解析】A．實驗室的藥品有的有毒，有的有腐蝕性，因此不能使用手觸摸，不更能品嘗味道，A錯誤；B．Fe3+遇KSCN溶液，溶液變為紅色，因此可使用KSCN溶液檢驗Fe3+，B正確；C．Fe3+與OH-離子反應產生Fe(OH)3紅褐色沉淀，而不是白色沉淀，C錯誤；D．含有Fe3+的水溶液顯黃色，Fe2+的水溶液顯淺綠色，D錯誤；故合理選項是B。7．化學與生產、生活密切相關。下列與化學有關的事實及其相關的方程式書寫錯誤的是選項事實方程式A多糖水解為葡萄糖SKIPIF1<0纖維素葡萄糖B鐵鹽作凈水劑SKIPIF1<0C環氧乙烷的制備SKIPIF1<0D侯德榜用飽和食鹽水、氨氣、過量CO2制備純堿SKIPIF1<0A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．纖維素在一定條件下水解的最終產物是葡萄糖，故A正確；B．Fe3+發生水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中雜質，鐵鹽作凈水劑，故B正確；C．乙烯在一定條件下發生氧化反應生成環氧乙烷，故C正確；D．飽和食鹽水中通入過量氨氣和過量CO2，生成氯化銨和碳酸氫鈉，反應方程式是SKIPIF1<0，故D錯誤；選D。8．下列有關離子共存或離子方程式的敘述正確的是A．Na+、K+、ClO-、SKIPIF1<0不能大量共存B．K+、Fe3+、SCN?、Cl?能大量共存C．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD．向碳酸氫銨稀溶液中加入過量燒堿溶液：SKIPIF1<0+OH?=NH3·H2O【答案】A【解析】A．ClO?、SKIPIF1<0之間能發生氧化還原反應不能大量共存，A項正確；B．Fe3+和SCN?能形成絡合物，在溶液中不能大量共存，B項錯誤；C．Fe(OH)3溶于氫碘酸，二者發生氧化還原反應，正確的離子方程式為：2Fe(OH)3+6H++2I?=2Fe2++I2+6H2O，C項錯誤；D．向碳酸氫銨稀溶液中加入過量燒堿溶液發生反應：SKIPIF1<0+SKIPIF1<0+2OH?=SKIPIF1<0+NH3·H2O+H2O，D項錯誤；答案選A。9．將Cu片放入0.1mol/L的FeCl3溶液中，一段時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3，則反應后溶液中n(Cu2+)∶n(Fe3+)為A．3∶4 B．3∶5 C．4∶3 D．3∶2【答案】A【分析】Cu與FeCl3溶液的反應為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，據此分析解答。【解析】Cu片放入0.1mol?L-1

FeCl3溶液中，發生反應Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，則c(Fe2+)∶c(Cu2+)=2∶1，反應后c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3，因此反應后溶液中c(Cu2+)∶c(Fe2+)∶c(Fe3+)=3∶6∶4，則n(Cu2+)∶n(Fe3+)=c(Cu2+)∶c(Fe3+)=3∶4，故選A。10．下列關于“摩爾鹽”[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的說法不正確的是A．具有較強的還原性，可使高錳酸鉀酸性溶液褪色B．可用于治療缺鐵性貧血，還可用于制造紅色顏料鐵紅(Fe2O3)、磁性氧化鐵(Fe3O4)等C．加水溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，說明摩爾鹽已氧化變質D．加水溶解，與過量NaOH溶液反應的離子方程式：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓【答案】D【解析】A．摩爾鹽的化學式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O可知，Fe為+2價，具有較強的還原性，可使高錳酸鉀酸性溶液褪色，故A正確；B．摩爾鹽的化學式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O可知，Fe為+2價，可用于治療缺鐵性貧血，還可用于制造紅色顏料鐵紅(Fe2O3)、磁性氧化鐵(Fe3O4)，故B正確；C．