北京市海淀區2018-2019學年高二第二學期期末練習化學試題一、在下列各題的四個選項中，只有一個選項符合題意。(每小題3分，共42分)1.(2019年海淀高二期末)下列物質中，屬于弱電解質的是H2OB.Na2CO3C.HClD.NaCl【答案】A2..(2019年海淀高二期末)下列溶液一定呈中性的是FeCl3溶液Na2CO3溶液Na2SO4溶液CH3COOH和CH3COONa混合溶液【答案】C3..(2019年海淀高二期末)原電池是化學電源的雛形。若保持如圖所示原電池的電池反應不變，下列說法正確的是稀H?SOZn可以換成FeCu可以換成石墨稀h2so4可以換成蔗糖溶液稀H2SO4可以換成CuSO4溶液【答案】B.(2019年海淀高二期末)一定條件下，在2L密閉容器中發生反應：A(g)+3B(g)===2C(g)+4D(g),測得5min內，A的物質的量減小了10mol,則5min內該反應的化學反應速率是u(A)=1mol/(L?min)u(B)=1mol/(L?min)u(C)=1mol/(L?min)u(D)=1mol/(L?min)【答案】A(2019年海淀高二期末).某溫度下，可逆反應mA(g)+nB(gF土pC(g)的化學平衡常數為K,下列說法正確的是其他條件不變，升高溫度，K值一定增大其他條件不變，增大B(g)的濃度，K值增大

其他條件不變，增大壓強，K值不變K值不會隨反應條件的改變而改變【答案】C6..（2019年海淀高二期末）銅是人類最早發現和使用的金屬之一，銅及其合金的用途廣泛。粗銅中含有少量鐵、鋅、銀、金等雜質，工業上可用電解法精煉粗銅制得純銅，下列說法正確的是精銅做陽極，粗銅做陰極可用AgNO3溶液做電解質溶液電解時，陰極反應為Cu-2e-===Cu2+電解后，可用陽極泥來提煉金、銀【答案】D7..（2019年海淀高二期末）一定條件下，將NO（g）和O2（g）按物質的量之比2:1充入反應容器，發生反應:2NO(g)+O2(g)2NO2（g）。其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（P］2NO(g)+O2(g)度變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是度變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是p1<p2其他條件不變，溫度升高，該反應的反應限度增大400°C、p1條件下，O2的平衡轉化率為20%400C時，該反應的化學平衡常數的數值為10/9【答案】A（2019年海淀高二期末）?某同學用0.1mol/L的鹽酸滴定20.00mLNaOH溶液，測定其濃度。下列操作正確的是需用NaOH溶液潤洗錐形瓶用量筒量取20.00mLNaOH溶液滴定前，使酸式滴定管尖嘴部分充滿鹽酸充分反應后，滴入酚酞溶液，觀察是否到達滴定終點【答案】C.（2019年海淀高二期末）已知：NaHSO3溶液呈酸性。常溫下，將0.1mol/L亞硫酸（忽略H2SO3的分解）與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，下列關于該混合溶液說法不正確的是c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)

c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(SO32-)=0.05mol/Lc(Na+)+c(H+)>c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)【答案】A解析】10..(2019年海淀高二期末)下列事實對應的離子方程式正確的是A.用石墨電極電解飽和食鹽水：ClA.用石墨電極電解飽和食鹽水：Cl-+2H2OCl2f+H2f+OH-用醋酸除去水壺中的水垢：CaCO3+2H+===Ca2++CO2f+H2O(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：Fe2++2OH-+Ba2++SO42—===Fe(OH)2J+BaSO4J用明磯做凈水劑：A13++3H2O=A1(OH)3+3H+ukc2ukc2(NO)?c(H2)(k為速率11..(2019年海淀高二期末)已知反應2NO+2H2===N2+2H2O的速率方程為常數)，其反應歷程如下：①2NO+H①2NO+H2—N2+H2O2②H2O2+H—2H2O列說法不．正．確．的是增大c(NO)或c(H2)，均可提高總反應的反應速率c(NO)、c(H2)增大相同的倍數，對總反應的反應速率的影響程度相同該反應的快慢主要取決于反應①升高溫度，可提高反應①、②的速率答案】B12..(2019年海淀高二期末)中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現高效分解水，其主要過程如下圖所示。效分解水，其主要過程如下圖所示。已知：幾種物質中化學鍵的鍵能如下表所示。化學鍵H2O中H—O鍵O2中O=O鍵H2中H—H鍵H2O2中O—O鍵H2O2中O—H鍵鍵能kJ/mol463496436138463若反應過程中分解了2mol水，則下列說法不正確的是A.總反應為2H2O光咚2H2T+O2TB.過程I吸收了926kJ能量