Fe為+2價，不能使KSCN溶液變紅色。加水溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，說明摩爾鹽已氧化變質，故C正確；D．摩爾鹽的化學式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O可知，Fe2+NHSKIPIF1<0都能與堿反應，且Fe(OH)2不穩定，在空氣中容易被氧化，故D錯誤；故答案：D。11．要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+進行如下實驗操作時，最佳順序為①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③ B．③② C．③① D．①②③【答案】C【解析】用NH4SCN溶液可以檢驗溶液中是否含有Fe3+，故先向溶液中加入NH4SCN溶液，溶液不變紅色，說明溶液中不含有Fe3+；然后加入足量氯水，溶液呈血紅色，說明溶液中含Fe2+，Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，KMnO4溶液本身有顏色，同時KMnO4會將NH4SCN氧化影響實驗，因此氧化劑不選用KMnO4溶液，故最佳順序為③①，答案選C。12．下列離子的檢驗方法合理的是A．向某溶液中通入氯氣，然后再加入KSCN溶液變紅色，不能說明原溶液中含Fe2+B．向某溶液中加入NaOH溶液，最終得到紅褐色沉淀，說明溶液中含Fe3+C．向某溶液中滴加KSCN溶液呈紅色，說明不含Fe2+D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到逐漸變成紅褐色，說明只含Fe2+不含Mg2+【答案】A【解析】A．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明通入氯氣后的溶液中含Fe3+，但是不能檢驗鐵離子是原來存在的還是亞鐵離子被氧化來的，故A正確；B．向某溶液中加入NaOH溶液，最終得到紅褐色沉淀，不能說明溶液中含Fe3+，也可能含有亞鐵離子，故B錯誤；C．KSCN溶液與鐵離子結合，溶液為紅色，則溶液中含Fe3+，不能確定是否含Fe2+，故C錯誤；D．加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變為紅褐色，可知一定含Fe2+，不能確定是否含Mg2+，故D錯誤；故選A。【Fe2+、Fe3+性質的有關實驗】1．某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。為防止Fe2+被氧化，FeCl2溶液中需加入___________反應的化學方程式為___________。(2)甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入幾滴氯水，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是___________。(4)丙組同學取5mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：①第一支試管中加入1滴淀粉溶液，溶液顯___________色；②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀；③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗②檢驗的離子可能是___________(填離子符號)；寫出KI與FeCl3反應的離子方程式___________。【答案】(1)少量鐵屑SKIPIF1<0(3)隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實驗的影響(4)藍Fe2+2Fe3++2I-=2Fe2++I2【解析】(1)鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑可以防止氯化亞鐵被氧化；反應的化學方程式為SKIPIF1<0；(3)煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實驗的影響；(4)三價鐵離子與碘離子發生氧化還原反應生成碘單質，故加入淀粉溶液，溶液變藍；因Fe2+能與SKIPIF1<0反應生成藍色沉淀，則可用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe2+；實驗①說明碘離子可以被Fe3+氧化生成碘單質，結合電子守恒、元素守恒可得離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2。2．為探究Fe2+與SCN-能否形成配位化合物，某研究性學習小組進行如圖實驗：探究Ⅰ

(1)配制FeSO4溶液應使用_______的蒸餾水。(2)已知溶液顏色越深，色度越大。測得實驗i，ii，iii色度數據如表：實驗iiiiii色度0.0750.0490.015作用是_______，甲同學推測實驗iii色度比ii小的原因可能有：①Mg2+和Fe2+對配合物解離影響不同；②_______。探究Ⅱ

(3)X為_______，實驗iv的紅色比實驗V深的原因為_______。(4)在探究Ⅰ的基礎上進行探究Ⅱ的目的為_______。(5)分析可利用KSCN溶液檢測Fe2+、Fe3+混合溶液中Fe3+的原因：_______。【答案】(1)煮沸冷卻(2)空白實驗Fe2+與SCN-反應形成配合物(3)3mL4mol/L的KCl溶液Fe2+與SCN-形成配合物有利于FeCO3向溶解方向移動(4)可以避免不同鹽離子對配合物解離的影響(5)Fe3+與SCN-的絡合能力比Fe2+與SCN-的強，且Fe2+與SCN-反應形成的配合物無色，不影響Fe(SCN)3血紅色的觀察【分析】通過實驗i、ii、iii在相同的環境中的對比，不同的離子與SCN-形成配位化合物能力不同，且Fe2+與SCN-反應形成配合物；對比實驗iv、V，SCN-能促使碳酸亞鐵的電離，生成的Fe(SCN)2為無色。【解析】(1)FeSO4中的Fe為+2價，已被空氣中的氧氣氧化，則配制FeSO4溶液應使用煮沸冷卻后的的蒸餾水；(2)單獨加入水，且加入的體積與加入其他試劑的總體積相等，是為了進行實驗對比；Fe2+與SCN-反應形成配合物，導致硫氰化鐵的含量降低，色度降低；(3)對比試驗iv和V，為了前后數據一致，無其它變量的干擾，則X為3mL4mol/L的KCl；實驗iv中Fe2+與SCN-反應形成配合物，有利于碳酸亞鐵固體的溶解，導致碳酸亞鐵溶解平衡正向進行；(4)對Mg2+和Fe2+對硫氰化鐵的影響，可避免不同鹽離子對配合物解離的影響，故在探究Ⅰ的基礎上進行探究Ⅱ；(5)通過實驗可知，Fe3+與SCN-的絡合能力比Fe2+與SCN-的強，且Fe2+與SCN-反應形成的配合物無色，而Fe(SCN)3血紅色，不影響Fe3+的檢驗。3．學習小組對FeCl3催化H2O2分解實驗進行探究：I.實驗：①②③操作現象a.溶液迅速變紅棕色，并有較多氣泡產生b.2min時，反應變緩，溶液顏色明顯變淺無明顯現象a.溶液變棕色，開始5s后產生較少的氣泡b.2min時試管內反應速度快(1)對比實驗①和③中的現象a證明_______。(2)H2O2中滴加FeCl3溶液顏色均變深，有同學提出觀點是H2O2的分解是熱放反應，促進了Fe3+水解，支持該觀點的操作方法是_______。(3)上述實驗證明了FeCl3的催化作用，催化機理可表示為：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+和______。II.為了驗證反應中Fe3+和Fe2+之間轉化關系的存在，需要進一步實驗：再另取兩只試管分別為：a、b(4)a中盛有10%H2O2溶液，滴加3滴FeCl3溶液反應開始后，立即滴入K3[Fe(CN)6]溶液，出現藍色沉淀說明有_______出現。(5)b中盛有蒸餾水，向其滴加3滴FeCl3溶液后，再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，結果觀察到試管內溶液變成為綠色，(Fe3+遇K3[Fe(CN)6]溶液呈綠色)設置該實驗的目的_______。(6)再向實驗I中的①試管滴加KSCN溶液，溶液變紅色，2min后溶液紅色褪去：再次滴期KSCN溶液，溶液又變紅色。關于溶液紅色褪去的原因有同學認為是SCN-被未分解的H2O2氧化了，并預測產物中應該有SOSKIPIF1<0，分析產物中產生SOSKIPIF1<0的合理性_______。實驗證實了該同學的預測是正確的。III.關于Fe3+與SCN-的反應：(7)有同學推測Fe3+與SCN-也可發生氧化還原反應，該同學的推測依據是_______。(8)基于上述推測，該同學設計如圖裝置，連接后發現電流計指針幾乎不偏轉，再向左側盛有FeCl3的燒杯中滴入K3[Fe(CN)6]，指針發生明顯偏轉，對此你的推斷是：_______。