過程II放出了574kJ能量過程III屬于放熱反應【答案】D13..（2019年海淀高二期末）下列實驗操作及現象與推論不．相．符．的是選項操作及現象推論A用pH試紙測得0.1mol/LCH3COOH溶液pH約為3ch3cooh是弱電解質B向某無色溶液中加入足量稀鹽酸，產生無色無味氣體；再將該氣體通入澄清石灰水，產生白色渾濁溶液中可能含有CO32-或hco3-C用pH計測定相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的HClO的酸性弱于ch3coohD向2mL1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，產生白色沉淀；再加入1mL0.1mol/LFeC'溶液，沉淀變為紅褐色Mg（OH）2沉淀轉化為Fe（OH）3沉淀（2019年海淀高二期末）.下圖是在載人航天器艙內利用氫氧燃料電池進行二氧化碳濃縮富集的裝置。下列說法正確的是A.a極為電池的正極b極的電極反應：2CO2+02+4e-===2CO32-該裝置工作時電能轉化成了化學能CO32-向b極移動【答案】B.（2019年海淀高二期末）2018年7月至9月，國家文物局在遼寧開展水下考古，搜尋、發現并確認了甲午海戰北洋水師沉艦——經遠艦。

已知：正常海水呈弱堿性。TOC\o"1-5"\h\z經遠艦在海底“沉睡”124年后，鋼鐵制成的艦體腐蝕嚴重。艦體發生電化學腐蝕時，負極的電極反應式為。為了保護文物，考古隊員采用“犧牲陽極的陰極保護法”對艦船水下遺址進行了處理。①考古隊員貼在艦體上的材料塊可以是(填字母序號)。a.鋁鋅合金b.石墨c.鉛d.銅②采用“犧牲陽極的陰極保護法”后，水下艦體上正極的電極反應式為。考古隊員將艦船上的部分文物打撈出水后，采取脫鹽、干燥等措施防止文物繼續被腐蝕。從電化學原理的角度分析“脫鹽、干燥”的防腐原理：。【答案】(1).Fe-2e-+20H-===Fe(OH)2(寫“Fe-2e-===Fe2+”不扣分)(2).a(3).O2+4e-+2H2O===4OH-(4).脫鹽、干燥處理破.壞.了.微電池中的離.子.導.體.(.或.電.解.質.溶.液..)，使文物表面無法形成微電池發生電化學腐蝕.(2019年海淀高二期末)甲醇作為燃料，在化石能源和可再生能源時期均有廣泛的應用前景。I.甲醇可以替代汽油和柴油作為內燃機燃料。AH=-726.5kJ/mol。相同(1)汽油的主要成分之一是辛烷［C8H18(1)］。已知：25°C、101kPa時，1molC8H18(1)完全燃燒生成氣態二氧化碳和液態水，放出AH=-726.5kJ/mol。相同(2)已知：25C、101kPa時，CH3OH(l)+3/2O2(g)====CO2(g)+2H2O(1)質量的甲醇和辛烷分別完全燃燒時，放出熱量較多的是(3)某研究者分別以甲醇和汽油做燃料，實驗測得在發動機高負荷工作情況下，汽車尾氣中CO的百分含量與汽車的加速性能的關系如右所示。量與汽車的加速性能的關系如右所示。根據圖信息分析，與汽油相比，甲醇作為燃料的優點是。II.甲醇的合成(4)以CO2(g)和H2(g)為原料合成甲醇，反應的能量變化如下圖所示。

①補全上圖：圖中A①補全上圖：圖中A處應填入。②該反應需要加入銅一鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應的AH(填“變大”“變小”或“不變”)。AH]=-283kJ/molAH2=-242kJ/mol5)已知：CO(g)AH]=-283kJ/molAH2=-242kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g)CH3OH(g)+3/2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g)AH3=-676kJ/mol以CO(g)和H2(g)為原料合成甲醇的反應為CO(g)+2H2(g)====CH3OH(g)。該反應的AH為kJ/mol。【答案】(1).C8H18(l)＋25/2O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)AH=-5518kJ/mol(2).C8H18(3).汽車的加速性能相同的情況下，CO排放量低:污染小(4).1molCO2(g)+3molH2(g)(5).不變(6).-9117..(2019年海淀高二期末)某化學實驗小組用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應，研究外界條件反應速率的影響，實驗操作及現象如下：編號實驗操作實驗現象I向一支試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸餾水，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液前10min內溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺，30min后幾乎變為無色II向另一支試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液80s內溶液紫色無明顯變化，后顏色迅速變淺，約150s后幾乎變為無色補全高錳酸鉀與草酸反應的離子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+===2Mn2+++由實驗I、II可得出的結論是。關于實驗II中80s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應中生成的Mn2+對反應有催化作用。利用提供的試劑設計實驗III，驗證猜想。提供的試劑：0.01mol/L酸性KMnO4溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體，蒸餾水①補全實驗III的操作：向試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液。②若猜想成立，應觀察到的實驗現象是。該小組擬采用如下圖所示的實驗方案繼續探究外界條件對反應速率的影響2mL0.1Qncjl/L簞酸.瘵戒1mL3mol/L碇酸1mL0.Q1molA1nLO.OSniol/L酸性KMnO^^醱性KMnCX涿浪①他們擬研究的影響因素是。②你認為他們的實驗方案(填“合理”或“不合理”)，理由是。【答案】(1).10CO2(2).8H2O(3).其他條件相目同時,H+(或硫酸)濃度越大,反應速率越快(4).再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量MnSO.固體(5).加入草酸溶液后，溶液紫色迅速變淺???????????????'??????(或溶液顏色開始變淺的時間小于80s,或其他合理答案)(6).KMnO4溶液濃度(7).不合理(8).KMnO4溶液濃度不同，溶液起始顏色深淺不同，無法通過比較褪色時間長短判斷反應快慢(2019年海淀高二期末).合成氨對人類的生存和發展有著重要意義，1909年哈伯在實驗室中首次利用氮氣與氫氣反應合成氨，實現了人工固氮。反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的化學平衡常數表達式為。請結合下列數據分析，工業上選用氮氣與氫氣反應固氮，而沒有選用氮氣和氧氣反應固氮的原因是。序號化學反應K(298K)的數值①N2(g)+O2(g)=2NO(g)5x10-31②N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)4.1x106(3)對于反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),在一定條件下氨的平衡含量如下表。溫度/°c壓強/MPa氨的平衡含量2001081.5%550108.25%該反應為(填“吸熱”或“放熱”)反應。其他條件不變時，溫度升高氨的平衡含量減小的原因是(填字母序號)溫度升高，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡逆向移動溫度升高，濃度商(Q)變大，Q>K平衡逆向移動c.溫度升高，活化分子數增多，反應速率加快d.溫度升高，K變小，平衡逆向移動③哈伯選用的條件是550°C、10MPa,而非200°C、10MPa,可能的原因是。一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中充入1mol氮氣和3mol氫氣，一段時間后達化學平衡狀態。若保持其他條件不變，向上述平衡體系中再充入1mol氮氣和3mol氫氣，氮氣的平衡轉化率(填“變大”“變小”或“不變”)。盡管哈伯的合成氨法被評為“20世紀科學領域中最輝煌的成就”之一，但仍存在耗能高、產率低等問題。因此，科學家在持續探索，尋求合成氨的新路徑。下圖為電解法合成氨的原理示意圖，陰極的電極反應式為。念于早體…八，H-H|——?C2(NH)一一一一【答案】(1).K=―(2).氮氣與氫氣反應的限度(或化學平衡常數)遠大于氮氣與氧c(N)C3(H)22氣反應的(3).放熱(4).d(5).提高合成氨反應的化學反應速率(6).變大(7).N2+6e-+6H+=2NH3.(2019年海淀高二期末)過量的碳排放會引起嚴重的溫室效應，導致海洋升溫、海水酸化，全球出現大規模珊瑚礁破壞，保護珊瑚礁刻不容緩。海水中含有的離子主要有Na+、Mg2+、Ca2+、K+、Cl-、CO32-和HCO3-。其中，導致海水呈弱堿性的TOC\o"1-5"\h\z微粒有。珊瑚礁是珊瑚蟲在生長過程中吸收海水中物質而逐漸形成的石灰石外殼。形成珊瑚礁的主要反應為Ca2++2HCO3-CaCO3J+CO2f+H2O。請結合化學用語分析該反應能夠發生的原因：。與珊瑚蟲共生的藻類通過光合作用促進了珊瑚礁的形成；而海洋溫度升高會使共生藻類離開珊瑚礁，導致珊瑚礁被破壞。請分析珊瑚礁的形成和破壞會受到共生藻類影響的原