【答案】(1)H2O2濃度增大，反應速率加快(2)把溫度計插入液面下，看溫度計示數是否升高，(或用手觸摸試管底部，感覺溫度是否發熱)(3)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OFe2+(4)證明Fe3+的存在不會干擾對Fe2+的鑒別(5)SCN-中S元素的化合價為-2價，具有還原性，可以被H2O2氧化升高到+6價，生成SOSKIPIF1<0(6)2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+(7)K3[Fe(CN)6]氧化了KSCN，K3[Fe(CN)6]加入FeCl3溶液中，增強FeCl3的氧化性(8)由于K3[Fe(CN)6]能氧化KSCN，K3[Fe(CN)6]加入FeCl3溶液中，增強FeCl3的氧化性，所以反應繼續進行，因此指針發生明顯偏轉。【解析】(1)對比實驗①和③可知不同的是雙氧水的濃度，因此根據實驗現象a可證明H2O2濃度增大，反應速率加快。(2)如果反應放熱，則溶液溫度會發生變化，因此可通過測量溫度變化來證明，所以支持該觀點的操作方法是把溫度計插入液面下，看溫度計示數是否升高。(3)上述實驗證明了FeCl3的催化作用，由于總反應是2H2O2=2H2O+O2↑，催化機理可表示為：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，因此總反應減去該反應可得到另一個反應為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。(4)為了驗證反應中Fe3+和Fe2+之間轉化關系的存在，需要分別檢驗亞鐵離子和鐵離子存在，若a中盛有10%H2O2溶液，滴加3滴FeCl3溶液反應開始后，立即滴入K3[Fe(CN)6]溶液，出現藍色沉淀說明有Fe2+出現。(5)檢驗亞鐵離子用K3[Fe(CN)6]溶液，而鐵離子遇K3[Fe(CN)6]溶液呈綠色，因此說明設計該實驗的目的是證明Fe3+的存在不會干擾對Fe2+的鑒別；(6)由于SCN-中S元素的化合價為-2價，具有還原性，可以被H2O2氧化升高到+6價，所以可以生成SOSKIPIF1<0；(7)雙氧水能氧化KSCN，而鐵離子又能氧化雙氧水：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，所以可推測Fe3+與SCN-也可發生氧化還原反應。(8)由于K3[Fe(CN)6]能氧化KSCN，K3[Fe(CN)6]加入FeCl3溶液中，增強FeCl3的氧化性，所以反應繼續進行，因此指針發生明顯偏轉。4．某興趣小組用Fe3+與I-間的反應探究氧化還原反應規律與平衡移動原理的關系，回答下列問題：(1)用Fe2(SO4)3晶體配制100mL0.05mol/L的溶液，配制時需先把Fe2(SO4)3晶體溶解在較濃的硫酸中，再用水稀釋，加入硫酸的目的是_____(結合化學方程式回答)。(2)甲組同學將0.10mol/L的KI溶液和0.05mol/L的Fe2(SO4)3溶液各5mL混合充分反應后，溶液變為棕黃色，現進行如下實驗①②。實驗①中產生藍色沉淀的離子方程式為_______，根據以上反應現象寫出甲組同學實驗中的離子方程式：_______，在甲組同學的反應中，I2和Fe3+的氧化性強弱順序為_______。【答案】(1)Fe2(SO4)3+3H2SO4SKIPIF1<02Fe(OH)3+3H2SO4，加入硫酸抑制Fe3+水解(2)SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0【解析】(1)鐵離子水解，Fe2(SO4)3+3H2SO4?2Fe(OH)3+3H2SO，加入硫酸可抑制Fe3+水解；故答案為：Fe2(SO4)3+3H2SO4?2Fe(OH)3+3H2SO4，加入硫酸抑制Fe3+水解；(2)亞鐵離子與鐵氰化鉀反應生成SKIPIF1<0藍色沉淀，反應方程式為：SKIPIF1<0，KI溶液和Fe2(SO4)3反應生成亞鐵離子和碘單質，由現象可知，反應后溶液中存在鐵離子，說明反應具有一定限度，離子方程式為：SKIPIF1<0，氧化劑的氧化性大于氧化產物，故三價鐵的氧化性大于碘單質，SKIPIF1<0。5．某實驗小組在實驗室進行Fe(II)與Fe(III)相互轉化的實驗：(1)檢驗試管a的溶液中含有Fe3+的實驗方案為：在試管中加入少量a中溶液，_______